Гиббса изотерма адсорбции

Уравнение изотермы адсорбции Гиббса с точки зрения термодинамики универсально и применимо к границам раздела любых фаз. Однако область практического использования уравнения для определения величины адсорбции ограничена системами, у которых доступно экспериментальное измерение поверхностного натяжения, т. е. системами жидкость — газ и жидкость — жидкость. Рассчитанные по этому уравнению значения Г наиболее близко совпадают со значениями, найденными другими методами, в области разбавленных растворов. [c.331]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ГИББСА. ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.11]

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

Простых и доступных методов прямого определения избытка растворенного вещества в адсорбционном слое на подвижных границах раздела пока не существует. Однако на поверхностях раздела жидкость — газ и жидкость — жидкость может быть точно измерено поверхностное натяжение, поэтому для определения адсорбции особенно важным является уравнение изотермы адсорбции Гиббса (1878). Гиббс установил зависимость между поверхностным избытком растворенного вещества Г и изменением поверхностного натяжения. [c.330]

Концентрирование ПАВ на поверхиости раздела жидкость — газ характеризуется изотермой адсорбции Гиббса — выражением, связывающим избыточное содержание ПАВ на границе раздела жидкость — газ (по отношению к содержанию его в объеме раствора) и уменьшение поверхностного натяжения на границе раздела раствор — газ [c.220]

Уравнение (11.21) называется обычно адсорбционной формулой Гиббса или изотермой адсорбции Гиббса. Если учесть, что [c.243]

Уравнение изотермы адсорбции Гиббса [c.329]

Основные термодинамические соотношения для плоского поверхностного слоя. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса [c.10]

Термодинамическое описание адсорбционного равновесия дается уравнением изотермы адсорбции Гиббсах [c.86]

Напишите уравнение изотермы адсорбции Гиббса, проанализируйте входящие в него величины, укажите условия и область применения, [c.346]

Адсорбционное уравнение Гиббса (1.9), которое при адсорбции ПАВ на границе раствор —газ используется для расчета удельной адсорбции по известному поверхностному натяжению растворов, при адсорбции газов позволяет решить обратную задачу определить поверхностное натяжение на границе адсорбент — адсорбат по изотерме адсорбции. Применительно к адсорбции газов при небольших давлениях уравнение (1.9) записывается в следующем виде [c.38]

В 1876 г. Гиббс на основании второго закона термодинамики вывел уравнение уравнение изотермы адсорбции Гиббса), описывающее адсорбцию на однородной поверхности [c.121]

В то же время, ка показывает сопоставление эмпирического уравнения Шишковского с уравнением Гиббса, изотерма адсорбции [c.62]

Молекулярная адсорбция. Адсорбция неэлектролитов и слабых электролитов на границе раздела т—ж носит молекулярный характер и подчиняется уравнению Гиббса. Если растворенное вещество (адсорбтив) адсорбируется в большем количестве, чем растворитель, то адсорбция его положительна. При большей адсорбции растворителя адсорбция отрицательна. Поэтому изотерма адсорбции из растворов кажущаяся. Для адсорбции из растворов установлен ряд закономерностей. Адсорбция органических веществ одного и того же гомологического ряда подчиняется правилу Траубе. На пористых адсорбентах наблюдается обращение правила Траубе адсорбция падает с ростом длины цепи, так как с возрастанием размера молекул уменьшается доступная для адсорбции пло- [c.250]

На основании данных табл. 5 построены изотермы адсорбции суммы асфальтенов и карбенов на поверхности углеродистого образца. Избыток адсорбирующихся компонентов вначале возрастает (до 5% нефтяной газовый пек н до 6% каменноугольный пек), затем падает, видимо до нуля, что согласуется с формализованным уравнением Гиббса. При малых концентрациях асфальтенов и ка]>-бенов (нефтяной бензиновый пек) максимум избытка адсорбирующихся компонентов в этих условиях не достигается даже при сумме карбенов и асфальтенов, превышающей содержание их в исходном пеке на 19,0%. [c.72]

Рассмотрим сначала равновесие между поверхностью и раствором ПАВ. Изотерма адсорбции Гиббса дает понижение межфазного натяжения (— da) в результате добавления ПАВ [c.84]

Цель работы. Установить зависимость поверхностного натяжения на границе раствор — воздух от концентрации раствора ПАВ. Построить изотерму адсорбции. Проверить справедливость уравнения Гиббса. [c.41]

Решение. Из уравнения (36) изотермы адсорбции Гиббса, принимая во внимание замену С на Р-, имеем [c.90]

Наибольшее значение для практики имеет уравнение изотермы адсорбции Гиббса, которое используется для определения состава поверхностного слоя на основании экспериментальных данных [c.11]

Рассчитывают изотерму адсорбции. Для этого используют изотерму поверхностного натяжения в координатах (Т — 1п С. Наметив на криволинейной части изотермы 5—6 точек, проводят через них касательные (рис. 34,6). (Удобный способ проведения касательных к кривым с помощью зеркала приведен в [34].) Определяют наклон касательных к оси абсцисс как отношение До/А 1п С. Полученные значения подставляют в уравнение ГиббСа (12) в случае неионогенных ПАВ или в уравнение (102) для ионогенных в отсутствие солей. В последнем случае величину среднего коэффициента активности ПАВ рассчитывают, в соответствии с теорией Дебая—Хюккеля, по уравнению [35] [c.113]

Уравнение Гиббса, которое при исследовании адсорбции на границе жидкость — газ используется для расчета удельной адсорбции по экспериментальной зависимости ст = /(с), при изучении адсорбции газов позволяет решить обратную задачу определять изменение поверхностного натяжения на границе твердое тело—газ по изотерме адсорбции. [c.27]

Изотерма адсорбции ГИББСА [c.6]

Простых и общедоступных методов прямого определения избытка растворенного вещества в адсорбционном слое на жидких границах раздела пока не имеется. Однако адсорбция в растворах всегда сопровождается изменением поверхностного натяжения. Поэтому удельную адсорбцию Г на границах раздела жидкость — газ и жидкость — жидкость находят по изменению поверхностного натяжения, пользуясь уравнением изотермы адсорбции Гиббса [c.167]

По изотерме поверхностного натяжения с помощью уравнения Гиббса может быть рассчитана изотерма адсорбции. [c.107]

Уравнение Гиббса ] = /(а,с) не дает однозначного выражения для функции Г = /(с), т. е. для изотермы адсорбции, так как термодинамическое описание системы, включающей поверхность раздела, содержит не менее 3 переменных (в данном случае о, с. Г) по условию равновесия, выражаемому уравнением Гиббса. Для исключения одной из независимых переменных (например, о) необходимо наложить дополнительное условие, которое может быть получено при помощи молекулярной теории. Таким условием является, например, то или иное представление [c.108]

Уравнение Гиббса позволяет вычислить зависимость поверхностного натяжения от концентрации, если известна Г — / (С), т. е. изотерма адсорбции. Мы видим, что для малых концентраций адсорбция должна подчиняться закону Генри Г == гС, и уравнение (XV.23) переходит в следующее [c.314]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

Термодинавическое описание адсорбционных систем. Реальная система с поверхностью раздела и система сравнения. Адсорбция как избыточная величина. Уравнения Гиббса для поверхности. Выражение химического потенциала адсорбированного вещества через адсорбцию константа Генри для адсорбционного равновесия, ее определение хроматографическим методом. Изотерма адсорбции, коэффициент активности адсорбированного вещества, поверхностное давление. [c.126]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

Уравнение Гиббса позволяет также построить изотерму адсорбции, т. е. получить зависимость Г от концентрации раствора при постоянной температуре. Для этого по данным опыта строят кривую о=/(с) и находят для отдельных значений с производные, проводя касательные и измеряя тангенсы углов их наклона к оси с. По полученным значениям вьпг ляют Г и строят кривую Г=ф(< ) (см. рис. 9). Как (ВИДНО из сопоставления изотерм адсорбции и поверхностного натяжения, первая показывает рост адсорбции с увеличением концентрации раствора, в то время как вторая — уменьшение поверхностного натяжения раствора. [c.28]

Воспользовавшись уравнением изотермы адсорбции Гиббса, выясните, как влияет температура на поверхностное натяжение раствора а) ПАВ б) ПНАВ. [c.93]

Из уравнения изотермы адсорбции Гиббса следует, что в зависимости от знака производной dald направление процесса адсорбции может быть различным. Если dald > О, то О и на поверхности адсорбента вещество концентрируется, т. е. адсорбция положительна (протекает адсорбция). Если же dxld > О, то Гз < О и вещество не только не адсорбируется а, более того, отдаляется от поверхности тела. Это явление называют отрицательной адсорбцией, или десорбцией- [c.121]

Уравнение Гиббса позволяет также определять и характер зависимости удельной адсорбции от температуры и равновесной концентрации адсорбтива в среде, окружающей адсорбент, Согласно уравнению Гиббса, удельная адсорбция обратно пропорциональна абсолютной температуре системы. Гораздо сложнее выглядит зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива. На рис. Н.26 приведены изотермы адсорбции, т. е, зависимости удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива при Т = onst. Для сравнения приведены изотермы, соответствующие температурам < Т . Ход кривых показывает, что при любой температуре Г увеличивается с ростом с и стремится к общему пределу Г<х>. Расположение изотерм указывает на зависимость удельной адсорбции от температуры чем она выше, тем меньше Г. [c.122]

Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Понерхностно-активные вс [c.213]

Подстановка в уравнение Гиббса (1.12) производной поверхностного натяжения по концентрации, найденной из (1.17), приводит к уравнению изотермы адсорбции Лепгмюра [c.15]

Пользуясь уравнением Гиббса, по изотерме повёрхностного натяжения для поверхностно-активного вещества легко построить соответствующую изотерму адсорбции следующим образом. Возьмем какую-нибудь точку на изотерме поверхностного натяжения и проведем через нее касательную и прямые, параллельные осям координат, как это показано на рис. V, 3. Отрезок, отсекаемый на оси ординат касательной и прямой, параллельной оси концентраций, деленный на отрезок абсциссы, отсекаемый на ней прямой, проведенной через точку параллельно оси ординат, равен —dold , т. е. [c.124]

При адсорбции на твердых адсорбентах изотерму поверхностнога натяжения измерить трудно. Измеряется (или снимается) обычно изотерма адсорбции. Поэтому для определения AFa величину Дет целесообразно выразить через изотерму адсорбции, используя адсорбционное уравнение Гиббса (XIII. 120). Учитывая, что i и р,°2 — постоянные величины, т. е. они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию чистого адсорбента I и чистой жидкости II, уравнение (XIII. 120) можно записать следующим-образом [c.351]

В определениях изотерм адсорбции статическим методом измеряют давление газа р. Однако основной термодинамической характеристикой содержания компонента в объемной фазе в термодинамике Гиббса является его молярная концентрация с=п 1У. Так как в настоящее время широко пользуются газохроматогра- [c.132]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.452 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.37 , c.38 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.452 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.196 , c.201 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.452 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология