Растворы установленные

Второй закон поглощения, выражающий связь между интенсивностью монохроматического потока излучений и концентрацией поглощающего вещества в растворе, установлен Бером в 1852 г. [c.461]

Молекулярная адсорбция. Адсорбция неэлектролитов и слабых электролитов на границе раздела т—ж носит молекулярный характер и подчиняется уравнению Гиббса. Если растворенное вещество (адсорбтив) адсорбируется в большем количестве, чем растворитель, то адсорбция его положительна. При большей адсорбции растворителя адсорбция отрицательна. Поэтому изотерма адсорбции из растворов кажущаяся. Для адсорбции из растворов установлен ряд закономерностей. Адсорбция органических веществ одного и того же гомологического ряда подчиняется правилу Траубе. На пористых адсорбентах наблюдается обращение правила Траубе адсорбция падает с ростом длины цепи, так как с возрастанием размера молекул уменьшается доступная для адсорбции пло- [c.250]

Целью данной работы является измерение энтальпии процесса образования комплексных соединений в растворах, установление состава комплексных соединений и вычисление на основании полученных результатов и справочных данных изменения энергии Г иббса и энтропии. [c.74]

Примечания. 1. Стационарная установка автоматического пожаротушения состоит из насосной станции, резервуаров для воды, пенообразователя или его раствора, установленных на резервуарах и в зданиях генераторов пены, трубопроводов для подачи раствора пенообразователя (растворопроводов)-к генераторам пены и средств автоматизации. [c.120]

Стационарная установка автоматического тушения пожара состоит из насосной станции, резервуаров для воды, пенообразователя или его раствора, установленных на резервуарах и в зданиях генераторов пены, трубопроводов для подачи раствора пенообразователя (растворопроводов) к генераторам пены и средств автоматизации. Такие установки следует предусматривать для тушения пожара наземных резервуаров для нефти и нефтепродуктов объемом 5000 м и более, а также для тушения горящих зданий и помещений склада, указанных в табл. 16.1 [c.208]

Осаждение сульфидов требует проведения некоторых подготовительных операций окисления Sn(II), восстановления As(V) и Sb(V), создания нужного pH раствора, установления присутствия Мо. [c.68]

Серная кислота, 0,01 н. раствор, установленный по раствору едкого натра. Следует иметь в виду, что нормальность разбавленного раствора кислоты при продолжительном хранении изменяется вследствие взаимодействия со стеклом. [c.185]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Сорбция ионов цинка, кадмия и ртути на неорганических ионообменниках увеличивается с повышением pH раствора. Установлен следующий ряд сродства Zn > Сё + > На +. Поскольку металлы этой группы легко разделяются на органических анионообменниках, неорганические ионообменники не нашли широкого применения для их разделения. [c.187]

Кинетика электрохимических (в первую очередь — анодных) реакций в системе сплав — раствор. Установление закономерностей ионизации металлов из многокомпонентных интер металлических систем. [c.194]

Титр раствора установлен с завышением. [c.130]

Механизм электролитической диссоциации, т. е. природа ионов, образующихся в системе электролит — растворитель и участвующих в переносе тока, стал предметом исследований лишь в последнее десятилетие. Причины несколько запоздалого обращения к столь важной проблеме заключаются, по-видимому, в том, что природа ионов, образующихся при электролитической диссоциации в водных растворах, часто представлялась априорно очевидной, и эта очевидность механически переносилась на неводные растворы. Углубленное изучение схемы возникновения электролитного раствора, в частности термодинамические исследования, показало, что даже в водных растворах установление чисел гидратации, границ ближней и дальней сольватации имеет решающее значение для полного описания электролитного раствора. В неводных же средах, где, в отличие от большинства водных растворов, в системе электролит — растворитель присутствует намного больше равновесных форм (см. схему (1—14)), определение природы и состава ионов имеет первостепенное значение для понимания процессов, происходящих в системе. Очевидно также и прикладное значение проблемы природы ионов в неводных растворах вряд ли процесс электроосаждення металлов из неводных растворов можно эффективно осуществлять, если не известна эта важнейшая характеристика системы. [c.57]

Создание научной системы, которая должна обобщить результаты проведенных исследований и накопленные практические сведения и заложить теоретически обоснованный единый принцип подхода к решению возникающих проблем, является первоочередной задачей водоподготовки. Научная систематика примесей воды и методов их извлечения возможна лишь на основе ясного представления о физико-химических свойствах водных растворов, установления на большом экспериментальном материале закономерностей взаимопревращения примесей. [c.123]

Вода и водные растворы расширяются при повышении температуры и сжимаются при охлаждении. Соответственно этому при охлаждении концентрация водного раствора повышается и понижается при нагревании. Получающиеся при этом погрешности при титровании пря любых температурах лишь в незначительной степени компенсируются изменением объема стеклянных сосудов. При точных работах по объемному анализу желательно знать, каков был бы объем раствора, установленного при нормальной температуре (20°), но применяемого при другой температуре, если отнести сосуд и раствор к нормальной температуре. Для этой цели служит таблица 10. Он указывает, сколько миллилитров нужно прибавить на 1000 мл (положительная поправка) или сколько отнять (отрицательная поправка), чтобы перейти к объему при нормальной температуре. [c.273]

В первом случае необходимость в таком рейтере отпадает, если титр раствора установлен но навеске основного вещества, взятой на тех же весах. Если же измеряется объем газа, то без сомнений можно применять рейтеры, изготовленные достаточно зарекомендовавшими себя мастерскими. В случае необходимости рейтер заменяют новым. Для проверки можно, конечно, использовать точную, выверенную, платиновую разновеску в 1 сантиграмм, но трудности пересчета поправок вряд ли окупятся, поскольку ошибка метода лежит в пределах 0,2—0,3% и выше. [c.31]

Обычно берут 12—24 г соли никеля и 1,6 г борной кислоты на один литр воды. Температура раствора поддерживается в пределах 70—80°. Продолжительность пребывания изделий в растворе колеблется от 5 до 15 минут и должна быть установлена опытным путем. При передержке изделий в ванне на них образуется слишком толстый слой никеля, вследствие чего уменьшается прочность сцепления эмали с металлом. После обработки в никелевой ванне изделия подвергаются промывке водой и нейтрализации в содовом растворе. Установленную концентрацию солей никеля в ванне необходимо поддерживать путем добавления свежей соли. В никелевой ванне от изделий часто отделяются образовавшиеся после травления соединения железа. Они частью плавают на поверхности ванны, а частью осаждаются на дно. Эти соединения необходимо время от времени удалять. [c.191]

Особенно тщательно изучен процесс окисления сернокислого закисного железа в разбавленных водных растворах. Установлен механизм протекающих при облучении реакций, причем эта система может быть использована для количественного определения свободных радикалО В и молекулярных продуктов, возникающих при радиолизе воды. Аналогичные результаты дают исследования других водных систем. На основании экспериментальных данных, полученных при изучении ферросульфатной и других систем, можно также вычислить значения относительных констант скорости. [c.81]

Необходимо остановиться еще на одном важном явлении. Определение нормальности одного и того же рабочего раствора приводит к несколько различным результатам при титровании больших и малых объемов. Нормальность одного и того же раствора, установленная титрованием больших объемов (25 мл и больше), отличается от нормальности этого же раствора, [c.163]

Анализ таких смесей требует выполнения двух титрований стандартным раствором кислоты. Одно титрование проводят в присутствии индикатора с переходом окраски в интервале pH 8—9 другое — в присутствии индикатора с переходом окраски в кислой среде. Состав раствора можно установить по отношению объемов, кислоты, пошедших на титрование равных объемов анализируемого образца (см. табл. 11-2 и рис. 10-4). Поскольку состав раствора установлен, по измеренным объемам можно определить концентрацию каждого компонента в образце. [c.275]

В отделении карбонизации содового раствора установлен ряд автоматических регуляторов. Автоматически замеряется и регулируется уровень жидкости в карбонизационной колонне (путем открывания или прикрывания дроссельной заслонки на линии подачи содового раствора), давление пара на входе в калорифер, температура воздуха на входе в сушилку (путем изменения расхода греющего пара, подаваемого на калорифер) и температура воздуха на выходе из сушилки (изменением количества воздуха, подаваемого в сушилку). [c.318]

Раствор, содержащий неизвестное количество свинца, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, смывая его раствором КНОз (0,01 моль/л), являющимся фоном. Объем в колбе доводят до метки этим раствором. С помощью пипетки, соизмеримой с мерной колбой, переносят в электролизер 10,0 мл приготовленного раствора. Титруют при перемешивании 0,05 Н, раствором К2СГ2О7, выжидая каждый раз после прибавления рабочего раствора установление постоянной силы тока. Строят график в координатах сила тока —объем раствора дихромата. Повторяют титрование 3—4 раза. Определяют объем раствора дихромата (1 ), израсходованного на титрование (см. [c.306]

Титрование. Из остывшей пробирки содержимое количественно переносят в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до отметки иа стакане (200 мл). Стакан помещают па магнитную мешалку и опускают в раствор электроды рН-метра на такую глубину, чтобы прн перемешивании магнит их не повредил. При энергичном перемешивании доводят pH раствора до 4—5, приливая медленно по каплям 6 н. раствор едкого иатра, более точно до pH 6,3—0,01 и. раствор едкого натра. Затем добавляют избыток маннита (- 10 г), при этом pH раствора снижается. Продолжая перемешивание, раствор титруют из микробюрстки 0,01 п, раствором NaOH до точного достижения pH раствора, установленного перед добавлением маннита. [c.169]

Синтезированы твердые растворы В12М (1-х)Мх№205, где М=Мп. Установлен структурный тип пирохлора для всех твердых растворов от х=0.01-0.3. Выполнены измерения магнитной восприимчивости синтезирован- ных твердых растворов. Установлен парамагнитный тип поведения твердых растворов. Синтезированы твердые растворы В122п(1-x)MnxNb209, х=0.01-0.2. Рентгенографическим методом установлена кристаллизация этих твердых растворов в структуре типа пирохлора. Для полученных гетерофазных систем методом электронной микроскопии изучено распределение тяжелых металлов (В1, ЫЬ) между фазами, относящимся к структурным типам пирохлора, перовскита и ортониобата висмута. [c.150]

Наиболее важным в учении Д.И. Менделеева является то, что им заложены научные основы теории химического взаимодействия между компонентами раствора [38-39]. В настоящее время это взаимодействие учитывают на основе представлений о сольватации (гидратации). Учение о растворах интенсивно развивается получено много важных результатов и обобщений. К ним относятся установление донорно-акцепторпого механизма сольватации ионов, единой донорно-акцепторной природы межмолекулярных водородных и ион-молекулярных связей, кооперативного характера водородных связей обнаружение гидрофобных и сходных с ними (в неводных растворах) эффектов, отрицательной гидратации (сольватации) и других структурных эффектов разработка методов определения разнообразных свойств растворов, установление их взаимосвязи создание количественной теории сольватации, диссоциации электролитов выявление роли растворителя построение единой шкалы кислотности и другие. [c.22]

Учение о растворах-раздел X. т., тесно связанный с jmJiH M о равновесиях. Исходной моделью в X. т. р-ров т. наз. идеальные р-ры, образование к-рых характери- теми же закономерностями, что и образование смеси газов (см. Растворы). Установление связи св-в с характером межмолекулярного взаимодействия и сопич. св-вами чистых компонентов составляет задачу [c.237]

Определение скорости растворения введено впервые в XVIII издание Фармакопеи США (с. 934) и в XIII издание Национального формуляра (с. 802), в соответствии с которыми обязательным является определение скорости растворения 12 препаратов, осуществляемое двумя методами в двух различных приборах. На рис. 1 изображен прибор для определения скорости растворения. В сосуд наливают растворяющую среду в количестве 750—900 мл, в качестве которой в зависимости от природы препарата используют дистиллированную воду, раствор соляной кислоты различной концентрации, буферные растворы и т. д. Через отверстия в крышке сосуда вводят термометр, трубку для взятия проб и цилиндрическую корзинку из нержавеющей стали, насаженную на ось мотора. Исследуемую лекарственную форму помещают в цилиндрическую корзинку. Длина корзинки 3,6 см, диаметр 2,5 см. Размер отверстий в корзинке 40 меш (около 0,351 мм). Скорость вращения корзинки устанавливают в зависимости от свойств препаратов — от 25 до 200 об/мин. В процессе определения поддерживают постоянную температуру растворяющей среды (37 0,5°С). Через установленные интервалы времени с помощью введенной в сосуд трубки отбирают для анализа пробы — по 2—3 мл на определение содержания лекарственного вещества. Взятый объем растворителя тотчас же восполняют новым. Исследуемая лекарственная форма соответствует требованиям на скорость растворения в том случае, если за известные интервалы времени из нее переходит в раствор установленное количество препарата. И время, и количество препарата, перешедшего в раствор, в этом случае варьируют в зависимости от свойств, а также целей исследования. [c.23]

В растворах установление равновесия между четырьмя циклическими таутомерами моносахаридов протекает через открытую форму — оксоформу. Взаимопревращение а- и р-ано-меров друг в друга через промежуточную оксоформу называется аномеризацией. [c.388]

Нормальность растворов исходных веществ для приготовления титрованных фастворов определяется расчетом для этого необходимо знать грамм-эквивалент и навеску исходного веще ства и полученный объем раствора. Нормальность рабочих растворов, установленная в условиях макроанализа или даже микроанализа, не совпадает с нормальностью, установленной в условиях ультрамикроанализа. Способ установки нормальности рабочих растворов описан ниже (см. стр. 136). [c.94]

Из сказанного ясно, что нормальностью рабочих растворов, установленной титрованием больших объемов, нельзя пользоваться при работе в ультрамикромасштабах. Нормальность рабочих растворов должна устанавливаться в тех же условиях, что и количественные определения, в которых они применяются (соблюдение равенства концентрации индикатора, хотя бы приблизительное равенство конечных объемов титруемых растворов, одинаковые условия освещения и наблюдения). [c.130]

N—нормальность титрованного раствора, установленная в условиях ультрамикротитрования [c.138]

В жидкой фазе создается примерно восьмикратное пересыщение. Причина его возникновения заключается в соотношении скоростей разложения тригидрокарбоната магния и образования основного карбоната магния. В начале процесса количество твердого тригидрокарбоната магния превышает примерно в 60 раз растворимость при 80°, что предопределяет возможность резкого увеличения пересыщения в жидкой фазе. Эта возможность реализуется при сравнительно медленной кристаллизации основного карбоната магния, в том числе из-за ограниченного числа центров кристаллизации и уменьшения pH раствора, установленного нами. [c.27]

В некоторых работах [391] для описания ионного обмена с участием цеолитов использованы общеизвестные уравнения, например уравнение Гапона и преобразованное уравнение Никольского. При этом сделан вывод, что в узкой области изученных концентраций обмен удовлетворительно описывается уравнениями Гапона и Никольского без учета ионной силы раствора. Установлен ряд обмена (Ag+ > > Ка+ > К > КН > Ь1+), который отличается от обычного литропного ряда для природных алюмосиликатов типа монтмориллонита. [c.50]

СО значительной точностью. Скорость, с которой устанавливалось равновесие, зависела не только от природы угля, а также от концентрации аммиака и аммонийной соли (в соответствии С ориентировочными опытами с металлическим катализатором, СМ. стр. 245). Таким образом, самая высокая скорость установления равновесия наблюдалась в растворах № 1 и 2 без добавления аммонийной соли здесь также была самая большая потеря кобальта, (см. табл. 78-в) вследствие разложения растворенных комплексов до гидроокиси кобальта (III). В этих растворах установление равновесия при помощи 0,8 гугля Мерка наполовину заканчивалось уже за 15 мин. Для сравнения можно упомянуть, что с 4 г угля из сахара для того же превращения требовалось 1 /2—2 часа согласно предварительным опытам при идентичных условиях. То, что более медленное действие угля из сахара вызывает также меньшую потерю кобальта, очевидно из опытов № 4 и 5 табл. 78. Скорость установления равновесия при высоких концентрациях аммонийной соли далее не изучалась. Было только установлено, что равновесие полностью достигается в течение одних суток. В качестве примера можно привести следующие данные по установлению равновесия в растворах № 15 и 17 табл. 78 [c.266]

Титр раствора установлен с занижением. При нейтрализации спирта допущено перетитрование Итоговьгй результат занижен [c.131]

В растворах солей с почти одинаковым водородным показателем и разными анионами потенциал при трении изменяется по-разному. Если для буферного раствора NaOH с добавкой КН2РО4 (рН-7) скачок потенциала при трении в положительную сторону составляет 550 мв, то для 3%-ного раствора Na l (рН-7 до опыта) он составляет всего 100 мв. В нейтральных растворах установление потенциала при трении длится 10—15. чин, а возвращение потенциала к стационарному значению после прекращения трения длится 30— 40 мин и более, в отличие от щелочных растворов, где вращение не влияло на потенциал, а скачок потенциала при включении трения происходил мгновенно. Объясняется [c.83]

Буферный исходный раствор В. Тщательно взвешивают 27,8 0,1 г м-нитрофено- ла и переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, содержащую 100 мл безводного пропан-2-ода. Затем из мерного цилиндра вместимостью 500 мл при непрерывном перемешивании добавляют в колбу (50/с2 1) мл 0,2 моль/л спиртового раствора гидроксида калия (сг — истинная концентрация раствора, установленная при граду- ировке). Доливают до метки 1 л пропан-2-олом и тщательно перемешивают. Ис- пользуют раствор в течение одного месяца. 4 [c.422]

ЦИИ НС1 (pH = 0,5) в испытуемом растворе, установленная эк< периментально, хорошо совпадает с данными, полученными путе теоретических вычислений. [c.364]

Спектрофотометрическим методом исследована реакция комплексообразования индия с алвзаринсульфопатом натрия в растворе. Показана зависимость комплексообразования от pH раствора. Установлен состав ализарината ипдия, определены его молярный коэффрцпент погашения и константа нестойкости. [c.259]

Проведено рН-иотенциометрическое обследование нового фосфорсодержащего комплексона — Ы-(2-оксиэтил)этилендиамин-Ы,М, Ы -триметилфосфоновой кислоты. Изучено ее взаимодействие с катионом Ре + в растворе установлен состав и рассчитаны константы устойчивости образующихся комплексов. Выявлена оптимальная область существования комплексов. Оппсана схема синтеза комплексона. Табл. 1, рис. 3, библ. 8 назв. [c.283]

Изучены закономерности экстракции р. з. э. окисью триизоамилфосфина из нитратных растворов. Установлен механизм экстракции и определен состав экстрагируемых сольватов. Определены коэффициенты распределения р. з. э. при экстракции из разбавленных растворов азотной кислоты.. Библ. — 18 назв., рис. — 4. [c.158]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.234 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.121 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.143 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.225 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.265 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.262 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.314 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.310 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология