Боресков состав

Катализаторы играют исключительно важную роль в живой природе. Г. К. Боресков [1] отмечает, что почти все реакции в живых организмах сами по себе происходят медленно и только благодаря участию биологических катализаторов протекают с достаточной для организмов скоростью. В состав многих- катализаторов, стимулирующих природные процессы, входят металлы. Наирами для живых орга-которые с древних [c.5]

Г. К. Боресков сформулировал общее правило Твердые катализаторы под воздействием реакционной среды меняют химический состав, структуру поверхности и каталитические свойства. Каждому составу реакционной смеси и температуре отвечает определенное стационарное состояние катализатора, не зависящее от его исходного состояния . [c.695]

Оптимальный состав смеси может быть найден также графическим путем, как это рекомендует Г. К. Боресков [475]. Для этого строятся графики производительности катализатора в зависимости от исходного состава при разных степенях превращения, откуда и находится кривая оптимальных составов. [c.441]

Отметим, что в аспекте этой концепции могут быть разрешены и те противоречия, которые возникают при выдвижении тезиса (Боресков) о постоянстве удельной каталитической активности. Очевидно, между фактически существующей неоднородностью поверхности, с одной стороны, и захватом примесей — с другой, существуют определенные связи. Вероятно, примеси, химический состав и химическое строение обусловливают весь характер поверхности, в том числе и степень неоднородности, активные центры и т. п. Впрочем, изучение электронной структуры катализаторов вносит в эти вопросы еще больше ясности. [c.238]

Оптимальный состав смеси может быть найден также графически. Г. К. Боресков рекомендует для этого строить графики производительности катализатора в зависимости от исходного состава при разных степенях превращения. [c.110]

Наряду с этим Г. К- Боресков экспериментально показал, что удельная поверхностная активность катализатора зависит в основном от его химического состава для однокомпонентных катализаторов постоянного состава изменения условий приготовления не оказывают существенного влияния на их удельную поверхностную активность. Поэтому повысить активность катализаторов постоянного состава можно путем развития их работающей поверхности. Химический состав катализатора определяет собой скорость образования и разрушения поверхностных соединений и, следовательно, удельную поверхностную активность. [c.272]

Г. К- Боресков. В докладе А. М, Рубинштейна затронуты вопросы теории катализа. Значение фазового анализа не вызывает сомнений. Фазовый состав является одним из основных факторов, определяющих химическое строение катализатора, его реакционную способность, возможность поверхностного взаимодействия с реагирующим веществом, а следовательно, и определяющим его каталитическую активность. [c.95]

Г. К. Боресков определяет катализ как изменение скорости химических реакций под влиянием веществ — катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав [42, 223]. Причем это промежуточное взаимодействие может и не приводить к образованию промежуточных продуктов, а ограничиваться лишь активным комплексом. Поэтому Г. К. Боресков подчеркивает, что катализатор изменяет скорость химической реакции путем участия в образовании активного комплекса одной из стадий этой реакции. [c.119]

Боресков Г. К., Веньяминов С. А., Сазонова Н. М. Исследование влияния состава реакционной смеси на состав и свойства катализатора при окислительном дегидрировании бутана-il на железосурьмяном катализаторе// Докл. AJI СССР,- 1978,- Т. 240, № 3.— С. 619—622. [c.25]

Влияние катализатора на скорость химицргкпй репкиии nfi-ьяг-няется участием катализатора в образовании активного комплекса, по крайней мере на одной из стадий реакции, то позволяет да ь более глубокое определение понятия катализатор, катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции участием в образовании активного комплекса одной или нескольких стадий химического превращения и не входящее в состав конечных продуктов (Г. К. Боресков). [c.404]

Новый подход к предвидению каталитической активности твердых катализаторов основан на использовании соотношения линей-иости Бренстеда — Поляни между энергией активации каталитической реакции и энергией какой-либо связи, участвующей в образовании активного комплекса на поверхности катализатора (Боресков). В отличие от принципа энергетического соответствия в мультиплетной теории, при новом подходе не нужно знать состав мульти- [c.463]

Появление нестационарной кинетики это типичное проявление закона отрицания отрицания в развитии химических знаний. Еще совсем недавно, в 1950-х годах, в острой полемике с теориями неоднородной поверхности катализаторов рождалось учение Г. К. Борескова о потере энергетической пересыщенности свежеприготовленных катализаторов в ходе реакции й о достижении ими стационарного состояния. Г. 1. Боресков убедительно доказал, что под влиянием реакционной среды свежие катализаторы изменяют свой состав и структуру, достигая стационарного состава и соответствующей ему удельной каталитической активности [25]. [c.206]

Боресков Г. К., Веньяминов С. А., Сазонов Н. Н. Исследование влияния состава реакционной смеси на состав и свойства катализатора при окислительном дегидрировании бутена-1 на железосурьмяном катализаторе. — В кн. Тезисы докладов IV Республиканской конференции по окислительному гетерогенному катализу. Баку, [c.14]

На этой основе были выведены кинетич. уравнения для ряда реакций К. г. (дегидратация, гидрогенизация, дегидрогенизация и др.) в удовлетворительном соответствии с экспериментальными данными. Однако в большинстве случаев определяемые экспериментально кинетич. зависимости плохо укладываются в эту форму. На основании разнообразных косвенных данных была установлена зависимость энергии поверхностных связей от занолнения поверхности хемосорбированными частицами (М. И. Темкин, С. 3. Рогинский). Исходя из линейной зависимости изменения энергии хемосорбции с заполнением поверхности, были выведыгы степенные кинетич. ур-ния с дробными показателями, хорошо описывающие экспериментальные данные по кинетике синтеза аммиака, конверсии окиси углерода (см. Водород), окисления двуокиси серы (см. Серная кислота) и ряда других практически важных реакций. Следующим этаном развития кинетики реакций К. г. явился учет воздействия реакционной смеси на состав, а следовательно, и свойства катализатора. Таким путем удалось объяснить особенности кинетики нек-рых окислительных реакций (Г. К. Боресков). [c.236]

Г. К. Боресков например, считает, что 5Юг входит в состав активного компонента. Такое заключение находится з соответствии со способностью кремнекислоты образовывать гетерополикислоты с У2О5. Опыты Е. В. Гербурт и автора показали, что при использовании в качестве носителя алюмогеля активность полученных катализаторов очень низка, и это не могло быть объяснено неудовлетворительной пористой струк турой носителя было также установлено, что с течением времени содержание УаОг, в катализаторе уменьшается. [c.13]

Г. К. Боресков в результате экспериментальных исследований пришел к выводу, что удельная поверхностная активность (т. е. активность, отнесенная к единице поверхности) катализатора зависит в основном только от его химического состлвй, и для одноко . поне.4Тыых катализаторов постоянного состав. [c.487]