Дегидрогенизация термическая этана

Термическая устойчивость простейших газообразных парафиновых углеводородов очень велика. Так, метан при температуре ниже 700—800° С практически не разлагается. При умеренной глубине разложения основными продуктами крекинга являются этан и водород. Этан и пропан склонны к реакциям дегидрогенизации с образованием соответствующих олефинов. По мере увеличения молекулярного веса исходного углеводорода термическая устойчивость его падает и преобладающими становятся реакции расщепления молекул по связи С—С (менее прочной, чем связь С — Н). Так, н-бутан [c.23]

Термический пиролиз может оказаться в определенных условиях экономически вполне эффективным лишь как метод дегидрогенизации предельных углеводородов из природных газов. Этан, например, превращают при помощи пиролиза в этен практически полностью и без всякого катализатора. [c.199]

При 427°С порядок термической стабильности меняется метан, этилен, этан, пропан, пропилен, нормальный бутан, бутены. Пропан и бутан стали более устойчивыми, чем пропилен и бутены. На практике обнаруживается, что пропилен быстрее разлагается до углерода при нагреве до температуры крекинга. По этой же причине бутан труднее гидрогенизировать до бутенов, чем пропан до пропилена. Реакции крекинга (разрыв цепей) идут при более высоких температурах, а дегидрогенизации — при низком давлении и коротком времени пребывания в зоне реакции. [c.38]

В первом реакционном узле системы при термическом крекинге газойля в качестве товарных продуктов из системы отводятся бензин, метан и бутан + + высшие образовавшиеся в процессе крекинга этан и пропан направляются на дегидрогенизацию, этилен и пропилен — на алкилирование бензола, крекинг-остаток направляется на процесс деструктивной гидрогенизации, а флегма возвращается обратно на крекинг. [c.167]

К сожалению, термическое разложение этилциклопентана в литературе не описано, однако можно сравнить контактные превращения этилциклопентана на ванадиевом катализаторе с данными Б. А. Казанского и А. Ф. Платэ по термическому распаду циклопентана и метилциклопентана. Если в присутствии ванадиевого катализатора основным компонентом газа при 500° является водород (не ниже 83.5 / ), метан и этан составляют только от 6 до 11%, а содержание олефинов в газе не превышает 2%, то при термическом распаде циклопентана и метилциклопентана при 600°, т. е. при температуре, когда. лишь очень небольшая часть исходных углеводородов вступает в реакцию, водорода в газе соответственно только 24.6 и 21.8%, предельных углеводородов 11.6 и 24.б / и непредельных 63.3 и 53.3%. Из сравнения этих данных совершенно ясно видна роль ванадиевого катализатора как катализатора дегидрогенизации, благоприятствующего разрыву связей С — Н и лишь в значительно меньшей степени вызывающего разрыв ( язей С — С. [c.131]

Термическая дегидрогенизация низших парафинов требует температур порядка 600—700° в таких условиях этан, например, распадается на этилен и водород, образуя обратимое равновесие (см. выше гл. IV Б, стр. 546). Вместе с тем, однако, при столь высоких температурах даже для этилена наступают реакции глубокого распада или термического крекинга (см. тл. III, стр. 450). [c.550]

Дегидрогенизация цикланов над окисиыми катализаторами — одна из реакций в гидроформ-процессе, но на таких катализаторах идет дегидрогенизация и алканов. Как известно, при термическом крекинге алканов реакции дегидрогенизации наблюдаются толька для бутана и низших, причем уже у бутана они имеют подчиненное значение. Только прн термическом крекинге этана при 750° С ц выше можио получить выход этена до 79% на превращенный этан Выходы пропена и бутенов при крекинге соответствующих алканов значительно меньше — около 50% СзН и толькэ 10% С Нд. Менаду тем пропей и бутены представляют большую ценность, так как являются сырьем для химической переработки и прежде всего для получения полимерного бензина. Каталитическая дегидрогенизация газообразных алканов идет при 450— 600° С с высокими выходами алкенов, хотя и здесь наблюдаются реакции распада. [c.294]

Реакции дегидрогенизации олефинов, так же как деполимеризации, приводят к образованию олефинов, диолефинов и водорода. Парафины при этих реакциях не образуются. Однако парафиновые углеводороды, особенно низкомолекулярные парафины, включая метан и этан, легко получаются при других реакциях разложения олефинов. Исследования дальнейших стадий термического разложения олефинов при высоких температурах не могут быть включены в эту книгу из-за слишком большого количества их. Табл. 15 содержит результаты, полученные Уилером и Вудом [140] для термического разложения пропилена, и дает представление о продуктах дальнейшего разложения олефинов. Очень похожие данные были получены этими же авторами для этилена и бутилена. [c.49]

Схема термического разложения метана, предложенная Уилером и Вудом [9] несколько отличается от схемы Касселя и состоит в постепенной дегидрогенизации исходного продукта с промежуточным образованием радикалов СНз, СНа и СН, находящихся в равновесии соответственно с этаном, этиленом и ацетиленом. Эта схема выглядит следующим образом [c.221]

Бутан и пронан могут подвергаться дегидрогенизации с получением соответствующих олефинов при помощи известных каталитических процессов. Термический крекинг этанов дает этилен, в то время как термический крекинг бутана и пропана дает два или больше олефинов. Процесс ТРС [3], представляющий собой ироцесс термоконтактного крекинга, дает возможность дегидрогенизации и крекинга газообразных парафинов, а также превращения дистиллятов и нефтяных остатков в газы, содержащие олефины. Ири этом процессе происходит циркуляция частиц корунда, которые контактируют с подвергаемым крекингу сырьем при температурах между 700 и 900 С. Образующийся при этой реающи кокс осаждается на частицах корунда. Теплота, требуемая для крекинга, получается при выжигании кокса воздухом или горячими дымовыми газами, содержащими кислород. Трудной технической проблемой является подъем тяжелых частиц корунда. Если сырьем служат остатки после отгонки легких фракций или после вакуумной перегонки, то-количество образующегося кокса, который подлежит сжиганию, увеличи- [c.425]

В настоящее время размер, форма и степень замещения в конденсированных нафтеновых группах менее изучены, чем в ароматических структурах. Как видно из табл. 2, величина возрастает от 0,38 для асфальтена из нефти Бургана (Кувейт) до 0,59 для асфальтена, выделенного из смол крекингом. Это возрастание величины Д обусловлено термическим воздействием при легком крекинге, приводящим к увеличению степени замещения в ароматических структурах. Подобные изменёния наблюдались и для других асфальтенов, которые нагревались до 360° С. Йен и др. (Yen et al., 1961в) вначале считали, что это увеличение происходит в результате отщепления алифатических групп. Однако поскольку сейчас установлено наличие в асфальтовых веществах значительного количества нафтеновых структур, можно считать, что ароматизация, вероятно, возникает в результате дегидрогенизации нафтеновых групп с обрывом коротких цепей, присоединенных в различных положениях к кольцам. Такое объяснение, но-видимому, согласуется с наблюдением, что водород, метан, этан и пропан были основными продуктами пиролиза помимо асфальтовых веществ и что содержание нафтенов в остатке легкого крекинга было значительно меньше предполагаемого (если увеличение содержания ароматических соединений вызвано потерей парафиновых цепей). [c.87]

Приведенные выше рассуждения дают объяснение образованию олефиновых и парафиновых углеводородов из высшего парафина. Это объяснение относится к продуктам от Сз и выше. Продуктами, образование которых этот механизм непосредственно не объясняет, являются водород, метан, этан, а также ароматические и нафтеновые углеводороды. Образование водорода, несомненно, связано с дегидрогенизацией нафтенов, образующихся при побочных реакциях циклизации, а также с реакциями конденсации, приводящими к образованию бедных водородом углистых отложений . Метан и этан, вероятно, скорее образуются [1] путем менее избирательного крекинга, чем путем термического крекинга. Образование метил- и этилкарбониевых ионов идет с большим трудом, но все же оно не исключено. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология