Ковалентная связь метод

Ковалентная связь. Метод валентных связей [c.119]

Надо совершенно ясно представлять себе, что приближенный метод, с которым мы здесь познакомились, является лишь одним из многих возможных. Другой подобный метод описан в следующем разделе. Однако рассмотренный метод и полученные результаты полезны, поскольку соответствуют привычной картине так называемой атомной или ковалентной связи (метод валентных связей). Для наглядности такие связи изображаются с помощью пары точек (пара электронов) (Н Н) или черточки (Н—Н). Понятие валентности и явление насыщения химической связи хорошо объясняются с помощью метода валентных связей (разд. 6.3). [c.87]

Теория ковалентной связи. Метод молекулярных орбита- [c.25]

В связи с этим важное значение имеет другой метод объяснения ковалентной связи — метод молекулярных орбиталей. [c.90]

Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей [c.90]

Электронное строение молекулы кислорода. Характер химической связи в молекуле кислорода О2, а соответственно и некоторые свойства молекулярного кислорода необъяснимы с позиций теории общих электронных пар, рассмотренной в 3.7. Однако они становятся понятны при использовании другого способа описания ковалентной связи — метода молекулярных орбиталей. Не вдаваясь в суть этого метода, укажем лишь некоторые его постулаты [c.355]

Ковалентная связь. Метод валентных связей. Мы уже знаем, что устойчивая молекула может образоваться только при условии уменьшения потенциальной энергии системы взаимодействующих атомов. Для описания состояния электронов в молекуле следовало бы составить уравнение Шредингера для соответствующей систе.мы электронов и атомных ядер и найти его решение, отвечающее минимальной энергии системы. Но, как указывалось, в 31, для многоэлектронных систем точное решение уравнения Шредингера получить не удалось. Поэтому квантово-механическое описание строения молекул получают, как и в случае многоэлектронных а-то-мов, лишь на основе приближенных решений уравнения Шредингера. [c.119]

Теория ковалентной связи. Метод молекулярных орбита-лей (МО). Метод МО начал разрабатываться в 30-х годах XX столетия в работах ряда ученых (Гунд, Малликен и др.). В этом методе каждый электрон рассматривается движущимся в поле всех электронов и всех ядер молекулы. Как и в других методах квантовой химии при этом используется одноэлектронное приближение, согласно которому каждый электрон описывается отдельной волновой функцией, а из них составляется полная волновая функция молекулы. Одновременно учитывается адиабатическое приближение Борна—Оппенгеймера движение электронов молекулы ввиду относительной замедленности колебательных движений массивных ядер рассматривается в поле фиксированных ядер. [c.25]

ТЕОРИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ [c.32]

Донорно-акцепторный и дативный механизмы образования связи. Помимо обменного механизма образования ковалентной связи метод ВС допускает существование еще двух других механизмов. Один из них связан с передачей неподеленной пары электронов от атома А на вакантную АО атома В (рис. 10, а). [c.65]

В расчетах зонной структуры кристаллов РМХ применялся неоднократно. Оказывается, что полученные на его основе результаты в ряде случаев близки к результатам традиционных расчетов (по методам ОПВ, ППВ и псевдопотенциала). Это имеет место, как правило, для определенного класса систем — кристаллов с существенно ковалентными связями. Метод Малликена — Рюденберга в зонных расчетах стал применяться недавно. Некоторые из полученных по методу Малликена — Рюденберга результатов для кубических (существенно ионных) кристаллов обсуждаются в четвертой главе. [c.176]

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ [c.38]

Метод валентных связей. Точное описание распределения электронов возможно лишь для небольшого числа молекул. Обычно используют приближенные методы расчета двух- и многоатомных систем с ковалентной связью метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). [c.40]

Различные типы связей. Метод электронных пар Лондона объясняет только возникновение ковалентной связи. Метод молекулярных орбит позволяет вывести различные типы связей. Действительно, рассмотрим молекулу АВ, содержаш,ую два электрона. Волновая функция молекулы ij) (1,2), составленная по методу МО, будет иметь вид [c.99]

Дри сближении же атомов водорода, у которых спины электронов параллелыш ХиЛ >. проявляется только отталкивание. Следовательно, церекрывание атомных орбиталей не происходит и молекула не образуется. Химическую связь, образованную в результате обобщения (перекрывания) электронной плотности, взаимодействующих атомов называется ковалентной (по Льюису ковалентная связь образуется за счет обобп1е-ния электронов). В настоящее время существует два подхода, используемые для объяснения ковалентной связи метод валентных схем (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Представление Льюиса о связи посредством пары электронов находит квантово-механическое выражение в теории валентных связей. Как и МО, теория валентных связей является приближенным методом. Однако ее исходные положения [c.13]

Метод ВС не может интерпретировать металлическую связь. В металлах с их высокими координационными числами наблюдается сильный недостаток валентных электронов по сравнению с двухэлектронной и двухцентровой ковалентной связью. Метод МО не основывается на электронной паре, хотя и включает ее как частный случай (например, эквивалентные МО). С точки зрения ЛАМО металлическая связь характеризуется дефицитом электронов против нормальной ковалентной связи. Поэтому порядок связи в металлах и истинных металлидах может быть любым дробным числом. Отсюда металлиды, как правило, не подчиняются правилам классической валентности, т. е. ковалентности. Из-за этого для истинных металлидов невозможно предсказать их формульный состав исходя из положения составляющих металлических элементов в Периодической системе. [c.128]

Существуют два способа объяснения характера ковалентной связи— метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Первый метод основан на предложенном В. Гейтлером и Ф. Лондоном (1927) решении уравнения Шрёдингера для молекулы водорода На (примененном ранее Гейзенбергом к атому гелия), В тридцатых годах этот метод усовершенствован Дж. Слейтером и Л, Полингом. Второй мётод — молекулярных орбиталей — создан несколько позднее Р. Малликеном, Ф. Хундом, Э. Хюккелем, Дж, Леннардом-Джонсом и Ч, Коулсоном. В пятидесятые годы важный вклад в развитие метода сделал К. Рутан, использовав уравнения самосогласованного поля (ССП), разработанные Д, Хартри и В. Фоком для многоэлектронных атомов. Создание математического аппарата и электронно-вычислительных машин позволило проводить многочисленные теоретические расчеты для молекул, беря из опыта значения только межъядерных расстояний. Метод молекулярных орбиталей более употребителен и поэтому рассмотрен более подробно, чем метод валентных связей. [c.176]

Среди продуктов иммунной системы и в составе самих ее элементов имеется множество разнообразных химических соединений, которые, действуя в растворенном состоянии или на клеточных поверхностях, вызывают различные физические эф-фекты. Агглютинация, фагоцитоз, лизнс, преципитация, адгезия и узнавание — все это физические процессы, так как они обусловлены действием физических сил на определенные объекты, а не перестройкой химических связей. Все эти процессы на молекулярном уровне происходят при участии сил Ван-дер-Ваальса, без образования ковалентных связей. Методы, используемые физикой поверхностей, позволяют измерять силы ВаН Дер Ваальса, и поэтому онн пригодны для изучения физических последствий иммунологических процессов. Хотя прдмое применение методов физики поверхностей в иммунологии по существу еще только начинается, уже сейчас очевидно, что-этот подход может многое дать для понимания ряда очень-сложных на первый взгляд явлений. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология