Гуминовая кислота деионизированная

Таблииа 22.2. Элементный анализ летучей золы и деионизированной гуминовой кислоты [c.271]

Деионизированная гуминовая кислота характеризуется большей спо собностью образовывать хелатные соединения, чем салициловая кислота. Это вытекает из того, что для всех катионов при низких концентрациях кислот точки на графиках растворимости для гуминовой кислоты расположены выше точек для салициловой. [c.272]

Таблица 22.6. Данные потенциометрического титрования деионизированной гуминовой кислоты (25,00 мл — 202 мг сухого вещества)

Рис. 22.3. Кривые прямого (/), промежуточного 11—IV) и обратного (У) титрования 25,0 мл деионизированной гуминовой кислоты.

В табл. 22.6 приведены данные титрования растворов деионизированной гуминовой кислоты. Источник расхождения в результатах титрования был обнаружен при помощи метода промежуточного титрования. При рН>6 в гуминовой кислоте происходил гидролиз некоторых групп. Если сравнить кривые /— III и IV на рис. 22.3, можно увидеть возникновение продуктов гидролиза, реагирующих с основаниями. [c.279]

Равновесие деионизированной гуминовой кислоты и достаточного количества щелочи (кривая IV) для получения щелочного раствора, вызывающего гидролиз, считалось установившимся, когда получали pH = 6,6 (гидролизованы наиболее активные группы). Более высокое значение pH (кривая V) приводило к максимальному гидролизу, и обратное титрование давало значительно более высокое значение общей кислотности. В табл. 22.7 приведены значения кислотности, полученные потенциометрическим титрованием, и подведены итоги экспери- [c.279]

В большинстве ранее выполненных работ содержание оснований в летучей золе определяли при обработке золы деионизированной водой и титровании аликвотной части раствора раствором НС1 [73]. Было показано, что в реакции летучей золы с кислотами участвует большее количество присутствующих в ней оснований, чем определяется этим методом, поэтому ошибка метода была очевидной. Это дает дополнительное основание использовать летучую золу для нейтрализации кислых сточных вод. Так, применение летучей золы, которая растворена в гуминовой кислоте, способствует удалению SO2 из топочных газов, что практически не достигается при использовании водной суспензии летучей золы. В растворе с гуминовой кислотой гораздо больше щелочных компонентов золы, и SO2 нейтрализуется солями гуминовой кислоты [c.280]

Однако эта связь неясна из-за некоторых факторов, а именно 1) наличия в гуминовой кислоте групп, которые подвергаются гидролизу в щелочной среде и приводят к увеличению кислотности (см. табл. 22.7) 2) наличия групп с широко меняющейся способностью к ионизации и к связыванию ионов металлов 3) множества типов взаимодействий между гуминовой кислотой и ионами металлов вследствие сложности структуры гуминовой кислоты и разнообразия химических свойств металлов. Ни одна модель не в состоянии точно объяснить все перечисленные выше факторы, но все же была сделана попытка на основании сравнительно простой модели сравнить данные по ионному обмену (табл. 22.8) и кислотности деионизированной гуминовой кислоты (см. табл. 22.7). Прежде всего на модели объяснили несовпадение максимальных значений для кислотности гуминовой кислоты, полученных титрованием, с данными о ионном обмене. [c.280]

Таблица 22.8. Данные по ионному обмену для деионизированной гуминовой кислоты

Следует отметить, что выбор значения для кислотности деионизированной гуминовой кислоты сделан произвольно. Для нанесения данных на график 22.2 была использована общая кислотность, равная 0,0262 мэкв Н+/мл ГК (см. табл. 22.7), так как большинство данных получено при низком значении pH и низких концентрациях ионов металлов. [c.284]

Смеси гуминовой кислоты и летучей золы во многих случаях не разделяются простым центрифугированием, потому что оксиды металлов в летучей золе достаточно растворимы, чтобы вызвать выпадение в осадок част или всей гуминовой кислоты. Для разделения двух твердых соединений использовали различие их плотностей. Центрифужную пробирку из нержавеющей стали, в которой была закреплена пластмассовая пробирка с отверстием 1—2 мм в дне и емкостью 15 мл, заполняли смесью тетрахлорида углерода и циклогексана, взятых в соотношении 2 3 (плотность 1,1 г/мл) так чтобы в пластмассовой пробирке было 3—4 мл смеси. Затем пипеткой в каждую пластмассовую пробирку вводили 10 мл смеси гуминовой кислоты и летучей золы. Пробирки центрифугировали в течение 30 мин. За это времй летучая зола проходила через оба слоя жидкости и выходила через отверстие. Твердая гуминовая кислота оседала на поверхности раздела водно-органического слоя. Затем пробирку вынимали из держателя и органический слой сливали, используя делительную воронку. Водный слой сливали в колбу емкостью 50 мл, где разлагали гуминовую кислоту, добавляя 3 мл (2 1) НЫОз — НС1О4 и нагревая до кипения в течение - 30 мин. Некоторое количество солей гуминовой кислоты с металлами терялось из-за того, что небольшие кусочки их прилипали к стенке пробирки потери возрастали с увеличением количества добавленной гуминовой кислоты из-за этого погрешность составляла 10%. Поскольку присутствие перхлората мешало определению N3 и К, методику разложения затем изменили. Для разложения добавляли 2 мл 15 М НЫОз и полученный раствор выпаривали почти досуха. Потом в раствор снова добавляли 2 мл НМОз и опять выпаривали его. После этого добавляли 10 мл деионизированной воды, смесь нагревали до кипения и теплый раствор переливали в колбу емкостью 25 мл. Разбавляли растворами, содержащими 1000—2000 мг/л Ьа, Ма и К соответственно и анализировали так же, как образцы с салициловой кислотой. [c.270]

Взвешенные порции летучей золы, приблизительно по 0,05 г, обрабатывались в бомбе Парра при температуре 150 °С в течение 2 ч с 2 мл царской водки и 0,1 мл НР. Продукты разложения переносили в мерные колбы по 50 мл, содержащие 5 мл 5%-ного раствора борной кислоты, и разбавляли. Разбавленные образцы хранили в пластмассовых бутылках. Этим методом достигали полного растворения летучей золы. Известные объемы исходной деионизированной гуминовой кислоты разлагали, как описано ранее, с использованием HNO3. Для определения Na, К, Са, Mg, Fe и Л1 использовали атомно-адсорбционный спектрофотометрический метод в сочетании с методом стандартных добавок. [c.270]

Титр раствора салициловой кислоты определяли методом потенциометрического титрования со стандартным раствором гидроксида натрия. Нормальность предполагали равной молярности, т. е. считали, что при определении концентрации кислоты фенольная группа (рКа=13,4) не реагирует. Концентрацию деионизированной гуминовой кислоты также определяли потенциометрическим титрованием с раствором NaOH. [c.270]

В табл. 22.2 приведены данные анализа летучей золы и деионизированной гуминовой кислоты. Оказалось, что летучая зола — типичная зола основного лигнита с относительно большим процентным содержанием Na20, К2О, СаО, MgO. [c.271]

Все полученные данные о равновесиях летучая зола — кислота были пересчитаны на суспензию, содержащую 1000 мг/л летучей золы (т. е. 0,025 г летучей золы/25 мл). Пересчет был необходим, поскольку не всегда в колбы по 25 мл отвешивалось 0,0250 г летучей золы. Были построены графики зависимости концентрации растворенных катионов от pH раствора и от концентрации добавленной кислоты (рис. 22.2). На рисунке сплошными линиями обозначены концентрации растворенных катионов при использовании вместо гуминовой или салициловой неорганических кислот (НС1, H2SO4, HNO3). В данные анализа равновесий гуминовая кислота — летучая зола были внесены поправки с учетом содержания катионов, находящихся в деионизированной гуминовой кислоте (см. табл. 22,2). Из рисунка можно сделать следующие выводы. [c.271]

Для экспериментов по ионному обмену к 15,00 мл раствора деионизированной гуминовой кислоты добавляли избыток раствора хлорида или нитрата металла с концентрацией (14-3)10 мг/л. Значение pH доводили до желаемого известным объемом раствора НС1 или NaOH для наступления равновесия смесь перемешивали в течение часа или дольше. Если ион металла способен образовывать на воздухе слаборастворимый карбонат, то до опыта раствор гуминовой кислоты продували N2 и опыт проводили в атмосфере N2 (Значения pH не должны быть высокими, чтобы ие вызвать выпадения в осадок гидроксида металла.) Образцы после достижения равновесия отфильтровывали. Аликвотную часть фильтрата оттитровывали раствором ЭДТА по известным методикам ( a + [69], u + [70], Zn + [71], Ni + [72], Fe + [69], Pb-+ [71]). Концентрацию ионов металлов, связанных в нерастворимые соединения гуминовой кислоты с металлами, вычисляли из данных титрования и исходных концентраций ионов металла. В нескольких экспериментах способные к гидролизу группы в гуминовой кислоте гидролизовали до реакции с металлом, добавляя раствор NaOH до рН=13 и перемешивая раствор [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология