Азотная кислота точка кипения

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

На рис. VI, 15 изображены изобары X—у для системы бензол—этиловый спирт (минимум температуры кипения, азеотроп—в дестилляте) и вода—азотная кислота (максимум температуры кипения, азеотроп—в остатке). Состав азеотропа в этих системах определяется точкой пересечения кривой х—у с диагональю диаграммы. [c.204]

Для перекачивания сильноагрессивных жидкостей и газов — таких как хлориды, сухой хлор с содержанием воды не менее 0,0130, влажный хлор и растворы хлорных соединений (хлорит и гипохлорит натрия при температуре, близкой к точке кипения), азотная кислота концентрацией до 99,8%, сероводород, расплавленная сера, диоксид серы, растворы для электролитических н травильных ванн, применяют центробежные химические насосы, детали которых изготовляют из титана и сплавов на его основе. [c.38]

Для определения кобальта в азотной кислоте (о. ч.) три пробы по 10 г (7,1 мл) азотной кислоты упаривают каждую в кварцевой или тефлоновой чашке на водяной бане почти досуха. К остатку добавляют 5 мл буферного раствора и 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола. Раствор нагревают почти до кипения, охлаждают и переносят в делительную воронку емкостью 50 мл. К полученному раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять на 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 10 мин на механическом вибраторе. Избыток реагента удаляют из хлороформа в условиях, описанных при приготовлении эталонных растворов. Если в кислоте содержится никель, то хлороформный раствор обрабатывают в условиях, описанных на стр. 162. [c.163]

В последнее время оказалось возможным нитровать также и высокомолекулярные углеводороды благодаря наблюдению Грундмана [6], который установил, что при достаточно высоких температурах— уже при 160—180°—происходит очень быстрое нитрование парафиновых углеводородов в жидкой фазе перегретыми парами азотной кислоты или двуокисью азота. Оказалось, что реакция эта не зависит от концентрации азотной кислоты. При этом необходимо, чтобы применяемые для нитрования углеводороды или техническая смесь углеводородов обладали начальной точкой кипения выше 180°. [c.266]

Некоторые жидкости, взятые в определенных соотношениях, образуют смеси, при перегонке которых состав пара не отличается от состава жидкости. Согласно второму закону Д. П. Коновалова точки максимума и минимума на кривой зависимости температуры кипения от состава как раз и соответствуют таким растворам. В качестве примера на рис. 34, б приведена соответствующая диаграмма состояния для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота — вода), а на рис. 34, в — для смеси с минимальной температурой кипения (этиловый спирт — вода). [c.28]

Фрэнсис и Юнг [123] та.кже исследовали действие дымящей азотной кислоты на парафиновые углеводороды при их точке кипения. Они нитровали изогептан, изогексан и изопентан путем длительного кипячения их с обратным холодильником в течение нескольких дней с дымящей азотной кислотой. [c.302]

Для определения железа в испытуемом растворе из общего объема 100 мл берут аликвотную часть 15—20 мл, помещают в коническую колбу, добавляют 0,5 мл азотной кислоты, нагревают раствор до начала кипения и после охлаждения переносят его в делительную воронку емкостью 50 или 100 мл, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как и при приготовлении эталонных растворов, не вводя стандартного раствора железа экстракцию и измерение оптической плотности экстракта см. в приготовлении эталонных растворов [c.151]

Приготовить складчатый фильтр, вложить его в воронку, смочить дистиллированной водой и профильтровать раствор, собирая фильтрат в стакан или колбу. Во время фильтрования нагреть воду в промывалке до кипения. После того как вся жидкость будет отфильтрована, налить в стакан 10—12 мл горячей воды, взболтать, дать осадку отстояться и слить раствор на фильтр. Фильтр трижды промыть горячей дистиллированной водой и последние 2—3 мл фильтрата собрать в пробирку (объем средней пробирки равен 15 мл) прибавить 2—4 капли раствора азотной кислоты и столько же капель раствора нитрата серебра (составить уравнение реакции). Если при этом не образуется осадка или мути, промывание можно считать законченным если осадок образуется, то промывание продолжить. [c.23]

При нагревании азотная кислота отгоняется при 120 °С, в то время как серная кислота, имеющая температуру кипения 270 °С, остается. Удаление азотной кислоты смещает равновесие вправо. Подобным же образом такие более летучие кислоты, как фторо- и хлороводородная, а также фосфорная вытесняются из фторидов, хлоридов и фосфатов. [c.456]

МГ, пропитанного композицией ФФФ 2 — то же, после 280 ч кипения в 5 %-ной азотной кислоте 3 — то же, в 75 %-ной серной кислоте [c.265]

Если азотную кислоту (уд. в. 1,4) добавлять к равному объему уксусного ангидрида, то происходит энергичная реакция с выделением тепла, приводящая к кипению жидкости. При фракционированной перегонке продукта реакции удается выделить основную фракцию, которая перегоняется при 127,7° (при 730 мм). Тот же продукт образуется при смешении ледяной уксусной кислоты с дымящей азотной кислотой (уд. в. 1,52), но в этом случае реакция протекает менее энергично. Если на [c.65]

Рно. 195. Состав газовой и жидкой фаз азотной кислоты различной концентрации в точке кипения [c.11]

Хлористый аммоний..... Бром............ Муравьиная кислота..... Серная кислота. ...... Уксусная кислота...... Соляная кислота. ...... Азотная кислота. ...... Аммиак........... Муравьиная кислота..... Фтористоводородная кислота. Любая 100 Любая До 70 До 100 Любая 5 Любая До 30 До кипения Кипение 100 20 100 20 До кипения То же До кипения С н С с с с с с ОС То же С н С С С С С С ОС То Же [c.23]

Если кривая равновесия, начиная с нулевой концентрации, проходит ниже диагонали, а после пересечения с диагональю выше нее, то это означает, что данная смесь является азеотропной с максимумом на изобарной кривой кипения или минимумом на изотермической кривой давления паров. При этом точка кипения азеотропной смеси лежит выше точек кипения обоих чистых компонентов. В качестве примера можно привести смесь азотная кислота — вода (см. рис. 29 и). Температура кипения Крш азотной кислоты 86,0° С, воды 100,0° С, азеотропа, содержащего 37,81% (мол.) кислоты, 122° С. Для этой системы Флатт [145] приводит метод графического расчета рабочих условий ректификации. [c.108]

Введение окислов азота в азотную кислоту несколько снижает температуру ее кипения. Так, 20% растворы окислов азота в азотной кислоте кипят при температуре примерно бО С, в то время как чистая азотная кислота лишь ири температуре 86° С. Понижение температуры кипения окислителя ухудшает его эксплуатационные свойства, но одновременно окислы азота значительно понижают температуру затвердевания окислителя, чем существенно улучшают его экслуатационные характеристики. Температура выпадения твердых частиц из смеси азотной кислоты с 20% окислов азота равна минус 70° С, концентрированная же азотная кислота замерзает при температуре минус 41°С. [c.45]

В круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную двурогим форштоссом с обратным холодильником и капельной воронкой, наливают 43 мл азотной кислоты Так как пары азотной кислоты и оксиды азота сильно разъедают резиновые пробки, прибор собирают, пользуясь асбестовыми пробками или на шлифах Колбу с азотной кислотой нагревают почти до кипения После этого начинают прибавлять постепенно по каплям (со скоростью 8—10 капель в 1 мин) циклогексанол, помешенный в капельную воронку Если до начала кипения было уже добавлено некоторое количество циклогексанола, то мо- [c.193]

Действительно, анализ углеводорода после обработки его азотной кислотой показал несомненное присутствие в нем какого-то нафтена, но со значительной (до 50%) примесью парафинов. Так как все третичные углеводороды были уже разрушены азотной кислотой, то, судя но температуре кипения остатка и но его высокому удельному весу, из нафтенов в нем мог содержаться лишь циклогептан С7Н14. Таким образом, присутствие в кавказской нефти циклогеитана представляется возможным. [c.190]

Экспериментальные исследования показали, что эффективный способ повышения коррозионной стойкости стали в азотной кислоте — снижение содержания углерода до 0,03%. Так, хромоникелевая сталь 00Х18Н10, содержащая до 0,04% С в 65 /о-ной азотной кислоте при кипении разрушается со скоростью 0,25 мм1год, в то время как сталь Х18Н10Т, содержащая до 0,12% С, в этих условиях корродирует со скоростью до [c.519]

Несмотря на то, что высокая температура кипения церезинов плохо согласуется с их изостроением, которое, как известно, характеризуется более низкими температурами кипения, чем у нормальных углеводородов, вопрос о принадлежности церезина к изопарафиновым углеводородам у большинства исследователей не вызывал сомнений. Об этом свидетельствуют работы Ферриса с сотрудниками [46] и Кларка со Смитом [47], использовавших метод дифракции рентгеновских лучей, а также С. С. Наметкина и С. С. Нифонтовой [48], изучавших нитрование парафинов и церезинов слабой азотной кислотой. Феррис и Кларк пришли к выводу, что содержание н-парафинов в исследованных ими фракциях не превышает 65%, содержание же других углеводородов, причисленных авторами к изопарафинам, составляет по крайней мере 20%. [c.34]

Выполнение определения. Навеску стружки стали 0,1-1 г (в зависимости от соцержания никеля) помещают в стакан емкостью 300 мл, приливают 30 мл воцы, 25 мл соляной кислоты, 5 МП азотной кислоты (1 1), стакан закрывают часовым стеклом, помещают его на песочную баню. При слабом кипении растворяют навеску и уцаляют окислы азота. Если после растворения стали раствор остается мутным (кремнекислота, угле-роц и цр.), то нерастворимый остаток отфильтровывают на фильтр с белой лентой, собирая фильтрат и промывные воцы (промывание нерастворимого остатка произвоцят горячей воцой) в стакан емкостью 400-500 мл. Если раствор после растворения стали был прозрачным, его количественно переносят в стакан емкостью 400—500 мл. [c.40]

На фпг. 127, в видно, что кривая равновесия азеотропной смеси с минимумом давления и максимумом температуры кипения пересекает диагональ. Это значит, что при некотором составе раствора образующийся пар имеет ту же концентрацию низкокипящего компонента, как и кипящая жидкость. Отсюда следует, что разделение азеотропной смеси одной лишь фракционированной перегонкой невозможно. Только изменением общего давления системы удается сместить азеотропную точку в сторону более высоких или более низких концентраций. Этим, например, пользуются в производстве азотной кислоты. При помощи вакуумной перегонки водного раствора азотной кислоты смещают азеотропи-ческую точку вправо, этим значительно повышают концентрацию азотной кислоты по сравнению с тем, что дает перегонка при атмосферном давлении. [c.229]

Разделение катионов второй аналитической группы иа подгруппы. Если предварительные испытания показали напичи в растворе катионов железа(П) Fe ", то перед действием группового реагента их окисляет азотной кислотой до катионов железа(П1) Fe ". Для этого к 5—8 мл анализируемого раствора прибавляют 2—4 капли концентрированного раствора азотной кислоты HNO3 и нафевают смесь до кипения. При этом железо(П) переходит в железо(1П). Если катионы Fe " в анализируемом растворе отсутствуют, то указанную операцию не проводят. [c.306]

В Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 750 мл, снабженную мешалкой с ртутным затвором и обратным холодильником, помеш,ают 63 мл (I моль) азотной кислоты ( /=1,42), 250 мл воды и 25 г (0,18 моля) л-метилацетофенона. Смесь, при перемешивании, нагревают в течение 8 часов на пламени горелки, поддерживая легкое кипение. По охлаждении осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 75 мл воды и тщательно отжимают. Влажный продукт помещают в реакционную колбу емкостью 750 мл с мешалкой и обратным холодильником, добавляют раствор 7,8 г едкого натра в 250 мл воды и, при перемешивании, нагревают до кйпения. К кипящему раствору добавляют 75 г (0,47 моля) перманганата калия, порциями по 5 г с такой скоростью, чтобы жидкость кипела без нагревания (примечание 1). После Добавления всего количества пер-манганата смесь нагревают, при перемеишвании, в течение двух часов и фильтруют через воронку Бюхнера (примечание 2). Осадок двуокиси марганца промывают на фильтре 150 мл кипящей воды, фильтрат и промывные воды переносят в стакан емкостью 750 мл, нагревают до температуры 90° и подкисляют, добавляя тонкой струей охлажденный раствор 27 мл концентрированной серной кислоты в 100 мл воды. Выделившийся бесцветный осадок терес алевой кислоты по охлаждении фильтруют на воронке Бюхнера, 3 раза промывают холодной водой (порциями по 50 мл) и сушат на водяной бане. Выход—около 20 г (64% от теоретического). [c.674]

Нитрование загрязненного толуола приводит к получению загрязненного нитросоединення, а также к повышенному расходу азотной кислоты на окисление некоторых нз прнмесей (парафинов, фенолов) [4]. Однако в Германии и Англии считают, что отделение подобных примесей выгоднее производить после превращеиня толуола в мононнтро-соедннение. Так как температура кипения последнего более чем на 100 выше температуры кипения примесей, то отгонка их значительно облегчается [5]. [c.82]

После вскрытия трубки ее содержимое смывают дестиллированной водой в фарфоровую чашку, прибавляют избыток чистой соляной кислоты и упаривают на водяной бане до небольшого объема. К остатку прибавляют концентрированную соляную кислоту и снова упаривают, повторяя операцию до полного удаления азотной кислоты. Полученный раствор переносят в стакан (если в нем находятся осколки стекла, то раствор необходимо профильтровать), разбавляют водой, нагревают до кипения и осаждают серную кислоту, прибавляя по каплям горячий раствор хлористого бария, содержаш ий двойное (по отношению к весу хлористого бария) количество хлористого аммония. [c.235]

ПОЧТИ нерастворимых в хлороформе и сероуглероде. Резорцин обладает сладким вкусом и очень слабым своеобразным запахом. На свету и воздухе он постепенно краснеет. В совершенно сухом и чистом состоянии резорцин плавится при 118°, менее чистые препараты плавятся при 111°—112°, точка кипения его 276°. Хлорное железо окрашивает водные растворы резорцина в фиолетовый цвет. При действии холодной, крепкой азотной кислоты образуется тринитрорезорцин. Бромная вода дает с резорцином осадок трибромрезорцина. [c.190]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Энергетические показатели топлив на основе азотнокис-лотных окислителей также выше, чем на основе концентрированной азотной кислоты. Увеличение теплопроизводительности топлива, а следовательно, и удельной тяги происходит пропорционально увеличению содержания в окислителе окислов азота. Поэтому с точки зрения увеличения энергетических показателей желательно было бы иметь в азотнокислотных окислителях как можно больший процент окислов азота. Однако увеличение содержания окислов азота в окислителе ведет не только к повышению его энергетических показателей, но и к ухудшению некоторых эксплуатационных характеристик (понижение температуры кипения, повышение упругости пара и др.). Поэтому в практике применяются смеси, в который содержание окислов азота не превышает 25—30%. В США используются азотнокислотные окислители, содержащие 4, 12 и 22% окислов азота. [c.45]

Для отделения урана раствор подкисляют соляной или азотной кислотой и кипятят для удаления СО2. Если раствор содержит уран (IV), то подкисляют азотной кислотой, обеспечивающей окисление урана (IV) до урана (VI). На каждые 100 мл раствора прибавляют по 5—10 г нитрата или хлорида аммония, вносят бумажную массу и при перемешивании постепенно добавляют разбавленный раствор гидроокиси аммония (1 4) до появления сильного запаха аммиака, нагревают до кипения и кипятят в течение не менее 5 мин. для получения легкофильтрующегося осадка. После отстаивания осадок отфильтровывают из горячего раствора и промывают 2%-ным раствором нитрата аммония, подщелоченным небольшим количеством гидроокиси аммония. [c.263]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и.ш цинка азотнокислый раствор осторожно нейтрализуют содой до появления медленно исчезающей при взбалтывании мути, разбавляют водой до 200—300 мл, прибавляют 2 г бромата калия или натрия и нагревают до кипения. Образовавшаяся при добавлении бромата муть нри этом обычно растворяется. Если же остается, то ес растворяют прибавлением нескольких капель разбавленной азотной кислоты. Затем к кипящему раствору прибавляют 110 каплям 10%-ный раствор бромида калия (или натрия) до появления интенсивной окраски от свободного брома и одновременного помутнения раствора. Затем раствор недолго кипятят в накрытом стакане, пока окраска не станет светложелтой, вновь прибавляют бромид калия и продолжают кипятить. Если при последующем прибавлении бромида калия расгвор не окрашивается в интенсивный цвет, то удаляют весь бром кипячением. Выделившуюся бромокись отфильтровывают и промы- [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология