Двухвалентный азот

Радикалы двухвалентного азота [c.496]

Оксид N0 с участием двухвалентного азота представляет собой бесцветный газ с температурой кипения —151,72 °С и затвердевания —163,62 °С. [c.270]

Получение свободных радикалов с двухвалентным азотом [c.815]

Более устойчивым радикалом с двухвалентным азотом являет дифенилпикрилгидразил [c.708]

Необходимо отметить, что двухвалентный азот образует-окись-азота. NO и что из 8 молекул азотной кислоты только две расходуются на окисление и 6 используются в качестве среды — на солеобразование. [c.202]

Оказалось, что способность образовывать свободные радикалы является свойством не только атома углерода. Были открыты радикалы двухвалентного азота, радикалы одно-и четырехвалентного азота, радикалы одновалентного кислорода. [c.232]

На степень диссоциации замещенных тетрафенилгидразинов, образующих при диссоциации свободные радикалы с двухвалентным азотом, замещающие группы также оказывают влияние, но характер его иной заместители, оттягивающие электроны при сопряжении, понижают степень диссоциации наоборот, группы, подающие электроны, облегчают диссоциацию. Так, например, группы NOj, введенные в [c.733]

I — окисленная форма феназина II — промежуточная форма, повидимому содержащая двухвалентный азот III — полностью восстановленная форма. Форма (II) существует только в кислых растворах она, очевидно, является катионом. [c.155]

Особенно интересны оксидиметрические методы титрования свободных органических радикалов (соединений трехвалентного углерода, двухвалентного азота, одновалентного кислорода) с помощью растворов перманганата, брома, мононадсерной кислоты и т. п. Все эти титрования предлагались не как аналитические методы количественного определения таких соединений, но скорее для демонстрации присутствия в них ненасыщенных атомов. Элементарный органический анализ оказывается недостаточным для установления состава подобных веществ вследствие возможной неточности при определении водорода в веществах с большим молекулярным весом. Но если молекулярный вес может быть найден физическими методами (например, по точке кипения или замерзания раствора), тогда с помощью такого титрования можно определить число окислительных эквивалентов, требуемых для окисления одного моля этого вещества. (Конец титрования определяется по изменению окраски, или по ее исчезновению, или, наконец, по исчезновению флюоресценции.) [c.276]

Нечетное число электронов/содержат также радикалы с трехвалентным углеродом, двухвалентным азотом и одновалентным кислородом Н [c.101]

Далее оказалось, что способность образовывать свободные радикалы присуща не только атому углерода, но и другим элементам. Так, свободным радикалом с двухвалентным азотом является дифенилазот. Он получается при диссоциации тетрафенилгидразина в бензоле при 80 [c.106]

С,Н5-С0-С Н, +К— С.На- С(ОК)-С Н, Примерами радикалов с двухвалентным азотом являются дифенилазот, получаемый нагреванием тетрафенилгидразина в бензоле при 80°, и устойчивый [c.221]

Процесс получения радикалов, т. е. осколков, содержащих трехвалентный углерод, двухвалентный азот или одновалентный кислород, является эндотермическим процессом, зависящим в большей или меньшей мере от степени стабилизации радикала. Такие радикалы существуют обычно очень кратковременно. [c.330]

Для трех азапиридинов, где оба атома азота содержатся в одном и том же ядре, р/Са лежат в пределах 0,6—2,3. Если бы влияние второго атома азота было чисто индуктивным, порядок основности пиридазина, пиримидина и пиразина был бы обратным. Двухвалентный азот труднее принимает положительный заряд (как в катионе формулы 7), чем трехвалентный углерод возможно, поэтому пиразин является столь слабым основанием. Более высокая (р/Са = 2,3) основность пиридазина (по сравнению с пиримидином, где возможен только —/-эффект) объясняется стабилизацией катиона в виде димера с двумя водородными связями [29]. Те же факторы способствуют более высокой основности бензо-производных пиридазина циннолина (р/Са = 2,7) и фталазина (рХа = 3,5), Однако частично это увеличение основности, как и в случае изохинолина, можно объяснить тем, что атомы азота зани мают соответственно одно или два р-положения. Низкая основ- ность пиразина (р/Со=0,6) и пиримидина (р/Са=1,3) проявляется и в их бензопроизводных — хиноксалине (р/Са = 0,7) и хиназолине (р/<а 1,5). [c.33]

Гексаарилтетразаны в кристаллическом состоянии почти бесцветны, но дают окрашенные растворы, так как при растворении они распадаются на свободные радикалы с двухвалентным азотом— гидразилы [50] [c.815]

Он образует кристаллы, похожие на перманганат калия в отличие от других свободных радикалов с двухвалентным азотом он не присоединяет N0, но моментально реагирует со свободными радикалами, содержащими трехвалентный углерод. При определении молекулярного веса дифенилпикрилгидразила в бензольном растворе получаются значения, соответствующие свободному радикалу. Поверхность твердого дифенилпикригидразила каталитически ускоряет превращение параводорода в смесь орто- и параводорода (стр. 807) [52]. Вещество парамагнитно [53] степень локализации неспаренного электрона на атоме азота зависит от природы заместителей в бензольных ядрах [54]. [c.816]

На степень диссоциации замещенных тетрафенилгидразинов, образующих при диссоциации свободные радикалы с двухвалентным азотом, замещающие группы также оказывают влияние, но характер его иной заместители, оттягивающие электроны при сопряжении, понижают степень диссоциации наоборот, группы, подающие электроны, облегчают диссоциацию. Так, например, группы НОд, введенные в пара-положения бензольных ядер тетрафенилгидразииа, понижают и даже совершенно уничтожают способность соединений [c.843]

Он образует кристаллы, похожие на перманганат калия в отли от других свободных радикалов с двухвалентным азотом он не нрис диняет.МО, но моментально реагирует со свободными радикала содержащими трехвалентный углерод. При определении моле лярного веса дифенилпикрилгидразила в бензольном растворе получаю значения, соответствующие свободному радикалу. Поверхно твердого дифенилпикрилгидразила каталитически ускоряет прев щение параводорода в смесь орто- и параводорода (стр. 7i [49]. Вещество парамагнитно [50. [c.708]

Гомберг для доказательства присутствия трехвалентного углерода в трифенилметиле титровал его иодом. Шоль для выяснения строения оксантрониловых производных (нового класса радикалов с трехвалентным атомом углерода) применял титрования перманганатом, кислотой Каро и бромом в нитробензольном растворе. Позднее он исследовал также радикалы с одновалентным кислородом и двухвалентным азотом (так называемые азилы и азилиевые соли). [c.277]

Дальнейшие доказательства того, что свободные радикалы этого типа действительно являются промежуточными продуктами в таких реакциях, вытекают из работы Пуммера и Гольдшмидта и их сотрудников [21], выделивших несколько радикалов с двухвалентным азотом и ароксилов, часть которых была получена пряйшм окислением соответствующих аминов или фенолов. Наконец, Физер и Йонг[22] показали, что устойчивый свободный радикал антрсксил (I) Шолла [23] образует обратимую окислительно-восстановительную систему с продуктом своего восстановления (И), и измерили потенциал восстановления для реакции [c.279]

Из приведенных формул следует, что хлор по отношению к водороду является одновалентным, кислород и сера — двухвалентными, азот и фосфор — трехвалентными, а углерод и кремний—четырехвалентными. Знание валентности элемента необходимо для правильного написания формул. Так, зная, что фосфор по отношению к водороду трехвалентен, напише м формулу этого соединения так РНз иод одновалентен, значит [c.48]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология