Иодиды, окисление Йодная кислота

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Высоты волн йодной кислоты (соответствующие восстановлению в иодат и иодид) в присутствии ацетатного буфера при pH 4,7 линейно зависят от концентрации. Ни избыток йодноватой кислоты, ни продукты окисления гликолей не мешают анализу. Этот же метод был применен для определения 1,2-гликолей в поливиниловых спиртах при исследовании образования поперечных связей в поливинилацетата [111]. [c.377]

Значительное внимание в последнее время уделяется электрохимическому синтезу кислородных соединений иода — йодноватой, йодной кислот и их солей [233, 238—244], а также механизму анодных процессов при окислении иодидов [231, 245—248]. Наибольший интерес представляет исследование pH раствора и его влияния на анодное окисление иодида [246, 247]. [c.70]

Выполнение анализа. В коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой помещают от 0,005 до 0,01 моль исследуемого вещества и прибавляют 100 мл окислительного раствора. Для полного окисления вещества обычно бывает достаточно выдержать реакционную смесь 30 мия в закрытой колбе. В точно таких же условиях проводят контрольный опыт для определения титра йодной кислоты. После прибавления 20 мл раствора иодида калия титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата, пользуясь крахмалом в качестве индикатора. [c.352]

Дезоксисоединения. Выше было указано, что при гидрировании вещ,ества Р образуются веш.ества К и эпи-К (схема 87), и были приведены частичные синтезы веш,ества К (схема 87) и эпимерных веществ Л и О (схема 88). Было показано, что вещество Ь представляет собой 20-кетон, соответствующий двум последним соединениям, потому что при гидрировании (никель Рэнея) оно превращается в смесь веществ Л и О, с преобладанием вещества Окислением йодной кислотой 20-ме-тилкарбинола, полученного из диацетата вещества Р, Рейхштейну удалось сопоставить соединения диоксиацетонового ряда, например, вещество Р, с соединениями типа 17-оксипрогестерона (вещество Ь) вещество Ь получалось с низким выходом (187о) вследствие образования значительного количества (347о) 17-оксиэтиокислоты. Метод восстановления гидроксильной группы в положении 21 через толуолсульфонат и иодид неприменим к соединениям с гидроксильной группой в положе-иии 17 . [c.413]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

Для определения изменений концентрации в йодных и водородных кулометрах применялась также абсорбционная спектрофотометрия. Например, Греш [21] определял интенсивность окрашивания комплекса крахмала с иодом (длина волны 575 ммк) окрашивание возникало при окислении иодида из раствора кислоты. Этот йодный кулометр особенно удобен для работы в диапазоне 8-10 —10 к, но его диапазон может быть расширен до 1 к путем измерения цвета самого иода (длина волны 435 ммк). Уошборн и Бейтс [22] использовали йодный кулометр для определения точного значения числа Фарадея, которое оказалось равным 96 538 к1г-экв (погрешность 0,03%). [c.34]

Общее содержание свободных гидроксильных групп в этил-деллюлозе определяют окислением пробы йодной кислотой и тетраацетатом свинца На основании полученных данных вычисляют содержание гидроксильных групп в положении 2 и 3. Первичные гидроксильные группы можно определить тозилиро-ванием в растворе пиридина . В качестве реагента применяют л-толуолсульфонилхлорид (тозилхлорид). Тозилированный продукт нагревают с иодидом натрия в среде растворителя происходит замещение первичных тозилокси-групп иодом [c.251]

Поскольку они определяют йодное число, как число кубических сантиметров 0,1 н. иода, восстановленного образцом в один грамм, и поскольку моль альдегида требует 2 л 1 н. иода, средний числовой молекулярный вес гидроцеллюлозы равен 20000, деленным на йодное число. Для того чтобы ограничить избыточное окисление, применяется в течение 6 часов 0,05 н. иод при рН=9,2 и 25° или при рН=10,6 и 0° и вводится поправка на небольшое количество иода, потребленное немодифицированной целлюлозой [26, 43]. Это определение дает приемлемые результаты с образцами, незначительно окисленными перйодатом [26, 43], и когда его применяют к перманганатной оксицеллюлозе, оно делает стандартную реакцию Шиффа на альдегиды (фуксин—сернистая кислота) отрицательной [27]. При потенциометрическом титровании в присутствии избытка бисульфита натрия гипоиодит и хлористая кислота окисляют — /з карбонильных групп [72] в полученном стрех-окисью хрома оксикрахмале, который, по-видимому, содержит соответствующее число альдегидных групп. Ш,елочность гипоиодитного реагента, а также его тенденция избыточно окислять целлюлозу и восстанавливаться до иодида и иодата [27, 127] навели на мысль, что для определения альдегидных групп предпочтительным является контролируемое окисление подкисленным 0,1 н. перманганатом калия [128]. К сожалению, предложенное окисление другими авторами [129] не было найдено достаточно специфичным для указанной цели. Другие ссылки на дифференциацию альдегидных групп от кетонных приводятся в разделе, посвященном микроисследованиям. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология