; ;

Веймарн

Советские ученые А. В. Думанский, Н. Н. Песков, С. М. Липатов, Л, Н, Фрумкин, а также зарубежные ученые Веймарн, Паули, Фаянс, Кройт на основе теории двойного электрического слоя создали так называемую мицеллярную теорию строения коллоидных частиц. Первоначально представление о мицеллярном строении частиц распространялось на все системы, изучаемые коллоидной химией, в том числе и на лиофильные золи. Однако последующие исследования показали, что лиофильные золи, или, точнее, [c.317]

Метод диализа основан на неодинаковой способности компонентов растворов к диффузии через тонкие пленки — мембраны (из целлофана, пергамента, нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы). Этот метод широко применяют для очистки коллоидных растворов и растворов высокомолекулярных соединений. Вещества, не проникающие через мембраны при диализе, были названы коллоидами. Любое вещество при подходящих условиях может быть получено в коллоидном состоянии (П. П. Веймарн, 1906 г.). [c.296]

Раствор мыла в воде обладает свойствами коллоидного раствора, а раствор того же мыла в спирте по свойствам отвечает истинным растворам (в этом.случае мыло играет роль кристаллоида). Русский ученый П. П. Веймарн на многочисленных объектах доказал, что и сами коллоидные частицы в большинстве случаев имеют кристаллическое или приближающееся к нему строение, на что обращал внимание еще в 1869 г. И. Г. Борщов. [c.264]

Деление веществ на кристаллоиды и коллоиды оказалось оши бочным. П. П. Веймарн, доцент Петербургского горного института [c.316]

П. П. Веймарн и В. Оствальд предложили рассматривать свойства дисперсных систем только с позиции их степени дисперсности, не учитывая гетерогенности. Более общие представления о свойствах коллоидных растворов были развиты Н. П. Песковым, который подразделял коллоиды на два класса к первым он отнес коллоиды, которые самопроизвольно диспергируют в растворителе, образуя коллоидные растворы. Если вызвать коагуляцию такой системы, то в коагуляте окажется много растворителя. После удаления электролита (коагулята) коагулянт, как правило, сохраняет способность вновь диспергировать в растворителе. Второй класс коллоидов, по Н. П. Пескову, — это системы, у которых коагуляция необратима, коагулят (осадок), как правило, не содержит дисперсной среды. При этом только вторая группа коллоидных растворов представляет собой типичные коллоиды, инертные по отношению к дисперсионной среде. Как это ни парадоксально, но вещества, получившие впервые в истории науки название коллоиды (гуммиарабик, белки, крахмал), оказались не настоящими коллоидами. Водные растворы этих веществ в отличие от типичных коллоидов представляют собой гомогенные термодинамически равновесные системы, устойчивые и обратимые, т. е. представляют собой истинные растворы макромолекул высокомолекулярных соединений (ВМС). Различие двух типов коллоидов связано в значительной мере с гибкостью и асимметричным строением макромолекул. Последние взаимодействуют с растворителем (дисперсионной средой) подобно низкомолеку- [c.382]

В начале XX в. русский ученый П. П. Веймарн показал, что не существует особого мира коллоидов , что одно и то же вещество в зависимости от условий может быть в кристаллическом и коллоидном состояниях. Начало реологическим исследованиям коллоидных систем в России было положено Ф. Н. Шведовым (1889). [c.8]

Основываясь на теоретических соображениях и большом экспериментальном материале, П. П. Веймарн (1904) показал, что всякое вещество может находиться в зависимости от среды как в коллоидном, так и кристаллоидном состоянии. Тем самым была доказана ошибочность представлений Грэма о мире коллоидов и мире кристаллоидов существует не два мира веществ, а два состояния вещества — коллоидное и кристаллоидное. [c.301]

Т. Грэм ошибочно считал, что коллоиды и кристаллоиды представляют собой совершенно обособленные классы веществ, между которыми нет никакого сходства. На основе теоретических соображений и тщательного экспериментального исследования русские ученые Н. Г. Борщев (1869) и П. П. Веймарн (1904... 1916) сделали правильный вывод о том, что любое вещество можно перевести в коллоидное состояние, создавая соответствующие условия. [c.292]

На основе фундаментальных исследований, выполненных в конце XIX в., было установлено, что в коллоидных растворах частицы находятся в высокой степени раздробления. Появились понятия дисперсная фаза , дисперсионная среда , степень дисперсности. Веймарн, Оствальд и другие ученые высказывали мысль, что свойства дисперсных систем определяются степенью дисперсности частиц. [c.12]

В дальнейщем (в работах Веймарна и других) была показана условность разделения веществ на коллоиды и кристаллоиды, так [c.503]

Еще современник Грэма И. Г. Борщев указывал на возможность кристаллического строения частиц, присутствующих в коллоидных растворах. Позднее, в начале XX века русский ученый П. П. Веймарн показал, что одно И то же вещество может в одних условиях обладать свойствами кристаллоида, а в других условиях давать коллоидные растворы. Так, канифоль при растворении в спирте образует истинный раствор, а в воде — коллоидный раствор. Наоборот, хлорид натрия в воде дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный. Таким образом, правильнее говорить не о коллоидном веществе, а о коллоидном состоянли вещества. [c.12]

Конденсационный метод. Обычно считается, что образование, коллоидных систем в результате конденсации является не чем иным, как процессом кристаллизации, а образовавшиеся частицы представляют собой мельчайшие кристаллики. Таких взглядов придерживался, например, русский ученый П. П. Веймарн, один из первых исследователей, детально изучавших конденсационные Методы образования лиозолей. [c.223]

Если же при смешении одно из исходных веществ взято в избытке, образуется золь. П. П. Веймарн, указавший на особую положительную роль избытка одного из веществ, принимающих участие в образовании коллоидной системы, полагал, что этот избыток необходим для понижения растворимости дисперсной фазы. Однако гораздо более правильно об-ьяснить получение устойчивого золя Agi в присутствий избытка AgNOa или KI тем, что эти электролиты являются стабилизаторами частиц иодида серебра, образуя на них двойной электрический слой. [c.246]

Следующим этапом в развитии коллоидной химии является период изучения размера частиц коллоидных систем (В. Освальд в Германии и П. П. Веймарн в России). Наиболее важное значение имело выяснение зависимости свойств веществ от дисперсности. В период изучения дисперсных систем развилось учение об адсорбции (М. С. Цвет, 1903 В. А. Шишковский. 1908 И. Лепгмюр, 1917 Г. Фрейндлих, 1926 Н. А. Шилов, 1930). В это же время были за.южены теория двойного электрического слоя (Г. Гуи, Д. Чепмен, О. Штерн, 1910-1924) и теория коагуляции (М. С. Смо-луховский, 1918). Учение о поверхпост 1ых явлениях постепенно становится основой коллоидной химии, ее теоретическим фундам ентом. [c.8]

Русский ученый П. П. Веймарн и немецкий В. Ост вальд обратили внимание на то, что размер частиц явля ется существенной характеристикой коллоидных систем Однако и тот и другой ошибочно полагали, что, изучая кол лоидные системы и описывая их свойства, надо исходить только из одного признака — размера частиц. При таком подходе нельзя выяснить роль явлений на границе между поверхностью частиц и средой, в которой они распределены, так как многие из этих явлений очень мало зависят от размера частиц. Однако работы многих ученых показали, что именно явления на границе частица — среда определяют многие свойства коллоидных систем, в том числе одно из важнейших — устойчивость. [c.6]

Фаза — часть системы одного состава, одинаковых физических свойств, ограниченная от других частей поверхностностью раздела. Систему, состоящую из одной фазы, а следовательно, имеющую одинаковые макроскопические свойства во всех ее точках, называют гомогенной. Гетерогенная система состоит из двух и более фаз. Гетерогенную систему, в которой одна из фаз представлена в виде частиц микроскопических размеров, называют микрогете-рогенной. Гетерогенная система может содержать частицы значительно меньших размеров в сравнении с видимыми в оптический микроскоп. Такие частицы наблюдают с помощью специального оптического прибора — ультрамикроскопа. Систему, содержащую столь малые частицы (ко все же их масса превосходит в десятки и сотни тысяч раз массу отдельных обычных молекул и ионов), называют ультрамикрогетерогенной. По предложению Оствальда и Веймарна, фазу, входящую в микрогетерогенную и ультра-микрогетерогенную систему в виде мелких частиц, называют дисперсной. [c.8]

Т. Грем (1861 г.), изучая диффузию растворенных в воде веществ через мембраны, обнаружил, что такие органические вещества, как смолы. протеин, танин и ряд других, отличаются ничтожной скоростью диффузии. Такие веще1ства неспособны к кристаллизации, при упаривании их растворов образуются аморфные, хлопьевидные осадки. Они легко переходят в студнеобразное состояние. Поэтому Грем все подобные вещесива назвал коллоидами , т. е. клееподобными. Вещества же, свободно проходящие через мембраны, способные к кристаллизации и образующие истинные растворы, он назвал кристаллоидами . На ошибочность такой классификации вскоре же (1869 г.) указал наш соотечественник Н. Г. Борщев. В 1906 г. доцент Петербургского горного института П. П. Веймарн доказал, что любое вещество при создании соответствующих условий можно перевести в коллоидное состояние , а типичный с точки зрения Грема коллоид, например мыло, из спиртового раствора может кристаллизоваться. [c.222]

Веймарн приготовил более 200 веществ в коллоидном состоянии, которые в обычных условиях существуют в кристаллическом виде. Эти работы получили широкое признание, и неправильные представления Грема о коллоидах как самостоятельных вeщe Jвax были опровергнуты. [c.8]

Первая лабораторная коллоидная мельница была сконструирована Веймарном, а мельница промышленного типа — Плаузоном. На рис. 41, а дана схема мельницы ударного ти- [c.100]

Согласно Тамману и Веймарну, образование дисперсной фазы в коллоидной системе при конденсации связано с двумя различными процессами возникновением зародышей (первичных частиц) и их последующим ростом. Зародыши могут возникать только при определенной степени пересыщения раствора. Их появление зависит от многих причин химических свойств реагирующих веществ, характера ассоциации атомов и молекул, вязкости среды, температуры и др. Зародыши захватывают вещество из раствора и продолжают расти до тех пор, пока не исчезнет пересыщение. Процесс роста связан со скоростью отложения растворенного вещества на зародышах и зависит иногда от скорости диффузии к поверхности частиц. [c.106]

Эта приближенная эмпирическая формула выведена фон Веймарном в начале нашего столетия и справедлива только для случаев смешения равных объемов растворов с одинаковой концентрацией реагирующих веществ. [c.142]

Весьма существенную роль в дальнейшем направлении путей развития коллоидной химии сыграли высказывания Д. И. Менделеева, которые подтвердились исследованиями доц. Петербургского горного института П. П. Веймарна (1904 г.), о возможности, в зависимости от природы растворителя, получать одни и те же вещества как в кристаллоидном, так и в коллоидном состоянии. [c.8]

Против такого строгого разделения химических веществ возражал проф. Киевского университета И. Г. Борщов (1869), который высказал предположение о наличии определенных сходств между указанными веществами, в частности, в строении кристаллических решеток тех и других. Это положение было затем подтверждено исследованиями русского ученого Веймарна, который доказал, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять свойства коллоидов или кристаллоидов так, например, раствор мыла в воде обладает свойствами коллоида, а мыло, растворенное в спирте, проявляет свойства истинных растворов. Точно так же кристаллические соли, например поваренная соль, растворенная в воде, дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный раствор и т. п. гемоглобин же или яичный альбумин, обладающие свойствами коллоидов, могут быть получены в кристаллическом состоянии. В настоящее время любое вещество можно получить в коллоидном состоянии. [c.109]

Весьма существенную роль в дальнейшем направлении путей развития коллоидной химии сыграли высказывания Д. И. Менделеева, которые подтвердились исследованиями доц. Петербургского горного института П. П. Веймарна (1904), q возможности в [c.8]

В начале XX в. было установлено, что любое вещество может быть получено в виде коллоида и, следовательно, нужно говорить (это было впервые сформулировано профессором Санкт-Петер-бургского горного института Веймарном) не о коллоидных веществах, а о коллоидном состоянии, как о всеобщем особом состоянии материи. [c.5]

Таким образом, в XVIII—XIX вв. зарождались совершенно различные независимые и, казалось, никак не связанные между собой источники основных разделов коллоидной химии (устойчивость адсорбция электрические явления кинетические свойства золей поверхностные явления и др.). К середине нашего века в результате слияния этих источников на основе ряда фундаментальных обобщений образовалась единая отрасль знания —физическая химия дисперсных систем и поверхностных явлений, называемая сокращенно коллоидной химией. В этот процесс, происходивший во всей мировой науке, весьма значительный вклад внесли русские и советские химики, создавшие ряд важнейших направлений и школ. Имена Громеки, Шведова, Веймарна, Титова, Шилова, Шишковского, Думанского, Цвета, Гурвича, Гедройца, Пескова, Липатова, Жукова, Ребиндера, Каргина и многих ныне живущих ученых являются яркими вехами прогресса коллоидной химии. Знакомство с творческими достижениями этих выдающихся ученых, требующее более глубокого знания основных разделов коллоидной химии, будет осуществляться по мере прохождения курса. [c.19]

Таким образом, для конденсационного получения золей необходимо, чтобы концентрация вещества в растворе превышала растворимость, т. е. раствор должен быть пересыщенным. Эти условия являются общими как для образования высокодисперсного золя, так и обычного осадка твердой фазы. Однако, в первом случае требуется соблюдение особых условий, которые, согласно теории, разработанной Веймарном, заключаются в одновременности возникновения огромного числа зародышей дисперсной [c.23]

Таким образом, для конденсационного получения золей необходимо, чтобы концентрация вещества в растворе превышала растворимость, т. е. раствор должен быть пересыщенным. Эти условия являются общими как для образования высокодисперсного золя, так и обычного осадка твердой фазы. Однако в первом случае требуется соблюдение особых условий, которые, согласно теории, разработанной Веймарном, заключаются в одновременности возникновения огромного числа зародышей дисперсной фазы. Под зародышем следует понимать минимальное количество новой фазы, находящееся в равновесии с окружающей средой. [c.25]

На основе теоретических соображений и тщательного экспериментального исследования русский ученый П. П. Веймарн (1904—1916) сделал вывод о том, что любое вещество моокно перевести в коллоидное состояние, создавая соответствующие условия. [c.333]

В настоящее время общепринятой теорией строения коллоидных частиц является мицвллярная теория, разработанная П. П. Веймарном, А. В. Думанским, Н. П. Песковым, С. М. Липатовым и другими учеными. [c.369]

На основе этих исследований и работ Веймарна, Во. Оствальда и др. было установлено, что в коллоидных растворах частицы находятся при высокой степени раздробления или диспергирования, но что они гораздо больше молекул было найдено, что во многих случаях размер частиц приблизительно составляет от 1 до100 И1х. Степень диспергирования частиц получила название дисперсности, диспергированные частицы — дисперсной фазы, среда, в которой они находятся, — дисперсионной среды, а вся система в совокупности — дисперсной системы эти названия применяются и в настоящее время. Веймарн, Во. Оствальд и др. высказали мысль, что свойства дисперсных систем определяются только размерами или степенью дисперсности частиц это представление получило выражение в предложении называть коллоидную химию дисперсоидологией. Развитие этого представления было обусловлено тем, что большинство известных в то время свойств коллоидных систем — оседание под действием силы тяжести, мутность, [c.9]

Впоследствии профессор Санкт-Петербургского горного института П. Веймарн (1904) показал, что одно и то же вещество может в одних условиях обладать свойствами кристаллоида, а в других — образовывать коллоидный раствор. Так, например, водный раствор поваренной соли является истинным раствором (Na l — кристаллоид), а раствор Na l в бензоле — коллоидный. [c.12]

Т. Грэм пользовался диализатором для разделения коллоидов и кристаллоидов. Он получил коллоидные растворы трехсернистого мышьяка, кремневой кислоты, вольфрамовое кислоты и гидроксидов железа, алюминия и хрома. Жидкие коллоидные системы (растворы) он назвал золями, полутвердые коллоиды — гелями. После появления работы Т. Грэма интерес к изучению коллоидных систем резко возрос. Среди пионеров изучения коллоидов следует назвать И. Г. Борщева выступившего в 1869 г. с обстоятельным разбором природы и свойств коллоидных растворов. И. Борщев указал, что коллоиды представляют собой многофазные системы и что частицы золей следует рассматривать как агрегаты из мельчайших кристаллических образований. Он не противопоставлял в отличие от Т. Грэма коллоиды и кристаллоиды. Его взгляды в дальнейшем были развиты петербургским химиком П. П. Веймарном (1879—1940). [c.173]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.5 , c.19 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.292 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.316 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.306 ]

Основы радиохимии (1960) -- [ c.59 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.16 , c.18 , c.23 , c.124 , c.154 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.313 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.316 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.77 , c.118 , c.123 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология