Лиофобные частицы

Различают 1) лиофильные коллоиды — более стойкие, так как имеют сильное взаимодействие коллоидных частиц с дисперсионной средой и 2) лиофобные — частицы системы не обнаруживают сильного взаимодействия с растворителем, они легко разрушаются, малоустойчивы. Если в качестве дисперсионной среды используют воду, то коллоиды называют соответственно гидрофильными (растворы белков, клея, крахмала и др.) и гидрофобными (золи металлов, сульфидов и др.). Золи гидроксидов металлов занимают промежуточное положение между ними. [c.129]

К первой группе относятся лиофобные дисперсные системы с высоким межфазным натяжением а>сгх и резко выраженной границей раздела фаз, термодинамически агрегативно неустойчивые, характеризующиеся некоторым временем существования. На поверхностях лиофобных частиц свободные молекулярные силы, нескомпенсированные окружающей средой, вызывают агрегативную неустойчивость таких термодинамически неравновесных систем. Устойчивость лиофобных систем является чисто кинетическим понятием. [c.15]

В начале зоны ДЕ между лиофобными частицами (карбенами и карбоидами) устанавливаются химические связи и образуется твердая фаза. В зависимости от степени упорядоченности ассоциатов и комплексов твердая фаза может быть в виде кристаллической (анизотропной) структуры (например, игольчатый кокс) или стеклоподобной (коагуляционной) структуры (например, изотропный кокс). По аналогии с ранее предложенными критериями оценки структурной прочности нефтяных дисперсных систем предельное напряжение сдвига в точке Д (переход в состояние твердой пены) нами названо критическим напряжением сдвига (Рд) необратимо твердеющей системы. [c.40]

Согласно этим представлениям агрегативная устойчивость лиофобных золей, связанная с возникновением на частицах двойного электрического слоя, объясняется не отталкиванием частиц в результате действия электростатических сил, а тем, что противоионы двойного слоя сольватируются и таким образом создают вокруг каждой лиофобной частицы сольватную оболочку. [c.282]

Введение ВМС в раствор стабилизирует коллоиды, защищая ИХ от коагуляции. В результате адсорбции ВМС поверхность лиофобной частицы становится лиофильной. Именно на этом основано защитное действие ВМС. [c.424]

Таким образом, дисперсные системы могут быть разделены на два основных класса суспензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные четко различимой физической границей раздела фаз от окружающей среды молекулярные коллоиды — гомогенные однофазные системы, устойчивые и обратимые, образующиеся самопроизвольно, с отдельными сольватированными макромолекулами в качестве кинетических единиц. Размеры макромолекул (хотя бы в одном измерении) относятся к коллоидной области дисперсности. По этой причине мы считаем целесообразным в нащей классификации отнести растворы ВМС к дисперсным системам, в частности к коллоидным (молекулярные коллоиды), несмотря на то, что гомогенность этих систем как будто не позволяет говорить ни о границе раздела фаз, ни о свободной поверхностной энергии в растворах ВМС. Как мы увидим далее (см. раздел V. 8), понятия гетерогенности и гомогенности относительны. [c.16]

Лиофобные коллоиды и растворы ВМС отличаются также и по структуре частиц, составляющих дисперсную фазу. Для лиофобных частиц характерной единицей структуры является м и-целла, представляющая собой сложный многокомпонентный агрегат с переменным числом адсорбированных ионов или молекул. Растворы ВМС представляют собой истинные растворы. [c.294]

Для защиты необходимо очень незначительное и строго определенное количество лио-фильного коллоида, достаточное для покрытия поверхности лиофобных частиц. Дальнейшее добавление лиофильного коллоида не оказывает влияния на устойчивость системы. [c.231]

Принимая, что в случае лиофобных коллоидов можно пренебречь структурной и адсорбционной слагающими расклинивающего давления, мы можем конкретизировать расчеты взаимодействия коллоидных частиц и упростить трактовку условий агрегативной устойчивости. Взаимодействие лиофобных частиц независимо от их формы мы будем полагать равным сумме дисперсионного взаимодействия и взаимодействия, возникающего при перекрытии ионных атмосфер. [c.130]

Количественная теория стабилизации заряженных коллоидных частиц основана на анализе сил отталкивания и притяжения как функции расстояния между поверхностями частиц. Аналогичный подход используется и в предлагаемом вниманию читателя обзоре, посвященном исследованию устойчивости лиофобных частиц полимера, стабилизированных связанными с их поверхностью полимерными цепями, растворенными в органической дисперсионной среде. [c.16]

НИИ исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра 37. При сенсибилизации лиофильным коллоидом броуновское движение частиц золя и их электрофоретическая скорость не изменяются, однако коагуляция происходит при более низкой концентрации электролита. По-видимому, добавление электролита ведет к уменьшению отталкивания этих двух коллоидов, и тогда происходит агломерация, при которой лиофильная частица присоединяется к двум или более лиофобным частицам. При добавлении достаточного количества лиофильного коллоида образуются нестойкие агломераты, так как вся поверхность лиофобных частиц оказывается закрытой. [c.181]

Как известно, все коллоидные системы можно разделить на лиофильные и лиофобные. Частицы лиофильных (по отношению к данному растворителю) коллоидов прочно связываются с большим числом молекул растворителя и при выделении из раствора удерживают их. Частицы лиофобных коллоидов, наоборот, не связываются с растворителем и выпадают из раствора в виде порошка. [c.56]

Некоторые лиофильные золи, будучи добавлены в незначительном количестве к лиофобным золям, значительно увеличивают устойчивость последних по отношению к электролитам. Такого рода стабилизация коллоидов называется защитой. Защитное действие лиофильных коллоидов объясняется их способностью адсорбироваться на поверхности лиофобных частиц и тем самым предохранять последние от непосредственного соприкосновения между собой, а значит и от укрупнения агрегации). [c.72]

Лиофобные частицы не обладают такой оболочкой, они легко самопроизвольно слипаются — а в т о к о а г у ли р у ю т. Например, порошки ZnO, MgO, Fe O.j и др. не могут давать сколько-нибудь стойких суспензий в углеводородах. Рассматривая вопрос о стойкости эмульсий, 1мы отметили роль эмульгаторов, изменяюш их поверхность лиофобных шариков эмульсии на лиофильные. Аналогично поступая, можно стабилизировать частицы [c.218]

Слой защитного коллоида на поверхности лиофобной частицы, обычно, значительно меньше размеров защищаемой частицы. Например, при защите гидрозоля золота с частицами диаметром 25 тщ защитный слой желатины имел толщину около 0,8 mj. [c.309]

При добавлении к лиофобным коллоидным системам лиофильных коллоидных систем (например, желатины) последние адсорбируются на поверхности лиофобных частиц, образуя так называемый защитный слой . По [c.146]

Ход процесса флокуляции зависит от многих факторов, и механизм действия флокулирующих средств полностью еще не выяснен. Многочисленные исследования по этому вопросу описаны в работах [6—8]. Наиболее вероятная причина флокуляции — адсорбция молекул полимеров поверхностью взвешенных твердых частиц. Вследствие удлиненной формы молекулы отдельные звенья цепочки полимера адсорбируются в различных местах несколькими взвешенными лиофобными частицами, связывая их между собой. Наряду с адсорбцией полимера, происходит и непосредственное сцепление твердых частиц, приводящее к возникновению сложных агрегатов из молекул полимера и твердых частиц. Под действием силы тяжести образовавшиеся крупные частицы-агрегаты оседают значительно быстрее, что и приводит к быстрому и полному осветлению жидкости. [c.126]

Лиофобные частицы, которые связаны высокомолекулярными флокулянтами, образуют слой высокой пористости, обеспечивающей хорошую фильтруемость через него жидкости. [c.30]

Легко видеть слабые стороны такого объяснения агрегативной устойчивости. Весьма трудно представить себе возникновение в результате сольватации противоионов вокруг лиофобных частиц сплошных сольватных оболочек, препятствующих слипанию частиц прн их сближении. В самом деле, сольватные йболочки из полярных молекул среды образуются отдельно вокруг каждого противоиона двойного слоя. Это должно приводить к тому, что на границе, разделяющей оболочки двух соседних одноименно заряженных противоионов, молекулы среды, представляющие собой диполи, будут обращены друг к другу одноименно заряженными концами и< следовательно, будут испытывать взаимное отталкивание. Кроме того, следует помнить, что микроструктура окружающего частицы слоя непрерывно меняется в результате теплового движения ионов. Понятно, > то при таких условиях говорить о создании в результате притяжения и ориентации диполей какого-то синюшного слоя из сцепленных друг с другом ионов и молекул среды, нужного для обеспечения положительного раскли-яивающего давления или упругости сольватной оболочки, просто невозможно. Положительное расклинивающее давление, обусловливающее агрегативную устойчивость лиофобных коллоидов, может возникать лишь в результате деформации ионных атмосфер, т. е. может определяться только электростатическими силами. [c.282]

Растворы защищенных колловдов. Защищенные коллоиды являются комбинированными препаратами, состоящими из малоустойчивого (собственно коллоидного) компонентов, например серебра в коллоидном раздроблении, и сильно лиофильного высокомолекулярного вещества, обусловливающего растворимость и устойчивость всей системы в целом. Связь между лио- фобным и лиофильным компонентами препарата достигается обычно за счет адсорбции одного вещества другим. При глобулярной форме макромолекул высокомолекулярного соединения лиофобная частица часто покрывается (сплошь или локально) оболочкой из лиофильных макромолекул и таким образом лио-филизируется сама. При фибриллярной (нитевидной) форме макромолекул высокомолекулярного соединения последние адсорбируют одну или несколько лиофобных частиц. Иногда в построении частицы защищенного коллоида принимает участие несколько нитевидных макромолекул высокомолекулярного соединения, связанных несколькими лиофобными частицами в агрегаты, имеющие форму растрепанных пучков или клубков большого размера. [c.187]

Уравнение (3.2.9) справедливо и в отношении молекул ПАВ, но тогда величина Ш имеет смысл преимущественного сродства ПАВ к одному из растворителей. Формально оно применимо и к границе между жидкостью и газом, хотя говорить о равновесной коьщентра-ции частиц в газовой фазе не принято. Фактически лиофобные частицы (или молекулы нелетучего вещества) при этом скапливаются на поверхности жидкости, плавают по ней. Технологическая практика широко использует регулирование смачиваемости частиц с помощью явления адсорбции ПАВ, в том числе при флотационном обогащении ископаемых, в производстве красок, феррожидкостей и т. д. [c.563]

Согласно современной теории устойчивости, в понятие расклинивающего давления вкладывается широкий смысл. При сближении лиофобных частиц расклинивающее давление определяется суммой двух независимых слагаемых ван-дер-ваалъсового взаимодействия молекул прослойки и смежных фаз и ионно-электростатического взаимодействия. Если частицы одинаковы по природе, то, как показано выше, первое слагаемое всегда отрицательно, а второе — всегда положительно. При сближении лиофильных частиц учитывается третья слагающая расклинивающего давления, обусловленная перекрытием граничных слоев жидкости [30]. [c.35]

Ранние исследования строения битумов показали, что они проявляют ряд свойств, характерных для коллоидных систем. Неллен-штейн [11] судил о коллоидной природе битумов на том основании, что в их бензольных растворах обнаруживается эффект Тиндаля и что суспендированные в них частицы совершают ощутимое броуновское движение.. Он предложил теорию коллоидного строения битумов, основанную на наличии в них трех компонентов лиофобной части, лиофильных частиц, окружающих лиофобные частицы и защищающие их от слияния и, наконец, масляной фазы, в которой суспензированы мицеллы. Стабильность этой системы зависит от межфазных сил, возникающих на поверхности раздела мицелл с масляной средой. Поэтому, когда в битуме происходит флокуляция частиц, например при добавлении некоторых растворителей, новая фаза не образуется, а лиофобные частицы агрегируются в более крупные в результате растворения защитного вещества и изменения сил межфазного натяжения. [c.11]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Лиофильные) золи особенно способны стабилизировать лиофобные золи, обладающие высокой чувствительностью по отношению к коагулирующему дейсг-вию. Они обволакивают частицы такого золя, образуя оболочку, которая значительно увеличивает сопротивле ние лиофобного золя по отношению к коагуляции. Поэтому лиофильные суспензоиды этого типа действуют как защитные коллоиды. Только гидрозоли кремнекислоты—плохие защитные коллоиды, но это свойство значительно улучшается, когда они осаждаются, одновременно с лиофильными частицами. В момент своего осаж.-дения, например с помощью гидрата окиси бария, гидрозоль кремневой кислоты становится хорошим за.т щитным коллоидом для очень чувствительных лиофобных частиц гидрозоля золота, который, таким образом, предохраняется от агломерации. Наилучшим индикатором коагуляции гидрозолей золота служит изменение цвета от красного до темно-синего во время агломерации (см. А.Ц1,. 88 и ниже). В защитных гидрозолях золота это свойство нарушается и коллоидный суспензоид остается окрашенным в красный цвет. [c.257]