связи элементарных галогенов

Элементы ПА-группы, как и щелочные металлы, легко взаимодействуют не только с кислородом, но и с другими элементарными окислителями — галогенами, серой, азотом, образуя соединения в основном с ионным характером связи. [c.205]

Эта ковалентная связь удерживает атомы вместе в двухатомных молекулах, присутствующих в элементарных галогенах во всех агрегатных состояниях — кристаллическом, жидком и газообразном. [c.153]

Согласно самым последним данным, в основном благодаря работам Уинстейна , установлено, что в некоторых -реакциях в качестве промежуточных соединений образуются ионные пары. В этом случае ковалентная связь углерод — галоген разрывается, но оба осколка остаются еще тесно связанными в форме R+X . В какой-то момент эти ионные пары реагируют с растворителем, образуя конечный продукт реакции. В других случаях ионные пары сначала диссоциируют на свободные ионы. Ионные пары чаще всего возникают в среде уксусной кислоты или других аналогичных растворителях, которые достаточно полярны, чтобы способствовать ионизации, но не достаточно эффективны, чтобы вызвать полную диссоциацию на ионы. Детальное обсуждение природы ионных пар значительно бы усложнило изложение элементарного курса, так что мы ограничимся лишь упоминанием о их существовании. Важный практический вывод. [c.63]

При обычных условиях элементарные вещества этой группы весьма инертны, но при нагревании реагируют с водородом, кислородом, галогенами, серой и другими элементами. Углерод, кремний, германий образуют соединения преимущественно с ковалентной связью. Ковалентность связей в соединениях олова и особенно свинца выражена слабее. Оксиды углерода (IV) и кремния (IV) — кислотные, германия, олова, свинца —амфотерные. [c.231]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Такая одинарная ковалентная связь удерживает атомы в двухатомных молекулах, из которых состоят элементарные галогены во всех агрегатных состояниях — кристаллическом, жидком и газообразном. Некоторые физические свойства галогенов приведены в табл. 7.3. [c.180]

В некоторых неорганических кристаллах связь обусловлена главным образом электростатическим притяжением между положительными и отрицательными ионами. Поскольку кулоновские силы одинаковы во всех направлениях, относительные размеры ионов в значительной степени определяют упаковку ионов в трехмерной решетке. В различных кристаллах радиус одного и того же иона почти одинаков, так как силы отталкивания увеличиваются очень резко по мере того, как межатомное расстояние становится меньше определенной величины. Радиусы ионов галогенов и щелочных металлов можно вычислить довольно просто из размеров элементарной ячейки кристаллов галогенидов щелочных металлов, так как все они относятся к гранецентрированной кубической решетке, за исключением солей цезия, которые кристаллизуются в примитивной кубической решетке. [c.580]

Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна быть значительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционноспособности элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекул галогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются в некоторой степени двойными или тройными [c.140]

Химические свойства галогенов. Галогены — наиболее активные окислители. Они обладают наибольшей величиной сродства к электрону из элементов каждого периода. В пределах подгруппы галогенов оно возрастает от фтора к хлору, а затем падает. В связи с этим галогены реагируют с различными восстановителями, присоединяют к каждому атому по одному электрону и превраш,аются в элементарные анионы [c.387]

Свойства получаемых пленок зависят от их строения и химич. состава элементарных звеньев в цепях макромолекул. С увеличением длины цепей линейных молекул улучшаются их эластичность и прочностные свойства и уменьшается химич. активность. Алифатич. заместители препятствуют тесному сближению молекул П. в. и уменьшают силы межмолекулярного сцепления. Это повышает эластичность и морозостойкость пленок. Полярные заместители (атомы галогенов, групны ОН, С1Ч, СООН) увеличивают взаимодействие молекул между собой и делают пленку менее эластичной. Значительно повышается эластичность добавлением к П. в. пластификаторов. Эластичность пленок П. в. сетчатого строения, помимо прочих факторов, зависит от частоты сетки пленки с очень частой сеткой хрупки. Наличие в цепях макромолекул бензольных ядер, а также атомов кремния, алюминия и титана способствует повышению термостойкости хлора и фосфора — снижению горючести хлора и фтора — повышению химич. стойкости. Присутствие реакционноспособных групп (напр., двойных связей, гидроксилов) уменьшает химич. стойкость пленок. [c.45]

Значительное число работ посвящено исследованию комплексов галогенов с ароматическими соединениями (Персон и сотр., 1967). Инфракрасные спектры твердого- комплекса бензол — Вт (Персон и сотр., 1967) однозначно свидетельствуют о том, что ни молекула бензола, ни молекула брома в исследуемой системе не обладают центром симметрии на основании анализа полос бензольной составляющей комплекса была приписана локальная симметрия Сд . Этот результат находится в противоречии с полученными ранее данными рентгеноструктурного анализа, согласно которым при —50° С кристаллы комплекса имеют моноклинную структуру. Однако форма с ромбоэдрической элементарной ячейкой, в которой бензол и Bfj имеют локальную симметрию sj,, достаточно близка к моноклинной. В связи с этим было высказано предположение, что при температуре —200° С, при которой были получены инфракрасные спектры, кристаллы могут существовать в несколько иной кристаллической форме и переход от одной формы к другой может быть осуществлен путем небольших изменений структуры. Авторы обсудили также изменения интенсивности в спектре, наблюдающиеся при образовании комплекса. [c.121]

Лишь в редких случаях молекулы исходного вещества реагируют непосредственно. Примером такой непосредственной реакции может служить реакция распада иодистого водорода. При столкновении двух молекул иодистого водорода, обладающих достаточной энергией и соответственно взаимно ориентированных, происходит разрыв связей Н—I и возникновение новых связей между атомами водорода и иода с образованием молекулярного водорода и иода. Примером реакций, для которых известны все элементарные процессы, т. е. все промежуточные химические реакции, могут служить реакции между парами щелочных металлов и галогенов (так называемые реакции в разреженном пламени, см. гл. IV, 8). [c.57]

Именно это обстоятельство наряду с большими энергиями связей, образуемых атомом фтора с другими атомами (за и -ключением азота и кислорода), обусловливает исключительно высокую химическую активность элементарного фтора по сравнению с другими галогенами и неметаллами. [c.15]

Уровень информации об элементарных процессах различного типа, естественно, варьирует в широких пределах. Это связано с целым рядом факторов, таких как величина сечения процесса, кинематические характеристики, возможность. детектирования данных продуктов и т. п. Поэтому основные усилия экспериментаторов в этой области направлены на создание источников пучков с максимально возможной интенсивностью при хорошо охарактеризованном распределении (или с селекцией) внутренних и поступательных степеней свободы, а также детекторов с чувствительностью, достаточной для определения углового распределения продуктов рассеяния с анализом их распределения по скорости и состояниям. В этом отношении наилучшая детализация достигнута в исследованиях взаимодействия атомов щелочных металлов с галогенами и рядом галогеносодержащих соединений, которые характеризуются большими абсолютными значениями сечений (больше 10 А ), а также возможностью использования детекторов с поверхностной ионизацией. [c.110]

При координационной Т. часть элементарных стадий проходит с участием координац. сферы инициатора, в качестве к-рого используют карбонилы переходных металлов. При этом повышается селективность р-ций, среди продуктов увеличивается содержание низших теломеров (с п = 1,2) и появляется возможность проведения р-ции с разрывом связи углерод-галоген даже при наличии в молекуле телогена др. более лабильных связей. Напр., H I3 реагирует по связи С—С1, тогда как в условиях свободноради-кальной Т. преимущественной является р-ция с разрывом связи С—Н. Координационная Т. открывает возможности асим. синтеза при использовании хиральных инициаторов. [c.518]

Предложите объяснение закономерности, наблюдающейся в измеак-нпп энергии связи у двухато.мных молекул элементарных галогенов в газообразном состоянии. [c.401]

Реакции элементарных галогенов со связями кремний — водород вообще протекают значительно энергичнее и менее контролируемо, чем соответствующие реакции с галогеноводородом и галогенидом алюминия [4]. Как и следовало ожидать, энергия взаимодействия ослабевает нри переходе от хлора к брому и от брома к иоду. Скорость реакции также снижается с уменьшением числа связей кремний — водород в молекуле [2, 33]. Реакция хлора и брома с S1H4 при комнатной температуре протекает очень бурно [34], однако при низких температурах можно добиться более медлен- [c.185]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бьта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Таким образом, для концентрации электронов получено кубическое уравнение, которое нелегко использовать для анализа экспериментальных результатов. Однако Хейхёст и Сагден показали, что, по крайней мере для галогенов, членом i 2[e](l+i]) в знаменателе выражения можно пренебречь, так как 7 з в этом случае достаточно велико. Это обстоятельство существенно упрощает уравнение, которое становится теперь линейным относительно [е] . Для последующего анализа уравнения полезно связать действительные константы равновесия Кч п Kz с элементарными константами Кц и т. д. [c.280]

В первом приближении подбор можно вести по величине nejr для катиона с учетом ионного состава поверхности. Осложняющим обстоятель- ством являются отклонения от простой полярности в ионных кристаллах многоядерными катионами. Для твердых тел из-за наличия большого числа соседей эти нарушения нередко сильнее, чем для свободных молекул. Поэтому среди координационных решеток, в которых отсутствуют изолированные молекулы, структурными единицами в элементарной ячейке являются ионы или атомы. Полное преобладание электростатических сил имеет место преимущественно для твердых соединений щелочных металлов, — галогенидов, оксидов и т. д. Этот же тип преобладает и среди твердых соединений щелочноземельных металлов с галогенами, кислородом, серой. Уже для двухвалентных металлов нередки случаи, когда в решетке связь приобретает преимущественно гибридный характер и имеет значительную ковалентную составляющую. Это чаще встречается для соединений переходных элементов. Поэтому при переходе к трех-и четырехзарядным ионам появляется третий тип ускорения со своими законами подбора. [c.23]

При особом рассмотрении водорода нельзя не обратить внимания на его исключительное сходство с галогенами. Несмотря на некоторые различия, он обладает рядом характерных, общих с галогенами свойств. Так же как и галогены, он является неметаллом и, так же как и последние, в элементарном состоянии образует двухатомные молекулы. В этих молекулах, как в случае галогенов, так и в случае водорода, атомы связаны простой связью. Работа, необходимая для разложения молекул на атомы, постепенно убывает в ряду Н—С1—Вг—Р—I. Так же как галогены, водород может выступать в качестве электроотрицательного иона, т. е. водород аналогично галогенам обладает сродством к электрону. Последнее означает, что в случае присоединения одного электрона к нейтральному атому Н, выделяется энергия. Так же как водород, галогены в соединениях, где они отрицательно заряжены, исключительно одновалентны. Соединения водорода с металлами, в которых водород является электроотрицательной составной частью по строению и характеру связи, соответствуют аналогичным соединениям галогенов. По своему строению эти вещества подобны солям, и поэтому водород в полном смысле слова можно считать солеобразователем . Точно также и работа, которая должна быть затрачена, чтобы получить положительно заряженный водород, т. е. атом водорода с отщепленным электроном, является отнюдь не меньшей, чем у галогенов (за исключением фтора). В этом можно убедиться, сравнив ионизационные потенциалы (см. стр. 140). [c.42]

Получение высокочистых селена и теллура в настоящее время является важной проблемой в связи со все растущей потребностью народного хозяйства в этих металлах. Элементарный селен широко используется для изготовления выпрямителей, фотоэлементов, в электронографии. Селениды и теллуриды нашли применение в качестве фотосопротивлений, люминофоров, кристаллических счетчиков. На основе селена и теллура получены сплавы с высокими термо- и фотоэлектрическими характеристиками. Однако микропримеси различных металлов, а также кислорода и галогенов оказывают большое влияние на свойства получаемых на основе селена и теллура. полупроводниковых материалов. Так, мйк-ропримеси кадмия изменяют электропроводность селена. Таллий очень сильно влияет на кристаллизацию селена. Чем больше таллия, тем более крупнозернистым получается селен. Наличие таллия также сказывается на тепло- и электропроводности селена. Примеси кислорода в селене в количествах 10 — 10- % изменяют проводимость селена. Также сильное влияние оказывают следы влаги. Известно, что галогены изменяют электрические свойства металлического селена при содержании 10 — [c.445]

В 1932 г. Уайтмор на основе предшествующих представлений рассмотрел механизм молекулярных перегруппировок с точки зрения элементарных принципов электронной теории [28]. Он отметил, что при большинстве молекулярных перегруппировок, в том числе и тех, которые происходят при замещении гидроксила галогеном и обратно, отрицательная группа отщепляется вместе с электронной парой связи, и остается положительно заряженный атом углерода с секстетом электронов. Положительный остаток может претерпевать следующие превращения [c.609]

Развитие химической пауки наглядно раскрывает диалектику анализа и синтеза, огромное гносеологическое значение этих методов исследования. На первом этапе развития химии основным ее практическим методом был анализ. Это совершенно естественно, ибо первоначально требовалось изучить свойства соединений, их состав, вывести эмпирическую формулу, прежде чем приступить к систематизации, установлению общих закономерностей, внутренних связей. Отсюда стремление разложить исходные соединения на простейшие составные части действием температуры, кислот и т. д. Этому способствовала выработка и внедрение в хкмию частного метода количественного исследования и разработка Лавуазье на этой основе элементарного анализа. Последний заключался в совокупности методов количественного определения содержания в органических соединениях С, Нг, N2, 5, Р, галогенов и других элементов. Разложение исследуемого органического соединения до простых неорганических веществ осуществлялось главным образом путем их окисления или восстановления. Получающиеся в результате этого СО2, N2, Н2О и т. д. улавливались и в специальных приборах производилось их количественное определение по весу или объему. Являясь теоретиком аналитического этапа в органической химии , Лавуазье определял последнюю как науку аналитическую. [c.303]

Селективность при галогенировании часто можно повысить, если вместо элементарного хлора или брома использовать переносчики галогенов типа Л -бромсукцинимида, Л/ -галоген-1,2,4-триазола, грет-бутилгипохлорита и др. В особенности Л/ -бромсукцинимнд часто реагирует только со связями С—Н, активированными двойными связями, такими, как в аллильной и бензильной группах. Реакцию проводят в апротонных растворителях. Гомолиз связей N—На или О—Hal инициируют светом. [c.197]

Из гексагалогенбензолов, как показывают элементарные выкладки с учетом вандерваальсовых радиусов галогенов, только гекса-фторбензол не обладает напряжением. Относительно гексахлорбензола рентгенографические данные говорят о его плоском строении только предположительно [97, стр. 552, а значительно более поздние электронографические исследования [98] указывают на то, что связи С — С1 выведены из плоскости кольца на +12°. Есть данные, что гексабром- и гексаиодбензолы в твердом состоянии обладают [c.318]

Способность образовывать координационные соединения не ограничивается переходными металлами, вакантные орбиты ионов к-рых обладают большим сродством к электрону. В настоящее время известно большое число координационных соединений попов с замкнутыми висшними р-оболочками (ионы щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов). Представления о К. с. нозволяют объяснить структуру и свойства сольватов (если растворителем является вода — гидратов) этих ионов. Атомы галогенов могут использовать свои неподеленные пары и образовывать не одну связь (как это предполагается в элементарной теории валентности), а по крайней мере, две, а то и три. Это и определяет строение т. паз. мостиковых соединений, в к-рых, как, нанр., в полимерных цепях Р(1С12, атом Р11 связан с четырьмя атомами С], а каяадый атом С1 является мостиком между двумя атомами Р(1. [c.355]

Гексафторид урана получают в результате реакции взаимодействия урана с элементарным фтором, но эта реакция трудно управляема. Более удобно обрабатывать уран соединениями фтора с другими галогенами, например С1Гз, ВгГ и ВгРе. Получение тетрафторида урана иГ4 связано с использованием фтористого водорода. В 1963 году в США на производство урана затрачивалось почти 10% всего фторпстого водорода — порядка 20 000 тони. [c.161]

С другой стороны, может оказаться, что при высокой плотности тока скорость образования на аноде неорганических радикалов станет больше скорости их взаимодействия с органическим веществом, в связи с чем могут протекать дополнительные процессы. Например, при галогенировании возможно выделение свободных галогенов на аноде. Этот процесс особенно опасен в случае проведения электрохимического фторирования, так как выделение элементарного фтора на аноде приводит к деструктивному разрушению органических веществ. Так, при электрохимическом фторировании янтарного ангидрида получается смесь перфторпро-пионоБой и перфтормасляной кислот, причем выход последней возрастает от 9,6 до 23,4% по веществу по мере уменьшения плотности тока от 0,03 до 0,01 а/слг , т. е. по мере возрастания плотности тока существенно ускоряются процессы декарбоксилирования [67]. [c.436]

Соединение с аналогичным дефицитом электронов приблизительного состава СдВг образуется в результате реакции графита с элементарным бромом. Оно имеет структуру второй ступени, хотя взаимное расположение слоев в нем сильно искажено, так что структуру нельзя установить однозначно [39, 40]. По-видимому, составными элементами галогенных слоев являются здесь поли-бромидные цепи. Обусловленное структурой углеродного слоя расстояние между атомами брома 2,455 А соответствует кратчайшим расстояниям в решетке элементарного брома = 2,27 и Г.2 = 3,31 А. Хлор при низких температурах также образует с графитом соединение СдС , однако оно неустойчиво и разлагается в атмосфере хлора при О"", хотя соединение с бромом в тех же условиях разлагается только при более высокой температуре [41]. Такая неустойчивость, возможно, связана с более ярко выраженной склонностью атомов хлора к образованию лишь двухцентро-Еых связей. Атомы иода, вероятно, вообще не могут располагать- [c.219]

СС14, СВг и С14. В этом ряду прочность связей углерода с галогеном быстро уменьшается и термодинамически устойчивы только тетрафторид и тетрахлорид углерода. Так как электроотрицательности галогенов больше, чем у углерода, их атомы несут частичные отрицательные заряды фтор -0,21, хлор -0,17 элементарного заряда. [c.343]

Особые затруднения возникли в установлении структурной формулы бензола, которая одновременно удовлетворяла бы элементарному составу соединения СеНе и характеру его химических свойств. Учитывая элементарный состав и способность ароматических соединений к присоединению атомов водорода, галогенов или других веществ при высоких температурах и специальных катализаторах, Кекуле в 1865 г. предложил для бензола формулу, содержащую три сопряженных двойных связи. По этой формуле не могут быть объяснены причины отсутствия непредельных свойств у бензола. Кроме того, к тому времени были известны три изомерных формы у двузамещенных производных бензола, но по формуле Кекуле их должно быть больще. Так, для орто-дизамещенных бензола, исходя из формулы Кекуле, следует существование двух различных по свойствам соединений а и б [c.124]

Поскольку связь фтор — водород очень прочна, то в реакции любого органического соединения, содержащего водород, с элементарным фтором происходит более или менее неупорядоченный отрыв водорода. Таким образом, олефины образуют простые продукты присоединения фтора только в том случае, когда олефин является пергалогензамещенным. И далее, как показали Миллер и Кох [260], в этом случае не происходит образования атомов галогена на первой стадии в отличие от других реакций гомолитического присоединения галогенов. Связь атомов в молекуле фтора настолько слаба, а фтор-углеродная связь настолько сильна, что молекулы фтора могут присоединяться как таковые с образованием фторированного аддукт-радикала и атомарного фтора. Атом фтора будет затем присоединяться к соседней молекуле олефина с образованием другого фторированного аддукт-радикала. Таким образом, аддукт-радикалы стремятся образовываться локальными парами, которые наряду с участием в обычном процессе развития цепи вступают во взаимодействие друг с другом с образованием димеров [c.864]

ГОРЕНИЕ — сложный физико-химич. процесс, основой к-рого является быстро протекающая химич. реакция окисления, сопровождающаяся выделением значительного количества тепла и обычно ярким свечением (пламенем). Химич. реакция Г. в большинстве случаев является сложной и состоит из большого числа элементарных химич. процессов окислительно-восстановительного типа, приводящих к перераспределению валентных электронов между атомами взаимодействующих веществ (см. Окисление— восстановление). Кроме того, химич. превращение при г. тесно связано с рядом фпзич. явлений — переносом тепла и масс и, соответственно, с гидро-и газодинамич. закономерностями. Согласно современной физико-химич. теории Г., к процессам Г. относят все химич. реакции, связанные с быстрым превращением и тепловым или диффузионным ускорением, в том числе разложение взрывчатых веществ, озона, ацетилена и др., взаимодействие нек-рых металлов с кислородом и галогенами, сгорание водорода в струе хлора и т. д. [c.494]

Все известные соединения фтора с кислородом или азотом являются газами с чрезвычайно низкими температурами кипения, что указывает на почти полное отсутствие полярности этих соединений. Они не обладают молекулярной симметрией, которая могла бы уравновешивать влияние дипольного момента связи следовательно, отсутствие полярности указывает только на то, что связи в этих фторидах в основном имеют ковалентный характер. Ковалентность фтора говорит о сродстве к электронам всей молекулы в целом. Поэтому фториды кислорода и азота являются сильными окислителями и сильными фторирующими агентами, но реагируют, в общем, с меньшей скоростью, чем элементарный фтор. Они также более устойчивы, или, верпсе, могут в течение более продолжительного времени находиться в метастабильном состоянии, чем аналогичные соединения других галогенов, и характеризуются большим разнообразием. [c.73]