Энергия связи определение понятия

Если в молекуле содержится более двух различных атомов, понятие о средней энергии связи не совпадает с понятием об энергии диссоциации связи. Если в молекуле представлены различные типы связи, то каждому из них в первом приближении можно приписать определенное значение Е. Это позволяет вычислить энергию образования молекулы из атомов. Так, энергия образования молекулы пентана из атомов углерода и водорода определяется из уравнения [c.120]

Другой метод установления зависимости между межатомными расстояниями и характером связи принадлежит Пенни В этой трактовке, имеющей гораздо лучшее теоретическое обоснование, чем метод Паулинга, вводится понятие порядка связи, который определяют, принимая соответственно значения 1, 2 и 3 для чистых ординарной, двойной и тройной связей и линейную функцию энергии связи для связей промежуточного типа. Так, например, если бы в бензоле энергия резонанса была равна нулю, то каждая связь углерод-углерод имела бы порядок 1,5, так как при этом энергия каждой связи была бы в точности средней между энергиями чисто ординарной и чисто двойной связей. Но в действительности энергия резонанса стабилизует молекулу примерно на 36 ккал/моль, так что каждая связь углерод-углерод становится прочнее приблизительно на 6 ккал моль. Поэтому порядок связи несколько бЬльше, чем 1,5. Аналогично, порядок связи в графите несколько больше, чем 1 /з. Точные числовые значения порядков связи в этих и других веш,ествах можно найти только путе.м трудоемких, но все же весьма приближенных квантово-механических вычислений, описание которых здесь излишне. (См., однако, 3.5.) Полный процесс вычисления длин связей по Пенни включает следующие этапы. Порядки связей углерод-углерод в этане, графите, бензоле, этилене и ацетилене составляют (по определению или согласно вычислениям) соответственно 1,000 1,450 1,623 2,000 и 3,000, тогда как соответствующие расстояния равны 1,54 1,42 1,39 1,33 и 1,20 А. Нужно провести плавную кри-вую, изображающую зависимость между порядком и длиной связи. Тогда для какой-либо другой молекулы, как, например, для бутадиена, порядки различных связей вычисляют теоретически, а предсказанные длины находят из эмпирической кривой. Результаты, полученные этим методом для ряда углеводородов, приведены в табл. 4.5. В этой таблице приведены также результаты аналогичных расчетов, произведенных для некоторых веществ Коулсоном Эти добавочные значения порядков связей и их длин получены методом, который похож на метод Пенни, но отличается по квантово-механическим приближениям, введенным в теоретические вычисления порядков связей. Согласованность двух ме- [c.161]

Необходимо раскрыть содержание термина энергия связи . Схема потенциальной энергии произвольной А—В-связи в многоатомной молекуле (рис. 4.1) служит для объяснения данного понятия. Для многоэлектронных атомов, как было отмечено выше, следует учитывать, что валентное состояние может лежать выше соответствующего основного состояния. Если в таком случае два атома находятся в своих основных состояниях, то никакой связи между ними возникнуть не может если же они сближаются друг с другом, то их потенциальная энергия будет возрастать. На определенном межатомном расстоянии потенциальная энергия системы будет приближаться к энергии атомов в валентных состояниях (рис. 4.1, пунктирная линия), и может произойти переход к связанному состоянию. Поэтому внутренняя энергия связи Е равна разности энергий основного молекулярного состояния и валентного состояния, соответствующего бесконечному расстоянию между атомами. Энергия диссоциации О меньше Е на величину энергии нулевых колебаний /lv/2 н на сумму Р энергий перехода, гибридизации, полярного и стерического упорядочения, необходимых для достижения валентного состояния. Разность между энергией нулевых колебаний и максимумом кривой потенциальной энергии равна [c.100]

Приведенное определение понятия идеальный раствор обладает существенным недостатком. Мы никогда не можем непосредственно измерить потенциальную энергию молекулы. Поэтому, для того чтобы представление об идеальных растворах было полезным, необходимо связать его с каким-либо измеримым свойством раствора. В качестве такового выбирают состав пара раствора (т. е. газообразного раствора из тех же компонентов), находящегося в равновесии с бинарным жидким раствором данного состава. [c.128]

Водородная связь —особый тип взаимодействия между молекулами — проявляется, когда полярная молекула, содержащая атом водорода, взаимодействует с атомами кислорода, азота или фтора. Энергия водородной связи 4— 40 кДж/моль. Причина образования водородной связи состоит в том, что единственный электрон атома водорода участвует в связи с другим атомом и тем самым экранирование ядра атома водорода ослабляется, что дает возможность к взаимодействию протона с другими атомами. На основании сказанного выделите существенные признаки водородной связи и дайте определение понятия водородной связи. [c.50]

Дайте определение понятию энергия связи . Какое значение она имеет для жизненных процессов [c.45]

До настоящего времени соотношения термодинамических и кинетических закономерностей в катализе и проблема реакционной способности далеки от своего решения. Лишь для ценных реакций установлено соотношение между структурой молекул и радикалов и их реакционной способностью (H.H. Семенов). Определение понятия реакщюнная способность недостаточно точно сформулировано. Прежде всего необходимо учитывать два аспекта этого понятия с какой скоростью и в каком наиравлении будет взаимодействовать рассматриваемое вещество в заданных условиях. СамО по себе вещество ие может иметь какую-либо реакционную способность. Это понятие применимо только к системе реагирующих веществ, имеет смысл ири учете свойств, по крайней мере, двух компонентов реакционной системы. В связи с этим закономерна постановка вопроса, будет ли в присутствии катализатора в первую очередь протекать та реакция, у которой изменение свободной энергии наибольшее, существует ли связь между изменением свободной энергии реакции и избирательностью действия катализаторов [c.28]

Теперь применим понятие теплоты реакции к определению энергий связи. [c.179]

Ионные пары существуют как устойчивые образования в определенном интервале температур и концентраций. Устойчивым является такое образование, энергия связи которого существенно больше кТ. При достаточно высокой температуре время жизни ионной пары становится соизмеримо со временем пребывания частицы в клетке, и ионная пара как устойчивое образование исчезает. В рамках электростатического подхода энергия связи в ионной паре, где А" " и В находятся на расстоянии а, равно и ионная пара существует при температурах ниже г 1ь 1о к. Например, для однократно заряженных ионов при а = 1 нм и Е = 80 ионная пара существует при Т < 200 К. Понятие ионная пара становится некорректным и при очень высокой концентрации ионов в растворе, когда среднее расстояние между ними становится соизмеримым с расстоянием между ионами в ионной паре. [c.278]

Для количественной характеристики степени ионности связи обычно вводится понятие электроотрицательности (Л. Полинг, 1932 г.). Под этим термином понимается относительная способность атома в молекуле к притяжению валентных электронов. Из относительности этого понятия определение его абсолютной величины очень условно. Поэтому для количественных определений исходным является определение разности энергии связи двух разных рассматриваемых атомов и полусуммы энергий связей между соответствующими одинаковыми атомами, образующими чисто ковалентную связь [c.212]

Понятие целесообразности тесно связано с понятием оптимальности. Оптимальность означает достижение некоторого результата ( цели ) ценою наименьшей затраты энергии, времени возникновения системы, наилучшим образом выполняющей определенные функции и т. д. [c.18]

В общем распределения компонентов с,(х) около границы неизвестны, и поэтому прямые вычисления их избытков и адсорбций по Гиббсу невозможны. Фактически приведенные выше соотношения представляют интерес только как определения понятий поверхностный избыток и адсорбция по Гиббсу и ряда других избыточных экстенсивных (зависящих от размера системы) функций гетерогенной системы. К числу таковых, наравне с адсорбцией, относятся избыток энергии Гиббса и избыток энтропии. Прикладное значение величин гиббсовской адсорбции и других избытков состоит в том, что они могут быть связаны между собой и с экспериментально определяемыми величинами с помощью термодинамических уравнений, и, таким образом, искомая термодинамическая функция, например изотерма адсорбции, может быть выражена через другую, доступную экспериментальному определению термодинамическую функцию, например изотерму поверхностного натяжения. [c.551]

Задача 2-13. Дайте определение понятиям энергия связи ядра и дефект массы. Каким образом можно рассчитать эту энергию через дефект массы Рассчитайте энергию связи, приходящуюся на один нуклон в ядре атома гелия. [c.22]

Энергия образования дефектов определяется наиболее просто, если известна величина энергии связи между парой частиц в кристалле. Однако для металлов за счет коллективного взаимодействия электронов и ядер энергию системы нельзя представить в виде простой суммы энергий связи соседних частиц. В этом случае можно лишь ввести понятие эффективной энергии связи, ф, определяемой результирующим значением всех сил, действующих на частицу в направлении ее ближайшего соседа. Если в объеме кристалла выделить =6-10 атомов, то определением ф может служить уравнение [c.113]

Энергетически неоднородная поверхность. Для описания энергетической неоднородности поверхности введем понятие характеристической теплоты адсорбции. Расположим все участки неоднородной поверхности в порядке уменьшения энергии связи с адсорбированной частицей и назовем параметром з отношение номера данного места к обгцему числу мест на поверхности. Этот параметр изменяется от нуля до единицы и показывает долю участков, характеризующихся теплотой адсорбции, большей и равной заданной (3(5). Величина Q s), выражаюгцая энергию связи адсорбата с определенными местами поверхности, называется характеристической теплотой адсорбции. [c.28]

Чтобы оправдать такое описание с точки зрения квантовой механики, вводят понятие о ионном и ковалентном вкладах в энергию связи при составлении приближенного выражения для волновой функции. Если ковалентный вклад мал, то мы говорим, что связь носит ионный характер и электростатическая модель применима. К сожалению, термины ионный характер и ковалентный характер используются в различном смысле. Это произошло, в частности, потому, что быстрое развитие теории химической связи за последние два десятилетия привело к изменению содержания этих терминов. Определение Полинга, данное в его монографии ([1585], стр. 48), отражает представления большинства исследователей в 1940 г. Он полагал, что между двумя атомами X и У ковалентная связь образуется в том случае, если энергия диссоциации молекулы X — V равна среднему из энергий диссоциации молекул X — X и V — V. Если энергия диссоциации молекулы X — У превосходит это среднее значение, избыток приписывается добавочному ионному характеру связи . Этот критерий давал основание для введения шкалы электроотрицательности Полинга, причем ионный характер связывался с разделением зарядов при образовании связи, приводящим к появлению постоянного дипольного момента. Это экспериментальное определение ионного характера, поскольку оно связано с измеряемой величиной энергии диссоциации. [c.196]

Говоря о взаимном влиянии атомов в молекулах углеводородов, прежде всего надо иметь в виду характер связей между атомами углерода и последовательность связей. В химии уже давно возникло понятие о сопряжении связей, выражающее особые свойства молекул, в которых по написанию чередуются кратные и простые связи (диены, полнены, ароматические молекулы). Теплоты образования таких молекул больше, чем полученные при суммировании значений энергий связи. Экспериментально определенная рефракция отличается от вычисленной по атомным и структурным инкрементам (экзальтация рефракции). Максимум поглощения света сдвинут в направлении длинных волн, а интенсивность поглощения повышена по сравнению с интенсивностью поглощения света молекулами насыщенных углеводородов. В молекулах с сопряженными кратными связями изменены междуатомные расстояния в направлении их выравнивания. Такие молекулы отличаются повышенной способностью к перераспределению электронной плотности в силовом поле реагента, т. е. отличаются высокой поляризуемостью. [c.109]

Графическое сопоставление порядков и индексов связей с межатомными расстояниями и энергиями связей показывает, что только между порядками связей и экспериментальными данными существует почти линейная зависимость. Поэтому делается предположение, что порядки связей включают в себя эффект резонанса, это рассматривается как их преи.мущество. С другой стороны, сумма индексов связей и индексов свободной валентности для данного атома представляет собой определенную константу — число. п-электронов, тогда как в системе Коулсона таких простых отношений нет, и это приводит к существенной разнице между понятия.лш индекса свободной валентности и числа свободной валентности. Кстати, по-видимому, понятие о числе свободной валентности было сформулировано впервые здесь — в совместной статье Коулсона и Доделей, а именно, число свободной валентности F определено формулой [c.346]

В химии эта связь между элементарным хи1 ическим актом и процессом, в котором участвуют массы молекул, выступает весьма наглядно. Одной из особенностей химии и является то, что многие свойства, как бы ни казались они микроскопическими, такие, например, как энергия связи, химические превращения, структура, изучаются в большинстве случаев на достаточно больших количествах вещества Установленные для большого числа частиц (порядка числа Авогадро), эти понятия и свойства относятся и к отдельным молекулам. Конечно, происходит процесс абстрагирования, при котором допускается определенное упрощение, не принимаются в расчет существенные изменения в свойствах и поведении вещества, неизбежные при переходе от масс частиц к отдельным частицам, от процесса к элементарному хими- [c.50]

Электроотрицательность пропорциональна эффективному заряду ядра. В согласии с этим она растет в периодической системе слева направо по периодам и снизу вверх в группах. На основе энергетических данных (энергии связи, потенциалы ионизации,, сродство к электрону, спектры) можно- построить систему для численного выражения электроотрицательности. Несмотря на определенные теоретические упрощения при выводе понятия электроотрицательности, эта система непротиворечива (см. обзоры [3]). [c.57]

В частности, именно сравнение результатов неэмпирических расчетов с. данными фотоэлектронных спектров позволило определенно устано вить неприменимость в общем случае теоремы Купманса (раздел У.З), в которой сопоставляются энергии связи электронов с одноэлектронными энергиями МО. Анализ распределения электронного облака по фотоэлектронным спектрам иногда проводят, с привлечением так называемых эффективных зарядов на атомах, пытаясь определить их по сдвигу линий [389]. Несмотря на неопределенность этого понятия (в том смысле, что, как уже отмечалось, эффективный заряд на атоме в молекуле не является физически наблюдаемой величиной, его величина условна и зависит от определения), оно позволяет в нулевом приближении получить из сравнения спектров качественную оценку распределения электронного облака. [c.275]

Вопрос о том, обладает ли тропилий-ион ароматическим характером, зависит от определения понятия ароматичности. Если ароматичность предполагает наличие свойств, присущих исключительно циклической системе сопряженных тс-электронов и, следовательно, отсутствующих у открытых цепей или у не вполне замкнутых аналогов, то тропилий окажется ароматичным. Дополнительно к стабильности, которая указывает на высокую энергию резонанса и симметричное распределение заряда, ароматический характер наглядно проявляется также в реакциях обмена. Ион тропилия, несущий положительный заряд на каждом из его семи углеродных атомов, может образовывать ковалентные связи [c.54]

Полинг, развивая так называемый метод валентных связей, ввел понятие атомной гибридизации. Основное полон ение метода в том, что соответствующие атомные орбитали, первоначально различные по энергии, сливаясь, образуют новую совокупность эквивалентных орбиталей, называемых гибридными. Гибридные орбитали имеют определенную направленность в пространстве, и участие их в связи предопределяет геометрическую конфигурацию комплекса (см. ч. I, гл. 1, 2). Гибридные орбитали образуют наиболее прочные ковалентные связи между металлом и лигандом. [c.14]

Фундаментальной проблемой в данном вопросе является определение понятия ароматичность . По-видимому, лучшее определение следующее ароматическим является то соединение, которое значительно стабильнее, чем можно было бы ожидать для гипотетической модельной молекулы, имеющей ту же структуру и фиксированное распределение электронов, отвечающее нормальным простым и двойным связям. Разность в энергиях между реальной молекулой и модельной называется энергией де локализации . Экспериментальным путем установлено, что ароматические соединения менее реакционноспо-собны, чем можно было бы ожидать на основании модели с фиксированными связями. Ароматические соединения чаще вступают в реакции замещения (с сохранением ароматиче- [c.16]

Обратите внимание многие неорганические фториды уже вполне определенно заявили о себе в ракетной технике, другие только ожидают своей очереди быть испытанными в ракетных двигателях (еще, например, не оценена технологами ракетного топлива газообразная окислительная смесь озона и фтора, хотя перспективы в этом случае кажутся весьма заманчивыми), а третьи вообще еще не получены, но какими они должны быть, мы уже знаем. Почему мы это знаем Почему именно фтор и некоторые его соединения позволяют создать наиболее энергоемкие топлива Чтобы ответить на эти вопросы, следует возвратиться к тому, о чем мы уже говорили-к понятию об энергии связи в молекулах, но уже с несколько иных позиций. [c.169]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Однако этот простой путь может привести к неверным результатам. Прежде всего следует сказать, что само понятие энергии связи имеет ясный физический смысл только для двухатомной молекулы с одной химической связью. В этом случае энергия связи равна энергии диссоциации данной молекулы на атомы. Для молекул, имеющих несколько связей одного и того же вида (Н2О, NHз, СН4 и др.), следует считать все связи равнозначными и за величину энергии отдельных связей принимать соответствующую долю ДЯат. Например, для СН4 за энергию связи принимают ДДЯат метана. Определенные таким образом величины энергии связей являются некоторыми средними значениями и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затрачивать для того, чтобы оторвать от молекулы данный атом. Еще более нечетким становится понятие энергии отдельных связей в молекулах, содержащих различные виды связей. Поэтому найденные таким образом энергии связи следует рассматривать только как некоторые эффективные величины, которые используются в вычислениях стандартных теплот образования при 25° С. [c.33]

Применительно к молекулам, содержащим неодинаковые связи, понятие об энергии связи становится при пиженным и условным. Каждому типу связи только в первом приближении можно приписать определенное значение энергии связи. Так, энергия ато-мизации пентана jHu может быть представлена выражением [c.64]

В ЭТОМ цикле мы мысленно переходим от твердого металлического натрия и газообразного хлора (левая часть схемы) к кристаллическому хлориду натрия (правая часть схемы) двумя путями. Первый состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и СГ и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Ug. Для получения ионов натрия требуется превратить металлический натрий в пар. На это затрачивается теплота сублимации AH yg , величина которой может быть определена термохимическими методами. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует затраты энергии ионизации /ма, которая также может быть измерена (см. стр. 52). Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле I2 на получение одного атома хлора потребуется затрата (об определении данной величины см. [c.268]

Цан [44], принимая во внимание работу Россини, в которой рассматривав лось отклонение от аддитивности химических энергий при построении сложных мо екул парафинов и спиртов, дает эмпирический способ определения энергии связей. Если энергию образования вещества выводить из энергии образования связей и взаимодействия между связями, то окажется, что термохимические данные для обеих частей энергии неизвестны. Цан утверждает, что для взаимодействия между связями получается кажущаяся аддитивность энергий, откуда можно определить кажущиеся энергии связей. Если неприменим закон аддитивности, энергию образования можно выразить через кажущуюся энергию-связи и добавочным членом. Общее рассмотрение атомной энергии и энергии связей привело Цана к предположению, что энергия, соответствующая движениям (теплосодержание плюс нулевая вибрационная энергия), составляет одну десятую всей энергии образования. Он предлагает также исследовать закономерность изменения энергии образования в зависимости от структуры и вводит понятие электронной энергии. [c.569]

В связи с тем, что метод МО оперирует с отдельными электронами, он имеет и некоторые другие преимущества. Можно, например, ввести понятие связывающих и разрыхляющих электронов, а также дать определение понятия порядка связи (см. стр. 114, табл. 5) с учетом числа электронов обоих типов. Во избежание возможных недоразумений следует подчеркнуть, что термины связывающая и разрыхляющая МО касаются только их влияния на энергию диссоциации D данной связи. Если при удалении электрона из молекулы энергия диссоциации увеличивается, то оторванный электрон является разрыхляющим, в противном случае — связывающим. Этот эффект следует отличать от другого эффекта, относящегося к изменению полной энергии Е молекулы. Так, при удалении любого электрона из молекулы теплота образования системы ядра-(-электроны обязательно уменьшается. Например, ls-электроны в молекуле СЬ относятся к несвязывающим. Для удаления такого электрона из молекулы требуется значительная энергия, т. е. сильное изменение несмотря на это, подобная ионизация молекулы не оказывает существенного влияния на энергию диссоциации Z)( l2). [c.164]

А, М. Бутлеров выступил на съезде немецких естествоиспытателей и врачей (в Шпейере) с сообщением О химическом строении веществ , в котором а) показал недостаточность существовавших теорий химии б) подчеркнул основонолагающее значение теории атомности в) дал определение понятия химического строения как распределение принадлел щих атомам сил сродства, вследствие которого. ..атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу г) сформулировал восемь правил образования химических соединений д) впервые обратил внимание на то, что различная реакционная способность разных соединений объясняется большей или меньшей энергией , с которой связываются атомы (то есть энергией связей), а также полным или неполным потреблением единиц сродства при образовании связи (в углекислом газе — полное, в окиси углерода — неполное). [c.646]

Химия как наука о превращениях вещества традиционно имела дело с энергией. Именно с энергией связаны почти все основные понятия и определения в самых разнообразных разделах химии — активация, тепловой эффект, конформационные переходы, реакционная способность, ван-дер-ваальсовы радиусы атомов, окислительно-восстановительные потенциалы и т. д. Направления и скорости химических преобразований молекул также определяются их энергией. [c.7]

Наиболее подробно этот вопрос был рассмотрен в серии статей Хиншелвуда, Лейдлера и Тимма, опубликованных в 1938 г. [353—355], где для его решения авторы попытались найти компромисс между чисто нефизическим подходом органической химии и формально точными, но сложными методами квантовомеханической теории [353, стр. 848]. При этом авторы решили изменения в определенных энергиях связи и определенных энергиях взаимодействия между молекулами схематизировать посредством классических электростатических понятий [там же], показав существование линейной пропорциональности g k и. Е на результатах экспериментальных работ конца 20-х —начала 30-х годов XX в. (рис. II) (й — константа скорости реакции, Е — энергия активации). [c.109]

Поверхность всех тел (твердых и жидких)характеризуется определенной поверхностной энергией. Примеры пЯж1у( ) вода — 72,65 (при 20° С), бензол (СеНе) - 28,87, ртуть -51,3, свинец —410 (при 330° С). Свободная энергия единицы поверхности у твердых тел обычно измеряется немногими сотнями мДж/м Работа некомпенсированной части молекулярных сил поверхностно расположенных частиц поглотителя (адсорбента) и обусловливает притяжение ( поглощение ) молекул другого вещества нз соприкасающейся газообразной (NHg) или жидкой (растворенные красители) фазы. Возникает межмолекулярная связь адсорбируемое вещество (адсорбтив) — адсорбент. При соприкосновении двух фаз точнее говорить не о поверхностной, а о межфазной энергии. В процессах адсорбции она понижается. На основании изложенного можно дать следующее определение понятия адсорбции адсорбция — явление самопроизвольного повышения концентрации одного из компонентов гетерогенной системы по поверхности раздела фаз этой системы за счет свободной поверхностной (межфазной) энергии. [c.132]

Понятие орбит позволило истолковать направленную валентность и установить зависимость валентных углов от энергетического состояния связывающих электронов. Такая интерпретация основывается на принципе так называемого максимального перекрывания. Согласно этому принципу, энергия связи тем больше, чем больше перекрываются орбиты электронов, образующих связь. Но так как орбиты имеют форму и определенную ориентацию в пространстве, которая зависит от квантовых чисел I и т, максимальное перекрывание двух орбит возможно только в определенном направлении в пространстве. Таким образом, понятно, что валентные углы, а следовательно, и геометрическая форма молекул должны зависеть от квантовых состояний (состояний 5, р, й и т. д.) связывающих электронов. Квантовомеханиче-ская интерпретация валентных углов прекрасно согласуется с экспериментальными данными относительно геометрической формы некоторых простых молекул. [c.14]

Энергия связей. Наиболее полное представление о прочности связей можно получить лишь при знании энергии связей. Под энергией связи понимают ту энергию, которую надо затратить, чтобы разорвать связь. Так как эта энергия обычно рассчитывается на 1 моль вещества, то при этом имеется в виду разрыв связи не в одной молекуле, а в 6,023 X X10 молекулах. При таком определении понятие энергия связи совпадает с понятием энергия диссоциации . Последняя величина специфична для определенной связи в молекуле определенного вещества и является непосредственно мерой прочности связи. Опыт показывает, что для разрыва одинаковых связей в разных молекулах требуются все-таки несколько различные количества энергии [8]. В этом тоже проявляется влияние соседних связей. Однако это различие не так велико, как в случае разных типов связей. Последнее обстоятельство позволило приписать связям одного типа 0[1-ределенные средние значения энергии. Суммируя энергии всех связей в молекуле, находят теплоту образования молекулы. Она является аддитивным свойством вещества. До- [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология