Произведение растворимости галогенидов

На основании своих наблюдений и значений произведений растворимости галогенидов серебра объяснить различие их растворимости в аммиаке. [c.205]

Произведения растворимости галогенидов серебра, определенные по значениям э. д. с. гальванических концентрационных элементов при различных температурах, равны [c.281]

Выпишите из справочных таблиц произведения растворимости галогенидов серебра. Объясните образование осадков. Расположите галогениды серебра в порядке понижения растворимости. Сформулируйте выводы и объясните причину(ы) полученной последовательности. [c.250]

Цель работы заключается в определении произведения растворимости галогенида серебра. Для выполнения работы необходимо собрать серебряно-каломельный электрод [c.660]

Пользуясь табличными данными о произведениях растворимости галогенидов серебра, рассчитывают порядок расположения зон осадков и сопоставляют полученный экспериментально с расчетным. Определяют качественный состав исследуемого раствора. [c.134]

Растворимость галогенидов серебра в воде и произведения растворимости галогенидов серебра (18° С) [c.45]

Концентрация ионов серебра в растворе может быть выражена через произведение растворимости галогенида серебра и концентрацию ионов галогена. Приняв во внимание коэффициенты активности /, получаем [c.46]

Познакомиться с величинами произведений растворимости галогенидов и сульфида серебра. Какой анион является наиболее чувствительным реактивом на ион серебра. [c.249]

По значениям произведений растворимости галогенидов серебра (стр. 369) можно найти концентрации иона Ag+ в насыщенных водных растворах галогенидов, а по величине констант нестойкости комплексных ионов серебра (см. приложение, стр. 617) — вычислить концентрацию иона Ag в 0,1 М растворах комплексных ионов при концентрации растворителя, равной [c.377]

Работа №9. Определение произведения растворимости галогенида серебра [c.80]

Из справочных таблиц выпишите произведение растворимости галогенидов серебра. Как изменяется растворимость галогенидов серебра при переходе от фтора к йоду Можно ли подобным способом определять координационное число серебра, осаждая его в виде других галогенидов Проверьте выводы, использовав вместо раствора КВг другие галогениды калия, при необходимости изменив концентрации или объемы растворов. [c.352]

ИСХОДЯ из произведения растворимости галогенидов и общей константы устойчивости амминкомплекса серебра (I). По результатам расчета укажите, какие из галогенидов серебра (I) можно химически растворить в водном растворе аммиака а) при стандартных условиях б) при избытке лиганда (например, при концентрации 13 моль/л). [c.269]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]

Прибор, использованный в работе [433], состоит из стеклянной трубки диаметром i см и длиной 30—80 см, заполненной гелем агар-агара, содержащим индифферентный электролит. В трубку с застывшим 1 %-ным гелем вводят 1 мл расплавленного геля с анализируемой смесью, охлаждают до температуры < 40° С. Один конец трубки погружают в чашку Петри с индифферентным электролитом, содержащим добавку соединения осаждающего иона (AgNO., при разделении смесей галогенид-ионов) с введенным в него платиновым анодом. Другой конец трубки, к которому примыкает слой геля с анализируемой смесью, с помощью шлифа соединен с изогнутой трубкой с индифферентным электролитом, опущенной в соседнюю чашку Петри с тем же элект ролитом и введенным в нее платиновым катодом. Таким образом, осадок образуется в процессе электромиграции, а разделение происходит за счет различия произведения растворимости галогенидов серебра и констант скорости реакций обмена ионов. Этим методом смеси СГ, Вг и хорошо разделяются. [c.69]

Следует отметить общее улучшение условий аргентометри-ческого титрования в ацетоне и ацетонитриле в связи с увеличением изменения потенциала при титровании. Это улучшение условий титрования является следствием уменьшения произведения растворимости галогенидов серебра. [c.926]

Если раствор пробы содержит несколько ионов, каждый из которых образует нерастворимый осадок с титрантом, а произведения растворимости полученных осадков достаточно отличаются друг от друга, то можно титровать раствор и получить несколько конечных точек титрования, соответствующих последовательному титрованию каждого компонента. Примером может служить смесь иодида, бромида и хлорида. Поскольку произведения растворимости галогенидов серебра (Agi—8,31 10- AgBr—5,25- 10- з и Ag l — 1,78-10- ) сильно отличаются, раствор, содержащий близкую по концентрациям смесь галогенидов, можно титровать стандартным р-аствором нитрата серебра и определить таким образом количество каждого компонента. [c.261]

Многие реакции осаждения, протекающие достаточно быстро и стехиометрически, с успехом используют в титриметрическом анализе. При изложении метода осадительного титрования следует показать кривые титрования галогенид-ионов ионами серебра, подчеркнув зависимость скачка титрования от произведения растворимости галогенида серебра (рис. У1-12). [c.132]

Ковингтоном [42] предложен более простой метод вычисления нижнего предела концентрации, при которой электрод сохраняет обратимость. Если Р — растворимость осадка (материала электрода) в растворе галогенида с концентрацией С, то добавочный потенциал А , обусловленный растворимостью осадка, равен АЕ = (RTIF) 1п [(С - - Р)/С]. Это соответствует значению 2,4 мВ для Р = с/10. Такое изменение потенциала вызывает заметные отклонения кривой от линейности. Произведение растворимости галогенидов серебра равно ПР = Р (Р + С) тогда 1,1 С = = ЮПРиС = (9,1ПР) /2, а пределы обнаружения для иодидного, бромидного и хлоридного электродов таковы 3-10 2,7- 10 и 3,8-10 М. [c.138]

Поведение галогенидных мембранных электродов в неводных растворителях описано Пунгором с соавт. [250, 265], которые использовали спирты, кетоны и другие растворители, например, диметилформамид (ДМФ). Цель исследований — определение произведения растворимости галогенидов серебра в неводных средах и констант селективности для Agl-электрода в растворах бромида в различных смесях растворителей. Оказалось, что перед измерением э. д. с. необходимо выдержать электрод в подходящем раство-142 [c.142]