Весовая молярность моляльность

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора или растворителя, называют концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора или растворителя, то концентрацию называют весовой, если же к объему раствора, то ее называют объемной. Весовую концентрацию растворов выражают в процентах, моляльностью или же характеризуют плотностью раствора. Объемную концентрацию выражают молярностью и нормальностью. [c.107]

Концентрации растворов часто выражают числом грамм-молекул растворенного вещества на 1000 г растворителя. Выраженные подобным образом концентрации носят название моляльных (ж). Основное их достоинство заключается в том, что они не зависят от температуры (так как являются чисто весовыми). В смысле обозначений к моляльным растворам может быть применено все сказанное в основном тексте о молярных. [c.160]

Концентрацию вещества в растворе можно выражать различными способами. Хорошо известными способами выражения концентрации являются молярность, моляльность и нормальность. Часто для характеристики состава системы удобно пользоваться процентами — весовыми, объемными и молярными. Молярный процент равен числу молей данного компонента в 100 молях смеси. Для выражения концентрации какого-нибудь компонента в смеси в физической химии часто используют также величину молярной доли, которая равна отношению числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси. Очевидно, что сумма всех молярных долей должна быть равна единице. [c.128]

Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, молярность, моляльность и нормальность. [c.162]

Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

Условные обозначения g — весовой процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — [c.160]

В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

Моляльность тл (весовая молярность) [c.105]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

Концентрацию растворенного вещества часто выражают числом граммов на 100 г растворителя или числом граммов на 1 л раствора. Часто оказывается удобным указывать число грамм-молекул (молей) на 1 л раствора [молярность) или число эквивалентных весов на 1 л раствора нормальность). Иногда эти количества относят к 1000 г растворителя в этом случае первую концентрацию называют моляльностью, вторую можно назвать весовой нормальностью. [c.398]

Концентрация растворов выражается чаще всего весовым количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (уИ), моляльная (т), нор.мальная (Л ). Кроме того, для выражения концентрации раствора применяется его титр Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная концентрация определяется числом граммэквивалентов вещества в 1 л раствора. Титром называется количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. [c.76]

Все значения констант приводятся в молярных весовых концентрациях (шкала моляльностей). Если специально Ве оговорено, то константа определялась при температуре 25° С. Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по.типу основания, приводятся соответственно в двух разделах., [c.396]

С другой стороны, вместо можно пользоваться молярными или моляльными концентрациями. Особенно удобно выражать 1X4 через весовые концентрации растворенного вещества с граммов [c.219]

Точные концентрации растворов могут быть процентными (весовыми или объемными), молярными, нормальными и моляльными. [c.10]

В Р. обнаруживается ближний порядок в относительном расположении молекул (см. Порядок ближний и дальний), а, также местные отступления от средней плотности и средней концентрации, т. е. флуктуации плотности и флуктуации концентрации. Состав Р. можно выражать в весовых или мольных долях, в весовых или мольных процентах, числом молен растворенного вещества в литре Р. (молярность С), числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя (моляльность т) (подробнее см. Концентрация). [c.257]

Растворимость. Обычно в технике растворимость выражают в процентах (содержание вещества в 100 г раствора—р). Мы будем однако пользоваться для характеристики растворимости концентрацией насыщенного раствора, выраженной в молях на литр раствора (молярность L), или в молях на 1000 г растворителя (моляльность /). Последняя величина имеет ряд преимуществ легкость ее определения весовым путем (которы всегда точнее объемного), большее соответствие теоретическим формулам и т. д. К сожалению, более старые данные больше частью относятся к величине L, переход от которой к / возмо жен, лишь когда известен удельный вес d. [c.224]

Раствор В в А, граничащий длительное время с конденсированной фазой В и находящийся в ней в равновесии, называется насыщенным относительно В. Количество вещества В, которое может перейти при данной температуре в определенное количество (например, в 100 г) растворителя А, образуя насыщенный раствор, называется растворимостью вещества В. Растворимость, т. е. концентрацию насыщенного раствора (как и концентрацию ненасыщенных растворов), часто обозначают в весовых процентах (количество граммов растворенного вещества в 100 раствора). Она может быть выражена также в г-мол растворенного вещества на литр раствора такую размерность концентрации называют молярностью раствора. Молярность раствора обычно обозначают буквой С. Если растворимость (или концентрация раствора) выражена в г-мол на 1000 г растворителя, то ее называют моляльностью(с). [c.37]

Концентрацию растворов можно выражать в различных единицах. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрацию называют весовой, если к объему, то объемной. Весовая концентрация выражается в процентах или моляльностью раствора Мл (моль/кг) или же характеризуется плотностью. Объемную концентрацию выражают молярностью М (моль/л) и нормальностью Ы(н.). [c.21]

Концентрация растворов выражается чаще всего весовым ко личеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная ( .), молярная (УИ), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для [c.77]

Для количественной характеристики растворов указывают количество растворенного вещества, приходящегося на объемную или весовую единицу раствора. Концентрацию можно выражать, указывая число молей растворяемого вещества в литре раствора (молярность), число молей растворяемого вещества, приходящееся на 1000 г растворителя (моляльность) нли число грамм-эквивалентов в литре раствора (нормальность). Для сложных, -многокомпонентных смесей, сплавов, твердых систем понятия растворитель и растворенное вещество утрачивают ясность и удобнее пользоваться молярными долями. [c.231]

Все значения К приводятся в шкале молярных весовых концентраций (шкала моляльностей). Значения К с тремя значащими цифрами более точны, чем соответствующие им округленные значения рК. [c.77]

М — моляр.ная объемная концситрапня (молярность), молъ/л-, т —молярная весовая концентрация (моляльность), лолб/1000 г растворителя [c.657]

В мольно-объемных или в мольно-весовых единицах — числом молей (в г-мол) вещества, растворенного в 1 л раствора (молярность раствора) или в 1000 з растворителя (моляльность раствора). [c.12]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Имеется раствор серной кислоты, содержащий Н2504 577 г л. Плотность раствора 1,335 г/сл . Вычислить а) содержание серной кислоты в весовых процентах б) молярность и моляльность раствора в) содержание серной кислоты в молярных процентах. [c.104]