Концентрация ненасыщенного раствора

Для ненасыщенных растворов предпочтительнее применять массовые концентрации веществ, т. е. относящиеся к единице массы раствора или растворителя. Это связано с тем, что такие концентрации не зависят от температуры и от изменения объемов, а образование растворов всегда сопровождается изменениями этих параметров. [c.224]

Ненасыщенный раствор Раствор, концентрация которого ниже насыщенного Ненасыщенные углеводороды Углеводороды с двойными и тройными связями [c.546]

Первое слагаемое и RT для изотермы имеют постоянные значения. Слагаемое, являющееся функцией концентрации, изменяется по прямой линии, исходящей для начальной концентрации ( j) из точки (х = ф ( j) под углом, тангенс которого равен RT. При суммировании слагаемых с одним знаком при возрастании концентрационной функции итоговое значение химического потенциала растет. В случае разных знаков слагаемых тангенс угла наклона линии суммарного значения потенциала может быть отрицательным (рис. 1.2). Обрыв прямой линии — при достижении насыщения. По линии к точке 1 показано изменение Хг при переходе от любой концентрации ненасыщенного раствора ( j) до концентрации, соответствующей насыщенному раствору. [c.15]

Раствор В в А, граничащий длительное время с конденсированной фазой В и находящийся в ней в равновесии, называется насыщенным относительно В. Количество вещества В, которое может перейти при данной температуре в определенное количество (например, в 100 г) растворителя А, образуя насыщенный раствор, называется растворимостью вещества В. Растворимость, т. е. концентрацию насыщенного раствора (как и концентрацию ненасыщенных растворов), часто обозначают в весовых процентах (количество граммов растворенного вещества в 100 раствора). Она может быть выражена также в г-мол растворенного вещества на литр раствора такую размерность концентрации называют молярностью раствора. Молярность раствора обычно обозначают буквой С. Если растворимость (или концентрация раствора) выражена в г-мол на 1000 г растворителя, то ее называют моляльностью(с). [c.37]

Растворимость как и концентрация ненасыщенного раствора может быть выражена также в молярных долях [c.37]

Если концентрация ненасыщенного раствора в точности соответствует составу гидрата, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка С) из него будет кристаллизоваться гидрат, причем концентрация раствора будет изменяться до полного его исчезновения и затвердения всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой фазы и твердой фазы в этом случае совпадают и находятся неподвижно в точке О. [c.44]

Иногда абсорбируемый компонент может реагировать в жидкости с образованием твердого продукта слабой растворимости— например, растворение SO2 в растворах Са(ОН)г. Часть растворенного SO2 будет находиться в свободном состоянии, часть — в связанной форме в виде сульфита. Условия равновесия представлены на рис. V-106. Линия А представляет условия для чистой воды (с = 0), кривая fi — условия для насыщенного раствора. Для ненасыщенных растворов имеется пучок линий для разных концентраций. [c.454]

Особый интерес представляет равновесная влажность над раствором некоторых твердых веществ (или жидкостей), применяемых для осушки воздуха. Давление пара над ненасыщенным раствором понижается по мере увеличения его концентрации с нли уменьшения содержания воды Е. Согласно диаграмме кристаллизационного равновесия (рис. УП1-47) с повышением температуры увеличивается концентрация насыщенного раствора и, следовательно, уменьшается значение Еп на диаграмме сушки. Этим объясняется характер хода изотерм на диаграмме Р — Е. Для любой точки такой изотермы можно определить относительную влажность в % данного давления пара Р от давления насыщенного пара при той [c.640]

Допустим, что кусок твердого тела с поверхностью 5 растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества при перемешивании. Перемешивание жидкости не захватывает полностью всего ее объема, и некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рнс. 179). В этом слое концентрация растворяемого вещества переменна непосредственно на поверхности тела раствор остается практически насыщенным с ас. а на внешней границе слоя концентрация вещества такая же, как в остальном объеме раствора с. Этот слой называется диффузионным, так как изменение концентрации в нем определяется процессом диффузии. При более интенсивном перемешивании толщина диффузионного слоя уменьшается. При толщине диффузионного слоя градиент концентрации будет [c.426]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы). [c.129]

Произведение растворимости нельзя путать с произ ведением концентраций ионов, т. е. с произведением ион ных концентраций, которые могут существовать в ненасыщенном растворе. Значение ПР есть произведение равновесных концентраций ионов. [c.174]

Студент предложил нагревание как способ приготовления ненасыщенного раствора соли из насыщенного раствора. Всегда ли этот способ применим Ответ поясните, графически изобразив зависимость равновесной молярной концентрации вещества в насыщенном растворе от температуры. [c.37]

Всякий раствор, концентрация которого при заданных условиях меньше растворимости вещества, является ненасыщенным скорость растворения при контакте вещества с растворителем больше скорости выделения вещества из раствора (v>-v). При определенных условиях можно получить раствор, концентрация вещества в котором больше растворимости. Такой раствор называют пересыщенным контакт раствора с веществом вызывает выделение вещества из раствора ( < ). Концентрация пересыщенного раствора падает до тех пор, пока не становится равной растворимости вещества при данных условиях. [c.148]

Тепловой эффект разбавления водой насыщенного или ненасыщенного раствора с изменением концентрации от до вычисляют с учетом параметров смешиваемых частей системы по общей формуле разбавления (концентрирования) растворов [c.81]

Состояние пересыщения в бинарных растворах систем твердое вещество — жидкость можно проиллюстрировать рис. 4.16, на котором видно расположение областей ненасыщенного (/), пересыщенных ме-тастабильного(//) и лабильного (///) растворов, линии 1 соответствующей концентрации насыщенного раствора в виде кривой с = ф (Т), линии 2 — линии Оствальда разделения мета-стабильного и лабильного пересыщенных состояний. На этом рисунке выделены политермы повышения растворимости (точки имеют индекс а ) [c.99]

Если концентрация соли в ненасыщенном растворе равна концентрации ее в твердом кристаллогидрате, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка G) из него будет кристаллизоваться кристаллогидрат, причем концентрация раствора не будет изменяться до полного его исчезновения и затвердевания всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой и твердой фаз в этом случае совпадают с точкой G и остаются неподвижными. Точка G максимума на кривой растворимости, соответствующая значению температуры и состава, при которых жидкая фаза находится в равновесии с кристаллами [c.140]

Процесс растворения кристалла заключается в отрыве частиц под действием силового поля растворителя (электростатического, обменного взаимодействия и т. п.) с последующим распределением их в объеме растворителя. В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса — выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [c.245]

В ненасыщенном растворе сульфата бария концентрации ионов с(Ва ") и (S04") меньще их концентрации S в насыщенном растворе, поэтому ионное произведение меньше произведения растворимости [c.92]

Концентрация малорастворимого электролита, необходимая для образования зародышей, всегда выше той концентрации, которая достаточна для дальнейшего роста кристаллов. Это объясняется тем, что растворимость мелких кристаллов значительно больше растворимости крупных кристаллов (см. раздел 8.1). Наглядно это показано на рис. 24. Кривая / изображает зависимость растворимости крупных кристаллов от температуры раствора. Область I, находящаяся нил<е этой кривой, соответствует ненасыщенному раствору. Кривая 2 показывает наименьшую концентрацию, при которой начинается образование зародышей кристаллов. В области П, находящейся между обеими кривыми, имеет место рост уже возникших кристалликов. В области 1П происходит как возникновение новых зародышей кристаллов, так и рост уже возникших кристаллов. [c.123]

Раствор, концентрация которого больше концентрации насыщенного при данных условиях, называется пересыщенным. Такие растворы можно получать осторожным охлаждением ненасыщенных растворов, концентрация которых близка к насыщению. При понижении температуры растворимость вещества понижается. Наконец, при некоторой температуре должна наступить кристаллизация, однако довольно часто вещество не кристаллизуется. Его содержание в растворе окажется большим, чем это соответствует концентрации насыщенного при данной температуре раствора, т, е. наблюдается пересыщение. [c.206]

Раствор, концентрация которого ниже концентрации насыщенного раствора, называется ненасыщенным. В таком растворе можно при тех же условиях растворить дополнительное количество того же самого вещества. [c.189]

С изменением температуры изменяется и концентрация насыщенного раствора. При понижении температуры раствор может в определенных условиях некоторое время сохранять данную концентрацию вещества, т. е. концентрация раствора может оказаться выше, чем в насыщенном растворе при данной темпе->атуре. Такие растворы называют пересыщенными. Насыщенные растворы являются стабильными системами, т. е. они могут существовать при данной температуре без изменения концентрации сколь угодно долго. Пересыщенные же растворы являются нестабильными системами. Достаточно перемешать такой раствор или бросить самый маленький кристаллик растворенного вещества (затравку), чтобы начала выделяться твердая фаза. Этот процесс продолжается до тех пор, пока концентрация вещества не достигнет концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Растворы, содержащие меньше вещества, чем необходимо для насыщения, называют ненасыщенными. Очень многие вещества растворяются в воде весьма слабо, или, как говорят, являются практически нерастворимыми. [c.162]

Действительно, концентрация насыщения раствора при неизменной дисперсности минерала (влияние упругой деформации на поверхностную энергию пренебрежимо мало) зависит только от температуры, и кратковременное пересыщение в прилегающем тонком слое раствора, вызванное приложенным напряжением вследствие увеличения химического потенциала кристалла, приводит к немедленному обратному осаждению всей растворившейся твердой фазы в виде осадка с ненапряженной решеткой (эпитаксия скажется только на первых моноатомных слоях, что имеет значение для равновесного потенциала металла и скорости растворения минерала в ненасыщенном растворе, но несущественно для минерала в пересыщенном растворе в связи с быстрым образованием толстого слоя осадка). В результате на поверхности кристалла, покрытого этим осадком, восстановится прежнее фазовое равновесие, и влияние напряжений не удастся зафиксировать. Поэтому механохимическое растворение минералов следует изучать в растворах, далеких от насыщения, используя нестационарные кинетические методы. [c.35]

Насыщенный раствор содержит максимально возможное (при данной температуре) количество растворенного вещества. Если раствор может при данной температуре растворить еще некоторое количество вещества, то он является ненасыщенным. Концентрация насыщенного раствора численно характеризует растворимость вещества при данной температуре. Растворимость выражают числом граммов вещества в 100 мл. воды. [c.7]

В случае систем КХ—саХг—(х=С1,В,1 мы располагаем данными по давлению паров воды во всей области концентраций ненасыщенных растворов, а такае в ряде эвтонических точек. Из этих данных нетрудно найти значения давления паров воды в точках, лежащих на ветвях кристаллизации комплексных соединений. [c.23]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Предположим, кусок твердого тела с поверхностью Зх растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества в условиях перемешивания, причем перемешивание не захватывает всего объема жидкости, так что некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рис. 44). В этом слое концентрация растворяемого вещества изменяется, на поверхности раствор остается насыщенным с концентрацией Снас> а на внешней стороне слоя кoнцeнтpaI я зiиз-ка к концентрации в объеме (с). Подобный слой н гвается диффузионным, так как изменение концентрации в нем [c.147]

Число степеней свободы в тройной точке равно нулю. Степень свободы ненасыщенного раствора равна двум, т. е., не изменяя числа фаз, можно изменять два параметра концентрацию и температуру. Идеальный газ, характеризующийся уравнением Клапейрона рь=ЯТ, или р=сЯТ, так какс = — имеет две степени свободы, т. е. мы можем, не изменяя количества фаз в системе, менять два параметра р и Г, с и Г или сир. [c.70]

НОЙ — обра.зуется однородный ненасыщенный раствор анилина в воде. При достижении насыщения воды анилином (состав xi) дальнейшее добавление анилина вызывает помутнение системы, а при отстаивании — появление нового слоя — насыщенного раствора воды в анилине (состава хг). Система становится гетерогенной, жидкости более не растворяются друг в друге. Вначале количество вновь образовавшегося слоя незначительно, но по мере добавления новых порций анилина оно растет, одновременно уменьшается количество водного слоя. Концентрация слоев при этом остается постоянной. [c.105]

Рассмотрим процесс охлаждения какого-либо ненасыщенного раствора, например Р. Система трехвариантна (/уел = 3—1 + + 1= 3), в соответствии с чем фигуративная точка лежит в объ еме (можно менять температуру и концентрацию двух веществ ) В условиях, которым отвечает точка /](Р1) , начнется кристал лизация С и система станет двухвариантной. В связи с выпадение.ч С концентрация А и В в жидкой фазе будет увеличиваться, а тем пература кристаллизации понижаться следовательно, фигуратнв ная точка начнет перемещаться от /1 по плоскости сЕаЕЕ вниз Траектория ее перемещения в соответствии с неизменным отноше нием А к В в жидкой фазе будет лежать на продолжении прямой с11(СР ), т. е. кристаллизация С будет происходить в условиях, которым отвечает путь кристаллизации (Р 1Р2)- В процессе [c.320]

Допустим, что кристалл растворяемого вещества, площадь поверхности которого 5, погружен в ненасыщенный раствор этого вещества. Пусть объем раствора будет равен V, а концентрация растворенного вещества в растворе с. Через некоторое время прилегающий к поверхпо-сти кристалла слой раствора почти насытится и его концентрация станет практически равной максимальной Сн. Из этого слоя вещество диффундирует в глубь раствора. Обозначим через б расстояние от поверхности кристалла, где концентрация максимальная с , до ближайшей точки, в которой концентрация раствора еще не изменилась и остается равной концентрации исходного раствора с. Это расстояние называется толщиной диффузионного слоя (рис. 165). При перемешивании жидкости некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое. Градиент концентрации будет равен [c.406]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

Всякий раствор, в котором растворенного вещества содержится меньше, чем в насыщенном (при одинаковых условиях), называется ненасыщенным. Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы — растворы с небольшим содержанием растворенного вещества концентрированные растворы — растворы < большим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятия разбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающими только соотношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе. Поэтому иногда встречаются определения крепкий, слабый растворы в том же самом значении. Можно сказать, что эти определения возникли из практической необходимости. Так, говорят концентрированный (крепкий) раствор Н2504 или разбавленный (слабый) раствор Н2804, но сказать однозначно, какой концентрации раствор серной кислоты нужно считать концентрированным, а какой — разбавленным, точно нельзя. [c.148]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

На рис. 29 приведена диаграмма плавкости с образованием твердых растворов I и //. Составы насыщенных твердых растворов, находящихся в равновесии с жидкой фазой, определяются кривыми ВО и СО". В точках и / система двухфазна — содержит ненасыщенный твердый раствор и газовую фазу и имеет две степени свободы (можно изменить состав и температуру). Твердая эвтектика в точке О образована двумя твердыми растворами, составы которых определяются положением точек О и О" на диаграмме плавкости. При охлаждении эвтектического состава равновесные концентрации твердых растворов могут изменяться, что показывают линии О Е и 0"Е". [c.127]

В ненасыщенном растворе можно (до известного предела) изменять температуру и концентрацию раствора, при этом кристаллизации (появление твердой фазы) не будет. Таким образом, ненасыщенный раствор — это система, обладающая двумя степенями свободы (температура и коггцеитрация). [c.179]

Область на диаграмме ЬЬО —AgNOa, лежащая выше линии АКВ, характеризует ненасыщенные растворы AgNOa в воде. При этом системы бивариантны можно до известного предела произвольно изменять два условия температуру и концентрацию растворов. Число фаз не будет меняться. Точки па линиях АК и ВК, а также на участках, ограниченных ими и линией солидуса, проходящей через точку К, выражают равновесия двухфазных систем при определенных условиях (парообразная фаза не учитывается). При этом С=1. [c.196]

Всякий растгор, содержащий меньшее количество растворимого вещества, чем насыщенный, является ненасыщенным раствором. При внесении в него дополнительных количеств данного вещества растворение его продолжается и концентрация раствора увеличивается. Наконец, растворы, концентрация растворенного вещества в которых больше, чем растворимость этого вещества при данной температуре в данном количестве растворителя, называют пересыщенными. При введении кристаллов (затравки) в пересыщенный раствор избыток растворен-ного вещества немедленно кристаллизуется и выпадает из раствора. [c.87]

В области / (над кривой растворимости) при данных концентрациях и температурах образуются насыщенные растворы В области II (под кривой растворимостн) при данных концентрациях и температурах существуют ненасыщенные растворы [c.194]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

Раствор ненасыщенный — раствор, в котором концентрация растворенного вещеч ства меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. [c.111]

Количество одного компонента, которое может быть растворено в другом компоненте жидкого или твердого раствора, нередко бывает ограничено какими-либо причинами. Если молекулярные или ионные частицы, распределенные в жидком растворе, присутствуют в нем в таком количестве, что при данных конкретных условиях не происходит их дальнейшего растворения, раствор называется насыщенным. Например, если поместить 50 г хлорида натрия в 100 г воды, то при комнатной температуре растворится только 36 г соли. Образовавшийся раствор (к нему не причисляется нерастворившаяся соль) оказывается насыщенным. Поместив в 100 г воды при комнатной температуре меньше 36 г соли, мы получим ненасыщенный раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100 С в 100 г воды произойдет растворение 39,8 г Na l. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль и затем охладить его до комнатной температуры, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок в этом случае мы имеем дело с пересыщенным раствором. Различие между тремя указанными здесь видами растворов может быть установлено, если поместить в каждый из них по маленькому кристаллику растворенного вещества если такой кристаллик уменьшается в размерах, раствор является ненасыщенным в насыщенном растворе кристаллик не изменяется, а в пересыщенном растворе кристаллик растет. Поскольку пересыщенный раствор является неустойчивым образованием, при его помешивании или встряхивании может произойти выпадение в осадок избытка растворенного вещества, которое прекратится, когда его количество в растворе уменьшится до насыщающей концентрации. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология