Индий гидрид

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Написать формулу следующих соединений а) диоксид циркония б) озонид цезия в) гидрид кальция г) трибромид лантана д) фосфид индия. [c.11]

ГО твердого тела, разлагающегося при —125 С, пропуская пары ртути в атомарный водород и быстро охлаждая смесь до температуры жидкого воздуха. Питч нашел, что при продолжительном действии атомарного водорода такие металлы, как серебро, бериллий, галлий, индий и тантал, покрываются поверхностными пленками веществ, выделяющих водород и образующих гидроокиси металлов при обработке водой. Поэтому предполагают, что эти поверхностные пленки представляют собой гидриды металлов солеобразного характера, аналогичные гидриду лития, например [c.97]

Алкильные соединения индия и гидрид индия [c.418]

Давление диссоциации РиНа и РиВ было измерено Малфордом и Стерди [49] полученные ими результаты представлены в табл. 7.16. Аналогично гидриду и дейтериду урана, давление диссоциации дейтерида значительно больше, чем давление диссоциации гидрида. РиНз менее устойчив, чем РнНз. На основании давлений диссоциации Джонс [51] рассчитал приблизительное значение теплоты образования РиНд, равное—,0 ккал/моль. Однако эта вели-тана может иметь значительную погрешность. В табл. 7.17 представлены некоторые значения давления диссоциации, соответствующие гидридам плутония, близким по составу к РиНд. Тригид-рид плутония имеет черный цвет и похож на иНд. Гидрид РиНд весьма устойчив на воздухе. При обработке РиНз азотом образуется нитрид. [c.304]

В качестве смешанного гидрида алюминия-индия можно рассматривать гидридоалюминат индия (111), который образуется в эфирной среде [ю обменной реакции [c.465]

Индий в процессе приготовления катализатора образует гидрид 1п2Нб, который разлагается при температуре 330 °С [65]. На дифференциальной термографической кривой при этой температуре ярко выражен эндотермический эффект, соответствующий процессу разложения гидрида. Платиновые металлы сами хорошо сорбируют водород и поэтому увеличивают его содержание в катализаторах. Молибден при выщелачивании образует окислы [65], способные удерживать дополнительные количества водорода. Свинец и сурьма резко снижают адсорбцию водорода, так как являются каталитическими ядами. [c.61]

Полусоли, или селоиды, — соединения, разделяющиеся на два подкласса металлоподобные полусоли — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами (например, гидриды, бориды, карбиды, нитриды, силиды, фосфиды, аренды металлов) кислотообразующие полусоли — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами (например, тригалиды галлия, индия, [c.52]

Соединения с прочими неметаллами. Г и д р и д ы. Водород весьма незначительно растворяется в металлическом индии, даже при высокой температуре. Описан гидрид индия 1пНз, имеющий полимерный характер и получающийся в виде белого осадка при выдерживании эфирного раствора гидрида лития-индия Ь 1пН4 при —25°. При комнатной температуре медленно выделяет водород, превращаясь в низший гидрид 1пН, который далее окисляется на воздухе до окиси индия. [c.297]

Известны производные гидрида индия, например Ь11пН4, который получается при взаимодействии эфирного раствора хлорида индия с гидридом лития [c.297]

Высший гидрид таллия в виде полимера (ТШз) белого цвета был получен аналогично соответствующему соединению индия. Он легко отщепляет водород, образуя коричневый гидрид (Т1Н) , устойчивый при комнатной температуре в отсутствие влаги. Получены также сложные гидриды, например Т1А1Н4. [c.336]

При переработке медно-кадмиевых кеков много германия теряется в виде гидридов, и его концентрирования не наблюдается. При вельцевании отвальных кеков и раймовок в вельц-окислы переходит 30—40% Ое [67]. Если их выщелачивать по нейтральной схеме, подавляющая часть германия остается в свинцовом кеке и вместе с ним поступает на свинцовую плавку. При кислом выщелачивании возгонов (остаточная кислотность 10—20 г/л) до 80% Ое растворяется. При нейтрализации такого раствора вельц-окисью (если в ней присутствует индий, этот кек — первичный индиевый концентрат) германий осаждается вследствие гидролиза и образования нерастворимых германатов. Обычно в осадке содержатся сотые доли процента, иногда до 0,3% Ое [66]. [c.178]

При парофазном каталитическом окислении индена кислоро-VI воздуха при 400—700° С также может быть получен фталевый гидрид Однако, учитывая ограниченность ресурсов и ис-чьзование индена в производстве синтетических смол, его нельзя 1тать перспективным сырьем для фталевого ангидрида. [c.29]

Процесс восстановления из газовой фазы применяют для никелирования и хромирования посредством термического разложения карбонила никеля или хлористого хрома. Известно также нанесение германия, индия и других металлов на различные материалы путем испарения их гидридов. Хром, вольфрам, титан можно наносить термическим восстановлением их иодис-тых, бромистых или хлористых соединений при высоких температурах. [c.77]

Индий, так же как и остальные элементы III группы, образует полп-мерпый гидрид, который был получен прп взаимодействии эфирного раствора хлористого индия с избытком гидрида лития [189]. [c.342]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Питч (Piets h, 1933) нашел, что таллий взаимодействует с атомарным водородом с образованием газообразного гидрида, который, однако, очень неустойчив и тотчас разлагается при соприкосновении со стенками сосуда. Галлий и индий соединяются с атомарным водородом с образованием твердых [c.353]

Гидрид индия. [1пНз]х был получен Вибергом (Wiberg, 1951) взаимодействие треххлористого индия с гидридом лит я в эфирном растворе при комнатной темпе- ратуре [c.419]

Окись одновалентного индия ТпгО может быть получена при восстановлении трехокиси водородом при 400—500° С или при нагревании металлического индия в токе СОг при 850° С. Вещество черного цвета, мелкокристаллическое, переходящее в желтую трехокись при сильном нагревании на воздухе с холодной водой не реагирует, легко растворяется в соляной кислоте, причем некоторое количество индия выделяется в виде гидрида [1050]. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология