Индий одновалентный

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Был также получен и выделен труднорастворимый иоднд одновалентного индия при анодном растворении индия в пер-хлоратном растворе с добавкой иодистого натрия. [c.230]

Цементация и электролиз. Таллий при цементации на цинке или при электролизе должен выделяться из растворов перед кадмием (см. табл. 37). Однако изменение потенциала в зависимости от концентрации (потенциал таллия как одновалентного металла сильнее зависит от концентрации, чем потенциал, например, индия) приводит к тому, что при малой концентрации таллий выделяется после выделения основной массы кадмия. В частности, при осаждении первичной кад- [c.351]

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

Галлий, индий и таллий поглощаются анионообменниками из растворов соляной кислоты. Таллий предварительно окисляют до трехвалентного состояния, так как одновалентный таллий не сорбируется. Сорбция Ga максимальна в 7 М НС1. При дальнейшем повышении концентрации кислоты сорбция уменьшается. Аналогично с повышением концентрации кислоты уменьшается поглощение Т1(1П) (на сорбционной кривой нет максимума). Значительно меньшее поглощение [по сравнению с Ga(III) и Т1(1П)] в среде НС1 наблюдается для ионов In(III). Максимальная сорбция достигается в [c.213]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Аналитические сведения. Определения галлия, индия и таллия обычно производят наиболее простым способом при помощи спектрального анализа (см. ниже). Для весового определения применяются осаждение гидроокиси аммиаком и взвешивание в виде окиси. Таллий осаждается аммиаком только в трехвалентном состоянии. Следовательно, перед осаждением его необходимо окислить до трехвалептного состояния. Однако, используя растворимость гидроокиси одновалентного таллия, можно легко отделить таллий от галлия, индия, алюминия и других трехвалентных металлов. [c.428]

Для обнаружения галлия, индия и таллия в рудах применим по существу только спектральный метод. Химические реакции, известные в настоящее время, не отличаются специфичностью протеканию их мешают именно те элементы, которые обычно сопровождают галлий, индий и таллий. По ходу систематического качественного анализа эти металлы под действием сульфида аммония переходят в осадок, за исключением одновалентного таллия, который, при заметных его содержаниях, вьшадает в виде хлорида при подкислении раствора соляной кислотой (подобно свинцу и серебру). [c.419]

Очевидно, энергия связи одновалентного индия с галоге-нид-ионами настолько велика, что в значительной степени ослабляется способность галогенид-ионов, входящих в комп- [c.53]

Высокие значения rii для разбавленных амальгам показывают, что электрохимическая стадия (13) на разбавленной амальгаме протекает значительно легче, чем на концентрированной амальгаме и на твердом индии, и поэтому в-первом случае в раствор не переходят заметные количества одновалентного индия [101, 106]. [c.66]

Таким образом, экспериментальные данные по определению эффективной валентности индия и его амальгамы в водных растворах в соответствии с данными кинетических измерений указывают на стадийный механизм растворения индия с обрати.мой первой стадией и образованием ионов одновалентного индия в качестве промежуточного продукта. [c.66]

Идентификация промежуточных частиц индия, проведенная в ряде работ, подтверждает результаты исследований по определению эффективной валентности индия при его растворении, в частности вывод об образовании одновалентного индия и о стадийном механизме растворения индия. [c.67]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

Галлий, индий, таллий расположены в П1 группе периодической системы элементов Менделеева и составляют побочную подгруппу (с. 50). Электронная конфигурация атомов представлена в табл. Г17. В отличие от В и А1 электронам валентносги у Оа, 1п, Т1 предшествует оболочка из 18ё, что приводит к немонотонному нзмененню ряда свойств элементов в подгруппе с ростом порядкового номера (см. табл. 1.17). В связи с электронной конфигурацией пз пр они проявляют степень окисления, равную +3 и +1. Устойчивость трехвалектного состояния уменьшается от Оа к Т1 (а устойчивость одновалентного состояния растет), что связано с ростом поляризующего действия трехвалентных ионов по мере увеличения их радиуса и появлением у Т1 эффекта дополнительной поляризации. Так, если для Са наиболее характерна степень окисления, равная +3, то для Т1 равная +1. [c.167]

Для отделения от одновалентного таллия и кадмия Бетгер [127 осаждал индий избытком аммиака. Полученный при этом осадок гидроокиси индия, всегда содержащий некоторое количество таллия и кадмия, кипятят с несколькими порциями аммиака и затем промывают горячей водой до отрицательной реакции на таппий (метод применяли для препаративных целей). [c.33]

Как было отмечено выше, из раствора, содержащего тартрат и цианид при pH 7—И, вместе с индием осанадаются свинец, висмут и одновалентный таллий. [c.161]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

К элементам, хорошо извлекающимся из солянокислых сред, относятся Си , Zn, С(1, Hg, Оа, 1п, Т1, В , ЗЬ. Менее полно извлекаются Зп, РЬ, и, молибденовая кислота не извлекаются Ве, 1 % и другие щелочноземельные металлы, А1, Зс, У, Ьа, Т1 практически не извлекаются Zr, Н1, ТЬ, Сг, Мп, N1. Уже из этого далеко не полного перечня видно, что экстракция даже в присутствии такого простого реагента, как соляная кислота, дает возможность разделять ряд близких но свойствам элементов. Очень легко и полно отделяется железо от Т1, А1, Сг, Мп, N1 галлий, индий, таллий — от Зс, У, Ьа галлий, индий, таллий — от Ът, Н , ТЬ. Без особых затруднений может быть отделена медь, причем не только от элементов, не реагирующих с диапт1ширилмета-ном, но и от элементов, экстрагирующихся хлороформом. Если в качестве растворителя взять смесь хлороформа и четыреххлористого углерода, в котором соединения диантипирилметана с аци-докислотами вообще не растворяются, то медь практически полностью останется в водном слое. После отделения экстрагирующихся элементов она может быть переведена в хлороформный слой, если в раствор ввести восстановитель типа аскорбиновой кислоты. Образующаяся при этом одновалентная медь полностью [c.136]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Относительно свойств окислов, сульфидов и других халькогенидов галлия, индия-и таллия, и особенно относительно их структуры, имеются вполне определенные сведения благодаря новейшим исследованиям. Для этих металлов известны халькогениды состава М2Х, МХ и М2Х3. Халькогениды состава М2Х (т. е. халькогениды одновалентно- [c.406]

Соединения одновалентного и двухвалентного индия в общем устойчивее соответствующих соединений галлия. В твердом состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одно- и трехвалептного индия, ди амагнитны и, следовательно, подобно соединениям двухвалентного галлия, по-видимому, построены из ионов In и In . В парообразном состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одновалентного и трехвалентного индия, могут находиться в мономерном состоянии, как это было установлено Робертом (Robert, 1936) в результате измерения давления пара. [c.414]

При разложении хлорида индия (II) соль одновалентного индия образуется только в очень небольшом количестве в виде промежуточного продукта, в то время как для бромида индия(П) (уд. вес 4,22), если для разложения использовать холодную воду, реакция приостанавливается на первой стадии и только постепенно протекает дальнейшее превращение. В твердом состоянии In l2 изоморфен Sn Ij. Это диамагнитное соединение. Поскольку для ионов 1п2+ можно было бы ожидать проявления парамагнетизма, то принимают, что в решетке соединения места катионов заполнены статистически распределенными ионами In и In . [c.417]

Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

Окись одновалентного индия ТпгО может быть получена при восстановлении трехокиси водородом при 400—500° С или при нагревании металлического индия в токе СОг при 850° С. Вещество черного цвета, мелкокристаллическое, переходящее в желтую трехокись при сильном нагревании на воздухе с холодной водой не реагирует, легко растворяется в соляной кислоте, причем некоторое количество индия выделяется в виде гидрида [1050]. [c.397]

Фосфоры, активированные оловом и индием, представляют особый интерес в связи с тем, что двухвалентные ионы олова и одновалентные ионы индия имеют изоэлектронные оболочки, а также ввиду особенностей структуры их спектров поглощения. Исследованные нами фосфоры выращивались в виде монокристаллов либо по методу Киропулоса, либо в откачанных и запаянных кварцевых ампулах. Второй способ выращивания приходится применять в тех случаях, когда активирующая примесь обладает по сравнению с основанием низкой точкой кипения и большой летучестью. Облучение образцов рентгеновыми лучами производилось с помощью технической рентеновской рубки, работавшей при напряжении в 60—70 КУ и силе тока в 4 тК. [c.197]

Другой особенностью индия является его способность образовывать в растворах наряду с устойчивыми трехвалентными ионами также неустойчивые одновалентные ионы. Поскольку собственно электрохимическая реакция разряда-ионизации индия, вообще говоря, может протекать как совокупность нескольких электрохимических стадий с образованием промежуточных низковалентных частиц, то изучение условий накопления ионов 1п+ в ходе электродного процесса (например, зависимость их концентрации от потенциала индиевого электрода) может способствовать выяснению хмеханиз-ма этого процесса. В частности, сопоставление результатов исследования кинетики суммарного процесса с одновременным анализом закономерностей накопления частиц одновалентного индия позволяет решить одну из актуальных и сложных задач кинетики многостадийных процессов — являются ли возникающие при электродном процессе низковалентные частицы промежуточным продуктом этого процесса или конечным продуктом побочной электрохимической реакции, протекающей параллельно с основным электродным процессом. [c.28]

Следует сказать, что большие трудности при объяснении причины влияния галогенид-ионов (С1 , Вг и J ) на скорость анодного процесса вызывает тот факт, что происходит увеличение скорости анодного процесса с ростом концентрации анионов в области высоких концентраций, когда можно полагать, что степень заполнения поверхности электрода этими анионами близка к предельной величине (такие же трудности возникают при истолковании влияния галогенид-ионов на скорость окислительно-восстановительных реакций [103, 1041). В случае индия эти трудности можно преодолеть на основе учета стадийного механизма его растворения при быстрой стадии от-шепления первого электрона и образования в качестве промежуточного продукта одновалентных ионов индия (см. разделы I и IV). На основе совпадения величин коэффициента переноса анодного процесса в чистых перхлоратных и галоге-нид-содержащих растворах можно полагать, что механизм процессов ионизации и разряда индия в галогенидных растворах остается стадийным. На это, в частности, указывает также образование ионов 1п+ при анодном растворении индия в присутствии С1 [64] и результаты исследования влияния галогенид-ионов на эффективную валентность при растворении индия (см. раздел IV). Кроме того, одновалентный индий дает с йодид-ионами прочный и сравнительно устойчивый комплекс ([55] и раздел IV). При растворении концентрированных амальгам индия также наблюдается образование InJ [105]. [c.53]

Для концентрированных амальгам индия также наблюдаются пониженные значения эффективной валентности. Впер- эые повышенные выходы по току при анодном растворении очень концентрированных амальгам индия и их зависимость от силы тока наблюдали Козин и Тананаева [160]. Абсолютные величины Гц для амальгам выше, чем для твердого индия. (см., например, [42]). Как и в случае твердого индия, величина эффективной валентности для концентрированных амальгам возрастает при анодной поляризации [42, 44, 62, 160,161], причем в растворе появляются заметные количества однова-..лентного индия [42, 63], а в анолите наблюдается выделение водорода [158, 160—162]. Увеличение интенсивности переме-iливaния приводит к увеличению объемной концентрации одновалентного индия 142]. В присутствии J [62] или 1 [42] э-ффективная валентность возрастает по сравнению с кислыми перхлоратными растворами. Снижение концентрации амальгамы увеличивает значение эф фективной валентности [62], а для разбавленных амальгам эффективная валентность равна 3 и не меняется при изменении потенциала и кислотности [45—47, 163]. [c.64]