Таллий гидриды

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Неме- талл Образуются различные продукты а) соли бескислородных кислот б) оксиды, в)гидриды г) нитриды и др. ( S -f- Fe = FeS) Неметаллы Нг, С, Si восстанавливают металлы из их оксидов (С СиО = Си - СО) [c.330]

Натрий широко используется в различных областях народного хозяйства. В химической промышленности натрий применяют для получения пероксида натрия, амида натрия, цианида натрия, тетраметилсвинца и тетраэтилсвинца, используемых в качестве добавки к бензину, повышающей октановое число, в качестве катализатора при полимеризации непредельных органических соединений, при производстве красителей, моющих средств. В металлургической промышленности натрий находит применение в качестве восстановителя различных металлов, а также для получения гидрида натрия, используемого для травления с целью снятия окалины с нержавеющих сталей, в качестве раскислителя специальных сталей и сплавов цветных ме-таллов . [c.207]

Таллийорганические соединения гидрид таллия [c.299]

Совсем недавно Барановски, Майчак [15] подтвердили существование Р-гидридов в сплавной N1—Си-системе и определили параметры кристаллической решетки и состав. На основании теоретических представлений и экспериментальных данных моншо было ожидать, что именно водород в Р-ме-талл-гидриде оказывает очень существенное, хотя и не окончательно выясненное влияние на активность этих металлических катализаторов в реакциях гидрирования. [c.100]

Если пользоваться окисными катализаторами, как, например, СгаОз [241] или МоОд [242], то вместо алкилметалла, играющего важную роль при образовании активных центров, можно применить гидриды щелочных металлов (МаН, НаВН , ЫВН4, ЫЛ1Н4). Это укладывается в приведенный выше механизм, если в какой-нибудь точке алкильная группа образуется путем внедрения олефина в ме-талло-водородную связь. [c.117]

Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Высший гидрид таллия в виде полимера (ТШз) белого цвета был получен аналогично соответствующему соединению индия. Он легко отщепляет водород, образуя коричневый гидрид (Т1Н) , устойчивый при комнатной температуре в отсутствие влаги. Получены также сложные гидриды, например Т1А1Н4. [c.336]

В трехгорлой колбе вместимостью 250 мл, снабженной капельной воронкой, обратным холодильником с осушительной трубкой и механической мешалкой с цилиндрическим затвором, взмучивают 50 г ацетата таллия в 100 мл уксусного ангидрида. По каплям приливают к этой суспензии из капельной воронки при сильном перемешивании раствор 10 г Ge l4 в 20 мл уксусного ангидрида. Смесь перемешивают при 80 °С в масляной бане в течение 15 мин и затем еще 45 мин при комнатной температуре. Выделившийся Т1С1 отфильтровывают без доступа влаги и фильтрат упаривают до 1 0 мл в вакууме при 20 мм рт. ст. При охлаждении выделяется почти количественно тетраацетат германия. Его промывают уксусным ангидридом в абсолютным эфиром иа воронке с пористым фильтром и высушивают в Ba> кууме. Тетраацетат германия можио перекристаллизовать из уксусного а Ь гидрида. [c.805]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Метилдибснзофурания борфторид. Натрий — нафталин. Натрия гидрид. Натрия бис- (2 Метоксиэтокси) -алюмогидрид. Палладий хлористый. ,2,2,б,6-11ентаметилпиперидин. Серебра окись. Фторсульфоновой кислоты метиловый эфир. Хлоругольной кислоты этиловый эфир, Этилат таллия (I). Эгилвнииловый эфир, [c.662]

Рис. 219. Взаимосвязь между энергиями решетки X] (ккалЫолъ) галогенидов калия и галогенидов, гидридов, гидроокисей и сульфидов элементов первой группы, аммония и одновалентного таллия [3]

Рис. 220. Взаимосвязь между энергиями решетки и ккалЫолъ) хлоридов щелочных металлов и энергиями решетки галогенидов, гидридов гидроокисей и сульфидов элементов первой группы, аммония и одновалентного таллия [3] в правом нижнем углу показана взаимосвязь между энергиями решетки хлоридов и сульфидов таллия и элементов подгруппы меди

Этот металл можно возогнать в токе водорода на воздухе он окисляется с поверхности, образуя смесь ТЬО и Т1аОз. При 140° С таллий окисляется кислородом до TUO, при более высоких температурах образуется ТЬОз. Молекулярный водород непосредственно не вз. зимо-действует с таллием, однако может им абсорбироваться в результате реакции атомарного водорода с таллием образуется нестойкий гидрид. При обычных температурах таллий реагирует с галогенами, при нагревании — с халькогенами с молекулярным азотом он не взаимодействует. [c.289]

Олефины С а—Се Полимеры Катализатор, содержащий таллийгалоид-органическое соединение или двойной гидрид таллия [27] [c.299]

Питчем получены также некоторые данные, показывающие, что свинец и таллий образуют летучие гидриды, по характеру своему похожие на ковалентные гидриды фосфора, мышьяка и сурьмы, полученные Бонгеффером из атомарного водорода и соответствующих элементов и идентифицированные с помощью обычных методов. Пирсон, Робинзон и тoддapт нашли, что водород легко реагирует с германием, оловом, мышьяком, сурьмой и теллуром, образуя летучие гидриды, но не реагирует с чистым свинцом или висмутом. Они не смогли подтвердить существование гидрида свинца, о получении которого при электролизе кислот со свинцовыми катодами сообщил Панет. [c.97]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Питч (Piets h, 1933) нашел, что таллий взаимодействует с атомарным водородом с образованием газообразного гидрида, который, однако, очень неустойчив и тотчас разлагается при соприкосновении со стенками сосуда. Галлий и индий соединяются с атомарным водородом с образованием твердых [c.353]

Гидрид и дейтерид урана имеют кубическую решетку. Плотность гидрида урана составляет 10,92 г/сж . Гидрид имеет металлический блеск и высокую электропроводность, близкую к электропроводности чистого металлического урана. При нагревании свыше 200° С гидрид урана начинает разлагаться, причем уже при 436° С давление водорода достигает атмосферного (рис. 48) — гидрид нацело разлагается. Этим свойством широко пользуются для получения порошка чистого урана и для отделения металлического урана от его сплавов так как гидрид урана очень хрупок и его образование сопровождается разрушением компактного талла, то образовавшийся порошок можно отсеять от негидрирующейся части металла, т. е. от сплавов урана [622]. [c.353]