Карбид фосфат

В качестве катализатора алкилирования бензола применяется также первичный фосфат алюминия (ПФА), нанесенный на инертный или кислотный носитель — нейтральный фосфат алюминия, борофосфат, карбид кремния, силикагель, силикаты. При использовании ПФА, в отличие от обычного фосфорно-кислотного катализатора, отпадает необходимость ввода воды в реакционную зону. [c.105]

Несравненно большее применение находят соед. К. См., напр.. Вяжущие материалы. Кальция алюминаты. Кальция гипохлорит. Кальция карбид. Кальция оксид. Кальция силикаты, Кальция фосфаты. Кальция фторид. [c.294]

Бишофит 173, 262, 270, 273 и сл. Бланфикс 421, 425 Боксит 637, 652, 1133 Бор 311 и сл. ангидрид 311, 356 в микроудобрениях 318 карбид 311, 315 минералы 319 нитрид 311, 315 фосфат 314 фторбораты 357 фторид 311, 357 Бораты 313 и сл. аммония 314 калия 313 кальция 313, 337 магния 314 марганца 532 меди 532 натрия 313 Борацит 319 [c.494]

РЗЭ(И1) (1203). Фосфат европия(И) (1204). Карбиды РЗЭ (1204). Карбонаты РЗЭ (1205). [c.1499]

Расход энергии в производстве карбида составляет существенный элемент себестоимости. Но не меньшее значение имеют исходные материалы. Карбид может быть вырабатываем только там, где рядом с дешевой электрической энергией имеются на лицо мощные залежи известняка и подходящие по качеству и стоимости антрацит, кокс или древесный уголь. Известняки, содержащие фосфаты и соединения серы, и уголь, содержащий серу-не должны быть применены для производства карбида. [c.90]

Приводится определение фосфидов и фосфатов в карбиде кальция люминесцентным методом [43]. [c.80]

В огнеупорной промышленности предприняты некоторые попытки производства карбида кремния [44], нитрида кремния [45] и других высокотемпературных соединений в формах, которые пригодны в качестве носителей. Хотя преимущества полученных к настоящему времени материалов над доступными традиционными носителями не являются явными, однако некоторые из их свойств заслуживают дальнейшего изучения. Высокая удельная теплопроводность карбида кремния могла бы быть с успехом использована в сильно экзотермических реакциях, тогда как борат алюминия (5—100 м /г, стабильный до 1300 X) [46] и фосфат бора (200 м /г, стабильный до 500 °С) [47] могут найти применение в технологии переработки угля. [c.54]

Двуокись, гидроокись циркония, цирконаты, фосфаты, сульфаты, бориды, карбиды, нитриды циркония, индивидуальные и в сложных катализаторах, комплексные соединения циркония [c.623]

Предложены некоторые другие методики, незначительно отличающиеся от указанной [6]. Так, для регулирования pH можно использовать перекись бария или углекислый барий вместо ортофосфорной кислоты можно брать и метафосфорную наконец, фосфорную кислоту или фосфаты можно очистить перед повторным их использованием и другими способами. Предложено также обрабатывать фосфорные кислоты избытком концентрированной азотной, соляной, плавиковой, кремнефтористоводородной или фтороборной кислоты с последующим осаждением соответствующей бариевой соли и нагреванием фосфорнокислотного фильтрата для отгонки летучих кислот перед вторичным использованием. Еще по одному методу фосфорнокислый барий восстанавливают углеродом до элементарного фосфора и карбида бария. Фосфор можно затем превратить в фосфорную кислоту, а карбид бария ввести в реакцию с водой с образованием ацетилена и раствора гидрата окиси бария последний затем превращают в углекислый барий действием карбоната щелочного металла. Однако большое число стадий обработки и технические трудности, с которыми сопряжено оформление процесса в соответствии с этими предложениями, свидетельствуют о вероятной их неэкономичности. [c.99]

Субгалид — галогенид Субнитрид — нитрид Субоксид — оксид Субсульфид — сульфид Сурьмянистый — стибид Теллуристокислый — теллурит Теллуристый — теллурид Теллуровокислый — теллурат Тиоангидрид — оксид-сульфид Тиогалид — галогенид-сульфид Трехокись — триоксид Углекислый — карбонат Углеродистый — карбид Фосфат вторичный — гидроортофосфат [c.304]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

Часто нежелательны реакцтш, протекающие при ЭТА в газовой фазе, например, образование карбидов (при взаимодействии элементов с материалом стенок графитовой печи), нитридов (при использовании азота в качестве инертного газа), фосфатов и т. п., которые значительно снижают чувствительность определении. Для уменьшения таких влияний применяют графитовые иечи, внутренняя нове1)хность которых футерована танталом или покрыта пиро-углеродом. [c.180]

В числе неорганических соединений углерода известны минералы графит, алмаз, карбонаты, сложные карбонаты (карбо-нато-силикаты, карбонато-фосфаты) и др. В метеоритах и в виде единичных находок в породах земного происхождения встречены карбиды (муассанит, коченит). В магматических и метаморфических породах углерод присутствует в основном в виде диоксида и карбонатов (скарны, мраморы). Кроме того, в магматических породах углерод встречается в виде графита чаще в рассеянной и редко в жильной формах. [c.206]

В химических соединениях нептуний проявляет степень окисления от +2 до +7. Металлический нептуний быстро окисляется в атмосфере воздуха с образованием прочной оксидной пленки, защищающей металл от дальнейшего окисления. Металлический порошок нептуния очень актршен и может самопроизвольно взрываться на воздухе. Он хорошо растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированная серная и соляная кислоты пассивируют металл. Нептуний образует химические соединения с водородом, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, кремнием и галогенами. При этом оксиды, фториды, карбиды, силициды, нитриды и фосфаты нептуния растворяются в кислотах. [c.289]

По хим. составу М. подразделяют на а) простые в-ва (металлы, полуметаллы, неметаллы) б) интерметаллич. соединения в) карбиды, нитриды, фосфиды г) сульфиды, арсениды, селениды и их аналоги (составляют ок. 13% от общего числа М.) д) оксиды и гидроксиды, в т. ч. типа алюминатов, титанатов, ниоботанталатов (ок. 12% ) е) соли кислородсодержащих к-т — силикаты (ок. 25%), фосфаты, арсенаты и ванадаты (ок. 18% ), а также бораты, карбонаты, сульфаты, нитраты, вольфраматы, молибдаты, хроматы, иодаты ж) галогениды з) орг. соединения (соли орг. к-т, смолы, битумы и др.). [c.343]

Двуокись циркония, цирконаты, фосфаты, сульфаты, бориды, карбиды циркония, индивидуальные и в сочетании с А12О3, ЗЮз и др. [c.438]

Из различных предложенных поверхностей нагрева следующие уменьшают отложение угля неглазурованный фарфор, пропитанный окислом или окислами хрома, вольфрама, ванадия или урана хром, вольфрам, молибден или сплавы этих металлов, или же граф ит , элементарный кремний огнеупорные материалы (шамот или карбид кремния), покрытые глазурью, состоящей из силиката, фосфата или бората щелочного или щелочноземельного металла, меди, марганца, свинца ИЛИ хрома 82 сплавы железа, содержащие 10—16% алюминия и до 6% хрома (Ferralloy) [c.154]

В качестве окислителей в расплавах солей могут выступать анионы, когда они содержат в своем составе элементы в более высокой степени окисления. К ним относятся висло-родсодержащие анионы поливалентных элементов, соли которых могут существовать в расплавленном состоянии при высоких температурах карбонаты [21, 22, 24—27, 30, 31, 51, 116, 117, 205—207, 2421, сульфаты [9, 35, 36, 175, 208—213], нитраты [20, 23, 119, 214—224, фосфаты [32—35, 39, 40, 183, 225—229], бораты [39, 40, 227—229], щелочи [37, 38, 230— 241]. Продукты такой коррозии весьма разнообразны. В результате воостановления деполяризатора могут образовываться как газообразные (СО [26, 31, 51, 116] N2 [214, 217, 218] Нг [230]), так и твердые вещества (углерод [25, 31, 51]), сульфиды [36, 175, 210], фосфиды [32, 34, 226], карбиды [12], и др.), а также 01св0б0 ждаются ионы О , которые с катионами поливалентных металлов образуют, как правило, весьма тугоплавкие, т. е. малорастворимые оксисоединения, выпадающие в осадок. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология