Роданиды щелочных металлов

Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. Родан представляет собой очень неустойчивое соединение, но может быть получен из сероуглеродного раствора в кристаллическом виде он плавится прн —3°. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родана превращаются в роданиды. Родан может вступать в качестве заместителя во многие органические вещества при этом группа ЗСМ замещает атом водорода. Он легко присоединяется к углероду ио месту двойной [c.335]

Материалом анода служит платина, на которой кислород выделяется с высоким перенапряжением, что является также одним из главных условий получения надсерной кислоты с хорошим выходом по току. Для повыщения перенапряжения кислорода к раствору добавляют хлориды, фториды, цианиды или роданиды щелочных металлов в количестве по 0,3—1,0 г/л. Эти добавки (промоторы) увеличивают выход по току на 8—10%. Чаще всего применяются роданиды. [c.199]

Рассчитывая степень окисления, принимают, что при координации лиганды не изменяют своей нормальной зарядности. Например, ион [ o(NHз)6] + относят к производным Со +, приписывая N1 3 нулевой заряд как нейтральной молекуле, а ион [ o(N S)4] — к производным Со +, приписывая группе S N заряд —1, как в роданидах щелочных металлов. [c.13]

Роданид щелочного металла [c.178]

Роданид щелочных металлов [c.181]

Роданид щелочного металла и соляная кислота [c.189]

Роданиды щелочных металлов Открытие висмут а [c.204]

При добавлении к соли висмута роданида щелочного металла появляется интенсивное оранжевое окрашивание [1321]. Раствор сильно окрашивает стенки сосуда, подобно раствору КзРе(СК)б. [c.204]

Роданид Hg(S N)2 образуется в виде белого кристаллического осадка при добавлении роданида щелочного металла к раствору нитрата ртути (II). Значительно лучше роданид ртути растворяется в горячей воде, а также в спирте. При нагревании роданид ртути (II) разлагается. [c.19]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Для повышения перенапряжения выделения кислорода j. электролит вводят хлориды фториды, цианиды и роданиды щелочных металлов в количестве 0,3— [c.365]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

Роданистый водород — бесцветная маслянистая легко летучая жидкость с резким запахом, легко разлагается. Хороню растворяется в воде, в водном растворе HN S — сильная кислота К = = 0,14), поэтому роданиды щелочных металлов не подвергаются гидролизу. [c.365]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Роданиды скандия. Роданид 8с(СЫ8)з получается взаимодействием сульфата скандия с роданидом бария. Известно также соединение Н8с (СЫ8)4- То и другое вещество используется для отделения скандия при экстракционном способе. 8с(СЫ8)з с роданидами щелочных металлов образует ряд комплексных соединений [28]. Их получают взаимодействием раствора 8с2(804)з и Мв2804 (где Ме — Ы, Ыа, К, ЯЬ, Сз) с раствором Ва(СЫ8)г в соотношении 8с + Ме+ СЫ8" = [c.9]

Родан можно получать электролизом солянокислого водно-спиртового раствора роданида щелочного металла или роданида аммония в присутствии роданируемогс вещества Г 10с]. Этот способ Не имеет препаративных преимуществ перед описанными выше способами. О введения S N-групгш в ароматические соединения через дивзо-соединення см. стр. 257. [c.191]

Аналогично кипячением водных растворов гидрохлорида амина и роданид щелочного металла [5SJ или амина и горчичного масла в спирте [59J получают тиомо вины ароматические горчичные масла реагируют обычно уже на голоду. Так же глад взаимодействую г водные растворы аммиака с горчичными маслами с обрааовани коноалкилтиоиочевин [fiO]. [c.377]

Реакцию ароматических галоидных соединений с роданидами щелочных металлов или аммония чаще всего проводят в ацетоновом или спиртовом растворах. Температура реакции зависит от подвижности галоида в исходном соединении. В некоторых случаях процесс ведут при 0 ,а в других—при кипячении реакционного раствора. Особенно подробно изучена реакция солей роданистоводородной кислоты с хлористым бензилом и различными замещенными галоидбензилами [12, 65, 75, 154, 286— 305]. [c.17]

Ароматические роданкетоны получаются, как и роданкетоны жирного ряда, реакцией галоиДкетонов с солями роданистоводородной кислоты [167, 304, 398—405]. Вследствие несколько мень шей подвижности галоида в жирноароматических кетонах реакция их с роданидами щелочных металлов почти во. всех случаях проводится при нагревании. [c.24]

Роданид щелочного металла н Na-бромнд-бромат То же 739 [c.100]

Роданид щелочного металла в ири-су гствии соляной КИС. ЮТЫ [c.161]

Роданид щелочного металла в спирте нагреваиие [c.258]

Роданиды щелочных металлов, взятые в избытке, дают с ионом висмута желтые растворы. Физико-химическими методами показано [587, 778, 1023], что появление желтой окраски связано с образованием в растворе комплексных анионов Bi(S N)3—. Препаративным путем получены соединения типа M [Bi(S N)g], а также соединения типа Mi[Bi(S N) ] и Mi4Bi(S N)g] (табл. 61). [c.186]

Уравнение (14) позволяет вычислить отклонение от закона Бера при разбавлении раствора роданида висмута, содержащего р-кратный избыток роданида щелочного металла. Из уравнений (12) и (14) и табл. 67 видно, что при ра.збавлении водного раствора Bi(S N)g в присутствии р-кратного избытка KS N отклонение от закона Бера будет значительно меньше, чем при разбавлении чистого раствора Bi(S N) -. [c.209]

М. Буловова [140, 141] рекомендует определять индий на фоне 0,1—1 М растворов иодидов, бромидов или роданидов щелочных металлов или ацетатного буферного раствора (pH 4,7). Для того чтобы избежать гидролиза, раствор всегда должен быть слабокислым. Максимумы подавляют добавлением желатины или тилозы до 110нцентрации 5-10 %. [c.184]

Роданиды щелочных металлов растворяются, например, в триэтилалюминии с образованием второго слоя. Однако при этом (часто самопроизвольно) в особенности при легком нагревании протекает энергичная реакция (с выделением газа), приводящая к глубокому изменению исходных реагентов. По наблюдениям Боница, азиды щелочных металлов также образуют с алюминийтриалкилами комплексные соединения, которые, по-видимому, должны быть более стойкими, чем комплексы рода-нидов щелочных металлов. [c.59]

Определение в форме малорастворимых соединений с комплексным катионом кобальта. Определение в форме пиридин-роданидного комплекса кобальта [1348, 1353]. Метод основан на выделении oPy S N)2 из раствора соли кобальта роданидом щелочного металла и избытком пиридина [c.96]

Тройные соединения с внешнесферной связью. Известен ряд случаев, когда металл, сам по себе не образующий комплекса с некоторым простым (не хелатным) лигандом, тем не менее существенно влияет на свойства окрашенного комплекса другого металла. Так, ранее уже упоминалось о влиянии катионов щелочных металлов на экстракцию роданидного комплекса железа. Из экспериментальных данных [83] видно, что, например, при 3 и. концентрации роданида щелочного металла MeS N коэффициент экстракции железа диэтиловым эфиром изменяется при Me = N a+, К+, Rb+ и s+ соответственно следующим образом 5,4 2,4 1,2 0,3. Таким образом, катионы щелочных металлов, не образующие комплексов с роданид-ионами и стоящие вне координационной [c.363]

Стабильность в том смысле, в каком о ней говорится в настоящей главе, связана с обратимым распадом комплекса на компоненты. Б некоторых же случаях наблюдается внутренняя нестабильность. Например, карбонаты (или роданиды) щелочных металлов и соли карбоновых кислот легко присоединяются к триэтилалюминию, но комплексы очень скоро претерпевают перегруппировку, которая, в частности, для Hs OONa -I-, -Ь (С2Н5)зА1 происходит следующим образом [c.239]

К[Аи(СЫ5)2] не очень устойчив на воздухе он частично превращается в комплексный роданид золота (П1) и металлическое золото. Н[Аи(СН5)4] растворяется в воде и в эфире. Калиевые, натриевые, аммониевые и ртутные соли роданидов золота (П1) плохо растворимы в воде. Водные растворы красно-коричневого цвета. При разбавлении растворов комплексные роданиды золота (П1) гидролизуются, образуя гексароданиды. В растворах также происходит частичное разложение соединений с выделением комплексного роданида золота (I) и роданида щелочного металла. [c.56]

Давление пара при 0° 1,585 атм, при 20° 3,370 атм. Большая часть всех неорганических солей растворяется в SO2 лишь весьма ограниченно [80, 81, 131], легко растворяются только иодиды и роданиды щелочных металлов КГ (41 г при 0 ), NH4S N (47 г при 0°). Иодиды образуют растворы, окрашенные в тона от желтого до коричневого растворы остальных галогенидов, наоборот, бесцветны и все довольно хорошо проводят электрический ток. Это справедливо также для алкилзамещенных галогенидов аммония и сульфо-ния. Легкорастворимые соли с SO2 образуют довольно хорошо кристаллизующиеся сольваты, например KI-4S02. Растворы галогенидов, особенно бромиды, иодиды и роданиды под действием растворителя более или менее быстро разлагаются, причем в конце концов получаются свободные галогены, сера и сульфат так, раствор Lil при —30° в течение непродолжительного времени мутнеет. [c.213]