Окисление серной кислотой

Электрохимический метод получения пероксида водорода через пероксодисерную кислоту и ее соли включает три основные стадии получение H2S2O8 путем анодного окисления серной кислоты или ее солей, гидролиз пероксодисерной кислоты и дистилляция пероксида водорода, очистка рабочих растворов. [c.171]

Пероксид водорода Н2О2 получают рядом методов, например электрохимическим окислением серной кислоты (см. 16.2), каталитическим окислением изопропилового спирта [c.249]

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.441]

Схема одноступенчатой перегонки бензина при помощи горячего газойля заключается в следующем. Окисленный серной кислотой бензин нагревается последовательно 1) в конденсаторе для паров бензина, отводимых из ректификационной колонны 2) в двух трубчатых теплообменниках горячим газойлем. В последнем газойлевом теплообменнике-испарителе бензин испаряется при температуре примерно 185°. Испарению способствует перегретый водяной пар, вводимый в бензиновый поток перед теплообменником-испарителем. Сюда же вводится раствор едкого натра. Пары бензина поступают в ректификационную колонну. Внизу колонны поддерживается при помощи кипятильника температура примерно 190— 195° через кипятильник прокачивается часть горячего газойля. Водяной пар подается также и в нижнюю часть колонны. [c.311]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты или сульфата аммония до пероксодисерной кислоты или пероксодисульфата с последующим их гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. [c.364]

Образование надсерной кислоты как вторичный процесс окисления серной кислоты перекисью водорода, образовавшейся электрохимически на аноДе (Глесстон и Хиклинг) [c.356]

Вторичное образование надсерной кислоты за счет окисления серной кислоты атомарным кислородом, образующимся на аноде [c.357]

Плотность тока. Окисление сульфатов, как и окисление серной кислоты, протекает при высоких положительных потенциалах, поэтому электролиз следует проводить при больших анодных плотностях тока (до 5 кА/м ). Гидролиз пероксодисульфатов протекает с меньшей скоростью, чем гидролиз пероксодвусерной кислоты, поэтому электролиз можно проводить при пониженных объемных плотностях тока (15—20 А/л). [c.193]

Для нахождения дешевого источника синтеза никотиновой кислоты Матвеев окислял анабазин концентрированной серной кислотой н кислородом воздуха в присутствии различных катализаторов. После выяснения устойчивости анабазина при окислении кислородом воздуха была изучена реакция окисления серной кислотой в присутствии катализаторов (металлический селен, ртуть, сернокислый висмут, [c.51]

Устойчивость к окислению серной кислотой [c.85]

Эти процессы протекают при значениях pH 8,6 — 6,2 Если имеет место подкисление осадков кислыми продуктами антропогенного происхождения, процессы разрушения значительно ускоряются Важнейшие кислотные компоненты в прилегающих к Зем- ле слоях тропосферы образуются за счет 80г, который с парами воды образует сначала сернистую кислоту, а затем, после окисления, серную кислоту (уравнения 2 11 и 2 12) Серная кислота необратимо разрушает известь [c.62]

Окисление серной кислотой [c.732]

Окисление ненасыщенных углеводородов продуктами окисления серной кислоты, надсерной кислотой, кислотой Каро, перекисью водорода, озоном или кислородом в спирты, альдегиды и кислоты [c.195]

Сейчас производится почти всегда по варианту 2 из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты, [c.21]

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается однокомпонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [c.86]

В некоторых случаях зависимость выхода продуктов электролиза от концентрации исходных веществ носит экстремальный характер. Наличие максимума может быть связано с участием промежуточных или конечных продуктов электролиза в побочных химических или электрохимических реакциях. Например, снижение выхода по току пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты [2] [c.89]

Инициирование цепей с карбоний-ионами начинается путем окисления серной кислотой (XV) или путем образования карбоний-ионов из загрязняющих олефинов, например [c.69]

Выделяющийся кислород окисляет многие металлы и металлоиды. Так, реакцию окисления серной кислотой, например, меди можно рассматривать ак протекающую в три фазы (в прямых скобках указаны промежуточные продукты реакции) [c.221]

Электрохимический метод получения Н2О2 может быть реализован как в результате восстановления кислорода на катоде, так и путем анодного окисления серной кислоты или ее солей с последующим гидролизом полученной пероксодисерной кислоты, либо ее солей. Процесс катодного восстановления кислорода описывается следующим уравнением [c.170]

Скорость образования полосы нри 600 ммк возрастала в присутствии окислителей, и в случае окисления серной кислотой была предложена следующая схема [c.206]

Аналогично оказывают влияние на электрохимическое окисление серной кислоты добавки некоторых циан-, родан- и фторсодержащих соединений. Данные о влиянии ряда содержащих циан-, родан- и фтор-группы неорганических и органических [c.109]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Другое водородсодержащее соединение кислорода - пероксид водорода НгОг. Его получают несколькими способами. Старый, ио иногда еще применяемый промышленный способ основан на электрохимическом окислении серной кислоты (при аысокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.434]

Что является окислителем металлов в разбавлеиных и концентрированных растворах H2SO4 Возможно ли окисление серной кислотой неметаллов Приведите примеры ц напишите уравнения соответствующих реакций. [c.308]

Материал анода. Анодные материалы, используемые в рассматриваемом ироцессе, должны обладать высокой коррозион-иой стойкостью и высоким иеренапряжением выделения кислорода. Практически только платиновые аноды отвечают этим требованиям. Показано, что немаловажную роль в процессе анодного окисления серной кислоты играют оксидные соединения на поверхности платины. [c.174]

XI. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОБЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕЙ ДО НАДСЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕЙ [c.162]

Бертло Объяснял анодное образопание надеерной кислоты окислением серной кислоты перекисью водорода, образующейся первично [c.165]

Для переведения всей сурьмы в ЗЬ14 требуется большой избыток К1. При концентрации К менее 5% ЗЬ(1П) переходит в ЗЬ14 не полностью оптимальная концентрация К в фотомет-рируемом растворе находится в пределах 5—8%. Вместо К можно использовать Ка или КН . Концентрация Н2ЗО4 должна быть в пределах 2,2—5,0 ТУ, при концентрации > 57У, вследствие довольно быстрого окисления серной кислотой до получаются завышенные результаты. С целью упрощения методики определения ЗЬ часто в качестве реагента используют раствор К1, содержащий аскорбиновую кислоту. Иногда наряду с аскорбиновой кислотой рекомендуется вводить тиомочевину [557, 1183], эффективно маскирующую медь. [c.41]

Азот при полном разрушении азотсодержащих соединений может выделяться в виде аммиака, оксидов азота, дициана и элементного азота. Образование этих веществ зависит от способа разрушения и от характера связи азота в молекуле. Применяются различные способы разрушения азотсодержащих веществ, основанные как на восстановлении, так и на окислении соединений. Восстановительная деструкция полимера может быть проведена гидрированием или сожжением его горячей серной кислотой. Оба эти способа приводят к образованию аммиака. Однако наряду с аммиаком во многих случаях образуется и элементной азот. Окисление серной кислотой в смеси с сильными окислителями КМп04, Se, USO4 в основном ведет к образованию оксидов азота, но и здесь сопутствующим является элементный азот. Окисление твердыми окислителями NiO, uO, AgMn04 в токе инертного газа приводит в основном к образова нию элементного азота, хотя может образоваться и некоторое количество оксидов азота и других соединений. [c.64]

Следует заметить, что метод окисления, использованный нами в работе [16] и давший хорошие результаты для определения этилацетата, оказался совершенно непригодным для определения сложных эфиров муравьиной и н-масляяой кислот вследствие нх окисления серной кислотой. На рис. 1 показана зависимость степени окисления му- [c.302]

Окисление углеводородов продуктами окисления серной кислоты, надсерной кислотой, а также перекисью водорода или озоном Сернокислый церий 1581а [c.213]

Определение серы окислением марганцевокисльш калием проводят в колбе с обратным холодильником. В колбу загружают фосфорную кислоту, навеску анализируемого вещества и нагревают до 120—140° С. В реакционную смесь добавляют небольшими порциями тонкоизмельченный марганцевокислый калий. Образовавшуюся при окислении серную кислоту определяют весовым методом. [c.177]

Полученную в результате окисления серную кислоту можно определить весовым методом. После окисления раствор из поглотителей переносят в химический стакан, затем поглотители тщательно 3—4 раза промывают дестиллированной водой. Промывные воды выливают в тот же стакан. Стакан с жидкостью нагревают до кипения и подкисляют 10%-ным раствором соляной кислоты (из расчета 10 мл на 100 мл раствора). В кипящий раствор по каплям вводят горячий 10%-ный раствор хлористого бария до тех пор, пока не перестанет выпадать белый осадок. После 12-часового отстаивания проверяют полноту осаждения (вновь вводят по каплям раствор хлористого бария), и если муть не появляется, то осадок отфильтровывают через предварительно смоченный фильтр Осадок отмывают дестиллированной водой до тех пор, пока фильтрат с раствором азотнокислого серебра не будет давать муть от образовавшегося хлористого серебра. Фильтр высушивают в сушильном шкафу (г" = 105°) и затем сжигают на проволоке над прокаленным и доведенным до постоянного веса фарфоровым тиглем. [c.272]

Серная кислота — раствор 4 3. Для окисления возможных зашрявнений в раствор в холодном виде добавляют 0,0.1-н. раствор КиМп04 до появления постоянного слабо-розового цвета. 2. Оижалат натрия — 0,01-н. раствор 0,6700 г оксалата натрия, предварительно высушенного при температуре ПО С до твердой массы, растворяют в 1 л дистиллированной воды, окисленной серной кислотой в количестве 3 см (приготовленной по вышеприведенному способу). [c.119]

Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология