Надсерная кислота, определение

В других случаях электролиз идет сложнее. Например, при электролизе серной кислоты в определенных условиях на аноде образуется надсерная кислота. При этом на аноде происходит следующий процесс [c.297]

Пример 7. Определение основных параметров установки для электролитического получения надсерной кислоты с целью производства 2000 т в год 85%-ной НгОг. [c.585]

Чтобы провести окисление пользуются либо суспензией сухого реактива [1], либо растворами надсерной кислоты в ледяной уксусной кислоте [47], концентрированной или разбавленной серной кислоте, петролейном эфире [34] и смеси этилового спирта с серной кислотой [35]. Имеются также описания методов определения кислоты Каро и надсерной кислоты [120, 121]. [c.99]

Образование мононадсерной кислоты возрастает с повышением содержания надсерной кислоты, поэтому последняя может накапливаться лишь до определенного предела, зависящего от условий электролиза, после чего повышение концентрации прекращается и выход по току становится равным нулю и может принять даже отрицательное значение. [c.384]

Определение марганца в воде основано на окислении солей марганца в марганцовую кислоту в подкисленном кипящем растворе действием надсерной кислоты (НгЗгОв) в нрисутствии ионов серебра, играющих роль катализатора при этом появляется розовое окрашивание. Реакция протекает по схеме [c.107]

Предварительные указания. Определению мешают органические вещества и хлориды при повышенном их содержании. Их влияние обусловлено тем, что они в условиях анализа окисляются надсерной кислотой и в результате этого окислителя не хватает на реакцию с соединениями марганца. [c.144]

При электролизе концентрированной серной кислоты в определенных условиях на аноде происходит ее окисление до надсерной кислоты. Специальными исследованиями [c.65]

В тех случаях, когда требуется высокая степень очистки, определенный интерес представляют процессы, основанные на окислении примесей различными окислителями озоном, пероксидом водорода, надсерными кислотами и др. [c.84]

При определении 0,5 мл раствора А при помощи пипетки переносят в колбу или цилиндр емкостью 100 мл, куда предварительно наливают 50 мл воды, прибавляют 2 мл соляной кислоты, 2 мл раствора надсерно-кислого калия, 2 мл раствора роданистого калия или аммония и хорошо перемешивают. [c.193]

С другой стороны, принадлежность вещества к определенному классу химических соединении подчеркивается значением степеней окисления элементов, входящих в его состав. Так, в соединении H2S2O8 (надсерная кислота) степени окисления, [c.36]

Примечание Skrabal и Va ek" описывают метод определения перекиси водорода в присутствии надсерной кислоты. К раствору перекиси водорода и персульфата для определения общей окислительной способности прибавляют разбавленную серную кислоту и отмеренный объем раствора сернокислой закиси железа. Затем прибавляют кипящей воды в объеме, равном объему жидкости, и оттитровывают избыток соли закиси железа перманганатом калия. Если X — количество перекиси водорода, у — количество персульфата, /—количество взятой соли закиси железа и р — количество перманганата, необходимое для обратного титрования, то общая окислительная способность s x, у и / в миллилитрах) будет s — х 1-у= /—р. К такому же объему первоначального раствора смеси прибавляют раствор 3—5 г [c.92]

Перекись водорода, кислота Каро и надсерная кислота при совместном присутствии могут быть определены методом, данным Wolffenstein и Макош ым. з Сначала титруют перекись водорода в сернокислом растворе перманганатом калия, затем этот раствор делают уксуснокислым прибавлением ацетата натрия и определяют кислоту Каро сульфитом. Наконец определяют надсерную кислоту, прибавив при нагревании установленного раствора сернокислого железа (закисного) и титруя избыток его перманганатом калия. Метод определения можно еще проконтролировать, определив кроме того общий активный кислород, прибавлением установленного при нагревании раствора сернокислой закиси железа и титрованием избытка его перманганатом калия. [c.93]

Е. Muller 01 предложил еще один иодометрический способ определения надсерной кислоты, основанный на следующем наблюдении. Персульфат с иодидом в щелочном растворе образует гипоиодит, при нагревании быстро переходящий в иодат [c.107]

Определение содержания надсерной кислоты или персульфата аммония в пробе производят методом нерманганатометрии с использованием следующей исходной реакции [c.165]

Количественное определение марганца основано на окислении низших окислов его надсерной кислотой H2S2O8 в присутствии катализатора (серебра) в марганцовую кислоту последняя окрашивает воду в розово-фиолетовый цвет, свойственный марганцовокислому калию. Полученную окраску иоследуемой воды сравнивают с подкисленной дестиллированной водой, к которой прибавляют из пипетки с делениями в 0,01 мл раствор марганцовокислого калия до тех пор, пока окраска ее не совпадет с окраской исследуемой воды. Зная содержание марганца в растворе марганцовокислого калия, высчитывают количество марганца в 1 л исследуемой воды. [c.160]

Определение надсерной кислоты мы производили при помощи реакции Мюллера и Фербера [10], дающей возможность определить общее количество активного кислорода как надсерной кислоты, так и кислоты Каро, могущих об разоваться в условиях опыта. На деле оказалось, что этих кислот образуются лишь следы. [c.319]

Микроколба Кьельдаля (рис. 49) представляет собой колбу из термостойкого стекла вместимостью 25 мл. Она имеет грушевидную форму и длинное горло, служащее в процессе разложения воздушным холодильником. В отличие от классического метода определения азота по Кьельдалю при определении в ЭОС гетероэлементов в качестве разлагающего агента целесообразно применять не одну концентрированную серную кислоту, а ее смеси с азотной, хлорной кислотой или пероксидом водорода. Активными окислителями при нагревании служат в момент выделения оксиды серы и азота, а также хлор и кислород. Такой способ разложения получил название кьельдализация . Применение смесей указанных реагентов разного состава позволяет осуществлять окисление органического вещества при более низкой температуре и за более короткое время, чем в классическом методе Кьельдаля. Повышенная эффективность этих смесей объясняется действием вторичных окислителей, образующихся при взаимодействии исходных компонентов. Так, серная кислота с пероксидом водорода образует надсерную и мононадсер-ную, а с азотной — нитрозилсерную кислоты. Эти вторичные окислители обладают окислительными потенциалами более высокими, чем индивидуальные компоненты. Кроме того, при анализе ЭОС, содержащих металлы, вероятно, проявляется авто-каталитическое действие временно возникающего в реакционном растворе промежуточного металлокомплекса, который способствует окислению органической части молекулы ЭОС [267]. Образование подобного комплекса на примере окисления дициклопентадиенилжеле-за (ферроцена) горячей серной кислотой было доказано экспериментально [268]. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология