Межъядерные расстояния углерод-углеродных

Электронографические исследования говорят о больших межъядерных расстояниях углерод-углеродных связей, чем в углеводородах с открытой цепьЮ что, вероятно, является следствием взаимного отталкивания несвязанных атомов углерода (через кольцо) [c.380]

Длины связей в бензоле. Выше уже было указано, что длины всех связей С—С в бензоле равны. Сравнение с величинами межъядерного расстояния между атомами углерода, соединенными простой, двойной и тройной связями, показывает, что длина ароматической углерод-углеродной связи находится примерно посередине между длинами связей углерод — углерод в этане и этилене (табл. 3.2). [c.49]

Известно, что межъядерное расстояние, например, углерод-углеродных атомов в различных типах соединений (С—С, С =С, С = С) различно. Оно равно соответственно 1,536 1,353 1,205 А. [c.131]

Величины валентных углов вычисляют по межъядерным расстояниям и моментам инерции, определяемым по спектрам комбинационного рассеяния света или другими методами. На основании этих определений считают, что тетрагональный углеродный атом имеет тетраэдрическую структуру, характеризующуюся углами около 110° (I). Для тригонального атома углерода этиленовых соединений свойственна плоскостная структура с величиной углов около 120° (П). Дигональный углерод ацетиленовых соединений имеет противоположно направленные валентности с углом 180°(И1). [c.409]

Межъядерные расстояния в углерод-углеродных связях, расположенных между кратными связями или ароматическими ядрами [c.109]

В настоящее время установлено, что молекула бензола имеет симметрию правильного шестиугольника, в котором 6 тс-электронов образуют замкнутое кольцеобразное тс-электронное облако. В бензоле все шесть углерод-углеродных связей совершенно одинаковы и длина их равна 1,391 А. Эта величина лежит между значениями длин простой (1,54 А) и двойной (1,34 А) связи, причем несколько ближе к последнему значению. Межъядерное расстояние в ароматической связи не является столь характерным, как для простой двойной или тройной связи в различных ароматических соединениях оно несколько изменяется, а именно от значения 1,35 А для а,р-связи в нафталине до значения 1,42, характерного для межъядерного расстояния в графите. [c.120]

Углерод-углеродная связь — ковалентная связь, характеризуется 1) межъядерным равновесным расстоянием (расстоянием между центрами атомов), относительно которого колеблется ядер-ный остов молекулы его устанавливают экспериментально методами рентгеноструктурного анализа, нейтронографии и микроволновой и инфракрасной спектроскопии с точностью до 0,01—0,001 А (ангстрема) 2) энергией связи, необходимой для разрыва молекулы на изолированные атомы в их основном состоянии, точнее, для полной диссоциации газообразных веществ до газообразных атомов при 25°С 3) пространственной направленностью (стр. 29) [c.27]

Применение метода молекулярных орбиталей в органической химии создало новый подход в исследовании химического строения органических соединений. Сопоставление расчетных результатов с данными химического и физико-химического эксперимента позволяет судить об истинном строении органических веществ. Результаты расчетов сводятся к следующему для каждой связи рассматриваемой молекулы вычисляется порядок связи — степень отклонения данной связи от ординарной. Порядок углерод-углеродных связей принимается в этане равным 1, этилене — 2, ацетилене—3. Эти величины прямо пропорциональны значениям электронной плотности посередине расстояния между атомами. Порядок связей изменяется соответственно изменению величины межъядерного расстояния. На основании представления о порядке связи выводится понятие степень связанности атома . Из этой величины находится относительная ненасыщенность атома углерода, или индекс свободной валентности, играющий важную роль при установлении харак- [c.89]

Углерод-углеродная связь — ковалентная связь, она характеризуется 1) межъядерным равновесным расстоянием (расстоянием между центрами атомов), относительно которого колеблется ядерный остов молекулы его устанавливают экспериментально методами рентгеноструктурного анализа, нейтронографии и микроволновой и инфракрасной спектроскопии с точностью до 0,001—0,0001 нм (нанометр) [c.25]

В других ароматических соединениях, например в нафталине и антрацене, л-электроны (10 и, соответственно, 14) также распределены по всем углерод-углеродным связям цикла. При этом распределение п-электронного облака неравномерно, что следует из различия межъядерных расстояний например, в нафталине [c.37]

Справедливо, однако, также, что на длину связи в значительной мере влияет и гибридизация. Так, определено, что С—С-расстояние, равное 1,54, относится к связи между двумя зр -гибридизованными атомами, а С=С-расстояние обычно относят к связи между двумя хр -гибридизованными атомами углерода, в то время как С=С-связь, главным образом, наблюдается между яр-гибридизованными углеродными атомами. Поскольку 25-орбиталь углерода имеет меньший средний радиус, чем 2р-орбиталь, следует ожидать, что чем больше х-характер используемой орбитали, тем короче должно быть межъядерное расстояние, при котором будет наблюдаться лучш ий баланс между перекрыванием и отталкиванием в а-связи. Отсюда по меньшей мере часть описанного ранее сокращения длины связей определяется этим эффектом, а не я-связыванием. Было установлено, что в случае простой связи радиусы атома углерода в разных состояниях гибридизации равны 5р —0,77 зр —0,74 и хр —0,70. Если учесть также этот эффект, то некоторые ранее сделанные выводы о важности резонанса простых и кратных связей становятся сомнительными. Например, С—С-связь в циане равна только 1,37 А. Если принять длину простой С—С-связи равной [c.128]

Энергия типичной связи между двумя атомами (У У), образованной двумя электронами, сильно зависит от межъядерного расстояния, как показано на рис. 9-1. Минимум на кривой соответствует нормальной равновесной длине связи (г ) и энергии связи (О ) для стабильной невозбужденной молекулы У—У. На значительно более коротких расстояниях энергия очень быстро возрастает вследствие отталкивания между ядрами, а на значительно больших расстояниях энергия системы приближается к энергии двух вполне свободных атомов. Расстояние г , соответствующее длине связи при минимуме энергии, возрастает с увеличением атомного номера для элементов одного периода периодической системы, по мере того как размер атома становится больше. Оно уменьшается для элементов одного ряда периодической системы, по мере того как электроотри-цателыюсть атомов возрастает и электроны внешних оболочек притягиваются к ядру все сильнее. При прочих равных условиях, чем прочнее связь, тем короче должно быть г . Причина заключается в том, что, чем прочнее связь, тем в большей степени силы притяжения преобладают над силами отталкивания между ядрами, в результате чего ядра могут располагаться ближе друг к другу. В случае связи между углеродными атомами обычно лежит между 1,20 и 1,55 А, и если рис. 9-1 (или подобный ему) отнести к связям между атомами углерода, то не следует ожидать значительного образования связей при межъядерных расстояниях, больших чем 2 А. [c.252]