Окисление спиртов

Окисление легких алканов. В промышленности окисляют главным образом метан, пропан и бутан. С корость окисления возрастает от метана к бутану. Трудность регулирования процесса связана с тем, что продукты окисления (спирты, альдегиды и кетоны) окисляются легче, чем исходное сырье. [c.273]

Значения 2 приведены в табл. 2.2. С появлением в углеводороде продуктов окисления — спиртов, кетонов, кислот — возникают новые реакции генерирования радикалов. [c.40]

Жидкие продукты реакции, состоящие из нитропроизводных углеводородов, нитритов, непрореагировавших углеводородов и продуктов окисления (спирты, кетоны и кислоты) отделяются от водного слоя, включающего реакционную воду, небольшое количество азотной кислоты и низших карбоновых кислот, и поступают на разделение. Разделение нитросоединений осуществляется при помощи ректификации. [c.130]

При производстве формальдегида и других карбонильных соединений окислительным дегидрированием спиртов одновременно происходят реакции эндотермического дегидрирования и экзотермического окисления спиртов [c.324]

Уже на ранних стадиях образуются спирты, кетоны и продукты окисления спиртов — альдегиды. Последние меняют механизм окисления и последующий процесс описывается схемой [c.42]

Альдегиды и кетоны являются продуктами первой стадии окисления спиртов [c.293]

При производстве перекиси водорода из изопропилового спирта аварийные ситуации могут возникать также на стадии окисления спирта (при повышении температуры раствора в окислителе выше рабочей на 3—4°С, особенно в нижних секциях окислителя) продолжительном снижении выхода перекиси водорода, прекращении подачи воздуха в окислитель более чем на 5 мин, повышении давления в окислителях выше рабочего, продолжительном падении давления в линии азота, прекращении подачи греющего пара, отключении подачи воды и в узле выделения и очистки перекиси водорода (при интенсивном разложении перекиси водорода в кубовой части колонны и повышении температуры в колонне очистки). [c.124]

Процесс совместного производства синтетических жирных кислот и натрийалкилсульфатов методом непрерывного окисления жидких парафинов. Сущность данного метода заключается в непрерывном окислении жидких парафинов в присутствии катализатора — нафтената марганца. Для обеспечения максимального выхода спиртов процесс ведется при относительно низкой температуре и ограниченном времени пребывания (а вместе с тем и глубины окисления) исходных парафинов в зоне реакции. Для понижения скорости окисления спиртов в качестве окисляющего агента используется азотокислородная смесь с содержанием кислорода 4—5%. В выбранном режиме окисления получаемые высшие жирные спирты представлены смесью первичных и вторичных спиртов. Однако в отличие от процесса прямого окисления парафиновых углеводородов в присутствии борной кислоты менее жесткие условия окисления рассматриваемого варианта обеспечивают более благоприятный состав смеси спиртов, в которой содержание первичных спиртов составляет 45—50%. [c.172]

Было изучено влияние активного компонента - оксида металла IV группы периодической системы — на скорость образования свободных радикалов при окислении спиртов [c.15]

Повышение давления способствует образованию в основном первичных продуктов окисления (спиртов), при низком же давлении получаются продукты более глубокого окисления (кетоны, кислоты, окись и двуокись углерода). [c.141]

ХОО — катализаторы окисления спиртов. [c.386]

Фенолы и ароматические амины образуют водородные связи с продуктами окисления — спиртами, кетонами, гидропероксидами, кислотами это снижает скорость обрыва цепей при взаимодействии пероксирадикалов с 1пН. [c.116]

Только скорость второго из этих процессов оказалась сравнимой со скоростью каталитического окисления спиртов на платине. [c.51]

Таким образом, вся сумма экспериментальных исследований дает основание описать механизм каталитического окисления спиртов на платине, а вероятно, и на других металлах, в растворе электролита следующей системой уравнений [c.51]

Дегидрирование и окисление спиртов. ....... [c.5]

Большая ценность соединений, получаемых окислением (спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и нх ангидридов, а-оксидов, нитрилов н др.) и являющихся промежуточными продуктами органического синтеза, растворителями, мономерами н исходными веществами для производства полимерных материалов, пластификаторов и т. д. [c.351]

Дегидрирование и окисление спиртов [c.472]

Решение. Количество поступившей в реактор теплоты складывается из 1) теплоты реакций окисления спирта — Qi 2) теплоты спирто-воздушной смеси— Q2 расход —из 1) теплоты продукционных га-зов на выходе из реактора — Q3 2) теплопотерь реактора — Q4 3) теплоты, отводимой из реактора змеевиковым холодильником, — Qs [определяется уравнением теплового баланса Qs = Qi + Q2 — (<3з -f Q4)]- [c.68]

ХЮ — катализаторы окисления спиртов серебряные. [c.386]

Х20 — катализаторы окисления спиртов окисные. [c.386]

Продукты реакции, пройдя газосепаратор 14, поступают в отдувочную колонну 16, в которой окислы выделяются в токе воздуха. Газообразные продукты из аппаратов 13—15 проходят через скруббер 17, орошаемый 50%-ной азотной кислотой. Кислота, поглощая окислы азота, укрепляется до 60% и затем подается в реактор 13. Жидкие продукты реакции из отдувочной колонны 16 поступают на разделение в вакуумную колонну 18. В этой колонне при 70 °С и остаточном давлении 13,3 кПа (100 мм рт. ст.) в качестве погона отбираются монокарбоновые кислоты, образовавшиеся на стадии окисления спирта и кетона. Адипиновая кислота в растворе слабой азотной кислоты, пройдя через кристаллизатор 19, выделяется на центрифуге 20 и направляется на рафинацию. Маточный раствор из центрифуги поступает в отделение укрепления азотной кислоты (на рисунке не показано). [c.189]

IV. Окисление спиртов в альдегиды или кетоны [c.310]

Обработкой углекислотой выделяются масло), а также нейтральные продукты первичные и вторичные ннтропарафнны окисления (спирты, кетопы) [c.128]

Приказом по заводу работы предполагалось проводить узловым методом, что ранее практиковалось в цехе и на родственных предприятиях. Сварочные работы по прокладке трубопровода проводились при непрекращаю-щейся работе емкостей отделения. В емкостях циркуляционного конденсата постоянно находилась смесь парафина, эфиров, спиртов, кетонов, воды и ннз-комолекулярных жирных кислот, часть которых вследствие высокой рабочей температуры среды (70—90°С) и низких температур кипения продуктов окисления (спиртов, эфиров, кетонов) находилась в паровой фазе. [c.36]

Естественно, что у каждого структурного изомера могут быть изомеры по положению двойной связи. Наличие двойной связи делает также возможной цис-транс-шгожерто. Сырьевая смесь, взятая даже в довольно узких температурных пределах кипения, очень сложна, о составе ее сообщений не имеется. Свежее сырье смешивается с рециркулирующим продуктом и добавляется нафтенат кобальта в таком количестве, чтобы приходилось около 0,2% кобальта на общую загрузку сырья. Раствор прокачивается через подогреватель в реактор, где жидкость движется вверх в прямотоке с синтез-газом. Реактор наполняется инертным материалом типа колец Рашига и др. В реакторе поддерживаются температура около 175° и давление синтез-газа (IHj I O) 200 am. По выходе продукта из реактора давление снижается до атмосферного, затем продукт нагревается до 150° в присутствии отпаривающего газа (обычно водорода) для разрушения всего карбонила. Освобождаемый от кобальта продукт затем гидрогенизуется, в результате получается смесь октиловых спиртов. Этот процесс мало отличается от известного, но фактически он не нашел заводского использования в Германии [17]. Смесь спиртов g очень полезна в производстве пластификаторов. Окисление спиртов дает смесь кислот С 8, называемых изооктиловыми кислотами, которые представляют интерес для применения в военном деле. Состав смеси g пока точно неизвестен. Возможно, в ней содержится до двенадцати изомерных спиртов. Видимо, значительную часть составляет 3,5-диметилгексанол, получаемый из 2,4-диметилпентена-1. Другие спирты, присутствующие в относительно больших количествах — 4,5-диметил- и 3,4-диметилгек-санолы, 3- и 4-метилгентанолы. Очень возможно, что удастся найти условия превращения олефинов в спирты реакцией в одну ступень. [c.296]

Накапливающиеся в систёме гидроперекиси подвергаются распаду по связи 0—0, имеющей относительно низкую энергию активации (30—40 ккал моль) [16], образуя не только активные раДикалы, продолжающие цепь окисления, но и сравнительно стабильные продукты окисления (спирты, соединения с карбонильной группой и др.)- [c.223]

Наряду с этими реакциями радикалы на глубоких стадиях образуются в результате появления новых пероксидов при окислении спиртов, кетонов и др. Так, из спиртов образуется пероксид водорода, из кетонов — очень активный а-кетогидропероксид и т. д. [c.50]

Первичные и вторичные спирты окисляются быстрее третичных, а при замене а-С—Н-связи на а-С—0-связь реакция замедляется, что доказывает участие а-С—Н-связи в окислительно-восстановительном акте. Окисление спиртов соединениями металлов в углеводородных растворах протекает медленно. Аце-тилацетонат трехвалентного кобальта окисляет вторичные спирты в соответствии со стехиометрическим уравнением [307] [c.196]

Металлы переменной валентности реагируют с алкилпероксидными радикалами только в состоянии низшей валентности. В отличие от них, гидроксипероксидные радикалы, образующиеся при окислении спиртов, обладают двойственной — окисли- [c.197]

Если по реакции КОг с катализатором образуются не гидропероксид, а какие-либо другие продукты (спирт, кетон, альдегид), то наблюдается следующая картина, отмеченная впервые на примере каталитического окисления циклогексана [323]. В отсутствие катализатора ROOH — единственный первичный продукт окисления циклогексана. В каталитическом окислении спирт (циклогексанол) и кетон (циклогексанон) образуются как из гидроперокеида, так и параллельно с ним, т. е. схема превращения имеет вид [c.201]

Такой механизм, впервые предложенный еще Писаржевским [9], можно хорошо проследить на примере каталитического окисления спиртов, описанном в работе 110]. Была замерена скорость адсорбции молекулярного кислорода на платине, которая оказалась чрезвычайно малой. Также малой оказалась скорость взаимодействия адсорбированного кислорода со спиртом (этиловым). По изменению катодного потенциала платинового электрода в растворе спирта было замерено время передачи электронов от спирта ката.лизатору. Оно составило—0,1 с. Наконец, электрохимическим методом были измерены скоростп двух процессов [c.51]

Однако в некоторых случаях оказывается выгодным проводить процесс в диффузионной области. Бели, например, молекулы продукта при температуре реакции неустойчивы, то, переводя экзотермическую реакцию во внештюю диффузионную область, можно создать значительпый перепад температур между поверхностью катализатора и газовым объемом. При этом молекулы продукта вскоре после образования уходят с поверхности катализатора в более холодный газовый объем и время их пребывания в высокотемпвратурпой зоне снижается. Например, при синтезе метанола [12] было установлено, что 01н при температуре реакции неустойчив. Перевод реамции во внешнедиффузионную область позволил значительно увеличить выход СНзОН, То же самое, по-видимому, справедливо и для процессов окисления спиртов в альдегиды и кетоны. [c.14]

Соединения ванадия используют как катализаторы в производстве H2SO4, при окислении спирта, гидрогенизации олефинов, получении фталевого ангидрида, уксусной кислоты, ряда красителей и т. д. Карбиды ниобия и тантала вместе с карбидами некоторых других металлов являются исключительно термостойкими н твердыми материалами (т. пл. Nb 3500 °С, т. пл. ТаС 3900 °С), Изделия из них получают методом порошковой металлургии. [c.525]

Катализаторы окисления спиртов. Основным требованием, предъявляемым к катализаторам окисления спиртов в альдегиды и кетоны, является высокая селективность. Из всех катализаторов, имеющих промышленное значение, наибольшей эффективностью отличаются серебро (крупнокристаллическое и нанесенное) и окисный железо-молибденовый катализатор [46, 65]. Серебряные катализаторы применяются для окисления метанола в формальдегид, этанола в аиет-альдегид, изопропилового спирта в ацетон, аллилового спирта в акролеин, циклогексанола в циклогексанон и др. Катализаторы готовят либо в виде сеток из серебряной проволоки, либо нанесением на инертный носитель (пемза, корунд, карборунд и др.). Окисные железо-молибденовые катализаторы используются при окислении метанола и этанола, особенно эффективны для получения формалина с низкой кислотностью. [c.415]

Oppenauer реакция Оппенауера окисление спирта в кетон взаимодействием с другим кетоном в присутствии mpem-бутилата или изопропи-лата алюминия, RR HOH + [c.330]

В реактор загружено 0,5 моль этанола и 1,5 моль Ог. Смесь начинает окисляться в присутствии серебряного катализатора при начальной температуре 298 К и P= onst. Реакция затем проводится до полного окисления спирта до СОг и НгО. Определить конечную температуру для адиабатических условий [c.280]

Хлорирование спиртов, альдегидов и кетонов свободным хлором. При хлорировании спиртов свободным хлором первоначальная реакция состоит в окислении спирта в альдегид или кетон, после чего происходит последовательное замещение атомов водорода в алкильной группе на хлор [c.140]

Г Реакторы со сплошным слоем катализатора, несекционированные (так называемые адиабатические) широко используются в нефтехимических произв6 (-ствах. В таких аппаратах проводят как реакции в кинетической или переходной областях (например, гидрокрекинг, риформинг — табл. 3.2, изомеризация парафинов, прямая гидратация этилена, дегидрирование этилбензола в стирол и изопропилбензола в а-метилстирол), так и реакция в диффузионной области (например, окисление спиртов в альдегиды и кётоны). [c.125]

В отличие от окислительной конверсии метанола на металлических катализаторах, окисление спирта на окисных катализаторах протекает без заметного внешнедиффузпонного торможения при 220—370 °С. Для предотвращения восстановления окисного катализатора необходимо поддерживать сравнительно [c.201]

При применении способа Гюбля спиртовые растворы йода и сулемы хранят отдельно и смешивают за 12—48 час. до определения. Полученный реактив следует хранить в склянке с притертой пробкой в темном и прохладном месте. В первое время количест)зо свободного йода будет уменьшаться быстро, а затем более медленно. Вийс полагает, что это происходит вследствие ностепеиного окисления спирта йодноватой кислотой с последующим выделением йода [c.543]

Органическая химия (1968) -- [ c.97 , c.132 , c.146 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.145 , c.160 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.656 , c.660 , c.664 , c.666 , c.668 , c.670 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.413 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.132 , c.134 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.312 , c.318 , c.343 , c.377 , c.392 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.145 , c.160 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.218 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.521 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.172 , c.232 , c.252 , c.283 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.305 ]

Промежуточные продукты и промежуточные реакции автоокисления углеводородов (1949) -- [ c.52 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.110 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.513 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.224 , c.350 , c.463 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.209 , c.236 , c.285 ]

Новые методы препаративной органической химии (1950) -- [ c.212 , c.276 , c.278 , c.282 , c.328 , c.337 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.455 , c.456 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.407 , c.414 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.145 , c.170 , c.188 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.129 , c.161 , c.189 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.124 , c.152 , c.180 ]

Путеводитель по органическому синтезу (1985) -- [ c.233 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.209 , c.495 , c.586 , c.606 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.128 , c.152 , c.177 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.100 , c.111 , c.134 , c.148 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.83 , c.92 , c.111 , c.123 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.192 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.163 , c.193 , c.231 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.192 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.319 , c.345 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.121 , c.123 , c.162 , c.178 , c.403 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.163 , c.193 , c.231 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.171 , c.200 , c.236 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.160 , c.189 , c.219 ]

Технология нефтехимических производств (1968) -- [ c.144 , c.208 , c.209 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.115 , c.241 , c.251 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.123 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.450 , c.452 , c.548 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.240 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.584 , c.585 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.82 , c.185 , c.187 , c.217 , c.218 ]

Введение в изучение механизма органических реакций (1978) -- [ c.119 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология