Нитроанилины

Диазотирование 4-нитроанилина осуществляют действием нитрита натрия в присутствии НС1 [c.80]

Производство о- и й-нитрохлорбензолов. Нитрохлорбензолы — сырье для синтеза некоторых красителей и полупродуктов для фармацевтической промышленности. Из о-нитрохлорбензола получают о-хлорбензидин и о-нитроанизол из /г-нитрохлорбензола т— л-нитроанилин и некоторые аминодифениламиносульфокислоты. [c.305]

Работа 2. Определение 4-нитроанилина по образованию азокрасителя [c.80]

Восстановление ароматических (в том числе гетероциклических) хлоридов или бромидов водными формиатами в присутствии катализатора гидрирования и межфазного катализатора описано в патенте [553]. Примером является восстановление о-хлорнитробензола, который далее дегалогенируется до анилина. Эта реакция осуществляется на поверхности раздела фаз, о чем свидетельствует тот факт, что анионные поверхностно-активные реагенты также оказывают каталитическое действие. Другая группа исследователей [1616] использовала систему муравьиная кислота/триэтиламин при 100 °С для селективного восстановления с помощью Р(1/С одной из нитрогрупп до аминогруппы в полинитробензолах. Примерами являются 3-нитроанилин (77%), 2-амино-4-нитрофенол (57%), метил-З-амино-5-нитробензоат (65%)- Подобная же смесь реагентов была использована а) для восстановления фенила или двойной связи в сопряженных алкинах с образованием г ыс-алкенов и алканов (48—84%) и б) для гидрогенолиза третичных алкиламинов (61—93%) [1617] [c.377]

Нарушения установленных технологических параметров приводят к авариям, сопровождаемым разрушением оборудования и сооружений. В 1969 г. произошла крупная авария в США в производстве нитроанилина при аминировании нитрохлорбензола водным раствором аммиака в автоклаве под высоким давлением. В результате взрыва в автоклаве было разрушено здание цеха и оборудование. Секция боковой стенки реактора массой 5,4 т после взрыва была обнаружена на расстоянии 61 м от места установки. [c.120]

Скорость реакции диазотирования зависит от концентраций 4-нитроанилина, нитрита натрия, H I (pH), температуры и других факторов, поэтому азосоставляющую следует вводить через определенный промежуток времени после введения нитрата натрия (15—20 мин). [c.80]

Дипольные моменты п-нитроанилина и 4-амино-4-нитродифенила возрастают при переходе из 5о в 5г -состояние в 2—3 раза. [c.615]

Метод основан на превращении определяемого 4-нитроанилина в интенсивно окрашенный красно-оранжевый азокраситель. Реакция протекает в две стадии 1) диазотирование 4-нитроанилина с образованием бесцветного 4-нитрофенилдиазония 2) азосочетание 4-нитрофенилдиазония с салицилат-ионом — получение аналитической формы (4-нитробензоазо-4-салицилата натрия). [c.80]

Светло-желтая окраска исходного 4-нитроанилина обусловлена смещением л-электронов ароматического кольца под влиянием суммарного действия электронодонорного (—NH2) и электроноакцепторного (—NO2) заместителей. [c.80]

Во-первых, соотношение коэффициентов активностей /в//вн зависит от природы основания В, и действительная функция кислотности для данного основания симбатна, но не равна и не строго пропорциональна функции кислотности Гаммета, построенной для оснований определенной химической природы (нитроанилинов). Во-вторых, на реакции с участием ионов очень Сильное влияние оказывают свойства среды (растворителя), в которой они протекают. В органической химии известны реакции, константы скорости которых в различных растворителях отличаются на 6—9 порядков. [c.162]

Рабочий раствор 4-нитроанилина чда, с концентрацией 0,1 мг/мл в воде с добавлением 1 М раствора НС1 до pH 1—2. [c.81]

От pH зависят скорости реакции азосочетания и побочных реакций разложения дпазосоединения (скорость разложения увеличивается при увеличении pH), превращения диазосоединения в неактивную форму (антидиазотат) в сильнощелочной среде, разложения азосоединения при уменьшении pH и др. При повышении концентрации 4-нитроанилина эти процессы приводят к отклонению от закона Бугера — Ламберта — Бера. [c.81]

А. С. Салона и Л. А. Виноградова хроматографирование проводили нисходящим способом. На полоску хроматографической бумаги (ленинградская, быстрая ) наносили раствор дифенилолпропана в этаноле. Подвижной фазой служил раствор четыреххлористого углерода, насыщенный уксусной кислотой. Бумагу после удаления следов растворителя опрыскивали на воздухе 10%-ным раствором Na2 Oз и после высушивания проявляли, используя раствор диазотированного /1-нитроанилина. Количество примесей определяют по площади пятен. Если в дифенилолпропане содержались примеси в небольших количествах, примеси предварительно концентрировали экстракцией бензином БР-1. После испарения бензина получали примеси в виде сухого остатка, который растворяли в этаноле. В очищенном дифенилолпропане были обнаружены орто-пара-изомер дифенилолпропана и соединение Дианина. Погрешность метода 2—5 отн. %. [c.187]

Идентифицируют пики о-, м- и л-нитроанилинов, объясняют порядок выхода изомеров. Рассчитывают времена удерживания, высоты пиков и заносят полученные результаты в таблицу. [c.208]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 20, 40, 60, 80 и 100 мкг 4-нитроанилина в 50 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 50 мл вносят раствор 4-нитроанилина, содержащий 20, 40, 60, 80 и 100 мкг этого вещества. Затем в каждую колбу приливают 5 мл 0,5%-ного раствора нитрата натрия, тщательно перемешивают и через 20 мин добавляют 2 мл 0,1 М раствора салицилата натрия. Объем каждого раствора доводят до 50 мл 0,3 М раствором карбоната натрия. Через 20 мин приступают к измерениям. [c.81]

Построение градуировочного графика. При выбранной длине волны фотометрируют все стандартные растворы относительно раствора сравнения. Каждое измерение повторяют три раза. Результаты измерений записывают в виде таблиц и по средним значениям в координатах поглощение А— содержание 4-нитроанилина в растворе строят градуировочный график. [c.81]

Определение содержания 4-нитроанилина в растворе. К анализируемому раствору, содержащему 4-нит- [c.81]

Работа 3. Определение о-, м- и п-нитроанилинов в их смеси [c.208]

Анилин и его производные превращаются в производные азобензола, а о-фенилендиамин дает смесь о-нитрозоанилина, о-нитроанилина и о,о -диаминоазобензола [1218]. [c.395]

Рис. XIII, 3. Микрофотографии сплавов камфоры с л1-нитроанилином а—80 мол. % камфоры (увеличение = 75) 6—70 мол. % камфоры—эвтектика (уоеличение = 450) 6—40 мол. % камфоры (увеличение = 90),

Чтобы правильно назвать приведенное в таблице замещенное производное, надо вначале прочесть название заместителя, а затем материнское название. Например, в таблице дано Фенантрен, 9, Ю-днметил- надо читать 9, 10-диметнлфе-нантрен Анилин, п-нитро- надо читать я-нитроанилин Бензоил хлористый, л-нитро надо читать хлористый п-нитробензоил. Названия замещающих групп, как видно из приведенных примеров, заканчиваются дефисом. [c.394]

М раствора салицилата натрия и доводят объем раствора до 50 мл 0,3 М раствором карбоната натрия. Через 20 мин приготовленный раствор фотометрируют относительно раствора сравнення. Измерения повторяют пять раз и, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание 4-нитроанилина в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.82]

Используют ВЭЖХ в нормально-фазовом варианте (полярный сорбент — неполярный элюент). Изомеры нитроанилинов имеют различное время удерживания на силикагеле благодаря различному пространственному расположению полярных групп нитроанилина. Идентификацию пиков на хроматограмме проводят методом добавок индивидуальных изомеров. Количественное определение проводят методом абсолютной калибровки. [c.208]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.188 , c.189 , c.203 , c.305 , c.336 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.88 , c.162 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.492 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.518 , c.553 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.518 , c.553 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.4 , c.6 , c.495 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.336 , c.379 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.175 , c.187 , c.198 , c.199 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1954) -- [ c.0 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.251 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.388 , c.409 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.28 , c.456 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.58 , c.413 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.131 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.492 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.411 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.469 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.440 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.82 ]

Основы химии и технологии ароматических соединений (1992) -- [ c.304 , c.346 , c.403 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.168 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.388 , c.409 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.423 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.371 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.533 , c.598 , c.600 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.279 , c.285 , c.292 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.134 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.225 , c.231 , c.233 , c.239 , c.255 , c.270 , c.272 , c.274 , c.278 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.251 , c.271 , c.304 , c.309 , c.318 , c.324 , c.361 , c.602 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.251 , c.271 , c.304 , c.309 , c.318 , c.324 , c.361 , c.602 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.279 , c.285 , c.292 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.168 ]

Сульфирование органических соединений (1969) -- [ c.0 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.464 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.188 , c.189 , c.203 , c.305 , c.336 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.315 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.289 , c.290 ]

Химия и технология промежуточных продуктов (1980) -- [ c.232 , c.293 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.536 , c.548 , c.551 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.478 , c.526 , c.527 , c.533 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.531 , c.566 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.478 , c.739 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.536 , c.548 , c.551 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.26 , c.75 , c.76 , c.79 , c.83 , c.107 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.28 , c.83 , c.84 , c.88 , c.92 , c.118 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.197 , c.198 , c.212 , c.213 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.35 , c.103 , c.345 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.72 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.57 , c.127 , c.259 , c.260 , c.271 , c.278 , c.314 , c.316 , c.318 , c.338 , c.342 , c.354 , c.370 , c.396 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.249 , c.285 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология