Скорость обратимой

IV.3. Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях [c.73]

Решения других уравнений скорости обратимых реакций (в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением (11,40) при соответствующих численных значениях а, р и В табл. 9 представлены решения для наиболее распространенных реакций данного типа, где [c.64]

Уравнение (УП1-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости к, принять за сопротивдение прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением (УП1-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [c.242]

Р"-4ау Уравнение скорости обратимой реакции [c.64]

Выражение дгы скорости обратимой реакции имеет вид с1х/с11 = к,с, - к,С, = к,(с -х) - Ц(с +х) - [c.152]

Упражнение VI 1.22. Скорость обратимой реакцпп первого порядка [c.198]

Здесь же следует упомянуть и о применении дисперсии звука для исследования скоростей обратимых реакций в системах с динамическим равновесием. Если звуковая волна с частотой V проходит сквозь равновесную систему, то при частоте, соответствующей частоте одной из происходящих в системе реакций, будет наблюдаться аномально большая дисперсия звуковой энергии. [c.64]

Наблюдаемая результирующая скорость обратимой химической реакции в том случае, когда прямая и обратная реакции — простые, может быть представлена зависимостью [c.211]

Рис. IV.6. Скорость обратимой реакцни второго порядка при различных значениях р II р у. = е 5 Цифры у кривых обозначают величину — 1е р ( , т).

Некоторые уравнения скорости обратимых реакций, выведенные на основании опытных данных, не удовлетворяют уравнению (И, 36) и термодинамически не обоснованы. Одно из таких уравнений представлено в примере П-З. Указанные эмпирические уравнения можно использовать для практических расчетов, но экстраполяцию данных при помощи этих уравнений следует производить с большой осторожностью. [c.66]

Эти данные, а также результаты расчета констант к при других значениях t приведены в табл. 10. Очевидно, что уравнение (4), соответствующее протеканию реакции по второму порядку в обоих направлениях, наиболее точно отвечает опытным данным, хотя уравнение (3) строго соответствует стехиометрическому уравнению. Убывание величины Лг является типичным, если уравнение необратимой реакции применяют для расчета скорости обратимой реакции. [c.68]

Скорость реакции на поверхности настолько высока, что адсорбционное равновесие не достигается и устанавливается стационарное состояние, при котором количество адсорбированного вешества, несколько меньшее, чем равновесное, остается постоянным по абсолютной величине и не зависит от протекания быстрой реакции на поверхности. Часто скорость адсорбции одного из компонентов (реагента или продукта) заметно ниже, чем у других, следовательно, она и определяет скорость обратимой реакции в целом. [c.212]

При ш = ш скорость обратимой реакции w = О, что соответствует химическому равновесию системы. [c.13]

В зависимости от способа проведения и строения исходных мономеров реакция поликонденсации может идти как равновесная и как необратимая. Необратимая поликонденсация обычно протекает с большой скоростью. Обратимая поликонденсация осуществляется, как правило, с малой скоростью. Так, из диаминов и дикарбоновых кислот образуются полиамиды. Процесс обратимой поликонденсации, как и обычная конденсация, характеризуется константой равновесия К и константами скорости прямой и обратной реакций. В момент равновесия скорость образования высокомолекулярного соединения равна скорости его деструкции. Если обе реакции второго порядка и если условно принять, что функциональные группы участвуют только в реакциях поликонденсации и не участвуют в побочных процессах, то фактическая скорость и образования продукта поликонденсации за промежуток временит будет равна [c.197]

Имеющиеся экспериментальные данные не позволяют определить кинетические параметры последнего уравнения и желательно его упрощение. Поскольку скорость необратимых стадий в схеме образования кокса значительно ниже скоростей обратимых стадий, где устанавливается равновесие, можно принять, что [c.137]

Рассмотрение равновесных условий при протекании обратимой реакции показывает, что уравнение для общей скорости обратимой реакции может быть получено, если известна кинетика прямой реакции. Например, для реакции СОа с карбонатом можно записать [c.39]

Обратимые реакции. Скорость обратимой реакции равна разности между скоростями прямой и обратной реакций. Если обратиться к общему случаю реакции вида [c.474]

Сумма констант скоростей обратимой реакции первого порядка рассчитывается по уравнению [c.72]

Л-факторы и константы скорости обратимых реакций рекомбинации [c.96]

В работе [139] показано, что скорость обратимой ассоциации в асфальтах при 140...250°С описьшается уравнением второго порядка с Е = [c.66]

Напишите уравнение зависимости истинной скорости обратимой реакции первого порядка А г= В от концентрации, если в начальный момент времени концентрация исходного продукта Со,а, концентрация продукта Со,в, константа скорости прямой реакции константа скорости обратной реакции 2, изменение концентрации исходного вещества х. [c.71]

Скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. [c.271]

Адсорбция является чисто поверхностным процессом, который заключается во взаимодействии молекул или ионов адсорбата (газа или растворенного вещества) с поверхностью адсорбента за счет сил Ван-дер-Ваальса, водородных связей, электростатических сил. Скорость такого процесса велика, и адсорбция протекает мгновенно, если поверхность адсорбента легкодоступна для молекул адсорбата. В пористых адсорбентах адсорбция протекает медленнее и с тем меньшей скоростью, чем тоньше поры адсорбента. Для физической адсорбции характерны такие признаки, как большая скорость, обратимость, уменьшение количества поглощенного адсорбата с повышением температуры. [c.326]

Для записи уравнения следует ввести коэффициент пропорциональности, который можно включить в константу равновесия образования комплекса. С учетом этих математических операций выражение скорости обратимой бимолекулярной реакции, протекающей через возникновение переходного состояния, записывается следующим образом [c.66]

Таким образом, для расчета скорости обратимой реакции необхо-. димо знать исходные и равновесные концентрации, реагентов. [c.234]

Хотя процессы могут быть полностью обратимыми только в предельном случае, т. е. при бесконечно медленном их протекании, а все реальные процессы, протекающие с конечной скоростью (плотностью тока), необратимы, в некоторых случаях, схематизируя явление, неправильно считают обратимыми процессы, идущие с конечной скоростью. Обратимым, например, иногда представляют процесс зарядки и разрядки аккумулятора. [c.135]

Титрование производится при малой величине Аф. Поляризационные кривые приведены на рнс. 170, в. Перед титрованием в анализируемом растворе присутствуют только катионы Ре + (х = 0) и анионы. Электрохимические реакции на электродах не протекают и ток близок к нулю. С момента добавления титранта (Се +) количество ионов Ре2+ начинает уменьшаться, а количество ионов Ре + увеличиваться. В результате ток возрастает вследствие увеличения скорости обратимой индикаторной реакции [c.243]

Как записать в общем случае выражение для скорости обратимой реакции [c.31]

Какие уравнения используются для расчета констант скоростей обратимых реакций первого порядка [c.31]

Запишите выражения для скорости обратимых реакций [c.32]

Скорость обратимой реакции зависит от констант скорости прямой (А]) и обратной (Аг) реакций [c.33]

Каким из уравнений описывается скорость обратимой реакции 2А5=ьВ+С [c.37]

В качестве примера рассмотрим задачу определения констант скорости обратимой реакции первого порядка [c.267]

Согласно [4], скорость обратимого процесса [c.61]

Упражнение 11.17. Скорость обратимой реакции первого порядка г = 1 (с2о — I) — 2 (сю+ I) при постоянной темпвратурв можно представить в виде г = ( 1 - - 2) Не — I)- Покажите, что, если увеличивается ох 1п-1 ДО В л-м реакторе последовательности, то время контакта в этом реакторе определяется соотношением [c.189]

Для определенности мы будем говорить об экзотермических реакциях и охлаждении, но надо помнить, что все рассматриваемые уравнения применимы и к эндотермическим реакциям, требуюш,им нагревания реагирующей смеси. Существенное различие между ЭТИД1И процессами состоит в том, что скорость обратимой эндотермической реакции, в отличие от экзотермической, всегда увеличивается с температурой поэтому эндотермическую реакцию надо проводить прн максимальной возможной температуре, и задача расчета реактора становится менее интересной. [c.272]

Форму кривых 2 и 3 на рис. VIII-12 можно, как упоминалось, объяснить автокаталитическим протеканием превращения на основе теории Лангмюра, который предположил, что реакции рассматриваемого типа легче всего проходят на поверхности контакта твердых фаз продукта и исходного вещества. Это дает возможность вывести следующее уравнение скорости обратимой реакции А(г) + + В(т) С(т) при Г = onst [c.260]

В уравнениях скорости обратимых реакций, приведенных в этом разделе, наиболее удобно использовать константу равновесия К или равновесную степень превраа еняя щества А. Последнюю можно определить экстраполяцией экспериментальных данных к нулевой скорости или рассчитать, если известна константа равновесия. [c.64]

Блуждающими токами называют токи утечки из электрических цепей или любые токи, попадающие в землю от внещ-них источников. Попадая в металлические конструкции, они вызывают коррозию в местах выхода из металла в почву или воду. Обычно природные токи в земле не опасны в коррозионном отношении — они слишком малы и действуют кратковременно. Переменный ток вызывает меньшие разрушения, чем постоянный, а токи высокой частоты обусловливают большие разрушения, чем токи низкой частоты. По данным Джонса [1], возрастание коррозии углеродистой стали в 0,1 и. Na l, вызванное токами частотой 60 Гц и плотностью 300 А/м, незначительно, если раствор аэрирован, и в несколько раз выше (хотя и относительно низкое) в деаэрированном растворе. Возможно, в аэрированном растворе скорости обратимых или частично обратимых анодной и катодной реакций симметричны по отношению к наложенному переменному потенциалу, а в деаэрированном они несимметричны, главным образом вследствие реакции выделения водорода. Подсчитано, что коррозия стали, свинца или меди в распространенных коррозионных средах под действием переменного тока частотой 60 Гц не превышает 1 % от разрушений, вызванных постоянным током той же силы [2, 3]. [c.209]

Неравновесность отдельного типа комплексных соединений ведет к тому, что в химии комплексных соединений оказываются не связаиными причинной связью два основных закона химии — закон постоянства состава и закон постоянства свойств. Эти два закона оказались бы непооредственно связанными, если бы процессы перехода одного изотопа в другой, одного аллотропического видоизменения в другое, одного изомера в другой и т. п. происходили с моментальной скоростью, обратимо, т. е. если бы эти процессы были равновесными. [c.13]

Кинетическое уравнение обратимой (или двусторонней) реакции должно влючать в себя уравнения, описывающие скорости как прямой, так и обратной реакций. Скорость обратимой реакции, определяемая как изменение концентрации реагирующего вещества, выражается, таким образом, как разность скоростей двух противоположных реакций — прямой и обратной. Например, для реакции [c.207]

Выражение (Х.8) представляет собой уравнение Нернста. Первый член уравнения соответствует стандартному потенциалу (ф°) окислительно-восстановительной системы (Х.2), выраженному в данном случае через константы скорости обратимого электродного процесса К1иК1 [c.268]

Скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций v = vt—Oj. Скорости прямой реакции vi (уменьшение концентрации а вещества А) и обратной реакции Vi Хувеличение концентрации Ь вещества В) определяются уравнениями [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология