Уравнение скорости для обратимой реакции

Решения других уравнений скорости обратимых реакций (в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением (11,40) при соответствующих численных значениях а, р и В табл. 9 представлены решения для наиболее распространенных реакций данного типа, где [c.64]

Р"-4ау Уравнение скорости обратимой реакции [c.64]

Уравнение (УП1-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости к, принять за сопротивдение прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением (УП1-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [c.242]

Аналогичным образом уравнение скорости обратимой реакции с помощью (II. 14) преобразуется так, что в него входят значения концентраций только одного вещества. Интегралы кинетических уравнений простых гомогенных реакций различного порядка, протекающих при постоянном объеме, приведены в табл. 11.1. [c.86]

Некоторые уравнения скорости обратимых реакций, выведенные на основании опытных данных, не удовлетворяют уравнению (И, 36) и термодинамически не обоснованы. Одно из таких уравнений представлено в примере П-З. Указанные эмпирические уравнения можно использовать для практических расчетов, но экстраполяцию данных при помощи этих уравнений следует производить с большой осторожностью. [c.66]

Уравнение скорости обратимой реакции (1.836) запишется [c.59]

В уравнениях скорости обратимых реакций, приведенных в этом разделе, наиболее удобно использовать константу равновесия К или равновесную степень превращения Хе вещества А. Последнюю можно определить экстраполяцией экспериментальных данных к нулевой скорости или рассчитать, если известна константа равновесия. [c.64]

Для экзотермической обратимой реакции можно определить оптимальную температуру, при которой скорость реакции будет максимальной. Действительно, записывая уравнение скорости обратимой реакции в виде [2] [c.109]

Сумма констант скоростей обратимой реакции первого порядка рассчитывается по уравнению [c.72]

Решение. Определим константы скорости прямой и обратной реакции при 20°С. Для этого есть два уравнения первое для константы равновес я и второе - решение кинетического уравнения для обратимой реакции [c.206]

Цифры показывают константы скорости, выраженные в виде величин, обратных часам, при 25° с 99,8%-ной серной кислотой, вычисленные по уравнению для обратимой реакции первого порядка [67]. Наблюдалась небольшая разница в скоростях превращения для 3-метилпентана в области температур от 10 до 50°. [c.35]

Эти данные, а также результаты расчета констант к при других значениях t приведены в табл. 10. Очевидно, что уравнение (4), соответствующее протеканию реакции по второму порядку в обоих направлениях, наиболее точно отвечает опытным данным, хотя уравнение (3) строго соответствует стехиометрическому уравнению. Убывание величины Лг является типичным, если уравнение необратимой реакции применяют для расчета скорости обратимой реакции. [c.68]

Рассмотрение равновесных условий при протекании обратимой реакции показывает, что уравнение для общей скорости обратимой реакции может быть получено, если известна кинетика прямой реакции. Например, для реакции СОа с карбонатом можно записать [c.39]

Напишите уравнение зависимости истинной скорости обратимой реакции первого порядка А г= В от концентрации, если в начальный момент времени концентрация исходного продукта Со,а, концентрация продукта Со,в, константа скорости прямой реакции константа скорости обратной реакции 2, изменение концентрации исходного вещества х. [c.71]

Частным случаем квазистационарного приближения является квазиравновесное приближение. Его можно использовать, если одна из стадий процесса обратима, причем равновесие устанавливается чрезвычайно быстро. Это приближение будет использовано при рассмотрении теории активированного комплекса и при выводе уравнения скорости ферментативных реакций. [c.266]

Какие уравнения используются для расчета констант скоростей обратимых реакций первого порядка [c.31]

Каким из уравнений описывается скорость обратимой реакции 2А5=ьВ+С [c.37]

Как зависит скорость обратимой реакции от степени превращения (уравнение, фафик) [c.106]

Скорость обратимых реакций, измеряемая по убыли реагентов или росту концентрации продуктов стремится к нулевому значению по мере приближения термодинамически неравновесной системы к состоянию динамического равновесия. В кинетических уравнениях обратимых реакций учитывают изменение концентраций веществ за счет прямой и обратной реакций. [c.60]

К числу возмущающих действий Я. Вант-Гофф относит, в частности, влияние величины поверхности и природы стенок сосудов, тепловые эффекты реакций и другие факторы. Естественно, что высказанные им основные положения формальной кинетики и отдельные мысли о факторах, влияющих на ход химических превращений, привлекли внимание исследователей и вызвали появление работ, посвященных анализу различных типов сложных химических, превращений. Были предложены уравнения, выражающие течение химических превращений в особых случаях. Так, в 1890 г. В. А. Кистяковский вывел уравнение для скорости обратимых реакций. Особенно большое значение получила перекисная теория А. Н. Баха — А. Энглера, вскрывшая механизм реакций медленного окисления. [c.249]

Математический анализ уравнения (3.13), который здесь ввиду громоздкости выкладок не приводится, показывает, что результативная скорость обратимой реакции непрерывно уменьшается и становится равной нулю лишь через бесконечно большой промежуток времени после начала реакции. Из этого следует, что и наступление истинного равновесия возможно лишь через бесконечно большой промежуток времени. [c.39]

Форму кривых 2 и 3 на рис. VIII-12 можно, как упоминалось, объяснить автокаталитическим протеканием превращения на основе теории Лангмюра, который предположил, что реакции рассматриваемого типа легче всего проходят на поверхности контакта твердых фаз продукта и исходного вещества. Это дает возможность вывести следующее уравнение скорости обратимой реакции А(г) + + В(т) С(т) при Г = onst [c.260]

Гонтарь В. Г. О решении систем кинетических уравнений для обратимых реакций с сильно различающимися константами скоростей.— Докл. АН СССР, 1976, т. 227, № 3, с. 649—651. [c.13]

Кинетическое уравнение обратимой (или двусторонней) реакции должно влючать в себя уравнения, описывающие скорости как прямой, так и обратной реакций. Скорость обратимой реакции, определяемая как изменение концентрации реагирующего вещества, выражается, таким образом, как разность скоростей двух противоположных реакций — прямой и обратной. Например, для реакции [c.207]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

Скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций v = vt—Oj. Скорости прямой реакции vi (уменьшение концентрации а вещества А) и обратной реакции Vi Хувеличение концентрации Ь вещества В) определяются уравнениями [c.94]

Если прямая и обратная реакции подчиняются уравнению Аррениуса и энергии активации А <А , или реакции следуют другим более сложным зависимостям со значениями температурных коэфициентов, большими единицы, и k t>k t, что обычно наблюдается при экзотермических процессах, скорости обеих реакций при повышении температуры будут также расти, но в разной степени каждая. В Условиях, когда Tj < Га Гр и Д > Лрезультирующая скорость экзотермического процесса будет вначале увеличиваться от до iVj и более высоких значений, затем достигнет определенного максимума Wmax = Won И Далее начнет снижаться, стремясь в пределе к нулю (при Т = Тр). Для нахождения температуры, соответствующей максимальной скорости обратимой реакции, приравняем нулю частнук> производную скорость по температуре [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология