Натрия сульфит реакция

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

Иногда необходимо осуществлять дехлорирование — удаление избытка остаточного хлора. Химические методы дехлорирования основаны на взаимодействии хлора с такими восстановителями, как диоксид серы, сульфит, гидросульфит или тиосульфат натрия. Некоторые реакции, происходящие при дехлорировании воды, можно описать следующими уравнениями [c.156]

Сульфит натрия способен присоединять серу с образованием тиосульфата натрия по реакции [c.210]

По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия Привести уравнения реакций. [c.227]

После разрущения всего бикарбоната сернистым газом в растворе остается только сульфит натрия. Если продолжать поглощение сернистого газа, то он будет взаимодействовать с сульфитом, переводя его в бисульфит натрия по реакции [c.195]

Это свойство бисульфита использовано в производстве гидросульфита натрия для получения 100%-ного сернистого ангидрида. Бисульфит натрия при нейтрализации его содой образует сульфит натрия по реакции [c.192]

По мере повышения содержа.ння тиосульфата иатрия в упариваемом растворе происходит выпадение в осадок присутствующих в растворе примесей (сульфит, и сульфат натрия). При сильном кипении раствор сильно пенится и может вытечь через верх аппарата. Поэтому подачу шара в змеевик регулируют так, чтобы раствор не доходил до края аппарата. Во время упаривания отбирают несколько раз пробы раствора для определения характера реакции. Если реакция раствора щелочная, то в аппарат добавляют бисульфит натрия, если реакция раствора кислая, то добавляют раствор соды. [c.252]

Сульфит натрия образуется в качестве побочного продукта при производстве фенола путем плавления бензолсульфоната натрия с едким натром. Сульфит натрия получают также при реакции кальцинированной соды с тиосульфатом натрия хлористого натрия с серной кислотой и аммиаком сульфида натрия с коксом или костным углем [223]. [c.435]

При поглощении ЗОг раствором едкого натра в зависимости от степени его насыщения образуется сульфит или бисульфит натрия. Обычно поглощение сернистого газа производят более дешевым раствором соды. При этом вначале образуются бикарбонат и сульфит натрия по реакции [c.523]

Это сложный химический процесс, состоящий из нескольких отдельных реакций. В начале процесса поглощения сернистый газ, взаимодействуя с раствором соды, образует бикарбонат и сульфит натрия по реакции [c.195]

Изменение состава содового раствора в процессе поглощения им 802 2 показано на рис. 147 [степень нейтрализации (в %) для исходного раствора соды равна нулю, для готового раствора бисульфита — 100]. Как видно из диаграммы, в растворе происходит накопление бикарбоната, концентрация которого достигает максимума, когда поглощено около 25% от общего количества 802, требующегося для превращения соды в бисульфит натрия. Реакция (1) заканчивается раньше, чем реакция (2). После исчезновения всей соды содержание бикарбоната натрия в растворе еще очень велико и идет постепенное его снижение за счет образования сульфита. Когда поглощено 50% от общего количества 8О2, реакция (2) заканчивается, — в растворе имеется только сульфит натрия. После этого начинается образование бисульфита натрия по реакции (3) — концентрация сульфита падает. [c.353]

На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия КМПО4 7,9%. Определите массовую долю КагЗОз в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия с сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты. [c.107]

Образование бикарбоната и разрушение его сернистым газом идет одновременно, но с разной скоростью. Образование бикарбоната идет с большей скоростью, чем его взаимодействие с сернистым газом. Поэтому в начале процесса поглощения бикарбонат не успевает разрушаться и накапливается в растворе до содержания 9—10%, а так как его растворимость в воде небольшая, то он может выделиться в осадок. Выпадение бикарбоната в осадок затрудняет работу аппаратуры. Чтобы избежать этого затруднения, поглощение сернистого газа ведут в условиях, 1в которых образования бикарбоната не происходит. Для этого сернистый газ пропускают не в раствор соды, а в раствор сульфита натрия, который получают добавлением к раствору соды готового бисульфита натрия. При смешении образуется сульфит натрия по реакции [c.196]

В этой системе гидрохинон может быть заменен бензохиноном, реакция которого с сульфитом натрия протекает мгновенно. Сульфит натрия частично может окисляться гидроперекисью до сульфата натрия с образованием неустойчивых промежуточных продуктов. [c.139]

При поглощении ЗОг раствором едкого натра, в зависимости от степени его насыщения, образуется сульфит или бисульфит натрия по реакциям [c.347]

Реакция на сероводород. Делают посев культуры бактерий уколом в столбик с питательной средой, содержащей реактивы для выявления На8 (смесь солей сульфат железа, тиосульфат натрия, сульфит натрия). При наличии НаЗ происходит почернение агара (см. рис. 35). [c.55]

При действии водного раствора брома на раствор сульфита натрия NaaSOa происходит обесцвечивание раствора, так как бром окисляет сульфит до сульфата натрия, а сам восстанавливается, превращаясь в бесцветный бромоводород. Реакция протекает при участии молекул воды и выражается уравнением [c.355]

В колбу вносят навеску фенола, расплавляют его при 40—45° С, затем загружают остальные компоненты бисульфит натрия, сульфит натрия, параформальдегид и воду. (Соли перед загрузкой следует хорошо измельчить.) Реакционную смесь тщательно перемешивают, при этом протекает экзотермическая реакция и температура может достигать 100° С. Реакцию проводят при 90—100° С до образования вязкого сиропа, который выливают в фарфоровую чашку или жестяной противень и отверждают в термопшафу в течение 3 ч при 100° С и 16 ч при 150° С. Готовую смолу размалывают и просеивают через сито, отбирая фракцию с размером частиц 0,3—2 мм. Просеянный катионит отмывают водой от свободных солей и сушат на воздухе. [c.377]

Предложен новый реактив — З-метил-4- (4-нитро-2-сульфо-фенплазо)-5-изоксазолон — для упрощенного спектрофотомет-ричсского метода определения ионов натрия. Чувствительность реакции 2 мкг Na в 10 мл раствора. Определению не мешают 12,5-кратные количества рубидия, цезия и бария 10-кратные — кальция 2,5-кратные — стронция 5-10 -крат-ные — лития. [c.10]

В случаях, когда нет необходимости в разделении сульфокислоты и серной кислоты, для нейтрализации сульфомассы применяют соду, едкий натр, сульфит натрия (ЫзаЗОд) или аммиачную воду. При нейтрализации сульфитом происходят следующие реакции [c.222]

При разложении вискозного раствора образуется также элементарная сера (в результате побочных реакций, не рассматриваемых в данном разделе), которая оседает на волокне и внутри него. На практике для удаления серы используют ее растворимость в теплых щелочных растворах сульфида натрия сульфит также растворяет серу с образованием тиосульфата. Для удаления серы применяют раствор следующего состава около 0,2% NagS, 0,6% NaOH и 0,2% NaaSOg при 40—50° десульфурация продолжается несколько минут. Волокно затем промывают слабо подкисленной или чистой водой (обычно по принципу противотока), после чего следует короткий процесс отбелки. Проведение обеих отделочных операций (десульфурации и отбелки) требует большой осторожности, так как регенерированная гидратцеллюлоза очень чувствительна к действию окислителей. [c.120]

Усреднение раствора тиосульфата натрия. Усреднение раствора по окончании процесса образования тиосульфата натрия необходимо для перевода промежуточных соединений (НагЗ и N3282) в сульфит и тиосульфат, так как их присутствие на дальнейших стадиях производства ухудшает качество продукта. Усреднение ведут с помощью раствора бисульфита натрия по реакциям [c.278]

Из табл. 12 видно, что максимальное количество сульфита натрия растворяется при 33,4°. Из насыщенного при этой температуре раствора при охлаждении будут выпадать кристаллы—семиводного сульфита натрия ЫзаЗОз УНаО, а при нагревании выше этой температуры кристаллы безводного сульфита натрия НазЗОд. Безводный сульфит натрия устойчив к действию кислорода воздуха семиводная соль легко окисляется кислородом воздуха с образованием сульфата натрия по реакции [c.199]

Какова роль сульфита натрия в реакции цветного проявления Как сульфит натрия реагирует с краскообразующей компонентой [c.195]

При последующем насыщении пульпы сернистым газом последний прежде всего переводит NaOH в сульфит натрия, затем весь сульфит натрия — в бисульфит натрия по реакции (3) и [c.354]

В прежних работах можно найти краткие, лишь мало интересные сведения о синтезе многих моно- [238], ди-[237, 239], три-[240] и тетраалкилфенолов [241]. Практически во всех этих реакциях применялось едкое кали, но можно ли его заменить на едкий натр, не указано. По наблюдениям Семпотовского [2386], калиевая соль этилбензол-4-сульфокислоты с 5 весовыми частями едкого кали дает фенол и л-оксибензойную кислоту, причем последняя образуется в заметном количестве лишь после продолжительного нагревания. Однако в этой работе не указаны ни температура реакции, ни ее продолжительность, ни выход. По сообщению Якобсена [242], ксилолсульфокислоты с 2 частями едкого кали дают хороший выход ксиленолов, а из 1,3-ксилол-4-сульфо-кислоты получается в качестве побочного продукта реакции [c.231]

Полученный раствор бисульфита натрия может быть переработан на сульфит натрия по реакции (11), При обработке раствора бисульфита, содержащего около 22% 8О2, 10%-ным избытком извести (пушонки) в течение одного часа достигается полное превращение бисульфита в сульфит, причем получается крупнокристаллический, легко отфильтровываемый осадок сульфита кальция (который после отделения от раствора может быть использован при получении бисульфита натрия описанным выше способом). Полученный раствор, содержащий до 23% N32803, перерабатывается нз кристаллический продукт обычными способами — выпаркой и кристзллизацией. [c.355]

Натрия сульфит. N32803 7НгО (М. в. 252,18). Бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде, на воздухе легко теряющие воду и окисляющиеся, Растворы имеют щелочную реакцию. От прибавления к раствору соли (1 10) раствора хлорида бария образуется белый осадок, который [c.895]

Гидроперекись — гидрохинон — восстановители [2]. При взаимодействии гидроперекиси кумола с гидрохиноном возникают свободные радикалы гидроперекиси, инициирующие реакцию полимеризации, и бензохинон, тормозящий эту реакцию. Для устранения ингибирующего действия бензохинона применяются сульфит натрия и аммиак, восстанавливающие бензохинон до гидрохинонсульфо-. кислого натрия и сложную смесь образующихся веществ при действии аммиака. Гвдрохвноксульфокиглый натрий способен окисляться гидроперекисью. Механизм действия этой обратимой системы можно представить в виде схемы [c.139]

Образование тиосульфата натрия в этом процессе может быть исключено, если для получения полнсульфида натрия использовать 70%-ный раствор едкого натра и повысить при этом температуру реакции до 120 X. В этих условиях образующийся сульфит [c.553]

Часто соду заменяют сульфатом натрия N30504 и углом, Угол[ восстанавливает сульфат натрия в сульфит 1 атрия Na 2S0 , который, вступая в реакцию с пескам, образует силикат натрия [c.515]

Иногда к катодным ингибиторам электрохимической коррозии металлов относят поглотители кислорода сульфит натрия NaaSOg, гидразин-гидрат N2H4-H20 и другие восстановители понижают скорость коррозии металлов с кислородной деполяризацией в нейтральных растворах, связывая деполяризатор—кислород по реакциям [c.349]

Рис. 27. Влияние температуры на выход сульфи-да натрия (расход восстановителя 287о длительность реакции 15 мин)

Посредством реакций замещения получено также несколько сульфокислот полициклических соединений. Нагревание 9Д0-ди-хлорантрацена с сульфитом натрия в автоклаве [969а] дает соответствующую дисульфокислоту. Из 9,10-дихлораятрацен-2-сульфокислоты получена трисульфокислота [9696]. Бром в 10-бром-фенантрене весьма медленно взаимодействует с раствором сульфита натрия, вероятно, вследствие взаимной нерастворимости обоих реагентов натриевая соль 10-бромфенантрен-З-сульфо-кислоты превращается при 260—270° в соль дисульфокислоты 9696]. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология