Тиосульфат натрия образование, условия

В том случае, когда по нормативным требованиям для утилизации очищенных БСВ, например для заводнения нефтяных пластов, требуется определение растворенного кислорода, его следует проводить универсальным иодометрическим методом Винклера [89, 99]. В основе метода лежит реакция окисления марганца (II) в щелочной среде растворенным кисло родом. Образующийся осадок гидроксида марганца (IV) бурого цвет 1 при последующем подкислении в присутствии иодида калия растворяется с образованием свободного иода, который определяют титрованием тиосульфатом натрия. В работе [92] приведены новые условия хода анализа для нефтепромысловых вод, характеризующихся высокой мине- [c.142]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Выполнение анализа. В колбу вместимостью 250 мл вносят навеску ударопрочного полистирола 0,5—0,2 г либо АБС- или МБС-пластика (в зависимости от количества каучука, введенного при сополимеризации — 5—25%), взвешенную с точностью до 0,0002 г. При определении каучука в гель-фракции и исходном каучуке навески в количестве 60—80 мг и 30—40 мг соответственно взвешивают с точностью до 0,005 мг. Навески заливают 25 мл хлороформа, выдерживают 12 ч при комнатной температуре или нагревают в течение 1 ч на песчаной бане, присоединив к колбе холодильник. Затем пипеткой добавляют 20 мл 0,2 н. раствора бромида иода в тетрахлорметане. Колбы помещают в темное место на 30 мин, после чего наливают 15 мл 10 %-ного раствора иодида калия, 50 мл воды, 20 мл этилового спирта и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя к концу титрования раствор крахмала. При титровании необходимо энергично встряхивать содержимое колбы для предотвращения образования эмульсии. Титрование продолжают до обесцвечивания раствора. В аналогичных условиях проводят два контрольных опыта. [c.171]

Ход определения. По окончании реакции образования аддукта добавляют на 10 мл взятого реагента 15 мл 4%-ного раствора йодата калия, 15 М.Л 24%-НОГО раствора йодида калия и 25 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Оставляют смесь на два часа при постоянном перемешивании, вливают 25 мл 0,1 н. раствора йода и титруют избыточный йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. В тех же условиях ставят контрольный опыт. [c.188]

Подготовленные бисульфитные растворы переходят в продукционную -зону, куда непрерывно поступают растворы сернистого натрия и сернистый газ. Больщая поверхность контакта между газом гл растворами, создаваемая действием вращающихся перфорированных дисков, обеспечивает условия, необходимые для реакции образования тиосульфата натрия. [c.271]

Для протекания реакции необходимы условия, в которых сера находится в активном состоянии. Достигают этого введением в раствор небольших количеств щелочи, образующей промежуточные соединения с серой, способные легко отдать ее сульфиту с образованием тиосульфата натрия. [c.277]

При кипячении раствора 1—1,5 ч в присутствии сульфита тритионат почти полностью разлагается с образованием тиосульфата В этих условиях тиосульфат образуется в результате гидролиза тритионата, а сульфит натрия служит буфером, защищающим ионы ЗгОз от дальнейшего распада под влиянием ионов Н+. [c.558]

Цинк легко реагирует с дитизоном при pH 5—8, образуя ярко красный дитизонат цинка. Для устранения влияния других ме таллов, образующих дитизонаты при этих условиях, применяют комплексообразователи. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия мешает образованию дитизонатов меди, ртути, серебра, золота, впс лута свинца и кадмия, не мешая протеканию реакции дитизона с цинком. В присутствии большого количества никеля и кобальта в качестве дополнительного маскирующего реагента используют цианид калия. Колориметрическое определение дитизоната цинка производится методом смешанной окраски, при котором избыток дитизона остается в органическом растворителе вместе с дитизо-натом. [c.340]

Однако на холоду реакция между серой и сульфитом не идет. Это объясняется не кинетическими факторами, как предполагали ранее, а тем, что, сера в этих условиях в водном растворе слишком гидрофобна, чтобы взаимодействовать с сульфитом. Однако если предварительно растворить серу в таком органическом растворителе, как хлороформ или четыреххлористый углерод, а затем прибавить водный раствор избытка сульфита натрия вместе с достаточным количеством такого органического растворителя, как ацетон или метиловый спирт, для гомогенизации водной и органической фаз, то вся сера количественно реагирует с сульфитом в течение 30 сек с образованием тиосульфата, определяемого затем иодометрически. Этот метод может оказаться удобным для определения серы или ее растворов в органических растворителях, что необходимо, например, в резиновой промышленности, и более важен и удобен, чем метод на основе окисления серы в сульфат с последующим взвешиванием в виде сульфата бария. Взаимодействие серы с сульфитом натрия в водном растворе может сильно ускоряться при прибавлении смачивающих агентов, которые содержатся в любом моющем средстве. На этой основе можно разработать количественный метод определения серы в различных органических и неорганических соединениях. Таким же образом протекает очень полезное цианидное разрушение при комнатной температуре. [c.123]

Образование тиосульфата натрия в этом процессе может быть исключено, если для получения полнсульфида натрия использовать 70%-ный раствор едкого натра и повысить при этом температуру реакции до 120 X. В этих условиях образующийся сульфит [c.553]

Хотя титрование без доступа воздуха и не приводит к количественным результатам, однако степень образования нолисуль-фида и тиосульфата натрия в этих условиях уменьшается, поэтому можно получить больше информации из кривых титрования. При титровании в обоих растворителях полисульфид и тиосульфат натрия обусловливают ряд скачков потенциала, которые частично маскируют другие скачки и затрудняют истолкование средней части кривой титрования. [c.555]

Исследование соединений этого типа мало освещено в литературе. Применение электрохимических методов во многих изученных реакциях дает относительно чистые продукты. Восстановление сложных эфиров а-бром-алнфзтнческих кислот в присутствии тиосульфата натрия в водно-спиртовом растворе карбоната калия приводит к образованию дитиокислот [24] на электроде с низким перенапряжением, например платиновом. Восстановление метилового эфира а-бромуксусной кислоты в этих условиях дает диме-тиловый эфир дитиодигликолевой кислоты [c.98]

Аналитики пытались усовершенствовать методику весового анализа. Разрабатывались способы контроля за процессом осаждения. Некоторые ученые считали, что вести осаждение следует из сильно концентрированных растворов, поскольку в таких условиях образуются кристаллы с большим внутренним натяжением, которые легко очистить перекристаллизацией после разбавления маточного раствора. Такую методику применяли И. М. Кольт-гоф, В. Ньегован и В. Марьянович [239]. Однако бытовало и противоположное мнение, согласно которому осаждение необходимо вести из очень сильно разбавленных растворов. В таких условиях достигается лишь незначительное пересыщение и образуется легко фильтрующийся кристаллический осадок (Ф. Ган и Р. Кейм [240]). Разработан был также метод осаждения из гомогенного раствора, основанный на медленном образовании реагента-осадителя в самом растворе. Главное преимущество этого метода заключается в том, что формируется плотный, очень чистый кристаллический осадок. Этот метод впервые описал Г. Шансель [241], рекомендовавший тиосульфат натрия для осаждения алюминия в виде гидроокиси. Систематическое изучение данного метода было выполнено значительно позднее Л. Мозером [242] и затем Г. Уиллардом. [c.126]

Ход определения. Навеску удобрения, содержащую 80—100 мг азота, помещают в колбу Кьельдаля емкостью 250 мл, в которую наливают 25—30 мл салицилсерной кислоты, и прибавляют 5 г тиосульфата натрия. Колбу закрывают стеклянной пробкой, помещают в вытяжной шкаф и нагревают на горелке сначала осторожно на слабом огне, а когда образование пены прекратится, огонь постепенно усиливают и кипятят жидкость около 15 мин. Сняв колбу с горелки и несколько охладив ее, прибавляют 10—15 г катализирующей смеси и продолжают кипячение до полного обеЬцвечивания. После охлаждения содержимое колбы осторожно разбавляют водой и переносят в мерную колбу емкостью 500 мл. Колбу Кьельдаля несколько раз опо-таскивают водой, сливая промывные воды в мерную колбу. Раствор доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Переносят 100 мл раствора в колбу для отгонки, отгоняют аммиак в раствор титрованной кислоты, избыточное количество которой оттитровывают 0,1 н. раствором едкого натра по смешанному индикатору. Параллельно проводят холостой опыт в условиях анализа. [c.38]

По способу, разработанному Н. И. Тимкиным, тиосульфат натрия получают в горизонтальных механических скрубберах, в которых созданы условия для высокоинтенсивного взаимодействия реагирующих веществ. Реакции, ведущие к образованию тиосульфата натрия, схематично можно описать следующим образом. [c.261]

Из реакции (5) видно, что хотя рассматриваемый способ называется сульфидным, фактически в новых аппаратурных условиях образование тиосульфата идет, как в сульфгидратном способе. В этом способе образование тиосульфата натрия происходит в благоприятных условиях, создаваемых бисульфитом и сульфоидратом натрия. Эта реакция сложна. Механизм образования тиосульфата атрия становится понятным из схемы взаимодействия сульфгидрата с бисульфитом. Часть сульфгидрата и бисульфита натрия реагирует с образованием тиосуль-фита натрия по реакции [c.262]

Одним из наиболее интересных и перспективных методов очистки является окисление кислородом воздуха в присутствии катализаторов, позволяющих производить очистку при обычных условиях. В качестве катализаторов различными исследователями испытывались гидроокись и соли железа, соли меди и марганца, а также активированный уголь. Данные различных исследователей довольно разноречивы. Так, одни авторы, используя в качестве катализатора при очистке артезианских и дренажных вод от сероводорода гидроокись железа, указывают, что окисление идет быстро и что единственным продуктом окисления является элементарная сера [1]. Другие авторы указывают, что гидроокись железа не оказывает каталитического влияния при очистке отработанных щелочей от сульфида натрия [2]. При очистке газов от сероводорода железосодовым способом наряду с образованием элементарной серы в незначительных количествах образуется тиосульфат. Причины образования тиосульфата выяснены не полностью. Обычно считается, что образующийся гидросульфид натрия окисляется кислородом воздуха до тиосульфата. В то же время вполне допустимо предположение, что тиосульфат образуется при окислении сульфида железа. [c.67]

Для образования окраски, обусловленной соединениями кобальта с роданидом, вместо добавления смешивающихся с водой растворителей, как, например, ацетона, эти соединения (главным образом кобальтрода-нистоводородную кислоту) можно экстрагировать из водных растворов амиловым спиртом или смесью его с этиловым эфиром. Этот метод пригоден для определения кобальта в условиях, когда в образце преимущественно содержатся никель и железо метод с успехом можно применять также и в других случаях. Ниже приведены указания, данные Янгом и Холлом которые применяли смесь 3 об. амилового спирта и 1 об. этилового эфира для экстракции голубых соединений кобальта. Установлено, что при таком соотношении экстрагирующих реагентов интенсивность окраски максимальна. Чтобы предотвратить появление окраски, обусловленной присутствием железа(П1) и меди, вводят тиосульфат натрия (восстановитель) и фосфаты. Если добавить также ацетат аммония и винную кислоту, то и ванадий не будет мешать определению если этого не сделать, он будет давать синюю окраску. Большинство других металлов не мешает. В этом методе большое значение имеет кислотность, особенно если это касается устранения помех со стороны железа [c.378]

После успешного объяснения механизма сульфитного разрушения моно-и днсульфоновых кислот сульфанов представляло интерес рассмотреть поведение в этих условиях простейшего вещества, содержащего связи 8 — 8,— элементарной серы. Давно известно, что элементарная сера растворяется в кипящем водном растворе сульфита натрия с образованием тиосульфата натрия и эта реакция используется даже для получения тиосульфата КагЗзОз. Однако механизм этой реакции в литературе не описан и обычно объясняется следующим образом [c.122]

Метод 1. Используют длинную пробирку с агаровой средой, содержащей 0,025% цитрата железа (III)-аммо-ния или 0,015% сульфата железа(II). Среда должна содержать источник органической серы (обычно пептон), а также тиосульфат натрия (от 0,008 до 0,03%), так как некоторые бактерии могут образовывать H2S лишь из одного из этих источников серы. Образование сульфида обычно лучше всего происходит в анаэробных или полуанаэробных условиях, поэтому инокулируют столбики агара. Положительная реакция почернение [c.26]

Серный шлам подается в реактор 7 (рис. 84), снабженный мешалкой и паровой рубашкой. Сюда же для разбавления серной пасты из кристаллизатора 2 поступает маточный раствор тиосульфата натрия. Смесь тщательно перемешивается и обрабатывается щелочью. Для щелочной обработки используют растворы щелочи с концентрацией 600—700 г/л. Расход щелочи составляет 0,70—0,75 т на 1 т серы. Реакционная смесь выдерживается в реакторе при TeMnii-ратуре 70—80°С в течение 30 мин. При этих условиях сера растворяется в щелочи по реакции (Х.31) с образованием тиосульфата и 202 [c.202]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Проблемой стабилизации юдных растворов дикаина в процессе термической стерилизации и хранения занимались немало специалистов, которыми были использованы такие вещества, как хлорис-тоюдородная (0,1 моль/л), этилендиаминтетрауксусная и аскорбиновая кислоты, натрия метабисульфит, натрия тиосульфат и твин-80. Нестабилизированные растюры дикаина (1%, 2%, 3%) после стерилизации окрашиваются. Причем окрашивание растюров, приготовленных из разных серий лекарственных веществ, имеет разную интенсивность. При добавлении натрия тиосульфата окрашивание растюра практически не изменяется и не превышает интенсивности эталона 66 (ГФ XI, с. 194). При хранении растворов дикаина (2% и 3%) в холодильнике через 24 ч выпадает осадок, а при комнатной температуре растворы остаются прозрачными в течение 3 мес. В образцах 1% раствора образование кристаллов наблюдается через 1,5 мес. В связи с этим срок хранения стабилизированных растюров 1% дикаина составляет 1 мес. (в условиях холодильника), а 2% и 3% растворов — 1 мес. при комнатной температуре. Раствор дикаина 0,5% рекомендуется готовить без добавления стабилизатора, так как по физико-химическим показателям он не отличается от стабилизированного раствора. Приготовленные растюры необходимо хранить в холодильнике 30 суток. [c.198]