Дрепер

Боксом и Дрепером [51] предлагается еще одни критерий оптимальности пла ов, позволяющий минимизировать систематическое и общее смещение, возникающее при аппроксимации поверхности отклика полиномом более низкого порядка, чем это требуется для адекватного описания. [c.199]

Точки плана для построения полинома степени п выбирают таким образом, чтобы получить минимальную величину систематической ошибки, связанной с тем, что функция отклика есть полином степени Лг> . Принципы, используемые при выборе подходящих планов, были предложены ранее Боксом и Дрепером [51]. [c.289]

Дрепером и Лоуренсом построены планы для трех- и четырехкомпонентных систем для степеней полиномов 1 = 1, 2 = 2, 1=2 и 2 = 3. [c.289]

Для удобства построения планов Дрепер и Лоуренс вводят новую систему координат. В трехкомпонентных системах в плоскости концентрационного треугольника (Jfl, [c.289]

Рис. 63. Система координат для планов Дрепера — Лоуренса

Параметры планов Дрепера — Лоуренса для д=3, 1 = 1, 2=2 [c.291]

Построим в качестве примера план Дрепера — Лоуренса (1, 2), содержащий шесть точек (табл. 79). Точки множества 1 при т=1 имеют координаты (21, 22) [c.291]

Рис. 64. План Дрепера — Лоуренса (I, 2)

Рис. 65. План Дрепера — Лоуренса (1, 3, 4)

Для построения полинома второго порядка (VI.161) применительно к трехкомпонентным системам Дрепер и Лоуренс построили планы, содержащие от 8 до 15 экспериментальных точек. Параметры для планов Дрепера — Лоуренса (в долях от т) при д = 3, 1 = 2, 2=3 приведены в табл. 81. [c.292]

Параметры планов Дрепера — Лоуренса для ( = 3, 1=2, 2 = 3 [c.293]

Рис. 66. Изолинии I в плане Дрепера — Лоуренса (I, 3, 4)

После реализации того или иного плана Дрепера — Лоуренса для четырехкомпонентных систем строят полиномы для трех независимых переменных 21, 22 и 23 первого порядка ( 1 = 1 при 2 = 2) [c.295]

Параметры (в долях от т) некоторых планов Дрепера — Лоуренса, содержащих не более 12 точек, при = 4, 1=1, 2 = 2, приведены в табл. 83. [c.296]

Решение. Был использован план Дрепера — Лоуренса, содержащий 13 точек (табл. 82). Исследуемую подобласть удобно рассматривать как концентрационный треугольник в новой системе координат (xi, Х2, х ) [c.298]

Закон Гротгуса — Дрепера, часто называемый первым законом фотохимии только поглощаемое средой световое излучение может произвести ее химическое изменение. Это условие необходимое, но не достаточное для того, чтобы осуществлялась фотохимическая реакция. Многие химические системы поглощают световую энергию без каких-либо химических изменений. [c.611]

Фотохимическое превращение вызывается только тем светом, который поглощается системой (закон Гротгуса—Дрепера). [c.132]

Закон Гершеля и Дрепера. Фотохимическое превращение может происходить под действием света, который поглощается веществом. Количество продуктов фотохимической реакции пропорционально интенсивности падающего света и времени его воздействия на вещество. [c.202]

Существуют два основных закона фотохимии. Согласно первому, сформулированному Гротгусом (1817 г.) и Дрепером (1843 г.), фотохимическое изменение может произвести только свет, который поглощается. Этот закон сейчас кажется само сабой разумеющимся, но необходимо также знать, что существует другой эффект, незамеченный Гротгусом и Дрепером излучение, которое не поглощается, может вызвать излучение возбужденной молекулы (разд. 18.10). [c.547]

Первые работы по получению хлористого водорода на свету были осуществлены за 50 с лишним лет до исследования М. Боденштейна, Д. Дрепером [12] и Р. Бунзеном и К. Роско [1.3]. Этими исследованиями было установлено наличие индукционного периода, было показано, что особенностью фотохимической реакции является приведение в реакционноспособное состояние реагирующего вещества (в данном случае хлора), которое после окончания действия света возвращается в инертное состояние. Боденштейн провел три исследования, причем первые два исследования не показали наличия индукционного периода в реакции образования хлористого водорода, тогда как результаты третьего исследования указывали, что эта реакция протекает не по простому закону. [c.44]

ХАРКИНС (Гаркинс) Уильям Дрепер (28.ХИ 873—7.1У 195 ) [c.536]

Для больш Пй ства препаративных работ достаточно двух актинометров, перекрывающихся в фиолетовой области спектра — 1 (для видимой области) и П (для ультрафиолетовой). Данные об этих актинометрах приведены в табл. 30. Для процессов хлорирования и сульфохлорирования можно рекомендовать предложенную Кремер изящную разновидность актинометра Дрепера — Бунзена, основанного на реакции хлора с водородом добавлением к смеси кислорода длину цепи ограничивают самое большее 18, а практически 15—16 звеньями (III в табл. 30). [c.379]

Химическое действие света на смесь С1 и Н открыто Гей-Люссаком и Тенаром (1809). Его изучали многие, особенно Дрепер, Бунзен, Роско. Свет электрический, также от горящего магния или от горения S в NO, вообще такой, который производит фотографические изображения, действует как солнечный — по мере напряженности. При температуре ниже —12 свет уже не вызывает реакции, по крайней мере не дает взрыва. Долго полагали, что хлор, подверженный действию света, потом в темноте способен реагировать с водородом, но оказалось, что это совершается только с влажным хлором и зависит от образования окиси хлора. Подмесь посторонних газов к № -f- F и даже хлора или водорода сильно ослабляет взрыв, а потому для опытов готовят гремучую смесь действием тока на крепкий раствор (уд. вес 1,15) H I, причем вода не разлагается, т.-е. к хлору не подмешивается кислород. [c.599]

Ошибочность точки зрения Сакса должна была быть ясной уже на основании опытов К. А. Тимирязева в 1874 г. К. А. Тимирязев, в противовес мнению Дрепера, поддержанному Саксом, доказал, что фотосинтез лучше всего идет на в наиболее ярких для человеческого глаза желтых лучах, а в наиболее хорошо поглощаемых хлорофиллом — красных и синих. Прим. ред.) [c.501]

Первый закон иногда называют законом Гротгуса — Дрепера (по именам ученых, независимо сформулировавших его в 1818 и 1843 гг. соответственно), второй — законом фотохимической эквивалентности, или законом Эйнштейна (открыт в 1912 г.). Эти законы применимы к любым фотохимическим реакциям. Третий и четвертый законы были сформулированы американским физиком М. Кашей и относятся главным образом к фотохимии органических соединений.— Прим. ред. [c.13]

Для построения полинома первой степени применительно к трехкомпонентным системам (/ = 3) Дрепер и Лоуренс предлолшли планы, содержащие от 6 до 9 экспериментальных точек. Параметры для некоторых планов Дрепера — Лоуренса (в долях от т) при <7 = 3, 1 = 1 и 2 = 2 приведены в табл. 79. Если число точек плана больше числа точек в выбранных множествах, добавляется соответ- [c.290]

Координаты XI—Х2—Хз связаны с 21—22 соотношениям (VI. 159). Коэффициенты уравнения регрессии второго порядка у= (г1, 22) определяют методом наименьших квадратов. Проверку адекватности проводят по результатам опытов в контрольных точках по (-критерию. Уравнение адекватно, если экспериментальное значение кpи-терия для всех контрольных точек меньше табличного. Экспериментальные значения кpитepия определяются по формуле (VI.93). Величины берут при этом с соответствующих контурных карт. Прн использовании планов Дрепера — Лоуренса расчет зависимости от состава можно провести только на ЦВМ. Такая контурная карта для плана (1, 3, 4), приведенного в табл. 82, показана на рис. 66. Как видно из рис. 66, уравнение регрес- [c.294]

Для построения планов применительно к четырехкомпонеитным системам Дрепером и Лоуренсом также вводится система координат (21, 22, 2з). Центр новой системы координат совпадает с центром тяжести концентрационного тетраэдра (х Х2, Хз, Х4), а коордииат-И111е оси расположены таким образом, чтобы четыре вершины тетраэдра в новой системе координат образовывали полуреплику от И0Л1 ого факторного эксперимента 2 с определяющим контрастом 1=212223. Координаты вершин тетраэдра в новой системе (2ь 22, 23) (/и, т, — пг), (т, — т, т), — т, т, т), — т, — т, — т) [c.294]

Еще в первой половине прошлого века Гротгусом и Дрепером был сформулирован пёрвый закон фотохимии, согласно которому фотохимическое превращение может [c.280]

Фотохимические процессы описываются и подчиняются нескольким законам. Первый закон фотохимии — фотохимическое превращение может происходить под действием только того света, который поглощается веществом, был сформулирован Гротгусом в 1817 г. и Дрепером в 1843 г. Второй закон — каждая молекула, участвующая в химической реакции, идущей под действием света, поглощает один квант излучения, который вызывает реакцию, был открыт Штарком (1908—1912гг.) и Эйнштейном (1912—1913гг.). В дальнейшем Штарк и Боденштейн (1913 г.) указали, что [c.51]

Если в какий-либо системе вследствргс поглсщеккя энергии оптического излучения (в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной областях) происходят изменения химического состава и свойств (Гротгус—Дрепер) и если эти изменения нельзя отнести только за счет местных повышений температуры, вызванных облучением, но достижимых и чисто термическим путем, то можно утверждать, что в этой системе происходит фотохимическая реакция. Поглошение энергии излучения происходит квантами (Планк,Эйнштейн) величина каждого кванта энергии составляет hv и измеряется эргами один моль =6,02-10- квантов= 1 Эйнштейну, в соответствии с величиной молярного объема газа при нормальных условиях, можно, по предложению Варбурга, приравнять также 22,414 литрам квантов. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология