Гротгуса закон

Закон Гротгуса — Дрепера, часто называемый первым законом фотохимии только поглощаемое средой световое излучение может произвести ее химическое изменение. Это условие необходимое, но не достаточное для того, чтобы осуществлялась фотохимическая реакция. Многие химические системы поглощают световую энергию без каких-либо химических изменений. [c.611]

В соответствии с законом, установленным Ф. X. Гротгусом и Дж. Дрейпером, химически активно лишь то излучение, которое поглощается реакционной смесью. Действительно, те лучи, которые проходят через смесь без изменения, не могут сообщить молекулам реагентов какую-либо энергию и вступить в первичную реакцию. [c.312]

Фотохимическое превращение вызывается только тем светом, который поглощается системой (закон Гротгуса—Дрепера). [c.132]

В соответствии с первым законом фотохимии, установленным Гротгусом (1817) и подтвержденным Дрейпером (1843), фотохимическое превращение происходит только под действием света, поглощаемого веществом. Эго, конечно, не означает, что поглощение света веществом обязательно вызывает фотохимическую реакцию. Поглощенный свет может затрачиваться не только на химические превращения, но и на нагревание (увеличение [c.21]

В основе фотохимических процессов лежат два закона. Согласно первому, сформулированному И. Ф. Гротгусом (1817), [c.277]

Длины волн электромагнитных излучений находятся в пределах от 10 до 10 м, что отвечает энергии от 1,9-10 до 1,9-10 Дж (от 1,2 до 12 эВ). Следует отметить, что химическое воздействие на вещество оказывает не каждый вид излучения, а лишь те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом или одним из реагентов (закон Гротгуса, 1818). Не каждая молекула, поглотившая квант света, претерпевает химическое превращение для этого данный квант должен обладать соответствующей энергией (не ниже некоторого минимума). Так, окисление монооксида углерода в диоксид углерода происходит при действии кванта света с длиной волны 0,1470 нм сероводород разлагается на водород и серу при воздействии кванта света с длиной волны 0,2080 нм. [c.181]

При этом необходимо отметить, что химическое воздействие на облучаемое вещество оказывает не каждый вид излучения химические превращения способны вызвать только те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом (закон Гротгуса, 1818). Однако не каждый квант лучистой энергии, поглощенный (абсорбированный) веществом, в состоянии вызвать химический процесс для этого данный квант должен обладать энергией не ниже некоторого минимума. [c.144]

В начале XIX в. Ф. И. Гротгус открыл закон, гласящий, что фотохимические реакции могут вызываться лишь теми световыми лучами, которые поглощаются реагирующими веществами. В 1905 г. А. Эйнштейном был установлен закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каж- [c.453]

Один из законов фотохимии, установленный Гротгусом в 1818 г., формулируется следующим образом лишь поглощенный свет является фотохимически активным. Отсюда следует, что в системе, проявляющей фотохимическую активность под действием видимого света, должно присутствовать окрашенное вещество. В процессе естественного фотосинтеза таким веществом является хлорофилл. [c.563]

ГРОТГУСА-ДРЕЙПЕРА ЗАКОН, см. Фотохимия. [c.615]

Существуют два основных закона фотохимии. Согласно первому, сформулированному Гротгусом (1817 г.) и Дрепером (1843 г.), фотохимическое изменение может произвести только свет, который поглощается. Этот закон сейчас кажется само сабой разумеющимся, но необходимо также знать, что существует другой эффект, незамеченный Гротгусом и Дрепером излучение, которое не поглощается, может вызвать излучение возбужденной молекулы (разд. 18.10). [c.547]

Первые теоретические обобщения в области фотохимии были сделаны достаточно давно. В 1818 г. Гротгус сформулировал первый закон фотохимии [c.161]

Основы электрохимии были заложены М. Фарадеем, установившим основные законы электролиза. Большая роль в развитии теоретической и технической электрохимии принадлежит русским ученым В. В. Петрову, Ф. Гротгусу, Б. С. Якоби, П. П. Федотьеву, А. Н. Фрумкину, Н. А. Изгарышеву и многим другим. [c.194]

К. И. Д. Гротгус открыл закон фотохимии, согласно которому только поглощенный телом свет вызывает химические превращения. [c.638]

Представления Гротгуса подготовили почву для создания ионных теорий электропроводности, сначала в трудах Фарадея (1833 г.), а затем Клаузиуса, показавшего в 1857 г., что выполнение закона Ома для растворов электролитов даже при самых низких напряжениях на измерительных электродах свидетельствует о постоянно существующих переносчиках заряда в растворе электролита. Если бы эти заряженные частицы появлялись в результате электролиза, то должен был бы существовать какой-то порог напряжения, ниже которого таких частиц в растворе не существовало бы. Однако этот аргумент Клаузиуса с таким же успехом может быть отнесен и к передаче заряда за счет электронной проводимости. [c.127]

Объяснение было дано в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, создавшим теорию электролитической диссоциации. Задолго до Аррениуса многие ученые считали, что электропроводность растворов солей, кислот и оснований связана с тем, что электрические заряды переносятся через такие растворы свободными ионами, т. е. положительно или отрицательно заряженными частицами. Так, в 1805 г. проф. Юрьевского университета Ф. Гротгус высказал предположение, что в растворах под действием электрического тока молекулы распадаются, образуя заряженные частицы. Выдающуюся роль в развитии представлений о переносе ионами электрических зарядов через растворы сыграли исследования английского ученого М. Фарадея, открывшего законы электролиза. (Название ион происходит от греческого слова идущий и употребляется часто в такой форме, когда указывается, кроме того, направление, т. е. электрод, к которому движется ион анион — ион, движущийся к аноду, катион — ион, движущийся к катоду.) [c.109]

Физическая сущность теории электролитической диссоциации была изложена в работах Ф. П. Гротгуса и С. Аррениуса. Наиболее важное и прямое количественное выражение эта теория получила в законе разведения Оствальда. Для бинарного электролита, как мы видели, этот закон выражается уравнением [c.77]

Гришкевич а-Трохимовского-М ак-Комби реакция 3/938 Гроба фрагментация 5/365 Гротгуса закон 5/357 Гроугит 2/1290 Грохоты, см. Грохочение Грохочение 1/1205, 707, 1206, 1207 2/351, 790 3/144, 630, 637 4/182, [c.586]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

В 1818 г. прибалтийский ученый К. И. Д. Гротгус (1785—1822) открыл, а в 1843 г. английский ученый Дж. Дрейпер дал окончательную формулировку первому закону фотохимии (закон Г ротгуса—Дрейпера) [c.186]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Гротгус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVHI в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас —во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон — в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие термодинамического учения о химическом равновесии (К. Гульберг и П. Вааге — в Норвегии, Гиббс — в США). [c.8]

Еще в первой половине прошлого века Гротгусом и Дрепером был сформулирован пёрвый закон фотохимии, согласно которому фотохимическое превращение может [c.280]

В начале XIX в. Ф. И. Гротгус открыл закон, гласящий, что фотохимические реакции могут вызываться лишь теми световыми лучами, которые поглощаются реагирующими веществами. В 1905 г. А. Эйнштейном был установлен закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под влиянием света, поглощает только один квант излучения, вызывающий реакцию. Поэтому система, в которой прореагиро- [c.347]

Как пример Т. Гротгус рассматривал молекулу воды в виде + — (кислород —, водород -Ь), вторая молекула около нее расположится по полярно-электрическим законам =F z, т. е. получается такое положение, при котором может происходить постоянный обмен элементарных частиц воды. Растворение соли в воде Т. Гротгус рассматривал как электрохимический процесс, который заключается в способности ее расщепляться на свои поляр-но-электрические элементарные частицы без действия электрического тока. Например, молекула КаС1 с молекулой воды соединя- [c.309]

Теодор Гротгус (1785—1822) — физико-химик, учился в Политехнической школе в Париже (1803—1804), с 1808 г. жил в имении Гедучп (Литва), где проводил научные исследования по электрохимии, фотохимии, воспламенению, электропроводности газов и по аналитической химии. В 1818 г. открыл основной закон фотохимии, согласно которому химическое действие может оказать только тот свет, который поглощается веществом. [c.309]

ФОТОХИМИЯ, изучает хим. превращения в-в под действием света. Большой зксперим. материал, по фотохим. превращениям орг. и неорг. в-в был накоплен уже в 19 в. В зто же время начали развиваться и первые физ.-хим. представления о природе фотохим. процессов. Т. Гротгус отверг гипотезу о тепловом механизме хим. действия света и выдвинул (1818) принцип, согласно к-рому причиной хим. действия м. б. только тот свет, к-рый поглощается телом (закон Гротгуса). В 1839 Л. Дагер изобрел фотографию, основанную на фотохимическом разложении галогенидов серебра. [c.634]

Фотохимическое преврашение вешества может произойти только под действием света, поглошаемого веществом. Этот исторически первый закон фотохимии известен как закон Гротгуса—Дреппера. Второй закон сформулировал Я. Вант-Гофф (1904 г.) Количество фотохимически измененного вещества пропорционально поглощенной энергии света . Определяет же эту энергию закон физической оптики Бугера—Ламберта—Бера [c.163]

Фотохимические процессы описываются и подчиняются нескольким законам. Первый закон фотохимии — фотохимическое превращение может происходить под действием только того света, который поглощается веществом, был сформулирован Гротгусом в 1817 г. и Дрепером в 1843 г. Второй закон — каждая молекула, участвующая в химической реакции, идущей под действием света, поглощает один квант излучения, который вызывает реакцию, был открыт Штарком (1908—1912гг.) и Эйнштейном (1912—1913гг.). В дальнейшем Штарк и Боденштейн (1913 г.) указали, что [c.51]

В то же время paб(Jты по э 1ектролизу водных растворов и расплавов солей привели к открытию и препаративному выделению ряда новых химических элементов, например калия и натрия (Г. Дэви, 1807 г.) и других. Изучение закономерностей прохождения тока через растворы (Т. Гротгус, 1805 г.) привело к развитию представления о полярном характере строения молекул воды и других веществ, а впоследствии и к так называемой электрохимической теории строения вещества Я. Берцелиуса (1820 г.). Еще большее значение для науки о строении вещества имели открытые в 1833 г. Л. Фарадеем законы электролиза. Во второй половине XIX века анализ явлений в равновесных электрохи.мических цепях во. многом no oб тв(Jвa. развитию химической термодинамики. [c.11]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология