Пай также атом, эквивалент

Ш. Жерар предложил принять половинные эквиваленты для органических веществ и соответственно исправить их формулы, а также уточнить атомные массы углерода, кислорода и серы (при Н = 1 он принял 0 = 16 и S = 32). Ш. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов, но для щелочноземельных и некоторых других металлов ой оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность усугублялась и тем обстоятельством, что Ш. Жерар считал равнозначными термины атом , эквивалент и объем . Он предпочитал терминам атомный вес и молекулярный вес термины эквивалент или пропорциональное число . [c.125]

Устранение накопившихся противоречий Жерар видел в исправлении атомных весов углерода, кислорода и серы. При Н=1 он принял 0=16, С=12 и 3=32. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов. Однако для щелочноземельных и других металлов Жерар оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность и путаница в выводах Жерара усугублялась и тем обстоятельством, что Жерар считал равнозначными понятия и термины атом, эквивалент, объем, о чем он сам сообщает в конце своего доклада 1842 г. При этом, однако, он предпочитал терминам атомный и молекулярный вес термин эквивалент и часто вместо атомный вес употреблял название пропорциональное число . Все это, естественно, привело к нечеткости и даже неопределенности некоторых высказанных в докладе идей и мыслей и дало повод к критике взглядов Жерара. [c.242]

Закон эквивалентов находится в полном соответствии с атомно-молекулярной теорией. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянной массой, то количества вступающих в реакцию элементов также вполне определенны и равноценны между собой (эквивалентны). [c.27]

Международный съезд химиков в Карлсруэ (1860) принял единые формулировки основных понятий химии атом, молекула, эквивалент, атомные, эквивалентные и молекулярные веса, атомность, основность, а также однотипное обозначение формул и номенклатуру соединений. [c.79]

Теория относительности и опыт показывают, что масса тела увеличивается с увеличением его скорости относительно той системы, в которой производится измерение. Если скорость тела невелика по сравнению со скоростью света, под массой понимается инертная масса, т. е. масса в состоянии покоя, ее и принимают в качестве меры количества вещества, содержащегося в теле. Основной единицей количества вещества (массы) является килограмм. В качестве единицы количества вещества (массы) применяют, кроме того, грамм, дольные и кратные единицы его, а также внесистемные тонну, центнер, карат, грамм-моль, грамм-эквивалент и грамм-атом. [c.567]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

Поскольку промежуточно образующийся продукт 245 также содержит достаточно кислый атом водорода, то возможно повторение цикла генерация карбаниона 248, его реакция с другим электрофилом и гидролиз продукта алкилирования 249, что приведет к получению кетонов общего типа 250. В последнем случае 245 выступает в роли ацил-анионного эквивалента [c.206]

Мы также добились успеха в наших исследованиях по хлорированию метана, этана, пропана, изобутана, неопентана и т. д. при 25 °С в темноте, обычно в присутствии молярного эквивалента или избытка хлора (под давлением). Были использованы различные катализаторы, такие, как хлористый алюминий, хлорное железо, пятихлористая сурьма, хлорное олово, хлористый цинк и пятихлористый фосфор. В мягких условиях эти хлориды сами по себе не обладают хлорирующей способностью и рассматриваются как истинные катализаторы. (Хлорное железо, пятихлористая сурьма и пятихлористый фосфор при более высоких температурах и на свету или в присутствии свободнорадикальных инициаторов являются хлорирующими агентами). Применяемые условия не способствуют образованию радикалов, хотя необходимо отметить, что электрофильный хлор (С1 или, более вероятно, С12+) можно рассматривать как катион-радикал (то есть как триплетное состояние). В то же время атом хлора (С1-) является сильным электрофилом, так что различие между ионным и радикальным хлором не так очевидно, как в случае других замещающих реагентов. Кроме того, некоторые катализаторы, такие, как РСЦ, за счет координации 01 могут облегчать последующее гомолитическое расщепление и, таким образом, радикальное хлорирование. [c.279]

Целью конгресса была выработка единой точки зрения на такие основополагающие химические понятия, как атом, молекула, эквивалент и т. д., а также оконча- [c.86]

В качестве единиц массы применяют также моль (моль), киломоль [кмоль), грамм-эквивалент (г-экв), миллиграмм-эквивалент (мг-экв) и грамм-атом (г-атом). [c.11]

Скорость образования нормального продукта пропорциональна концентрации аниона 68, а также концентрации малонового эфира, который способен протонировать анион 68. Относительное содержание нормального продукта в смеси через небольшой промежуток времени после начала реакции становится максимальным, а затем уменьшается. Это свидетельствует о том, что нормальный продукт является важным промежуточным соединением в процессе. Для аномальной реакции необходим целый эквивалент основания, так как свободный малоновый эфир может протонировать анион 68 и лишить его возможности преврап аться в аномальный продукт [160]. Действительно, если брать один эквивалент этилата натрия на два эквивалента малонового эфира, то получается только нормальный продукт. [c.292]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

По мере укрепления атомно-молекулярной теории выяснилось преимущество второго способа. Вот почему на первом международном химическом конгрессе в Карлсруэ (1860) вопрос об эквивалентах занял второстепенное место по сравнению с обсуждением понятий атом и молекула , и было принято предложение понятие об эквиваленте считать эмпирическим, не зависящим от понятий об атомах и молекулах. Отказ в конце 50-х годов от формул с эквивалентами имел огромное значение также для развития учения о валентности, а следовательно, и для создания теории химического строения. Конгресс в Карлсруэ способствовал устранению и второй помехи в установлении правильных эмпирических формул органических соединений, помехи, связанной с неудовлетворительными способами определения их молекулярных весов. [c.20]

Температурные зависимости фактора приведения представлены на рис. 7.9, из которого следует, что зависимость lg ат от Т — Т не подчиняется уравнению Вильямса — Ландела — Ферри, а имеет более сложный характер, свидетельствующий о различных механизмах ползучести. Следует также обратить внимание на то, что обобщенные кривые, определенные при сравнительно малых напряжениях, состоят из двух участков с разными наклонами зависимости lg / — lg Пат-Первый участок имеет малый наклон, свидетельствующий о небольшой скорости ползучести в данной области lg Пат, которому соответствует определенный диапазон сравнительно низких температур. У второго участка большой наклон, свидетельствующий о сравнительно быстром процессе ползучести. Пользуясь принципом температурно-временного эквивалента, можно определить температурную область перехода между этими участками сравнительно медленной и быстрой ползучести. Б случае исходного полиарилата Ф-2 этот диапазон составляет 423— 473 К (при напряжении 20—40 МПа). Такая область температур, в которой наступает резкое ускорение процесса ползучести, в точности совпадает с той, в которой происходит резкое ускорение процесса релаксации напряжения, что было независимо определено ранее [26]. [c.148]

Но с другой стороны, одна существенная особенность отличала различные системы эквивалентов от системы атомных весов это допущение также и дробного числа эквивалентов в соединениях, то, что противоречило идее о неделимом атоме. Вот эту особенность и подчеркивает Берцелиус, останавливаясь на терминах атом и атомный вес . [c.136]

Таким образом, провозгласив эквиваленты атомными весами, Гмелин одновременно сделал все для того, чтоб они были достойны носить это название. Эквиваленты Гмелина 1843 г. приближались к эквивалентам Уолластона 1813 г. Формулы Уолластона также не заключали дробных индексов, причем небезынтересно отметить такой курьез если в 1813 г. Уолластон предлагал пользоваться термином эквивалент , хотя и подразумевал под своими эквивалентами (как он сам писал) предполагаемые атомы , то Гмелин, наоборот, предложил называть эквиваленты ато.мами. [c.151]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

Итак, благодаря поляризации карбонильной группы, отражаемой формулой 0" =0 -, карбонильные соединения можно использовать в виде енолятов как С-нуклеофилы [8]. Легко понять, что та же самая поляризция делает атом углерода карбонильного соединения электрофильным, благодаря чему эти соединения могут также играть роль С-электрофилов — синтетических эквивалентов катиона С -ОН, [c.104]

Эквивалент. Между условными частицами в соединении существуют определенные соотношения, называемые стехиометрическими. Например, в молекуле Na l один атом натрия связан с одним атомом хлора, в молекуле Н2СО3 два протона связаны с одной частицей O3 . Между реагирующими частицами также устанавливаются стехиометрические отношения, например в реакции [c.23]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты получаются зависимыми от величины молекул основания. Этот метод иа наш взгляд не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса КН ЫН (на это указывает совпадение величин кислотности, определенной по методу титрования и методу обменной адсорбции из водных растворов солей [13], а также завышенные значения кислотности, определяемой титрованием, по сравнению с расчетом на один атом А1 [16]. В работе Джонсона [16] величина кислотности, определенная по бутиламину для катализаторов с малым содержанием А12О3 (от 0,12 до 10%) и предполагаемым полным взаи.модействием всего АЬОз с ЗЮг, была выше, чем ожидаемая теоретически для одного эквивалента кислоты, приходящегося на 1 атом А1. [c.248]

Сдбдинение I за счет групп 8Н имеет один эквивалент кислотного числа (нри титровании до pH = 11) на один атом фосфора. Фактически продукты реакции нятисернистого фосфора с ароматическими экстрактами им ли кислотные числа на 10—25% меньше теоретических. Это говорит о том, что одновременно с основной реакцией образования соединения I протекает также реакция превращения соединения I в соединение П. Возможно также по аналогии с легкой полимеризуемостью диалкилдитиофосфорных кислот), что соединение I образует полимер примерной формулы [c.64]

Лизергиновая кислота igHigOaNa, кристаллическая, левовращающая, трудно растворима в нейтральных органических растворителях, но легко растворима в пиридине. При восстановлении натрием в амиловом спирте или каталитическим путем она превращается в дигидро-лизергиновую кислоту, откуда следует наличие в молекуле алифатической двойной связи. Лизергиновая кислота содержит третичную метиламино-грунну и образует соли с 1 эквивалентом кислоты. Таким образом, второй атом азота не обладает основным характером и, ввиду того что реакция Церевитинова указывает на присутствие активного водорода, весьма вероятно, что этот атом азота содержится в молекуле в виде NH-грунпы пиррольного или индольного кольца. Это следует также из появления сипей окраски при обработке лизергиновой кислоты (и алкалоидов спорыньи) м-диметиламинобензальдегидом (реакция Эрлиха). [c.1000]

Цитохром Р-450 катализирует реакции гидроксилирования, в которых органический субстрат RH гидроксилируется до R-OH за счет одного из атомов кислорода О2, тогда как второй атом кислорода восстанавливается до HjO в результате присоединения восстановительных эквивалентов от NADH или NADPH, но чаще от одного из белков, содержащих железо и серу. На рис. 17-30 такая реакция представлена в упрощенном виде в действительности же она включает ряд промежуточных этапов, пока еще недостаточно изученных. Цитохром Р-450 участвует, например, в гидроксилировании стероидов в процессе образования гормонов коры надпочечников. Существенна также роль цитохрома Р-450 в гидроксилировании ряда лекарственных препаратов и других чужеродных для организма веществ, особенно если эти вещества сравнительно плохо растворимы в воде. В результате гидроксилирования растворимость таких чужеродных веществ в воде повышается, что в сильной мере способствует их детоксикации и выведению из организма (гл. 24). Цитохром Р-450 суще- [c.544]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот переход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий п определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , грамм-нон , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометр.чи. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но п ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Нильсон и Клеве, Браунер, Муассан и Етар, Крюсс, Мэтьюз, Габер, Вырубов, Писаржевский (изучал перекиси, образующиеся при действии №02) и др. получили и исследовали много соедивений тория и показали большой интерес в некоторых его производных, но для нашего начального руководства описание их неуместно. Заметим также, что Баскервиль на основании летучести хлористых соединений и по весу эквивалента утверждает в тории присутствие двух особых металлов берцелиума (ат. вес 212) и каролиниума (225), но уверенности в атом доныне (1905) еще нет. [c.477]

В развитии теоретической химии и, в первую очередь, в обосновании атомных весов и в устранении непоследовательности в системе атомных весов Жерара, Канниццаро ггринадлежит исключительно большая роль. Интересно отметить, что его работы по определению атомных и молекулярных весов и разработке строгих формулировок понятий атом, молекула и эквивалент, явились, прежде всего, следствием многолетнего преподавания неорганической химии. Именно в процессе преподавания он пришел к выводу о непоследовательности системы атомных весов Жерара. Будучи в Париже, Канниццаро встречался и беседовал с Жераром. Он слушал также лекции Реньо, опубликовавшего обширные исследования по приложению закона Дюлонга и Пти к определению атомных, а также молекулярных весов. Все это, естественно, содействовало формированию рациональных воззрений Канниццаро. [c.346]

Горячая камера 4—488 Горячая лаборатория 1 —1000 4—487 Горячие атомы 1 — 1002 5—1071 Горячие частицы 1—1003 Госларит 5—860 Госсипоза 4—540 Гофмана расщепление 5—1000 Гофмана реакция 1 —1003 Гравиметрический анализ 5 —192, 892 — см. также Весовой анализ Гралекс 2—629 Грамин 1—1004 Грамицидины 1 — 1005, 235 Грамм-атом 1—1006 Грамм-молекула 1 —1000, 23 Грамм-моль — см. Грамм-молекула Грамм-эквивалент 1—1006 5—914 Граниты 5—643 Гранозан 1—1007 4—291 Графит — см. Углерод Графит, бисульфат 5—310 [c.559]

Против Кекуле выступил Вюрц [9], который писал между прочим Если РС1з-С12 =4 объема — молекулярное соединение, как объяснить, что после обмена С1г на О возникает атомное соединение РС1зО = 2 объема Эрленмейер также откликнулся на статью Кекуле, причем он особенно отчетливо сформулировал понятие об атомности и провел границу между ним и понятием об эквивалентности Общее число эквивалентов, которыми обладает один атом, неизменно так же, как и их вес, но число эквивалентов атома, действующих в отдельных случаях, изменяется в зависимости от природы или от количества других атомов, действующих на данный атом, точнее говоря — в зависимости от характера сродства, которое проявляют друг к другу отдельные эквиваленты взаимодействующих атомов [10, стр. 628]. Если под атомностью понимать всё число таких эквивалентов, то это — постоянная величина, если же под атомностью понимать только число эквивалентов, действующих в отдельных случаях, то это — переменная величина. Однако насколько шатким было суждение о валентности в то время, можно судить по тому, что Эрленмейер считал необходимым, чтобы в таблицах атомных весов было указано, сколько аффинивалентным считает автор (учебника, каждый по своему желанию — Г. Б.) данный атом [И, стр. 46]. [c.221]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

По-видимому, нет сомнения в том, что азотная кислота ЙМ, будучи смешана с избытком воды, выделяет точно столько тепла, сколько серная кислота ЙЗ. При этом нужно принять во внимание, что требуюпциеся количества воды различны, потому что второй атом воды у азотной кислоты выделяет только один эквивалент теплорода, третий атом воды — один, а четвертый, пятый и шестой по половине эквивалента каждый седьмой и восьмой также по пол эквивалента. Таким образом, вычисленные величины будут [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология