Торий атомный распад

Получили радиоактивный изотоп Задача 4. При радиоактивном распаде тория (атомная масса 232 у. е.) конечным продуктом является изотоп свинца с атомной массой 208 у. е. Сколько а- и -частиц испускается в ряде распада при превращении тория в свинец [c.107]

Оказалось, что все радиоактивные изотопы образуют три ряда радиоактивного распада первый начинается с урана — атомный вес 238, второй с тория — атомный вес 232 и третий с изотопа урана — атомный вес 235 (рис. 5). [c.17]

Пример 2. Одним из промежуточных продуктов распада тория является торон, атомный вес которого 220, а порядковый номер 86. Сколько а- и р-частиц образуется в процессе превращения атома тория в атом то-> рона [c.180]

Изотоп какого элемента получится в результате последовательного распада атома тория при котором образуется пять а-частиц и две р-частицы Какой атомный вес будет иметь этот изотоп [c.183]

К какой группе периодической системы принадлежит элемент, получившийся путем последовательного распада из тория, если при этом образовалось две а- и одна р-частицы Какова его атомная масса С каким из стоящих в таблице элементов он сходен по химическим свойствам [c.105]

Большой интерес к протактинию связан с возможным использованием тория для получения атомной энергии. При поглош,ении ядрами тория нейтронов образуется изотоп который быстро распадается, [c.606]

Для тория также известен целый ряд продуктов распада, при чем конечным продуктом, как й для ряда урана и радия, является изотоп свинца с атомным весом 208. [c.181]

Долгое время ученые надеялись найти радиоактивные изотопы цезия в природе, поскольку они есть у рубидия и калия. Но в природном цезии не удалось обнаружить каких-либо иных изотопов, кроме вполне стабильного Правда, искусственным путем получено 22 радиоактивных изотона цезия с атомными массами от 123 до 144. В большинстве случаев они недолговечны периоды полураспада измеряются секундами и минутами, реже — несколькими часами или днями. Однако три из них разлагаются не столь быстро — это и живущие 2,07 26,6 и 3-10 лет. Все три изотопа образуются в атомных реакторах при распаде урана, тория и плутония их удаление из реакторов довольно затруднительно. [c.51]

Сходным образом происходит распад и другого радиоактивного элемента — тория. Конечным продуктом распада тория является также свинец. Но интересно, что свинец, получающийся из радия, имеет ат. вес 206, а свинец из тория — ат. вес 208. Атомный вес обыкновенного свинца 207,21. Химические свойства всех этих видов свинца независимо. от происхождения совершенно одинаковы. Следовательно, атомный вес перестает быть признаком, характеризующим химически данный элемент. Атомы одного и того же химического элемента свинца могут иметь различные массы. [c.246]

На первое Сегре не рассчитывал существуй долгоживущие изотопы элемента № 43, их бы нашли раньше. Второе тоже маловероятно большинство атомов тория и урана распадаются, испуская альфа-частицы, и цепочка таких распадов заканчивается стабильными изотопами свинца, элемента с атомным номером 82. Более легкие элементы при альфа-распаде урана и тория образоваться не могут. [c.232]

Дальнейший распад иХ] идет с выделением из ядра р-частицы. Так как последняя имеет очень малую массу (1/1820 в единицах атомных весов) и один отрицательный заряд, атомный вес при этом практически не меняется, а положительный заряд ядра на единицу увеличивается. Поэтому по химическим свойствам образующийся иХг сходен уже не с торием, а с протактинием. Подобный же распад самого иХг ведет к образованию иП, по химическим свойствам сходного с обычным ураном (иногда называемым также 1Л), но отличающегося от последнего величиной атомного веса. [c.426]

Природный свинец содержит четыре стабильных изотопа ФЬ, йФЬ, 8 РЬ, РЬ, которых в смеси соответственно 1,48 23,6 22,6 и 52,3%. Последние три из них — конечные продукты радиоактивных рядов распада урана, актиния и тория. Изотопы РЬ и ГРЬ получают в атомных реакторах и используют как радиоактивные индикаторы. [c.314]

Изотопы. Установлено, что не все атомы одного и того же элемента по своему весу одинаковы. Например, изучение радиоактивности показало, что конечным продуктом радиоактивных превращений урана является свинец с атомным весом 206, а конечным продуктом самопроизвольного распада элемента тория является свинец с атомным весом 208. Оба вида атомов свинца имеют одинаковый заряд ядра (82) и одинаковые химические свойства. Поэтому в периодической системе обе разновидности атомов свинца занимают одно и то же место. [c.117]

Атомные веса радиоактивных изотопов. Не всегда бывает возможно определять обычным способом атомные веса радиоактивных элементов. Некоторые из них не выделены в достаточно чистом виде и в достаточных количествах, другие слишком мало стойки и быстро распадаются. Поэтому здесь чаще всего пользуются расчетом, основанным на радиоактивных рядах и на точном знании атомных весов родоначальников этих рядов урана, тория и протактиния (последнего — также расчетным путем). [c.37]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

Свинец получается также при радиоактивном распаде тория. Атомный вес этого свинца оказался равным 208. Следовательно, в результате распада урана и тория получаются две разновидности свинца, отличающиеся друг от друга величиной атомного веса. По химическим же свойствам они чрезвычайно близки друг другу. Разновидности одного и того же элемента, имеющие различные атомные веса, но близкие но своим химическим свойствам, называют изотопами (от греческих слов isos—одинаковый и topos— место), так как они занимают одно и то же место в периодической системе. [c.205]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Решение. При распаде тория (goTh ) до свинца ( ваРЬ ) атомная масса уменьшалась на 24 единицы (232—208). Уменьшение ее происходило за счет испускания а-частиц, масса которых равна 4 у. е. [c.107]

В соответствии с геохимическим правилом Менделеева легкие элементы подгруппы — Mg и Са — распространены больше, чем тяжелые — Sr и Ва (см. табл. 1.3). Бериллий и здесь составляет исключение, объяснение которому дано при обсул<дении изотопного состава элементов II главной подгруппы. Стронций (19-е место) несколько менее распространен, чем барий (17-е место). Это объясняют тем, что барий накопился на Земле в результате деления ядер урана, тория и других радиоактивных элементов. Таким образом, предполагается двоякое происхождение бария первичное —при синтезе атомных ядер Земли и вторичное — при распаде тяжелых ядер. [c.26]

Мы знаем только один случай существования изолированных изотопов в природе, образующихся в результате распада ядер радиоактивных атомов. Так, при распаде атома урана как конечный продукт получается атом свинца с атомной массой 205,974, т. е. изотоп оерь, а свинец, образующийся при радиоактивном распаде атома тория, имеет атомную массу 208,042, т. е. представляет собой изотоп о РЬ. [c.40]

Как уже отмечалось ранее (П1 2), почти одновременно с радием был открыт и другой радиоактивный элемент — полоний, характеризующийся длиной пробега испускаемых им а-частиц, равной 3,84 см, а с химической стороны являющийся аналогом теллура. Ближайшее изучение наведенной радиоактивности показало, что Ро содержится среди продуктов распада радона. С другой стороны, было известно, что радий всегда содержится в урановых рудах, причем последние обязательно содержат и один нерадиоактиБный элемент — свинец. Таким образом, естественно возникала мысль, что перечисленные элементы — и, Ка, Кп, Ро, РЬ, несмотря на различие их атомных масс и химических свойств, как-то родственно связаны друг с другом. Дальнейшая разработка вопроса подтвердила эго предположение оказалось, что все они действительно являются членами одного радиоактивного ряда, начинающегося с урана и кончающегося свинцом. Подобные же ряды известны для актиния и тория. Все три ряда показаны в приведенной на с. 492, 493 таблице. [c.494]

Лишь около 1910 г. выяснилась тождественность химических свойств тория, иония 1о и радиотория (К(1ТЬ), с одной стороны, радия и мезотория (МзТЬ))—с другой, и т. д. Тогда же было установлено, что конечные продукты распада всех трех рядов по химическим свойствам практически тождественны и друг с другом, и с обычным свинцом. После разработки в 1911—1913 г. закона смещения он был экспериментально проверен и подтвержден путем опреде.яения атомного веса свинца различного происхождения. Оказалось, что РЬ из наиболее чистых (не содержавших ТЬ) образцов урановой смоляной руды имеет атомную массу 206,05, а из наиболее чистого торита (почти свободного от примеси и) — атомную массу 207,9 как и следовало ожидать по закону смещения [c.498]

Р-Распад — распад атомных ядер, сопровождающийся испусканием р-частиц, которые представляют собой электроны. Р-Частицы обозначают °р. Например, р-распад характерен для иэотоиа тория 231ТН [c.45]

При /Г-распаде заряд ядра увеличивается на единицу, массовое же число не изменяется, т.е. образуется ядро другого элемента, атомный номер которого на едйницу больше, чем у исходного. Так, при / -распаде изотопа тория-234 образуется изотоп протактиния-234, а при / -распаде висмут-210 превращается в полоний-210 [c.9]

Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]

Из этих соотношений видно, что коэффициент прохождения имеет действительное и конечное значение даже в том случае, если больше нуля. Скорость распада атомного ядра должна быть пропорциональной коэффициенту прохождения. Поэтому для нрохонодения различных частиц через одинаковый потенциальный барьер константа скорости распада должна увеличиваться при уменьшении массы проходящих частиц. В дальнейшем мы увидим (табл. 4 гл. У), что для первых членов радиоактивных рядов, начинающихся с урана, актиния и тория, константа скорости испускания электронов примерно в 101 раз больше константы скорости испускания а-частиц (ядер гелия). Заметим, что в случае проникновения частиц заданной массы через различные потенциальные барьеры коэффициент прохождения быстро падает по мере увеличения ширины барьера а и его высоты (зависящей от У. ). Таким образом, стабильность большинства химических элементов соответствует относительно большой глубине потенциальной ямы. [c.173]

Для определения атомного веса тория было предпринято очень много исследований [333,335,376,400,455, 551, 561, 562, 565, 567, 658, 1020, 1.469, 2071]. Впервые, в 1829 г., Берцелиус [373] определил атомный вес тория равным 236,0— 240,1. В 1916 г. были опубликованы две серии работ Хёниг-шмидта по тому же вопросу. Среднее из полученных значений (235,15) было принято за атомный вес Th [1070, 1071]. В 1928 г. Комиссия по атомным весам утвердила значение 232,12. Однако, судя по опубликованным в 1952—1955 гг. работам [224, 1695, 1696, 1895] при вычислении атомного веса тория из масс-спектрографических данных, а также из данных о ядерном распаде находят несколько более низкое значение — 232,05. [c.10]

Э. Резерфорд и Ф. Содди определили начальные стадии распада урана, радия и тория. Одновременно они высказали утверждение, что радий — один из промежуточных продуктов радиоактивных пр евращений урана и тория. В том же 1903 г. В. Рамзай и Ф. Содди спектроскопически исследовали эманацию радия. Наблюдая изменение спектра во времени, они обнаружили через несколько дней наличие в спектре линии гелйя, который не мог быть введен в трубку вместе с эманацией. Возникло предположение, что гелий образовался из эманации радия, и оно было с несомненностью доказано через несколько дней. Путем тщательных опытов Э. Резерфорду удалось доказать, что а-лучи представляют собой не что иное, как ионизированный гелий. Чем больше а-излучения образуется в результате радиоактивного распада, тем больше гелия обнаруживается в эманации. Тем самым было неопровержимо доказано, что при радиоактивном распаде происходят атомные превращения. Этот важнейший факт [c.211]

Все радиоактивные элементы (продукты распада) в семействах урана, тория и актиния оказались изотопами давно известных элементов. В некоторых случаях атомные массы (атомные веса) элементов, размещенных в различных клетках периодической системы, были одинаковыми. Для обозначения таких элементов введено понятие изобары — одинакйвый, Рйдод — вес, греч.). Группы изотопов каждого элемента К. Фаянс назвал плеяды . [c.213]

Научные исследования посвящены атомной и ядерной физике и имеют непосредственное отношение к химии. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. Показал (1899), что уран испускает два вида лучей, и назвал пх а- и Р-лу-чами. Открыл (1900) - манацию тория (торон). Совместно с Ф. Содди разработал (1902) основные положения теории радиоактивного распада, которая сыграла решающую роль в развитии учения о радиоактивности. Совместно с Содди открыл (1902) новый радиоэлемент торий-Х (радий-224) и доказал химическую инертность двух радиоактивных газов — радона-220 и радона-222. Совместно с Содди дал четкую формулировку (1903) закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие период полураспада . Теорию радиоактивного распада обосновал экспериментально. Совместно с немецким физиком Г. Гейгером сконструировал (1908) прибор для регистрации отдельных заряженных частиц и доказал (1909), что а-частицы являются дважды ионизированными атомами гелия, Сформулировал закон рассеяния а-частиц атомами различных элементов и предположил (1911) существование положительно заряженного ядра в атоме. Предложил (1911) планетарную модель атома. Показал [c.421]

Оказалось, что не только эманация радия, но и другие эманации являются инертными газами. Все они относятся поэтому к одной и той же группе периодической системы. В гл. 2 т. II будет показано, что теория радиоактивного распада позволяет вычислить атомные веса продуктов распада. Во всех случаях, когда оказалась возможной экспериментальная проверка, атомные веса, предсказанные этой теорией, совпадали с экспериментально найденными. Такую экспериментальную проверку производили, например, для радона. Рамзай, измеряя плотность газа, получил из многих опытов для атомного веса радона среднюю величину около 223, а теория распада дает значение 222. Совпадение очень хорошее, если учесть неизбежные ошибки эксперимента при измерении плотности таких малых количеств газа. Теоретическую величину следует считать более надежной. Теория распада дает для второй эманации радия атомный вес 218, для эманации актиния — 219 и для эманации тория — 220. Такие величины атомных весов исключают возможность отнесения эманаций к разным рядам периодической системы. Таким образом, все они относятся к одному и тому же ряду и к одной и той же группе, но это значш, что все они должны стоять в одной клетке периодической системы, т. е. все эманации изотопны эманации радия — радону. [c.147]

Новая ситуация возникла тогда, когда вопрос о химической идентичности элементов различного атомного веса возник перед исследователями радиоактивности. Впервые Б. Болтвудом [2], а затем Б. Марквардом и Б. Кетманом [3] было обнаружено, что, используя химические методы, невозможно отделить радиоэлемент ионий (1о), возникаюш ий в цепочке распадов радия, и торий. Позже такие же случаи были найдены в рядах других радиоактивных семейств например, радиоторий, радий и мезоторий I или радий О и свинец. [c.38]

Для неспециалистов в главе 2 приводятся основные положения химии, которые находят применение в атомной технологии . В главах 3 и 4 раскрывается сущность явления радиоактивности, ядерных реакций и радиохимии. После главы, посвященной вопросам образования, распада и химии продуктов деления, рассматривается химия тория, протактиния, урана и трансурановых элементов. Особо подчеркиваются свойства, имеющие большое значение в современной технологии или в технологии булущето. В остальной части книги рассмотрена химическая технология атомных материалов. В заключительных главах рассмотрены выделение металлов из руд, регенерация облученного атомного горючего, уда- [c.11]

Изотопы. Конечным продуктом радиоактивного распада урана является свинец с атомной массой 206, а тория — свинец с атомной массой 208. У обычного свинца атомная масса 207,2 таким образом, обычный свинец является как бы смесью двух разновидностей свинца с разными массами атомов, но совершенно одинаковыми химическими свойствами. Было установлено, что почти любой элемент состоит из нескольких видов атомов, различающихся по атомной массе, но имеющих одинаковые порядковые номера (одинаковые заряды ядер атомов) и совершенно одинаковые химические свойства. Подобные разновидности атомов элемента были названы изотопами (стр. 33). Все изотопы данного элемента должны находиться в одной и той же клеточке таблицы Д. И. Менделеева, так как их химические свойства совершенно тождественны. Количественное исследование изотопов элементов стало возможным на основании исследования свойств так называемых анодных лучей в приборах, называемых масспектрографами. [c.413]

Все элементы имеют некоторые неустойчивые (т. е. радиоактивные) изотопы. Особенно важен тот факт, что некоторые элементы не имеют устойчивых изотопов. Начиная с полония (атомный номер 84), ни один из элементов с более высоким атомным номером не имеет никаких устойчивых изотопов. Некоторые из них, например уран и торий, были найдены в природе в существенных количествах, поскольку у них есть по крайней мере один очень долгоживущий изотоп. Ряд элементов (Ra, Кп) обнаружен в малых количествах. Их содержание поддерживается постоянным, так как они непрерывно возникают как продукты расщепления при данном радиоактивном распаде. Другие, такие, как А[ и Рг, не имеют ни одного достаточного долгоживущего изотопа и отсутствуют в природе в макроколичествах. Существуют также два других элемента, Тс и Рт, у которых нет не только ни одного ста бильного изотопа, но нет также ни одного достаточно долгоживу- [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология