Фторуглеводороды

Фторпроизводные предельных углеводородов вследствие большой активности фтора не получают действием свободного фтора на углеводороды, поэтому их обычно синтезируют, пропуская пары углеводородов в смеси с азотом через слой трехфтористого кобальта. Присутствие атомов фтора в молекуле фторуглеводорода сообщает ей очень большую устойчивость. Полностью фторированные углеводороды, у которых все атомы водорода заменены на фтор перфторуглероды), не теряк т своей устойчивости даже при высоких температурах (см. [c.87]

Твердые носители типа политетрафторэтилена (см. разд. 1) образуют почти со всеми неподвижными фазами большой краевой угол наименьший угол образуется с метилсиликоновыми маслами (Рейтер, 1962) и с фазами на основе фторуглеводородов. [c.95]

Некоторые полимеры, будучи мелко измельченными, вытянутыми, вальцованными или вырезанными, могут иметь такую поверхность, которая в значительной степени способна к рассеянию инфракрасного излучения. Для снижения этого эффекта образцы погружают в соответствующую иммерсионную жидкость, например жидкий парафин (нуйол), гексахлорбутадиен или хлор-фторуглеводород (Кель-Р). Такие иммерсионные жидкости прозрачны в широком интервале длин волн (см. рис. 15.7 и приложение Ж) и не оказывают влияния на большинство полимеров. [c.239]

С. Ниже —100 °С обычно применяют фторуглеводороды, например трифторбромметан или дифтордихлорметан. Кроме того, можно использовать диметиловый эфир и OS (точки плавления —138,5 и —138°С соответственно). Часто удовлетворительных результатов можно достичь только с помощью смеси нескольких компонентов. [c.77]

Высшие фторуглеводороды уже легко отщепляют фтористый водород с образованием алкенов. Особенно легко это происходит со вторичными или третичными алкилфторидами. [c.198]

Ароматические и гетероароматические соединения, сильно ненасыщенные углеводороды, ацетилены Фторуглеводороды [c.248]

Растворители с высокой поляризуемостью часто хорошо сольватируют анионы, если последние также обладают высокой поляризуемостью. Это обусловлено усилением дисперсионных взаимодействий между молекулами растворителя и большими поляризуемыми анионами типа I3 , I , S N или пикрата в отличие от меньших анионов, например F , НО или R2N [36]. Необычно низкие температуры кипения фторуглеводородов обусловлены слабой поляризуемостью электронов, прочно удерживаемых ядром атома фтора. [c.35]

Хотя между когезионным и внутренним давлением, очевидно, существует тесная связь, они не эквивалентны, о чем свидетельствуют приведенные в табл. 3.2 величины сия некоторых органических растворителей [99, 100, 154]. Высказывалось предположение, что величина я отражает главным образом дисперсионные и диполь-дипольные взаимодействия в растворителе, а величина с включает, кроме того, и специфические взаимодействия между молекулами растворителя типа водородных связей. Возникновение водородных связей в растворителе повышает когезионное давление, в то время как внутреннее давление при этом не меняется. Следовательно, давление, обусловленное водородными связями, или соответствующий вклад в когезионную энергию можно оценить по разности (с—я) <[99—100]. Близкие к с величины я характерны только для неполярных (или слабополярных) растворителей с дипольным моментом менее 7-10 Кл-м (около 2Д), для которых специфические межмолекулярные взаимодействия нетипичны. Как показывают приведенные в табл. 3.2 данные, отношение п л,1с близко к -единице в случае неполярных растворителей (например, углеводородов), но у других растворителей может быть как меньше, так и больше единицы. Так, большие значения п типичны для лишенных межмолекулярных взаимодействий фторуглеводородов, а очень низкие значения п — для растворителей, являющихся донорами водородных связей. [c.96]

Фторуглероды отличаются стойкостью по отношению к действию разбавленных и концентрированных щелочей при комнатной температуре и около 100°С. Однако фтор-углеводороды реагируют с концентрированной щелочью прй повышенных температурах. Например, гидро-Ф-н.-гептан, состава н.-С7р)2,7Нз,з, большей частью растворяется в четырехкратном объеме 40-процентного водного раствора едкого кали при нагревании в течение 45 час. при 90°С и образует непрозрачный темнокоричневый раствор. При этом отщепляются около 5 молей фтор-иона на моль фторуглеводорода. Чистый Ф-н.-геп-тан при подобных условиях дает лишь слабую реакцик> без следов окрашивания. [c.49]

Разделение смеси, содержащей хлористый водород, хлор, фосген (из кислородсодержащих соединений в сырье), четыреххлористый углерод, гексахлорэтан и гексахлорбензол, производится дистилляцией в колонне 2. В виде головного продукта выделяют НС1, lj, ССХЗ и ССЦ высококипящие продукты рециркулируют в реактор 1. В колонне 3 хлористый водород, хлор и фосген отделяют в виде головного погона и разделяют в колонне 4. Выделенный хлор возвращается в реактор /, хлористый водород используют для синтеза других продуктов, а кубовый остаток, содержащий I3 и O lj, можно утилизировать в производстве фосгена или продуктов оксихлорирования. Кубовый остаток колонны 3 подвергают фракционированию при давлении 98,07 кЦа в ректификационной колонне 8, из средней части которой отбирают товарный четыреххлористый углерод. Этот продукт не содержит примеси перхлорэтилена и может быть использован для получения фторуглеводородов. Кубовый остаток колонны 8 возвращают в реактор 1 в виде закалочной жидкости, а погон в газовой фазе промывают в скруббере 5 раствором щелочи. Жидкость из скруббера подают в сепаратор 6. Верхний водный слой сбрасывают в стоки, а нижний слой, содержащий четыреххлористый [c.399]

Применение галогенов и их соединений. В жидком виде фтор применяют как окислитель ракетных топлив. В больших количествах его используют для получения фторорганических соединений, в небольших — для получения С1Рз (окислителя жидких реактивных топлив и фторирующего реагента), ЗЬРз, фторидов Са, Ag, Мп, Л1 (фторирующих реагентов). Получили признание многочисленные соединения фтора фтороводород применяют для получения фтора, синтетического криолита КзА1Рб, для травления стекла и синтеза разнообразных фторуглеводородов. Фтор- и фторхлоруглеводороды жирного ряда под общим названием хладоны нашли широкое применение в качестве хладоносителей в холодильных машинах. [c.268]

Величины коэф. трения по металлам составляют 0,02-0,1 (ниже, чем для всех др. ввдов волокон), уд. электрич. сопротивление Ом м, 2-2,2, tgS 0,0001-0,001. Ф. негорючи даже в атмосфере О . Кислородный индекс у волокон из полностью фторир. полимеров составляет 95-100%, у волокон из фторуглеводородов - от 40 до 60%. Другие осн. св-ва Ф. приведены в табл. [c.199]

Однако обнаружение феномена антарктической "озоновой дыры" решающим образом повлияло на принятие международных соглашений об ограничении и последующем полном прекращении производства и использования озонразрушающих ХФУ. Подготовка этих соглашений стимулировала срочные меры по замене СРС1з, СР2С12 и других ХФУ на компоненты, обладающие близкими потребительскими свойствами, но не представляющие опасности для озоносферы. В качестве таких заменителей были предложены хлорфторуглеводороды и фторуглеводороды. [c.239]

Существование такого стока значительно уменьшает время жизни в тропосфере фторхлоруглеводородов и фторуглеводородов в сравнении с фторхлоруглеродами и делает их менее опасными для стратосферного озона. Тем не менее эти соединения не являются абсолютно безопасными, поскольку для их полного уничтожения мощность тропосферного стока недостаточна. Сток фреона-22 в слое атмосферы Ло Л, с учетом фотолитического распада [c.239]

Таким образом, считается, что опасность для стратосферного озона большинства из перечисленных в табл. 7.2 соединений не велика (в случае фторуглеводородов типа НСР-143а, СРдСНз эта опасность считается равной нулю, поскольку образующийся при их фотодиссоциации атом фтора связывается в устойчивую молекулу фтороводорода). [c.240]

Насьиценные фторуглеводороды Полиметиленовые цепи Полоса крутильных колебаний слабая или отсутствует в ИК Образование прогрессии в спектре в твердом состоянии [c.224]

Замечание 2. Постепенное исключение из обращения хлорфторуглеродов СРС (Р12, Р502...) и появление новых хладагентов серии фторуглеводородов НРС (Р134а, Р404А...) с эфирными маслами вместо минеральных приводит к возникновению новых проблем в вопросах возврата масла (см. раздел 56. Проблемы, возникшие с появлением новых хладагентов). [c.209]

Для вновь разрабатываемых установок предлагается использовать хладагенты категории фторуглеводородов (HF ), имеющих ничтожное воздействие на окружающую среду. Среди этих хладагентов, рассматриваемых как окончательные, сегодня наиболее известны R134a и R404A. [c.330]

Форис и Леман [3] определили газохроматографическим методом теплоты адсорбции на порапаке р нормальных алканов С —Сд, галогенуглеводородов С1—Са, СО2 и НС1. Для нормальных алканов наблюдается линейная зависимость величины теплот адсорбции от числа атомов углерода. Для фторуглеводородов с одинаковым числом атомов углерода теплоты адсорбции уменьшаются с ростом молекулярного веса. Для всех исследованных веществ теплоты адсорбции близки к теплотам конденсации. [c.96]

Фторуглеводороды являются биологически малоактивными соединениями в силу их химической ргаертности, низкой растворимости и трудной разрушаемости в биологических средах. При вдыхании они значительно менее ядовиты, чем хлорпроизводные углеводородов. При наличии в молекулах фторорганических веществ атомов хлора, брома и иода значительно повышаются наркотическое и токсическое действия этих соединений. Присутствие в организме перфторированных соединений не вызывает нарушения обмена веществ. Их химическая и биологическая устойчивость объясняет тот факт, что они почти не проявляют токсичности. [c.11]

Для препаративного получения галогеналканов, винилгалогенидов, аллилгалогенидов, галогенаренов п бензилгалогенидов разработаны различные методы [2.2.1]. Не вдаваясь в подробности, следует отметить, что способы введения в молекулу таких галогенов, как хлор, бром и иод, непригодны для получения соответствующих фторуглеводородов. [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторуглеводороды: [c.476] [c.177] [c.66] [c.347] [c.90] [c.326] [c.326] [c.327] [c.407] [c.416] [c.188] [c.279] [c.35] [c.249] [c.251] [c.263] [c.265] [c.275] [c.265] [c.14] [c.304] [c.35] [c.44]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.281 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.193 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.535 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.91 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология