Сурьма хлорная

Мы также добились успеха в наших исследованиях по хлорированию метана, этана, пропана, изобутана, неопентана и т. д. при 25 °С в темноте, обычно в присутствии молярного эквивалента или избытка хлора (под давлением). Были использованы различные катализаторы, такие, как хлористый алюминий, хлорное железо, пятихлористая сурьма, хлорное олово, хлористый цинк и пятихлористый фосфор. В мягких условиях эти хлориды сами по себе не обладают хлорирующей способностью и рассматриваются как истинные катализаторы. (Хлорное железо, пятихлористая сурьма и пятихлористый фосфор при более высоких температурах и на свету или в присутствии свободнорадикальных инициаторов являются хлорирующими агентами). Применяемые условия не способствуют образованию радикалов, хотя необходимо отметить, что электрофильный хлор (С1 или, более вероятно, С12+) можно рассматривать как катион-радикал (то есть как триплетное состояние). В то же время атом хлора (С1-) является сильным электрофилом, так что различие между ионным и радикальным хлором не так очевидно, как в случае других замещающих реагентов. Кроме того, некоторые катализаторы, такие, как РСЦ, за счет координации 01 могут облегчать последующее гомолитическое расщепление и, таким образом, радикальное хлорирование. [c.279]

Роль катализаторов, ускоряющих реакцию галоидирования (фтористого бора, хлорного железа, хлористого алюминия, пятихлористой сурьмы, хлорного олова и др.), заключается в облегчении гетеролитического разрыва связи в молекуле галоида и образовании в результате этого активного [c.351]

Реакцию проводят в автоклаве при температуре 100—450° и давлении до 150 ат с применением растворителя, например парафинового масла. Для ускорения реакции прибавляют катализаторы—галогениды металлов (однохлористую медь, треххлористую сурьму, хлорную ртуть) в количестве 1—2% в расчете на органический галогенид [170]. [c.96]

Хлористый алюминий, хлористый цинк, пятихлористая сурьма, хлорное олово, хлористый бериллий, четыреххлористый титан и четыреххлористый цирконий полимеризуют окись стирола до вязких жидкостей [18]. [c.299]

Замещение галоидом водорода в бензольном кольце ускоряется в присутствии катализаторов — переносчиков галоида. Такими катализаторами являются йод, железо и безводные галоидные соли металлов—хлорное железо, хлористый алюминий, треххлористая сурьма, пятихлористая сурьма, хлорное олово и др. Эти вещества прибавляются к реакционной смеси в незначительном количестве например, железо—1% от веса галоидируемого бензола, йод 0,1% и т. д. [c.174]

В числе недостатков хлористого алюммния, овязаиных с применением его при крекинге нефти, необходимо упомянуть высокую стоимость реагентов, образование при процессе корродирующих паров хлористого водорода и трудности, связанные с использованием остающегося кокса. Что же касается бензина, получаемого по этому способу, то он содержит главным образом предельные углеводороды и поэтому является более стойким по отношению к окислению, чем обыкновенный крекинг-бензин. Было также исследовано применение других безводных хлоридов, например хлорного железа, хлористой сурьмы, хлорного олова, хлористого титана и хлористого цинка однако ни один из них не нашел до настоящего времени промышленного применения, [c.215]

Хлористый тионил был использован для хлорирования хри-зена до 2,8-дихлорхризена при температуре 50—60° в присутствии добавок—иода, пятихлористой сурьмы, хлорного железа . [c.77]

Опытным путем найдено, что вместе с треххлористы м мышьяком перегоняются лишь следы треххлористой сурьмы, хлорного олова и х.гюристой ртути, если температура паров при перегонке не превышает 107—108°. Все другие катионы при этой операции не перегоняются. [c.230]

Производственная гибкость электролиза предопределяет и разнообразие сфер применения хлора в жизни. В настоящее время области применения хлора — многочисленны. Прежде всего, необходимо отметить применение хлора в крупных количествах в виде хлорной извести или жидкого хлора в химической промышленности для отбеливания целлюлозы и бумаги, для отбелки текстильных изделий из хлопка и льна. Крупные количества хлора расходуются на получение целого ряда сложных продуктов химической промышленности, как-то соляной кислоты, хлоратов (бертолетовой соли), хлороформа, большого количества красочных и медицинских полуфабрикатов и продуктов вроде фосгена, дифосгена, хлорбензола, хлораля, бензилхлорида, хлористых металлов и металлоидов (в особенности хлористого алюминия), больших количеств (в особенности в Америке) хлористой серы, хлористого олова, хлористой сурьмы, хлорного железа, хлористого кремния, хлористого титана, хлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлоранила, хлоруксусной кислоты, хлористой меди, хлорпикрина, хлорацетона, хлорацетофенона, хлористого сульфурила, хлористого циана, хлорированных углеводородов и др. Перечисленными продуктами обслуживаются фармацевтика, красочная промышленность они же применяются частично в виде растворителей в жировой промышленности для экстрагирования жира из костей, семян, в резиновой промышленности, в технике борьбы с сусликами и пр. вредителями полей. Хлор в виде хлорной извести на ходит применение для дезинфекционных целей в житейском обиходе, на железных дорогах и в общественных местах, а также для дезинфекции сточных вод и почвы. Хлор находит применение ив рафинировании цветных металлов (меди, свинца, цинка и др.), в извлечении золота из руд, в обработке нефтяных погонов для уничтожения неприятного запаха газолина и керосина. Белящим свойством хлора широко пользуются в процессе стирки белья. Здесь он зачастую также необходим, как сода. К услугам прачечных и домашних хозяек имеется ряд удобных методов применения хлора дтя отбелки белья. Выработано много аппаратов мелкого типа для непосредственного включения в осветительную сеть для получения электролитических белильных хлорных жидкостей выпускаются в продажу разнообразные порошки для отбелки тканей, в основе своей содержащие твердый гипохлорит<г т. е. сухую белильную соль, автоматически действ)пю-щую белящим образом при растворении в воде. [c.13]

Метастабильные равновесия между жидкими фазами в двухкомпонентных системах с верхней критической температурой растворения были открыты В. Ф. Алексеевым в системе салициловая кислота-вода в 1882 г. Р]. Таким образом, был найден новый вид двойных систем с метастабильным расслаиванием, который по праву следует назвать алексеевским. В дальнейшем подобный вид диаграммы был обнаружен и в других двойных системах, образованных водой и ортопроизводными бензойной кислоты орто-нитробензойной [ ], орто-амино-бензойной [ ], орто-альдегидобензойной Р], а также их производными, как, например, ацетилсалициловой кислотой [ ]. Одновременно обнаружилось, что такой же вид диаграммы образуют с водой и некоторые пара-производные бензойной кислоты, как, например, пара-метокси-бензойная кислота Р], а также в двойных системах, образованных серой и некоторыми аминами Р], у хинолина и дифениламина. Кроме этого, метастабильное расслаивание найдено в системах масляная кислота—вода р] и треххлористая сурьма—хлорное олово [ ]. [c.151]