Коагуляция катионами металлов

Коллоидные частицы соединяются в цепочки и далее в трехмерные сетки геля лишь в отсутствие факторов, вызывающих коагуляцию частиц или их объединение в агрегаты, которые содержат более высокую концентрацию кремнезема, чем исходный золь. Такие коагулянты, как катионы металлов (особенно многозарядные) или некоторые органические основания, в первую очередь полимеры в катионной форме, вызывают в основном процесс осаждения, а не гелеобразования. [c.315]

Коагуляция под действием двухзарядных катионов металлов [c.515]

В работе [267] было показано, что коагуляция галогенида серебра при воздействии гидролизованных солей алюминия замедляется добавлением фторид-ионов, что приводит к образованию комплексных ионов с алюминием. Подобное понижение эффективности коагуляции в случае других катионов металлов, таких, как Ре + н ТЬ +, при пх воздействии на коллоидный кремнезем можно предвидеть заранее. [c.520]

Для положительных и отрицательных гидрозолей процесс коагуляции противоположно заряженными ионами электролитов различен. Анионы кислот (гидроксильные ионы) осаждают положительно заряженные гидрозоли, а катионы металлов и водородные ионы способствуют коагуляции отрицательно заряженных гидрозолей. [c.156]

Химическое осаждение с использованием в качестве коагулянтов солей алюминия и железа, а также извести представляет собой эффективный способ удаления фосфора. Хотя происходящие при коагуляции реакции сложны и их механизм выяснен не полностью, основным процессом здесь следует считать соединение ортофосфатов с катионами металлов. По-видимо му, выведение полифосфатов и органических фосфорных соединений происходит вследствие их улавливания или адсорбции хлопьями. Ионы алюминия соединяются с ионами фосфатов по следующему уравнению [c.369]

Взаимодействие гумусовых вешеств с ионами металлов и другими ХЗВ включает физические (адсорбция, пептизация, коагуляция) и химические (ионный обмен, солеобразование, образование комплексных соединений) процессы. Адсорбция катионов на гуминовых кислотах может быть в некоторых случаях описана уравнением Ленгмюра. Устойчивость образующихся комплексов зависит от ряда факторов и в первую очередь от pH и ионной силы. [c.130]

В зависимости от заряда коллоидных частиц электрофорезные покрытия можно осаждать как на аноде, так и на катоде [38—41 ]. Обычно частицы диспергированного полимера в водной фазе вследствие броуновского движения молекул и большой диэлектрической постоянной воды приобретают отрицательный заряд и осаждаются на аноде [15, 40]. В ряде случаев анод частично растворяется, посылая в раствор катионы металла, которые вызывают коагуляцию золей с отрицательно заряженными частицами вследствие изменения электрокинетического потенциала [37, 42] и тем самым уменьшают возможность осаждения полимерных пленок, а иногда даже полностью исключают последнее [15, 40]. Для того чтобы увеличить сцепление полимера с анодом и нивелировать отрицательный эффект, связанный с его растворением, в ванну необходимо вводить специальные вещества, образующие комплексные соединения с переходящими в раствор ионами металла. Так, введение в ванну фосфатных или хроматных комплексообразова-телей позволяет связывать анодно-растворяющееся железо [15]. Комплексообразователь подбирают таким образом, чтобы заряд образующегося металлического комплекса был одноименным с зарядом дисперсных частиц. Тогда коагуляция частиц будет затруднена в результате их взаимного отталкивания. Комплексообразо-ватели могут выполнять и другую функцию образовывать на металле пассивирующие промежуточные слои неорганической [c.6]

Электрокоагуляция основана на анодном растворении алюминиевого или железного электрода под действием постоянного тока. Перешедшие в раствор катионы металлов гидролизуются и служат активными коагулянтами дисперсных примесей. Механизм хлопьеобразования при реагентной коагуляции и электрокоагуляции одинаков. [c.154]

В основе электрокоагуляции лежит процесс анодного растворения металлов под действием постоянного электрического тока с последующим гидролизом катионов металлов и их участием в процессе коагуляции примесей воды. [c.47]

Таким образом, если к латексу (безразлично какому — натуральному или синтетическому) добавить разбавленной кислоты, то положительные заряды катионов кислоты (водорода) нейтрализуют отрицательные заряды глобул латекса и последний свертывается , как свертывается молоко, образуя творог и сыворотку. То же происходит при добавке к латексу растворов солей, но коагуляцию в этом случае вызывают положительно заряженные катионы металлов. [c.242]

Если рассматривать, например, коагуляцию отрицательно заряженных золей, то катионы одной группы при любых одинаковых анионах образуют последовательный ряд ионов в порядке уменьшения их коагулирующей способности. Так, катионы щелочных металлов образуют ряд [c.522]

Присутствие в пластовой воде катионов натрия, кальция, магния и других поливалентных металлов, а также анионов хлора, сульфатов и других может вызвать значительнее изменения свойств глинистых корок. В частности, в результате коагуляции активный объем частиц глинистых корок уменьшится, проницаемость корок возрастает и одновременно снизится прочность контакта сцепления цементный камень — глинистая корка, глинистая корка — материнская порода (рис. 30). [c.235]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Из правила Шульце — Гарди имеются исключения, когда происходят специфическая адсорбция ионов, пептизация осадка (переход коагеля в коллоидный раствор) или, наконец, химическое взаимодействие с ионами двойного электрического слоя мицеллы, например в тех случаях, когда появляется несколько значений порогов коагуляции и зон устойчивости (стр. 97). Ионы водорода и некоторых тяжелых металлов, многие органические катионы (алкалоиды, красители) проявляют коагулирующее действие, несовместимое с их валентностью [c.114]

Для очистки промышленных сточных вод, содержащих высокоустойчивые загрязнения, проводят электролиз с использованием растворимых стальных или алюминиевых анодов. Под действием тока происходит растворение металла, в результате чего в воду переходят катионы железа или алюминия, которые встречаясь с гидроксидными группами, образуют гидроксиды металлов в виде хлопьев. Наступает интенсивная коагуляция. [c.97]

Коагуляция под действием многозарядных катионов основных солей металла [c.516]

Для получения дополнительной информации и примеров следует обратиться к библиографии, приведенной в предыдущих главах. Так, в гл. 1 рассматривалось воздействие, оказываемое адсорбированными ионами Ва + и А1 + на растворимость кремнезема в гл. 3 было описано взаимодействие кремневой кислоты с некоторыми ионами металлов в гл. 4 показано, что адсорбированные на поверхности коллоидного кремнезема катионы участвуют в процессе коагуляции (см. лит. к гл. 4 [256—268]) адсорбция ионов на силикагелях и порошках изложена в гл. 5. [c.924]

Безусловно, высокая стабильность полисиликатных растворов отчасти связана с геометрическими размерами катионов в роли противоионов, составляющих внешнюю обкладку двойного электрического слоя. Среди ионов щелочных металлов радиус гидратированного катиона лития наибольший. Однако в ассоциативных процессах коагуляции кремнезема или гелеобразования большую роль играют поляризационные свойства коллоидных частиц вкупе с гидратными слоями и плотной частью двойного электрического слоя. [c.95]

Большое значение имеет выбор дозы коагулянта. При его недостатке возможна неполная стабилизация частиц загрязнений, а при избытке - рестабилизация частиц вследствие их перезарядки. В обоих случаях коагуляция протекает вяло, обработанная вода опалесцирует, содержит в заметных количествах остаточные алюминий и железо. Известные из литературы сведения о связи оптимальной дозы коагулянта с качественными параметрами воды достаточно противоречивы. Поскольку скорость гидролиза солей металлов пропорциональна концентрации катионов металла, а концентрация вводимого в воду коагулянта обычно невелика, можно считать, что скорость гидролиза коагулянта прямо пропорциональна его концентрации (или дозе), вводимой в воду. [c.50]

Как известно [2], при рН<6 молекулы нейтрализованного силиката полимеризуются со скоростью тем большей, чем выше pH, до размеров примерно 2—3 нм, затем рост резко замедляется, происходит связывание этих частиц в цепочки и сетки без изменения их концентрации в объеме и развивается, таким образом, структура визуально гомогенного геля. При рН=6 и при высокой концентрации электролитов, включая соль, образующуюся при нейтрализации щелочи, происходит скорее осаждение кремнезема, чем гелеобразование. При более высоких pH, вплоть до 10, преобладает процесс коагуляции кремнезема, если ионы щелочного металла не выводятся из раствора, например катионитом. Коагуляция кремнезема происходит под воздействием катионов, особенно многозарядных, и обнаруживается сразу по помутнению раствора из-за образования крупных агрегатов. Иногда, после того как основная масса кремнезема скоагулирует и его концентрация в растворе существенно понизится, образуется непрозрачный гель. [c.108]

Изучение адсорбции катионов при коагуляции золей сернистого мышьяка электролитами показало, что количества адсорбированных катионов двухвалентных металлов (Ва +, Са +, Мд +) неэквивалентны между собой и понижаются в указанном порядке количества же водородных ионов, измеренные в фильтрате после коагуляции, практически одинаковы, не зависимы от катиона и эквивалентны количеству адсорбированных катионов только в случае бария. [c.101]

Металл Концентрация адсорбированных катионов Концентрация Н+-ионов в фильтрате после коагуляции (Я-10 ) [c.102]

Были и другие исследования, в которых рассматривалась коагуляция под действием двухзарядных катионов, но вне зависимости от размеров частиц. Так, Мак-Фейдин и Матиевич [2566] нашли, что при pH 5,2 коллоидные частицы кремнезема могут коагулировать при введении всего лишь 10 моль/л сульфата меди(II), но при немного более высоком значении pH содержащий кристаллизационную воду гидроксид меди и коллоидный кремнезем будут осаждаться совместно. Это подтверждает, что многоосновные катионы металлов будут вызывать коагуляцию и осаждение коллоидного кремнезема при pH, только немного меньшем, чем то, при котором происходит осаждение водного оксида или гидроксида металла. Если значение pH оказывается выше подобной критической точки, зависящей от характера самого иона металла, то коллоидный кремнезем будет коагулировать наряду с гидроксидом металла. [c.516]

В больщинстве реакций образования хелатов избыток реагента взаимодействует как 1 (лиганд) и М"" (катион металла) с образованием нейтрального хелата МЬ . Хелаты МЬ совершенно нерастворимы в воде, если не содержат группу типа -ВОзН. При малых концентрациях металла нерастворимый хелат металла образует дисперсию, которая может быть использована в фотометрическом определении только для предотвращения коагуляции. [c.236]

За рубежом одна группа исследователей [3, 23, 31, 32, 78, 791 поддерживает и развивает гипотезу Севилла [80] и Миллера [10—13], согласно которой обесцвечивание объясняется главным образом взаимной коагуляцией противоположно заряженных коллоидов цветности и продуктов гидролиза коагулянта. Представители другой группы [7, 39, 81—85] ведущую роль в обесцвечивании отводят химическому взаимодействию между продуктами гидролиза катионов металлов и карбоксильными группами анионных окрашивающих веществ, приводящему к образованию комплексов. Эту гипотезу предложил Холл в 1914 г. [86], но по-настоящему она привлекла внимание исследователей после ряда работ, опубликованных в шестидесятых годах [7, 39, 84], Ответ на вопрос, какая из этих двух гипотез верна, затруднителен прежде всего из-за большого разнообразия и недостаточной изученности природы окрашивающих соединений. [c.164]

Коагуляция гидрозоля противоположно заряженными ионами электролитов существенно отличается у положительных и отрицательных золей. Анионы кислот,— главным образом гидроксильные ионы — осаждают положителыю заряженные гидрозоли, а катионы металлов и водородные ионы коагулируют отрицательно заряженные гидрозоли. Согласно Фрёйндлиху, коагуляцию следует понимать как наложение положительных или отрицательных ионов на поверхность противоположно заряженных частиц золя, в результате чего заряды взаимно нейтрализуются. Коагуляция почти точно совпадает с точкой, в которой частицы коллоида разряжаются и больше не мигрируют при электрофорезе. Наоборот, скоагулированные нейтральные частицы геля могут быть вновь заряжены путем наложения некоторых ионов, после чего агломерат снова перейдет в золь. Процесс перехода геля в золь называется пептизацией. В качестве примера могут служить гидрогели окиси алюминия, которые при прибавлении небольших количеств соляной кислоты, снова превращаются в суспен-зоидные золи. При этом только часть гидроокиси алюминия превращается в хлористый алюминий, которого оказывается достаточно для пептизации. Этот процесс, как показали Руфф и (Гобел , имел большое практиче- [c.256]

Осалгдение на аноде можно представить двояким образом. Во-первых, оно может происходить вследствие разрядки ионов при их непосредственном контакте с анодом. Во-вторых, осаждение возможно из-за нейтрализации и коагуляции полимерных анионов в приэлектродном слое под влиянием присутствующих здесь-протонов и катионов металла растворяющегося анода [16, 22]. В первом случае (например, для карбоксилсодержащих веществ) на аноде происходит следующая реакция [c.28]

Процесс (рис. 52) включает последовательные операции отделения катионов металлов на катионите и анионов сильных кислот на анионите в VO3"-форме, коагуляции ванадиевой кислоты при нагревании, фильтрации, сушке и прокалке отфильтрованного геля. Получаемая пятиокись ванадия обладает высокой чистотой (сумма примесей менее 0,1%, в основном SiOa) и, что не менее важно, представляет собой прочные гранулы (в отличие от тонкого пылящего порошка, образующегося при прокаливании ванадата аммония, осаждаемого из технических ванадатных растворов по обычной технологии). [c.128]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Способность катионов щелочных металлов оказывать влияние на способность глин связывать воду используется в гидротехническом строительстве для уплотнения почвенных слоев и плотин. Почву насыщают раствором Na l, образующаяся в результате этого Ыа -глина набухает и связывает просачивающуюся воду, благодаря чему почва уплотняется. Насыщая поглощающие глины кальцием, можно понизить степень дисперсности глинистых веществ, так как Са способствует коагуляции коллоидных частиц при этом значительно уменьшается способность к набуханию тяжелые глинистые грунты делаются [c.117]

В основу адсорбционной теории коагуляции был положен следующий экспериментальный факт. Коагуляция отрицательного золя АзгЗ ) при добавлении хлористого бария сопровождается увлечением в коагулят (осадок) ионов бария, концентрация ионов хлора в растворе при этом остается неизменной. Позднее было установлено, что при коагуляции АзгЗз различные катионы поглощаются в эквивалентных количествах и что увлеченные в осадок ионы могут быть замещены ионами других металлов при обработке коагулята солями этих металлов. По данным Фрейндлиха, количество ионов, увлекаемых коагулятом, зависит от концентрации электролита в растворе, и эта зависимость может быть выражена изотермой адсорбции. Отсюда был сделан вывод, что должна существовать тесная связь между коагуляцией и адсорбцией ионов. Согласно таким представлениям, ионы, которые обладают большей адсорбируемостью (например, органические ионы), проявляют себя и как более эффективные коагуляторы при этом предполагается, что снижение -потенциала частиц связано с уменьшением числа зарядов частиц вследствие нейтрализации их адсорбирующимися ионами-коагуляторами. [c.339]

В процессе электрофлотацин могут быть использованы как растворимые (обычно железные или алюминиевые) так и нерастворимые электроды. При применении растворимых электродов в результате анодного растворения металла в воду переходят катионы железа или алюминия, образующие затем коагулирующие гидроксиды. Стесненное межэлектродиое пространство, где одновременно образуются хлопья коагулянта и пузырьки газа, способствует надежному закреплению газовых пузырьков на хлопьях и их флотации. Кроме того, в сточной жидкости при прохождении ее через межэлектродиое пространство могут проходить электролиз, поляризация частиц, электрофорез, окислигельно-восстаповительные реакции, взаимодействие продуктов электролиза между собой и с другими компонентами жидкости. Все это благоприятствует интенсивной коагуляции загрязнений, энергичному протеканию процессов сорбции, адгезии и, как следствие, интенсификации процесса флотационной очистки воды [15]. [c.56]

Вероятно, что коагуляция кремнезема под действием мономерных или одиночных катионов, поликатионов или положительно заряженных коллоидных частиц происходит посредством мостикового механизма, понимаемого в том смысле, что указанные положительно заряженные единичные образования служат как для нейтрализации отрицательных зарядов на кремнеземных частицах в точках их контакта, так и для образования осадка. Однако относительная эффективность многозарядных катионов зависит от того, какая доля этих агентов коагуляции адсорбируется на,,частицах кремнезема при критической концентрации коагуляции в растворе. Поскольку чем больше коагулянт по своему размеру и по числу положительных зарядов, тем выше при равновесии его адсорбированная доля, и оказывается, что полимерные разновидности проявляют гораздо большую эффективность по сравнению с мономерными. Так, О Мелиа и Стамм [257] отметили, что полимерные гидро-ксокомплексы железа(И1) адсорбируются значительно сильнее, чем мономерный трехзарядный ион металла. Такие комплексы действуют в качестве коагулянтов при гораздо более низкой суммарной критической концентрации коагуляции (к. к. к.), чем это имеет место для простых ионов Ре +, поскольку комплексы большей частью находятся в адсорбированном состоянии на кремнеземных частицах и лишь очень незначительная их доля остается в растворе. В случае же ионов Ре + только часть их адсорбируется на кремнеземе в точке к. к. к. Когда большая часть сложного коагулянта в рассматриваемой системе адсорбирована на частицах кремнезема, то соотношенпе между точкой к. к. к. и суммарной величиной поверхности кремнезема в системе становится более очевидным. Авторы пришли к заключению, что адсорбированные разновидности поликатионов железа (П1) вызывают агрегацию частиц кремнезема посредством формирования мостиков. [c.517]

Нельзя согласиться, чтобы все перечисленные агенты действовали в одинаковом направлении и приводили к тождественным результатам. Можно считать, что все они действуют коагулирующе путем дегидратации и все, кроме спирта, ацетона и таннина, снимают с протеинового золя электрический заряд. Отметим здесь некоторые особенности действия, присущие вышеперечисленным агентам денатурации. По исследованиям Леба действие анионов и катионов обусловливается зарядом протеина в кислую сторону от изоэлектрической точки при положительном заряде протеина происходит присоединение к нему аниона. В щелочную сторону от изоэлектрической точки при отрицательном заряде протеина присоединяется катион. Таким образом рассматривая денатурирующее действие солей тяжелых металлов, надо всегда иметь в виду заряд раствора протеина, в зависимости от которого происходит присоединение к протеину или катиона или аниона. Процесс протекает следующим образом при прибавлении соли тяжелого металла к раствору отрицательно заряженного протеина происходит коагуляция с поглощением катиона. Заряд протеина нейтрализуется или даже возникает противоположный заряд,-—происходит коагуляция. Дальнейшее прибавление соли тяжелого металла ведет к растворению коагулированного протеина и одновременно с этим последний перезаряжается,-—он получает положительный заряд- Следующее прибавление соли поведет к новой коагуляции протеина, при которой будет поглощаться анион соли- Изоэлектрический протеин не соединяется ни с катионами, ни с анионами 4 Следовательно. протеин, приведенный в изо-электрическое состояние, легко может быть отмыт от сопровождающих его примесей. Несмотря на мнение Леба, что присоединение [c.28]

К настоящему времени в отечественной и зарубежной литературе имеется много сведений по применению электрокоагуляции для очистки природных и сточных вод от диспергированной примеси, в том числе и для очистки нефтесодержащих сточных вод. В работе Х.К.Каримова и Ф.П.Чумакова "Электрокоагуляция осадков сточных вод масложировых предприятий". (Труды института "Водгео", вып. 50, 1975) обобщается материал по возможности применения метода электрокоагуляшш для обработки осадков, образующихся при очистке сточных вод масложировых предприятий. Отмечается, что использование алюминиевых электродов дает лучшие результаты по хлопье- образованию и снижению удельного сопротивления в среде с рН-7, чем электродов из железа. Поскольку коллоидные частицы гадроокиси алЮминия,. полученные анодным растворением металла в нейтральной среде вследствие сорбции катионов водорода и алюминия, имеют положительные заряды, они способствуют уменьшению отрицательных зарядов коллоидньк белковых частиц и тем самым создают условия для их коагуляции. [c.22]

Хорио [111] определял коагулирующую способность катионов по их минимальной концентрации, способной вызывать коагуляцию ксаитогената из разбавленного раствора (0,03%) в течение 20 мин при 18°С. Раствор ксаитогената был нейтральным и коагулирующая способность его в этом случае зависела от десольва-тирующей способности или химического взаимодействия с ксантогенатом. В зависимости от коагулирующей способности катионы разделяются на 3 группы. К первой относятся щелочные и щелочноземельные металлы. Нижний порог их концентраций, при которых происходит коагуляция, находится в пределах до 1 моль/л. Ко второй группе принадлежат катионы, вызывающие коагуляцию при очень низких концентрациях, порядка 0,005 моль/л. К ним относятся, в частности, Zn + и Ре -ь. Третью группу составляют вещества с промежуточной коагуляционной способностью — 0,1 моль/л. Это ионы Fe + и А1 +. Коагулирующая способность катионов первой группы обладает свойством аддитивности и при их смешении суммируется. Смесь катионов первой и третьей группы обладает свойством антагонизма, т. е. взаимного подавления коа- [c.214]

Устойчивость латекса, сильно зависящая от концентрации водородных ионов, очень велика при высоких значениях pH, очень мала в области pH от 6 до 3 (изоэлектрическая точка частичек соответствует приблизительно pH от 4,5 до 4,8) и снова возрастает при дальнейшем понижении pH. При низких концентрациях водородных ионов (высокие значения pH) электрофорез свидетельствует о том, что частички каучука отрицательно заряжены они движутся в электрическом поле к положительному полюсу по другую сторону от изоэлектрической точки заряд обратный. Электролиты коагулируют суспензию латекса, действуя на нее так же, как на суспензоиды. Осаждающее действие солей на свежий латекс с pH около 7 определяется главным образом валентностью катиона. Так, коагулирующее действие на латекс, разбавленный до концентрации каучука в 1% или ниже, оказывает А12(804)з, при содержании его в количестве 0,0006 эквивалента на литр. Мд304 требуется в 40 раз бопее высокой концентрации, а хлористого щелочного металла в 1000 раз больше. Эти различия в действии катионов подтверждают предположение о природе заряда частичек (правило Шульце-Гарди, стр. 136). Однако, хотя концентрированный латекс требует для коагуляции гораздо больше сернокислого алюминия, чем разбавленный, обычных двухвалентных катионов требуется немного больше или столько же. [c.399]

Гораздо более сильная сорбционная способность гидроксокомплексов по сравнению с катионами AI и Fe " связана, вероятно, с большей их гидрофильностью и усилением ковалентных связей между атомами металла и специфическими участками поверхности твердой фазы [8, 24, 37]. Как установил Маккензи [38] в опытах по коагуляции суспензии кварца хлорным железом, водородные мостики, возникающие между ОН-группами гидроксокомплексов и кварцевых частиц, обеспечивают прочную связь, не нарушаемую перемешиванием. С увеличением pH среды, когда основным продуктом гидролиза становится гидроокись железа, сорбирующаяся на частицах чисто физически, прочность связей понижается. [c.157]

Металл Концентрация адсорбированных катионов (iV 10 ) КоЕщентрация Н+-ионов в фильтрате после коагуляции (Л -Юэ) [c.102]

Латекс ПВХ можно рассматривать как классический пример гидрофоб- ого золя. Измерение скорости коагуляции в присутствии простых противоио- ов с зарядом +1, -f2 и +3 показало, что для этого латекса соблюдается правило Шульце —Гарди. В то же время найдено, что гидролизованные оны металлов, например, ионы комплексов алюминия [35] и некоторых хе-латов металлов, таких, как комплекс трис(2,2 -дипиридилкобальт(П1) [36], хорошо адсорбируются на частицах, подобных частицам латекса ПВХ. Являясь катионными частицами, эти адсорбаты нейтрализуют отрицательный заряд частиц латекса и, следовательно, дестабилизируют золь. При достаточно высоких концентрациях адсорбированные противоионы могут вызвать изменение заряда частиц на положительный, что приведет к образованию устойчивого (положительного) золя. [c.67]