Вант-Гоффа график

Рис. 2. Температурная зависимость константы диссоциации /(дисс натриевых солей ароматических анион-радикалов в тетрагидрофуране в координатах Вант-Гоффа. Кривизна графиков определяется изменениями структуры ионных пар, которые имеют тесную структуру при высоких температурах и рыхлую структуру при низких температурах.

Это соотно пение называется уравнением Вант-Гоффа. График зависимости пК от 1/7 представляет собой прямую линию, пересекающую ось абсцисс в точке ось ординат — в точке йЗ/Я. [c.16]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

На графике зависимости П/с от с (рис. 29.8) константу Ь определяют как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс. Однако экспериментальные значения П/с не всегда имеют линейную зависимость от с. Поэтому измеряют величину П при нескольких концентрациях и экстраполируют полученную кривую на с = 0. Отсекаемый на оси ординат отрезок равен (П/с), (, =/ Г/М. Подставляя эту величину в уравнение Вант-Гоффа, находят молекулярную массу М. [c.470]

Следует, однако, заметить, что, Хотя метод Вант-Гоффа и дает обычно решение, но это решение может оказаться чисто формальным. Следует проверить, что на графике У — / (С") точки хорошо согласуются с прямой, проходящей через начало координат. [c.205]

Из рис. 81 видно, что, пробуя различные растворители и строя для них график зависимости к =f ), можно подобрать такой растворитель, для которогоб = 0 иуравнение (VI.14) превращается в уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления идеальных растворов [c.154]

На рис. 51 и 52 [131] представлены графики зависимости 1п/Сг от 1/Т, построенные в соответствии с уравнением Вант-Гоффа [c.189]

Из уравнения Вант-Гоффа следует, что график величины П/са как функции С2 для постоянной температуры должен иметь вид горизонтальной прямой. На опыте, однако, получаются обычно прямые с положительным углом наклона (фиг. 19). Это можно [c.137]

Для идеального раствора зависимость п/с = /(с) выражается законом Вант-Гоффа, а на графике — линией, проходящей параллельно оси абсцисс, т. е. второй вириальный коэффициент А2 = 0. [c.309]

Требования симметрии применительно к жидкому состоянию в значительной мере снимаются. Следовательно, можно ожидать, что количество лигандов во внутренней сфере иона в жидкости может легко измениться на единицу и более, как и в газовой фазе. Константы равновесия Кп -1, )1, установленные при различных температурах, дают количественные термохимические величины для реакций образования кластеров. На рис. 5 представлены типичные графики Вант-Гоффа для различных констант равновесия образования комплекса Ыа+(Н20)и. Наклоны этих графиков и точки пересечения с осями координат дают соответствующие величины и Полученные таким [c.75]

У>250 К AS°n< u, Энергия Гиббса всюду отрицательна. Оценка верхней предельной температуры полимеризации ВЛ по графику А G°r.—Т приводит к величине 760 К. Таким образом, при любой Г<760 К процесс ВЛ—>-ПВЛ термодинамически разрешен, а образующийся полимер устойчив в отношении деполимеризации. Оценка концентрации мономера в равновесной смесн с полимером при 2 ==350 К н р—101,325 кПа по уравнению изотермы Вант-Гоффа дает 3,5 мол. % [c.31]

График зависимости gk от 1/7 представляет собой прямую с коэффициентом наклона А эта прямая пересекает ординату в точке В. Аррениу и Вант-Гофф конкретизировали константы в уравнении (53) [c.169]

Рис 9.4. Определенне эпта.1ьпни реакции из графика Вант-Гоффа. [c.291]

Для идеального раствора зависимость —=/(02) выражается законом Вант-Гоффа, а на графике — линией, проходящей параллельна оси абсцисс (см. рис. 156). Следовательно, второй вириаль-нын коэффициент Л2 = 0. Такие растворители называют идеальными. Очевидно, они обладают меньшим термодииамическим сродством к полимеру по сравнению с хорошими растворителями чем лучше растворитель, тем больше величина Лг. В табл. 22 приведены значения вторых вириальных коэффициентов для некоторых систем полимер—растворите пь. [c.359]

Относительно зависимости константы равновесия от напряженности электрического поля , описываемой типичным уравнением Вант Гоффа, т.е. 51пК/5 =ДЛ1/ЛТ (которое дает нелинейную зависимость 1пК и для обычного случая, когда АМ пропорционально ), сильные статические поля модулировали переменным полем низкой амплитуды, чтобы наблюдать конечные сдвиги от положения равновесия. Избыточные диэлектрические потери, т.е. разность потерь в присутствии сильного поля и без него, являются экспериментально определяемой величиной. Из характеристических частот и соответствующих амплитудных коэффициентов были определены времена химической релаксации и физические параметры реакционной химической системы [14]. Результаты вновь подтвердили кооперативную природ образования мицелл в системах АОТ/цикло-гексан, как видно из рис. 11.5, где амплитудные коэффициенты ориентационных и химических релаксационных процессов построены в зависимости от концентрации АОТ по массе. Наиболее характерные результаты приведены на рис. 11.6. Он представляет собой график зависимости характеристических частот от концентрации АОТ, Такое кинетическое поведение с уменьшением времен релак- [c.206]

О протекании деструкции макромолекулы анионита ЭДЭ-ЮП свидетельствует и то, что потери веса и коэффициент влагоемкости после нагревания при различных температурах (рис. 2 и 3) возрастают пропорционально длительности нагревания. По графикам (рис. 2) можно рассчитать константы скорости деструкции макромолекулы анионита ЭДЭ-ЮП в С1-форме, которые при 150, 160 и 170° С равны соответственно 0,94 2,35 5,54%/ч и подчиняются эмпиричесдому правилу Вант-Гоффа. Для коэффициента влагоемкости анионита ЭДЭ-ЮП линейная зависимость от длительности нагревания соблюдается тодько при 150 и 160° С, а при 170° С из-за сильной деструкции макромолекулы коэффициент влагоемкости резко возрастает с увеличением длительности нагревании до 4,5 ч (см. рис. 3). [c.35]

Кривая 1 — гипотетический график для растворенного вещества с мол. весом 60 000, которое подчиняется уравнению осмотического давления Вант-Гоффа. Кривая 2—экспериментальный график для сывороточного альбумина (М = бОООО) в его изоэлектрической точке pH 5,4. Различия между кривыми / и 2 обусловлены неидеальностью раствора п )и высоких концентрациях растворенного вещества. Кривая 3 — экспериментальный график для сывороточного альбумина при pH 7,4. Различие между кривыми 3 и 2 вызвано суммарным отрицательным зарядом молекул белка при pH 7,4 и обусловлено эффектом Гиббса —Доннана. Кривая экспериментальный график для плазмы человека п[)и рн 7,4. Кривая 4 по сравнению с кривой 3 соответствует веществу с большим молекулярным весом, однако общая форма обеих кривых одинакова. [c.156]

Рис. 5. Графики Вант-Гоффа для последовательиы.х констант равновесия Кп-ьп реакций Ка+(НгО) n l-f Н20 = Ка+(Н20)

Влияние OSPE на распределение ионов переходных металлов иллюстрируется графиком, представленным на рис. 6.18. Он построен с нспользЬванием соотношения Вант-Гоффа, связывающего коэффициент распределения оливип/[М]расплав и энтальпию обмена [c.151]