Арренал

Внешние параметры смеси (температура, давление) также оказывают влияние на и . С ростом начальной температуры смеси (Го) скорость распространения пламени возрастает, однако эта зависимость значительно более слабая, чем аррениу-совская. Она удовлетворительно описывается уравнением ( а — постоянная) [c.119]

Органические соединения мышьяка алифатического ряда, несмотря на то что некоторые из них (какодилат натрия, арренал) проявляли физиологическую активность, не утвердились в медицинской практике из-за высокой токсичности. Поэтому дальнейшие исследования были направлены на поиск физиологически активных веществ в ряду ароматических соединений мышьяка, где он проявляет степень окисленности, равную 3 и 5. [c.280]

Арренал (двунатриевая соль метилмышьяковой кислоты). [c.215]

Арсиновые кислоты менее ядовиты, чем арсины. Некоторые из них используются в качестве медицинских препаратов, например, арренал, атоксил и др. [c.298]

Макроскопическая скорость реакции соизмеримо меньше макроскопической скорости релаксации. При этом микроскопические скорости реакции больше микроскопических скоростей релаксации уже для многих квантовых уровней (а не для некоторых, как было раньше), что означает нарушение равновесного энергетического распределения пе только вблизи порога, но и на нижних колебателып.тх уровнях. Может случиться так, что среди релаксационных процессов имеется процесс, обеспечивающий быстрьп обмен энергией и выравнивание распределения на нижних уровнях. В этом случае распределению по этим состояниям все же можно придать вид равновесной функции Больцмана, н6 не по обычной поступательной температуре Т, а по некоторой температуре Т. Она определяется предварительно из уравнений, учитывающих текущую концентрацию молекул и изменение их энергий в ходе процесса. Тогда уравнения сводятся к обычным Арренну-совым, по содержат не одну, а две температуры, характеризующие как фиктивное полное равновесие, так и фактическое равновесие по быстрой подсистеме. Для реакции мономолекулярного распада (диссоциации) таким быстрым процессом, устанавливающим равновесие, может явиться, например, резонансный обмен колебательными квантами. Зависимость макроскопического коэффициента скорости от значений Т, Т имеет вид [12] [c.98]

РЛв /i Тр разница между равновесным значением температуры хруп-костив р и хро хр > представляет собой равно-весиув температуру хрупкости битума, установленную через 12-16 сут старения при температурах ниже 100°С, были построены зависимости и температуры в аррени-усовских координатах (рис.З). [c.80]

В качестве примера определения констант скорости и энергии активации распада инициатора при высоких температурах рассмотрим реакцию распада азоизобутиронитрила в этилбензоле при 90, 95 и 100° С. Экспериментально получают кривые затухания хемилюминесценции во времени при каждой температуре и, построив их полулогарифмические анаморфозы, из угла наклона этих прямых определяют константы скорости. Затем по аррени- [c.124]

График зависимости gk от 1/7 представляет собой прямую с коэффициентом наклона А эта прямая пересекает ординату в точке В. Аррениу и Вант-Гофф конкретизировали константы в уравнении (53) [c.169]

Определение понятия основание с позицией протонной теории сильно отличается от определения, которое дает теория Аррениу- [c.328]

В настоящее время возникла возможность плодотворного объединения физической тo чки зрения Вант-Го ффа— Аррениу- [c.127]

Обычно не принято определять энергию активации реакции, располагая менее чем четырьмя значениями констант скорости при четырех различных температурах. Это минимальное число, при котором можно убедиться, что уравнение Аррениуса достаточно надежно выполняется. При этом экспериментальные точки в координатах п к — /Т (эти координаты иногда называют аррени-усовымн) должны согласно (П.29)в пределах точности эксперимента укладываться на одну прямую. [c.75]

Арсиновые кислоты менее ядовиты, чем арсины. Некоторые ар-синовые кислоты применяются в качестве медицинских препаратов, например арренал—натриевая соль метиларсиновой кислоты [c.131]

Тротман-Дикенсон [147] получил из данных авторов работ [75, 76, 83—85, 119] величину, равную —1,50 ккал/моль. Согласно Кондратьеву [145], аррениу-совская энергия активации реакции 3-го порядка равна — 1,33 ккал/моль. Эта величина вычислена по результатам работ [79, 83, 84, 87, 119, 121, 125], установленнЫлМ в области температур 143—660°К. По данным авторов работы [123], полученным в интервале температур [c.48]

Константа скорости Т. р. выражается произведением числа тройных столкновений Z , стерич. фактора Р и аррениу-совското множителя ехр(—E/RT), где Е — энергия активации, R — газовая постоянная, Т — т-ра. Значение Z< определяется числом столкновений каждой из частиц А, В и С с нестабильной парой, образованной двумя другими частицами (ВС, АС и АВ соотв.). Если нестабильная пара образована атомами, ее время жизни г 10 с и для частиц средних мол. масс нри 300 К составляет 10 —10 см - молекула с Ч Однако если нестабильная пара образована двумя радикалами, т м. б. заметно больше 10 с. [c.593]

Тот факт, что в случае функции скорости реакции аррениу-сова типа д = оо (при Л = 0), свидетельствует о невозможности применения этого метода в случае, когда ш не обращается в нуль при т — 0. [c.169]

ЭНЕРПШ АКТИВАЦИИ в элементарных р-циях, миним. энергия реагентов (атомов, молекул и др. частиц), достаточная для того, чтобы они вступили в хим. р-цию, т. е. для преодоления барьера на пов-сти потенциальной энергии, отделяющего реагееты от продуктов р-ции. Потенциальный б ьер - максимум потенциальной энергии, через к-рый должна пройти система в ходе элементарного акта хим. превращения. Высота потенциального барьера для любого пути, проходящего через переходное состояние, равна потенциальной энергии в переходном состоянии. Если в сложной р-ции, состоящей из последовательных и параллельных элементарных р-ций, имеется лимитирующая элементарная р-ция (р-ция с макс. характерным временем), то ее Э. а. является и Э. а. сложной р-ции. В макроскопич. хим. кинетике Э. а. - энергетич. параметр , входящий в Аррениуса уравнение-. к = А ехр(-Ед/кТ), где к - констаета скорости А - предэкспоненциальный множитель (постоянная или слабо зависящая от т-ры величина) к - константа Больцмана Т - абс. т-ра. График зависимости 1п / от ИКГ (аррениусов фафик) - прямая линия. Наблюдаемая Э. а. вычисляется из тангенса угла наклона этой прямой. В общем случае сложных р-ций параметр Е в ур-нии Аррен са является ф-цией Э. а. отдельных стадий, и определяемая Э. а. наз. эффективной (эмпирической, кажущейся). [c.480]

Температура изменяет константу скорости реакции к и коэффициент массообмена Р3, который пропорционален коэффициенту диффузии В. Нафев на 10 фадусов увеличивает скорость реакции в два - четыре раза, а диффузию - на 2-3%. Поэтому принимают, что к зависит от температуры, а Р3 - нет О влиянии температуры на скорость превращения рассматриваемой гетерогенной реакции можно судить по зависимости К (Т) [см. уравнение (4.13)]. Представим ее в аррениу-совских координатах - /Т (сплошная линия на рис. 4.17, а). [c.115]

Вращение зонда в таких сетчатых системах при температурах ниже Тст практически изотропно, а зависимости IgX от 1/Т при различной концентрации ФГЭ (с увеличением содержания ФГЭ густота сетки уменьшается) описываются аррениу-совскими прямыми с увеличивающимся наклоном. Рост Е с разряжением сетки указывает на то, что движение зонда сопровождается перестройкой все более крупных кинетических единиц. В пользу этого свидетельствует линейная зависимость —IgTo от Е сетчатого полимера. Для меток в области температур ниже Тст характер зависимостей от концентрации ФГЭ такой же, как для зонда. Вблизи Тст зависимость IgX от 1/Т меток претерпевает излом. Происходит изменение характера движения метки от мелкомасштабного к сегментальному с большей энергией активации, которая, наоборот, уменьшается по мере разрыхления сетки. Зонд слабо чувствителен к появлению сегментального движения, поскольку локализуется преимущественно в дефектных областях сетки (дырках), размер которых значительно превышает объем радикала. Вместе с тем Тс зонда растет, а Е падает с увеличением густоты сетки, что может свидетельствовать о росте структурной неоднородности системы доля крупных дырок увеличивается при одновременном уменьшении общей доли свободного объема за счет более сшитых участков. [c.290]

Разумно искать предельный вид решения при 0 получаемые при ЭТОМ результаты не только гораздо проще, но в них и гораздо резче выступают специфические черты, свойственные именно явлениям горения. Для того чтобы перейти к искомому предельному случаю, следует воспользоваться методом разложения экспонента. Подставляя в уравнение (У1,26) вместо аррени-усовского экспонента его приближенное значение ( 1,23) и переходя к безразмерной температуре 0, определяемой формулой ( 1,24), получаем безразмерное уравнение [c.295]

Однако определенные таким способом величины кд не очень хорошо укладываются в, аррениу-совскую зависимость. Элей и Россингтон обосновывают свой выбор величин энергий активации по этому графику, но, возможно, что некоторые сделанные ими допущения, как, например, частные формы, использованные для изотерм адсорбции, могут быть неправильными (см. также разд. 5 гл. VI). [c.255]

Модель твердого раствора не дает удовлетворительного объяснения тому основному экспериментальному факту, что расхождение между потенциалами заряда и разряда по существу не зависит от скорости (эффект гистерезиса [89, 90]). Это свойство нельзя объяснить кинетической теорией реакций переноса заряда, согласно которой скорость процесса в любом направлении при наложении потенциала нужного знака увеличивается (электрохимическое уравнение Аррениу,-са [101]). Конечно, можно представить, что отклонение от равновесия столь велико, что механизмы прямой и обратной реакции в обычных экспериментальных условиях различны при таком предположении наблюдающиеся закономерности могла бы объяснить более сложная кинетическая схема. Ясно, что данные по дифракции рентгеновских лучей в значительной мере способствуют выяснению истинной природы сложных фазовых пфеходов, которые происходят при заряде и разряде окисных никелевых электродов. [c.465]

Как уже отмечалось, каждый из перечисленных признаков сам по себе не всегда может быть достаточным основанием для однозначного суждения о влиянии диффузионных факторов. Так, даже влияние изменений размеров гранул катализатора на скорость реакции может быть вызвано разной степенью их восстановления. Наличие изломов Аррени-усовских прямых может быть следствием изменения механизма реакции в кинетической области, а не влияния диффузии. Влияние перемешивания может иногда, в случае очень тонкого диффузионного слоя, отчетливо не проявляться, см. например [1238]. Поэтому суждение о влиянии диффузионных факторов будет более надежным, если оно сделано на основании совокупности разных данных. [c.512]

В [78] изучено окисление малоновой кислоты ионом церия и. в растворе серной кислоты при различных условиях эксперимента. Начальная скорость при малых концентрациях иона церия первого порядка по обоим реагентам имеет энергию активации 11,6 ккал/моль константа скорости несколько возрастает со временем. При больших концентрациях иона церия кривая логарифмической аррени-усовской анаморфозы имеет сигмовидный вид с уменьшающейся константой скорости нри больших временах. Скорость реакции слегка убывает с ростом концентрации серной кислоты. Скорости выделения двуокиси углерода могут быть значительно меньше, чем скорости восстановления иона церия, в силу эффектов пересыщения. Эти наблюдения могут быть объяснены, если растворенный кислород реаги- [c.253]

Курс органической химии (1965) -- [ c.131 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.338 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.131 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.295 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.303 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.314 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.401 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.441 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.383 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология