Нонан, энтальпия образования

Символ aq означает неопределенно большое количество воды е — отрицательный заряд (электрон). Теплоты образования ионов непосредственно не измеряются, так как нонам одного знака всегда сопутствуют ПОНЫ другого знака. Но если условно принять теплоту образования иона Н равной нулю, можно рассчитать относительные теплоты образования для других ионов. Эти величины приводятся к стандартным условиям и табулируются. Теплоты образования ионов необходимы для расчетов энтальпий ионных реакций и констант равновесия в достаточно сильно разбавленных растворах. [c.81]

Стандартной энтальпией образования нона в водном растворе называют изненение этого свойства в процессах типа [c.193]

Поскольку экспериментальное исследование растворов, содержащих ионы только одного сорта, практически неосуществимо, энтальпия образования протона может быть рассчитана на основе какой-либо гипотезы или модели. Часто используется, например, допущение Ланге и Мищенко о примерном равенстве химических теплот гидратации однозарядных ионов цезия и иода. Обосновывается это допущение обычно асимметрией диполя молекулы воды, которая оценивается приблизительно в 0,025 нм, что почти в точности компенсирует разницу в радиусах нонов. Известны и другие способы деления энтальпии гидратации соли на ионные составляющие, как, например, =АнН и др. [c.227]

При определении энтальпий образования ионов часто принимают величину АЯ/ иона водорода в бесконечно разбавленном растворе равной нулю и рассчитывают АЯ/ всех ионов в этой условной шкале. При этом величины энтальпий образования ионов находят по уравнению (40) из данных по энтальпиям образования и растворения соединений. Тот факт, что величины AHf ионов будут условными, никак не сказывается на строгости расчета энтальпий образования соединений, поскольку неизвестная константа, входящая в величины АЯ/ нонов, при расчетах АЯ/ соединений по уравнению (40) будет элиминироваться. [c.204]

Как И В случае соответствующих соединений лнтия, слева направо возрастает и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лнтия к аналогичным соединениям натрия и калия практически пе увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметное увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соеднпишям патрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соедниениям обт ясняется увеличением доли НОННОЙ связи между металлом и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.118]

На практике обычно в определенном сочетании играют роль оба фактора, но часто возможность образования комплекса в основном определяется либо энтальпийным фактором (т. е. тепловым эффектом реакции), либо энтропийным (возрастание неупорядоченности системы). Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит от характера лигандов и от природы нона- (или атома) комплексообразователя. Наиболее устойчивы комплексы, возникающие из взаимно противоположно заряженных частиц, причем чем больше заряд и меньше радиус центрального иона, тем устойчивее комплекс. В растворах комплексных соединений с монодентатными ионными лигандами изменение энтальппи находится в пределах десятка кДж/моль, а при нейтральных лигандах — еще меньше. Зато при полидентатных лигандах энтальпия возрастает и люжет достичь 80—90 кДж/моль. [c.286]

На основании уравнения (7-19) можно заключить, что комплексо-образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный нон металла. Из ступенчатых констант образования можно определить ступенчатые изменения энтальпии. В водных растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от +5 до —5 ккал1моль, а для нейтральных моноден-гатных лигандов — в пределах от О до —5 ккал/моль, но эти величины для полидентатных лигандов могут достигать и —22 ккал/моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так и иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. [c.287]

Изменение энтальпии при образовании иона Са из элементов может быть вычислено из потенциалов ионизации и энтальпий сублимац]ш и гидратации кальция и его двухзарядного нона (гл. 22, задача 168). [c.257]

В том случае, если энергия дополнительного взаимодействия достаточно велика для органического нротивоиона, исчезает его множественность состояния и он находится в одном лишь микросостоянии. При этом следует ожидать уменьшения энтропии в системе для процесса замены иона металла или другого малого иона органическим противоионом и, возможно, такн е увеличения энергии взаимодействия ион-ионит, т. е. увеличения энтальпии системы. В большом числе изученных процессов ионного обмена, протекающего с участием органических нонов, как уже отмечалось, наблюдается значительная избирательность сорбции ионов органических веществ, которая определялась увеличением энтропии системы при сорбции органических противоионов и увеличением энтальпии, т. е. уменьшением энергии связи ион-ионит. В некоторых случаях наблюдалось уменьшение как энтропии, так и энтальпии. Все эти явления можно уложить в схему процесса, основанную на идее образования дополнительных связей органический противоион-ионит. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология