Фтористый нитрил

Таблица 21. Реакции фтористого нитрила с разными веществами [411]

Инфракрасный и раман-спектры фтористого нитрила. Спектр газообразного фтористого нитрила изучен в области 500—400 слг. Полосы идентифицированы следующим образом [c.163]

Фтористый нитрозил и фтористый нитрил [c.4]

Выпадают из общей закономерности оксифториды азота, причем, если для фтористого нитрила это отклонение невелико, то для фтористого нитрозила длина связи N—F и дипольный момент отклоняются сильно. Фтористый нитрозил аномален не только по структурным параметрам, но и по температуре кипения, которая чрезмерно высока по химическим свойствам фтористый нитрозил также не похож на другие фториды азота (см. гл. 4). [c.55]

Термодинамические функции — приведенные изобарные потенциалы Фг, энтропии 8°т, теплоемкости Н°т — Н° тетрафторгидразина, хлордифторамина, цис-и транс-изомеров дифтордиазина, дифторамина, окситрифторида азота, фтористого нитрозила, фтористого нитрила и окситрифторида азота даны в Приложении. [c.65]

Наиболее стабильны трифторид азота и оксифториды — фтористый нитрозил и фтористый нитрил. Высокостабилен также и окситрифторид азота. Первые три вещества, имеющие отрицательный изобарный потенциал образования, термодинамически стабильны. Из зависимости AG°t от температуры, представленной в табл. 14, следует, что AGr уменьшается с ростом температуры. [c.68]

По эксплуатационным свойствам фтористый нитрил подобен фтористому нитрозилу. Это вещество следует хранить в никелевых емкостях, разбавляя фтором. [c.69]

Реакции фтористого нитрозила и фтористого нитрила [c.160]

Аналогичным образом можно представить и гидролиз фтористого нитрила [c.161]

Растворы фтористого нитрозила и фтористого нитрила во фтористом водороде [c.170]

Из данных табл. 13 следует, что синтез фтористого нитрозила и фтористого нитрила из элементов (Fg, N2, [c.196]

Муассан [1], впервые получивший фтористый нитрил, писал о синтезе вещества из окиси азота и фтора однако, вероятно, он работал с окисью, загрязненной двуокисью азота. Известен метод синтеза путем фторирования нитрита [374] [c.213]

Физические свойства фтористого нитрила. . ..... [c.409]

Реакции фтористого нитрила с неорганическими соединениям Реакции фтористого нитрила с органическими соединениям [c.409]

Муассан и Лебо ошибочно утверждали, что при реакции окиси азота с фтором образуется фтористый нитрил. Руфф показал что в действительности получается фтористый нитрозил. Избыток окиси азота и газообразный фтор пропускали через цилиндрический медный реактор со скоростями 55 и 26 мл/мин [c.409]

Для фтористого нитрозила, фтористого нитрила и таких компонентов ракетного топлива, как водород, гидразин и диборан, были рассчитаны максимальные теоретические скорости сгора- [c.423]

Мы изучали в отдельности окислы и фториды азота. Существуют, однако, и соединения смешанного типа, называемые ок-сифторидами, в которых кислород и фтор одновременно являются окислителями азота. Сюда относятся фтористый нитрозил N0 , фтористый нитрил ЫОгР и фтористый нитроксил или нитрат фтора ЫОзР (табл. 49). [c.247]

Молекула МОгР имеет плоское строение, напоминающее расположение атомов в нитратном анионе МОз —с заменой однога О на Р. Фтористый нитрил реагирует с металлами, давая окислы и фториды. [c.248]

Фтористый нитрил легко получается при соединении МОг со фтором (энергия активации этой реакции всего лишь около 11 ккал1моль). Хороший выход МОгР получается и при действии потока фтора на твердый МаМОг. [c.248]

I Первыми представителями класса фторидов азота были фтористый нитрил РМОг, синтезированный в 1905 г. Муассаном и Лебо [1], и фтористый нитрозил РНО, полученный тогда же Руффом и Штейбергом [2]. В 1928 г. Руфф открыл трифторид азота МРд [3] ему принадлежит честь первого исследователя химии фторидов азота [4, 5]. Руфф впервые сообщил также о ди-фторамине ЫРаН и двухфтористом азоте ЫРз, которые, как он считал, получались в качестве побочных продуктов (электролиза бифторида аммония. Однако эти сведения оказались ошибочными. Предпринимались также попытки синтезировать пентафторид азота ЫРь, которые остаются безуспешными до сих пор. В целом Руфф многое сделал для развития химии фторидов азота, и приходится только удивляться, как мог этот исследователь выполнять работы со столь сложными объектами на экспериментальном уровне 30-х годов. Однако отсутствие практического применения фторидов азота, трудность их синтеза и экспериментальных работ с ними привели к тому, что химия фторидов азота практически была забыта в течение приблизительно 30 лет. Правда, в 1942 г. ассистент Корнелльского университета в США Халлер осуществил синтез новых фторидов азота — азида фтора и продукта его разложения — дифтордиазина . Однако работа Халлера, имевшая [c.7]

Константы фтористого нитрила FNOg также определялись Руффом в 1932 г. [30] (см. табл. 5). По данным [c.20]

Хесерингтон и Робинсон 131] измерили плотность фтористого нитрила в интервале температур от —103,8 до —64,6 °С выведенное ими уравнение d = 2,046 —0,002767 [c.21]

По микроволновому спектру Смит и Магнусон рассчитали дипольный момент фтористого нитрила, который оказался равным 0,47 П. На основании данных инфракрасного и микроволнового спектров Чуй-ков-Роукс [102] рассчитал термодинамические функции (см. Приложение). [c.51]

Для энтальпии образования фтористого нитрила в литературе сообщаются два значения —19 и —26 ккал/моль, однако экспериментальные работы по определению энтальпии отсутствуют. Авторы работы [124] ссылаются на частное сообщение Андерсона и Мак-Ларена, которые нашли, что АЯ , 298 = —19 2 ккал/моль при этом не сообщается даже калори-метрируемая реакция. В компиляционной статье [125] упоминается, что Хезерингтон и Робинсон измерили теплоту гидролиза фтористого нитрила и рассчитали величину АЯ/, 298 = —26 ккал/моль. [c.62]

Выше указывалось, что энергия диссоциации связи N—Р составляет 50—70 ктл1моль. Относительно малое значение этой величины обусловливает способность связи N—Р к гомолитической диссоциации с образованием атома Р, вступающего в реакции фторирования. Поэтому все фториды азота обладают фторирующим действием, которое у разных представителей класса проявляется в различной степени, например, в сильной степени у дифтордиазинов, фтористого нитрозила и фтористого нитрила и в меньшей степени — у тетрафторгидразина, хлордифторамина и трифторида азота. [c.66]

Фтористый нитрил FNOj термически относительно стабилен для реакции разложения на элементы AGt = О при 600 °К. Однако он может разлагаться по реакции [c.69]

Оба оксифторида — активные фторирующие вещества, энергично взаимодействующие с большинством элементов и соединений. Общее их действие складывается из фторирования и дальнейших превращений окиси азота (для фтористого нитрозила) и двуокиси азота (для фтористого нитрила). Образующиеся фториды, как правило, реагируют с оксифторидами с образованием нитрозильных (нитрильных) солей. Двуокись азота реагирует, образуя, в зависимости от условий, окислы элемента, окись азота и нитраты. Следовательно, в общем виде в реакциях оксифторидов азота можно ожидать образования фторидов, оксифторидов, нитрозильных (нитрильных) солей фторидов элементов, окислов и нитратов и окислов азота. Например, гидролиз фтористого нйтрозила формально можно представить как фторирование [c.160]

С трехфтористым бромом фтористый нитрозил образует тетрафторбромат нитрозония [263] — белое твердое вещество, отличающееся весьма высокой химической активностью. Фтористый нитрил не реагирует с трехфтористым хлором и с трехфтористым бромом. [c.165]

Описано присоединение фтористого нитрозила к кетонам [275]. Для фтористого нитрила установлена способность присоединения по связям С=С, С==0, С=М. Например, фтористый нитрил присоединяется к таким перфторолефинам, как СРС1=СРз—ОК [276] [c.168]

Таким образом, взаимодействие фтористого нитрозила и фтористого нитрила с ненасыщенными перфто- [c.168]

Осуществить препаративный синтез чистого фтористого нитрозила оказалось непросто. В стеклянной и кварцевой аппаратуре фтористый нитрозил взаимодействует с окисью кремния выделяющийся кислород окисляет окись азота до двуокиси, с которой фтор реагирует с образованием фтористого нитрила. При проведении синтеза в металлических реакторах фтористый нитрозил фторирует металл фториды многих металлов образуют с FNO фторнитрозильные комплексы. В качестве материала реактора следует рекомендовать никель, причем реактор должен быть предварительно обработан фтором и фтористым нитрозилом. В таком никелевом баллоне фтористый нитрозил можно синтезировать путем конденсации при — 196 °С окиси азота и фтора, взятого в избытке, и последующего медленного отогревания баллона. [c.212]

Фтористый нитрил проще получать реакцией фтора с двуокисью азота, впервые описанной Руффом [5]. Реакция экзотермична АЯгэз — —27,05 ккал моль AG298 — —14,01 ктлЫолъ. Экспериментально метод подобен синтезу фтористого нитрозила. [c.213]

Фторирующее дейстие катиона F NO в этих реакциях естественно. Неожиданно образование фтористого нитрила, а не фтористого нитрозила и кислорода. [c.237]

Хлористый нитрил NO2 I является по отношению к ароматическим соединениям нитрующим и хлорирующим агентом [95, 96]. Аналогичное действие, по-видимому, может оказывать и фтористый нитрил NO2F [97—99]. [c.84]