Соли алюминия фторид

Последнее время в практику амперометрического титрования введен метод титрования с индикатором. Этот метод применяют в тех случаях, когда ни титруемый ион, ни рабочий раствор не дают в условиях полярографирования волн или когда получение их по тем или другим причинам затруднительно. В этом случае к титруемому раствору добавляют индикатор, дающий полярографическую волну и реагирующий с рабочим раствором после того, как прореагирует определяемый ион. Так, например, ион алюминия восстанавливается в далекой отрицательной области при 1/2=—1,57 в и определение его как полярографическое, так и амперометрическое затруднительно. Ион фторида, способный реагировать с ионом алюминия, не восстанавливается полярографическим путем, и поэтому прямое титрование алюминия фторидом невозможно. В качестве индикатора при определении ионов алюминия, бериллия и некоторых других применяют трехвалентное железо. Комплексы бериллия, алюминия и других ионов с фторидом прочнее комплекса фторида с железом, и поэтому ион фтора будет реагировать с железом только после того, как в растворе не останется упомянутых ионов. Поэтому при титровании, например, раствора соли алюминия фторидом в присутствии железа в начале титрования волна железа будет оставаться неизменной, и только когда весь алюминий свяжется в комплекс [А1Р]+ , начнет уменьшаться волна железа. Перегиб кривой укажет на наступление точки эквивалентности. В некоторых случаях условно точка эквивалентности определяется как [c.456]

В этих методах алюминий титруют фторидом с индикатором на ион Применяют и обратное титрование избытка добавленного фторида раствором соли алюминия [153]. [c.84]

Значительное количество солей фтора используется в металлургии, В США около 70% добываемого плавикового шпата (СаРг) расходуют в качестве флюса в мартеновских и электрических печах, В качестве флюса при производстве магниевых сплавов и при термической обработке режущего инструмента используют фторид магния. Криолит, фториды алюминия, натрия, лития применяются в производстве алюминия. Фторид бериллия и его двойная соль с фторидом натрия используются в производстве бериллия. Фториды натрия, калия, аммония входят в состав легкоплавких смесей, используемых при извлечении различных металлов из их соединений Плавиковую кислоту применяют для очистки чугунных отливок от формовочного песка. [c.316]

В работе [267] было показано, что коагуляция галогенида серебра при воздействии гидролизованных солей алюминия замедляется добавлением фторид-ионов, что приводит к образованию комплексных ионов с алюминием. Подобное понижение эффективности коагуляции в случае других катионов металлов, таких, как Ре + н ТЬ +, при пх воздействии на коллоидный кремнезем можно предвидеть заранее. [c.520]

При косвенном определении индия избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты оттитровывают раствором сульфата магния в растворе, содержащем аммиак или этилендиамин в присутствии эриохром черного Т [166, 167]. Можно также оттитровать избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата цинка в среде пиридина после маскирования алюминия фторидом. [c.102]

Избыток раствора фторида натрия оттитровывают раствором хлорида алюминия до изменения окраски кислотно-основного индикатора (метилового красного). Свободную кислоту, обычно содержащуюся в растворах солей алюминия, после добавления фторида натрия и до титрования хлоридом алюминия нейтрализуют щелочью (по фенолфталеину). [c.53]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Ионообменное отделение следов фторидов от солей алюминия [853]. [c.356]

III). Однако прямое титрование, вследствие относительно высокой растворимости фторида магния, не приводило к получению четкой конечной точки, поэтому авторы предпочли добавлять к исследуемому раствору избыток фторида и титровать его раствором соли алюминия с тем же индикатором — Fe +. [c.246]

Мешающие влияния. Определению не мешает даже стократный по сравнению с содержанием ЗЮа избыток фосфатов. Мешают фториды, влияние которых устраняется прибавлением раствора борной кислоты или соли алюминия. [c.237]

Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется устойчивый комплекс (AiF j---, благодаря [c.259]

При действии НР па растворы ториевых солей осаждается фторид тория. Он растворяется в концентрированном растворе нитрата алюминия последний образует комплекс с ионами Р . Фосфат тория нерастворим в воде, но его можно растворить в сильных кислотах. [c.185]

Можно испытывать соли алюминия на содержание в них свободной кислоты или основных солей вливанием раствора пробы в концентрированный раствор фторида калия (взятый в избытке), предварительно нейтрализованный по фенолфталеину [c.138]

При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля последнего создает в растворе кислую реакцию вследствие гидролиза соли алюминия. [c.246]

Поскольку соли алюминия обычно содержат свободную кислоту, после добавления фторида натрия и до титрования хлоридом алюминия, нейтрализуют свободную кислоту по фенолфталеину. [c.253]

Соли алюминия. Фторид алюминия AIF3 — бесцветные кристаллы, не растворимые в щелочах и кислотах. Получается действием фтора на алюминий [c.240]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Белый порошок, пл. 3,18 г/см . Т. пл. 1418, т. кип. 2500 С. Очень мало растворим в воде (1,6 10" %, ПР = 3,4 10 ира 18 С) растворимость повышается в присутствии солей аммония. Растворяется в растворах солей алюминия и железа(И1) вследствие образовавия комплексных фторидов этих металлов. При температуре красного каления реактив разлагается водяным паром [c.153]

С фторидом аммония соли индия образуют бесцветные, хоро-щ[0 сформированные октаэдры (NH4)3lnFe такие же кристаллы дают соли алюминия 1263]. Мешает железо. Микрофотография кристаллов опубликована Гейльманом [212]. Этот микрокристаллоскопический метод, по-видимому, не имеет большого практического значения. [c.65]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Фторид-ионы образуют прочный комплекс с ионами в виде [AlFg] и тем самым препятствуют образованию гидроксида алюминия. Это приводит к уменьшению гидролиза солей алюминия. [c.141]

Следовые количества кальцпя в солях алюминия определяют после концентрирования па гидроокиси железа и отделения кальция от железа экстракцией его оксихнполпната метилизобутил-кетопом при pH И [12091. По другому варианту, большие количества алюминия связывают фторидами в комплекс, и раствор пропускают через катионит Дауэкс-Н0-50, на котором сорбируются щелочноземельные металлы [847]. [c.152]

Метод основан на образовании внутрикомплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем разложении ее фторидом натрия. При этом образуется бэлее устойчивое комплексное соединение алюминия [AlFel а комп-дексон III, ранее связанный с ионами алюминия, освобождается. Выделившийся комплексон 1И оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии индикатора, представляющего собой смесь Кз [Fe( N)e]-hK4 [Fe( N)el бензидин. Принцип действия индикатора описан в 1. (Вместо этого нндикатора можно воспользоваться эриохром черным Т, который в конце титрования меняет синюю окраску на красную, или ксиленовым оранжевым, изменяющим желтую окраску на красную.) [c.263]

Для определения 15—20 мг F применяют 0,1 Х раствор соли алюминия или лучше, раствор последнего, соответствующий 1. иг Fj.u.i. Титр этого раствора устанавливают по нсходно.му препарату фторида натрия, свободного от щелочи. [c.114]

Титровать фторид-ион можно и растворами солей алюминия и лантана в присутствии железа (III) в качестве индикатора можно пользоваться для этой цели как ртутным капельным так и платиновымэлектродом. Так же как и при титровании хлоридом железа (III), рекомендуется добавлять этанол. [c.332]

Алюмоборатные и магнийсиликатные катализаторы рассматривались как возможные заменители алюмосиликатных. Алюмоборат-ный катализатор (активированная окись алюминия, пропитанная борной кислотой) по своему каталитическому действию на углеводороды очень напоминает алюмосиликатный катализатор. Однако при температурах ниже температуры летучести борной кислоты его активность намного больше, чем активность алюмосиликата при этой же температуре. Магнийсиликат, приготовленный различными способами (например механическим смешением двух окислов, за которым следует прокаливание), интересен тем, что он дает до некоторой степени различное распределение продуктов в реакции при крекинге разных типов углеводородов. Было найдено также, что он должен иметь значительно меньшую кислотность, чем алюмосиликатный катализатор и его кислотность должна быть распределена в широком диапазоне. Очень немного сообщалось о поведении и химической природе указанных веществ катализаторов, хотя магнийсиликат испытывался одно время в достаточно широком масштабе. Интересные сведения о кислотных катализаторах, без сомнения, могут быть получены при изучении веществ, которые являются кислыми, но которые по различным причинам не пригодны для промышленного использования, например такие соли алюминия, как фториды или фосфаты, или кислые соли щелочных и щелочноземельных металлов (фосфаты, сульфаты и т. д.). Однако здесь выбор ограничен, так как многие твердые вещества, являющиеся кислыми, отличаются либо низкой удельной поверхностью, либо сильно дегидрирующими свойствами. [c.100]

При титровании фторидов раствором Fe U (в токе углекислого газа) образуется комплексное соединение железа (аналогично титрованию солями алюминия). Избыточная капля раствора Ре(П1) в присутствии NH4S N окрашивает раствор в точке эквивалентности в розовый цвет [1]. Раствор перед титрова-нием должен быть тщательно нейтрализован (методика № 34). [c.89]

Экстракционная переработка отходов производства урана (по схеме Малинкродта), в которых находится 25—50% от теоретического количества протактиния, также дает хорошие результаты. По этой схеме протактиний, наряду с некоторыми другими элементами, экстрагируется трибутилфосфатом. Затем производится реэкстракция в фтористоводородную кислоту, в результате чего большинство примесей выпадает в осадок, а протактиний остается в растворе. После фильтрации раствора связывают ион фтора добавлением солей алюминия, и протактиний экстрагируют диизопропилкарбинолом, что обеспечивает хорошую очистку от тория. Отделение протактиния от тория ведут также путем осаждения тория в виде фторида, причем протактиний в виде иона РаР ,, остается в растворе. Предварительное [c.507]

Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется устойчивый комплекс [А1Рв], благодаря чему ослабляется стремление катиона А1+++ соединяться с ионами ОН . Соответственно с этим степень гидролиза алюминиевой соли уменьшается. Подобных примеров можно было бы привести много. [c.182]

Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется прочный комплекс 1А1Рб1, благодаря чему ослабляется стремление катиона соединяться с ионами [c.268]

Если к раствору соли алюминия прибавить какой-либо фторид, то образуется настолько прочный комплекс [А1Рб] , что образование гидроокиси алюминия становится невозможным. Соответственно этому степень гидролиза соли алюминия уменьшается. Подобных примеров можно было бы привести много. [c.293]

Раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию когда весь алюминий превращается в фтороалюминат, раствор становится нейтральным и прибавленный индикатор изменяет свой цвет. Для получения точных результатов фторометрическое определение алюминия надо производить обратным титрованием. К раствору соли алюминия прибавляют в избытке раствор фторида натрия, а затем этот избыток оттитровывают обратно раствором хлорида алюминия до изменения окраски метилкрасного (стр. 247). Для понижения растворимости ЫазА1Рб в раствор вводят хлорид натрия до насыщения. [c.253]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]

Помимо солей алюминия, железа, хрома и олова, сильно гидролизующихся в водных растворах, к числу протравных веществ, применяемых для закрепления кислотных красителей, главным образом содержащих —ОН и —СООН-группы, относятся следующие соли сурьмы (HI) фторид сурьмы, антимонил оксалат и антимонилтартрат калия. Эти металлические соли гидролизуются и кислотные красители закрепляются продуктами гидролиза, которые в высокодисперсном состоянии осаждаются на волокнах и образуют с красителями нерастворимые адсорбционные соединения, так называемые цветные лаки . Здесь важную роль играют циклические соли, образуемые красителями с атомами металлов. Соединения трехвалентной сурьмы, особенно антимонилтартрат калия, также используются в сочетании с таннином как протрава для основных красителей. При обработке волокна солью сурьмы и таннином образуются адсорбционные соединения таннина с основными солями или гидроокисью сурьмы. В молекуле таннина, являющегося полимерным глюкозидом галловой кислоты, содержится ряд кислотных групп. Некоторые из них связываются сурьмой в процессе закрепления, тогда какдругие остаются свободными [c.670]

Фторид кальция и криолит NasAlFe можно растворить в растворе соли алюминия или бериллия с образованием растворимых фтороалюминатов или фторобериллатов. [c.650]

Фторид-ионы мешают определению, вызывая ослабление окраски вследствие образования фторосиликат-ионов. Если прибавить борную кислоту (20 частей Н3ВО3 на 1 часть Е ), то окраска от кремния восстанавливается количественно. Вместо борной кислоты можно прибавить соль алюминия. Так можно легко и точно определять кремний в присутствии фторидов, например в кремнефтористоводородной кислоте или после растворения сплавов или минералов в плавиковой кислоте, что дает очень большое преимущество этому методу. [c.852]