Бор фтористый синтезы его

Разделение продуктов реакции может быть осуществлено так же (см. гл. IV), как в случае синтеза дифенилолпропана конденсацией фенола с ацетоном. При использовании катализаторной системы фтористый бор -ь ортофосфорная кислота сначала реакционную смесь нейтрализуют содой или гидроокисью кальция, а затем с паром отгоняют фенол . Соединения фтористого бора с уксусной кислотой и с диэтиловым эфиром можно отогнать вместе с фенолом в вакууме . Применим также способ выделения дифенилолпропана из реакционной массы в виде кристаллического аддукта с фенолом, который разрушают методами, описанными в гл. IV. Иногда реакционную массу разбавляют водой и отделяют водный слой, содержащий катализатор, от органического, который состоит из фенола, дифенилолпропана и побочных продуктов. Затем из органического слоя отгоняют фенол. [c.97]

Замещение одного атома галогена на другой имеет значение для синтеза фтор-, бром- и иодпроизводных из более доступных хлорорганических соединений. При получении фторзамещенных обычно используют фтористый водород, а для иод-и бромзамещенных — соли Н1 и НВг [c.389]

Второй метод синтеза сульфофторидов, не требующий применения фторсульфоновой кислоты, обладающей сильными корродирующими свойствами, состоит в нагревании с обратным холодильником смеси сульфохлорида с водным раствором фторида какого-нибудь металла, лучше всего хорошо растворимого фтористого калия [4а] [c.269]

Авторами на протяжении многих лет изучалась реакция алкилирования карбоновых кислот, ароматических углеводородов, фенолов и их производных этиленовыми углеводородами. Исследования проводились в присутствии катализаторов на основе фтористого бора, который, как известно, за последние десятилетия стал одним из распространенных катализаторов в органической химии [14] и особенно эффективным оказался в процессах алкилирования. Эти наши исследования и составляют основу данной монографии. В связи с тем, что алкилбензолы и некоторые их производные в настоящее время широко используются в качестве исходных продуктов для различных синтезов через гидроперекиси, в монографию включена специальная глава — Автоокисление алкилароматических углеводородов . Эта глава особенно наглядно показывает значение реакции алкилирования ароматических углеводородов. Она написана главным образом на основе литературных данных и включает наши исследования, выполненные за последние годы. [c.5]

Синтез кислот был затем усовершенствован в том отношении, что реакцию олефина с окисью углерода проводили в присутствии 96%-ной серной кислоты или безводного фтористого водорода при температуре ниже 100° [c.196]

Галогеноводороды представляют собой бесцветные газообразные соединения общей формулы HF (F — галоген). Прямым синтезом из элементов легко можно получить фтористый и хлористый водород [c.62]

Практическое применение НР довольно разнообразно. Безводный фтористый водород используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического лития, при анализах минералов и т. д. Широкое применение находят также некоторые фториды, которые будут рассмотрены при соответствующих эле.ментах. [c.241]

Синтез алкилбензолсульфоната на основе тетрамеров пропилена впервые был разработан в Германии [9]. При алкилировании использовался в качестве катализатора фтористый водород [10, И]. В США для этой цели применяется хлористый алюминий [6, 8, 12, 13] и только одна из крупных фирм, производящих алкилбензолсульфонаты, использует фтористый водород [10 21], а другая серную кислоту [10]. [c.396]

Очистка газа от примесей вредных компонентов. Такая очистка осуществляется прежде всего с целью удаления примесей, не допустимых при дальнейшей переработке газов (например, очистка нефтяных и коксовых газов от H2S, очистка азото-водородной смеси для синтеза аммиака от СО2 и СО, осушка сернистого газа в производстве контактной серной кислоты и т. д.). Кроме того, производят санитарную очистку выпускаемых в атмосферу отходящих газов (например, очистка топочных газов от SO очистка от I2 абгаза после конденсации жидкого хлора очистка от фтористых соединений газов, выделяющихся при производстве минеральных удобрений, и т. п).. [c.11]

Жидкий фтористый водород имеет некоторое преимущество в качестве катализатора для синтеза кетонов, так как в этом случае в качестве ацилирующего средства вместо ангидрида или хлорангидрида кислоты можно применить свободную кислоту. При ацилировании многоядерных углеводородов жидкий фтористый водород также иногда бывает полезен, так как он вызывает другую ориентацию, чем галоидные металлы. Эта реакция широко применяется для синтеза циклических кетонов внутримолекулярной конденсацией ароматического кольца с хлорангидридной группой боковой цепи, как это показано на примере получения а-тетралона [c.175]

Этот синтез применяют в тех случаях, когда другие методы оказываются неприменимыми. В качестве реагентов используют кислоту или соль в присутствии уксусной кислоты [46], уксусного ангидрида [51] или тетраметиленсульфона (пример 6.4). Этим методом синтезируют бром-, иод- и фторангидриды, хотя в последние годы он, по-видимому, применяется главным образом для получения последних. При температурах между —5 и О °С и атмосферном давлении безводный фтористый водород, используемый в небольшом избытке, приводит к образованию ряда алифатических и ароматических галогенангидридов с выходами 79—94% [45]. [c.354]

Этот синтез N-замещенных амидов осуществляют путем нагревания амида с амином (процесс может быть селективным, пример г), с хлоргидратом амина [111] или с амином в присутствии фтористого бора [1121. Формилирование ароматических аминов было успешно проведено с диметилформамидом в присутствии метилата натрия [113]. Выходы форманилидов колеблются от 35 до 97%. В случае 2,5-ди-метоксианилина амид или гидрид натрия дают лучшие выходы, чем метилат натрия. [c.398]

Д. (M = Sb, As). Примен. в синтезе фтористых алкилов (из спиртов). [c.185]

Синтез фреона удалось значительно упростить применением вместо дорогой и трудно,регенерируемой фтористой сурьмы более дешевой безводной плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту в виде 100%-ного продукта получают, пропуская фтористый водород (выделяющийся под действием серной кислоты на плавиковый щпат и содержащий 5% воды, некоторое количество четыреххлористого кремния и двуокиси серы) в холодную серную кислоту. При этом фтористый водород и вода абсорбируются, в то время как двуокись серы и четыреххлористый кремний не поглощаются. Из приблизительно 50%-ного раствора фтористого водорода в серной кислоте слабым нагревом отгоняют 100%-ную плавиковую кислоту, ожижаемую (т. кип. 19,54°) в конденсаторе [170]. [c.211]

Наиболее токсичными компонентами, загрязняющими окружающую среду, являются содержащпеся в фосфатном сырье фтористые соединения. В природных фосфатах фтор входит в состав труднорастворимых соединений, но при переработке фосфатов переходит в легкорастворимые формы. Фтористые соединения оказывают токсичное воздействие на растительный и животный мир и на биосферу, однако они служат сырьем для ряда ценных продуктов, используемых в цветной металлургии, стекольной промышленности, промышленности органического синтеза [92]. Поэтому фтор извлекают не только в санитарно-гигиенических целях, но и для последующего использования. [c.230]

Ряд веществ способен к самовоспламенению при соприкосновении с воздухом при обычной температуре без постороннего импульса воспламенения. Такие вещества называют пирофорами. К пирофорам относятся белый фосфор, фтористый водород, сульфиды железа, арсипы, свежеприготовленная сажа, алюминийалкилы, применяемые в качестве составной части катализаторов в производствах органического синтеза и другие вещества. [c.37]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, по оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фтористого водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электропроводности) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании, достигается хороший теплоотвод и суы ествуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и очищать молекулярный фтор, который все равно производят в промыщленности методом электролиза. Наилучшие результаты электрохимическое фторирование дает при синтезе перфторзамещенных карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, аминов, сульфидов и других соединений, растворимых в жидком фтористом водороде. [c.162]

Ученпк Фаворского С. В. Лебедев посвятил всю свою жизнь изучению непредельных соединений, главным образом синтезу и полимеризации диеновых углеводоро Ьв. Но большинство замечательных открытий, сделанных русскими химиками в области непредельных соединений, относятся к тому периоду, когда эти соединения были малодоступными, а получаемые продукты часто не находили применения, поэтому они внедрялись в практику через многие десятки лет и, к великому сожалению, в значительной своей части не у себя на родине, а в чужих краях. Так, бут-леровская реакция полимеризации олефинов в присутствии катализатора фтористого бора [12, 13] внедрена в промышленность в [c.4]

К современной химической промышленности все шире распространяется применопие безводного фтористого водорода в качестве катализатора для различных процессов органического синтеза. Его уже давно с успехом использовали, иаиример, для проведения алкилировапия в арэматическом ряду [86]. [c.327]

Кох [115] осуш ествил синтез карбоновых кислот из олефинов, окиси углерода и воды при давлении от 1 до 100 ат (а не 300—500 ат, как фирма Дюпон), при температурах от О до 50° и выше в присутствии серной кислоты, фтористого водорода, фтористого бора и других катализаторов. Исходным сырьем для получения монокарбоновых кислот служили олефины, цикло-гексен, циклопентен, циклооктен, пинен, а для дикарбоновых кислот — некоторые непредельные кислоты, например олеиновая кислота. [c.555]

В качестве катализатора при синтезе подобных циклических соединений применяют также фтористый водород [415], полифосфорпую кислоту [416], хлоронись. фосфора [419] или хлорид пинка [420]. [c.771]

Этот синтез похож на синтез Гаггермана — Коха, но в данном случае формилгалогенид выделяется перед введением в реакцию. Фтористый формил формилирует ароматические углеводороды (а также спирты, фенолы, соли карбоновых кислот, тиоспирты и первичные и вторичные амины) [10]. Этот реагент можно получить из муравьиной кислоты и кислого фторида калия или из смешанного ангидрида уксусной и муравьиной кислот и безводного фтористого водорода. В качестве катализатора следует предпочесть трехфтористый бор выходы с ароматическими углеводородами колеблются от 56 до 78%. [c.50]

Для превращения карбоновых кислот в галогенангидриды довольно широко применяют два типа органических реагентов гало-тенангидриды и алифатические а,а-дигалогенэфиры. Хлористый [19] и фтористый [20] бензоилы, например, хорошо проявили себя в синтезе легколетучих галогенангидридов подобным образом ведет себя бензолсульфохлорид в углеводородных растворителях, поскольку побочный продукт, бензолсульфокислота, нерастворим [21]. Применяют также хлорангидрид фталевой кислоты [22, 23], оксалилхлорид и оксалилбромид [24, 25]. Утверждают, что для получения хлорангидридов ненасыщенных кислот лучше всего использовать оксалилхлорид [26]. Применение этого реагента в бензоле при низкой температуре предотвращает рацемизацию [27] и изомеризацию [28]. При использовании галогенангидридов получают различные, но часто вполне удовлетворительные выходы. [c.351]

К 350 г очищенного тетрагидрофураня в колбе подходящего размера, заполненной азотом, добавляют 1 г твердого комплекса пятифтористого фосфора с тетрагндрофураном. Этот продукт готовится насыщением тетрагидрофураиа пятифтористым фосфором (сы. синтез № 216) при О" и сублимированием образующегося в результате твердого продукта прн 70° и 0,02 мм давления. Для полимеризации смесь тетрагидрофураиа и катализатора выдерживают при 30° в течение 6 час. Образующийся в результате твердый бесцветный полимер нагревают с водой для удаления оставшегося пяти-фтористого фосфора и затем растворяют в большом количестве тетрагидрофураиа. Полимер выделяют, выливая раствор в тетра-гидрофуране в воду при энергичном перемешивании (предпочтительно в высокоскоростном смесителе). Выход порошкообразного полимера по этому методу составляет около 59% после воздушной сушки. Логарифмическая приведенная вязкость (0,5%-ный раствор и бензоле) около 3,6, что соответствует молекулярному весу примерно 330 000. Из расплава полимера прн температуре 100—230° можио получать прозрачные прочные пленки, которые медленно кристаллизуются при хранении. [c.309]

Соль трифторуксусной кислоты из скрубберной жидкости обычными приемами переводят в трифторуксусную- кислоту. При аналогичном синтезе высших пер([)торкарбоиовых кислот, широко используемых в качестве эмульгаторов, фторангидриды кислот, нерастворимые во фтористом водороде, отделяют в виде слоя в придонной части электролизера. При гидролизе этого слоя получают целевые продукты. [c.228]

Как известно, фтористый бор широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе, что объясняется его способностью к образованию промежуточных комплексов с ароматическими соединениями, обладающих активными свойствами. Так, например, Ньюланд и сотрудники [22] пользовались ВГз как катализатором при конденсации пропилена с органическими кислотами (уксусной, хлоруксусной, дихлоруксус-ной, бензойной и др.) в соответствующие эфиры. Реакцию проводили при 70° и давлении на 25 мм выше атмосферного (без катализатора эта реакция протекает лишь при высоких температурах и давлениях). [c.448]

В качестве нитратора применяли круглодонную трехгорлую олбу 1 (рис. 6), снабженную трехрогим форштоссом 3, центральный канал которого служил для прохождения оси мешалки 4 одна из боковых трубок форштосса соединялась с конденсационно-поглотительной системой, состоявшей из холодильника 5 и склянки Тищенко б с эфиром, в котором происходило Ноглощение не вошедшего в реакцию фтористого бора. Фтористый бор поступал в реакционную колбу из аппарата 7, где производили его синтез, по трубке 2, проходившей через левое горло колбы 1. Необходимый для опытов фтористый бор получался смешением 20 г ВгОз, 40 г aFa и 200 г H2SO4 уд. в. 1,84. Реакция происходит по следующему уравнению [c.451]

В качестве исхоДны веществ для синтеза фтористого бора применяли чистый кристаллический aFa (флюорит) и борный ангидрид, полученный прокаливанием технической борной кисло1ы при 800—1000 (в муфельной печи) до прекращения выделения пузырьков НгО. Флюорит и борный ангидрид измельчали в порошок и затем хорошо перемешивали друг с другом. Смесь вносили в колбу Вюрца емкостью 500 мл и заливали серной кислотой. Во время реакции колбу Вюрца время от времени встряхивали, чтобы облегчить прохождение фтористого бора через реакционную кашицеобразную массу. Образовавшийся фтористый бор перед направлением в нитратор проходил предвариФельно через склянку Тищенко с серной кислотой. [c.451]

Опыты по нитрованию бензола азотнокислым калием в присутствии BFs проводились следующим образом после загрузки реагентов (0,5 моля ККОаи 1 моль бензола) смесь припере-меншвании насыщали BFa, который пропускали из колбы Вюрца, где происходил его синтез. Опыты велись как без на-г гревания извне, так и при нагревании (на водяной или вазелиновой бане). При нитровании без нагревания извне температура реакционной смеси, вследствие экзотермичности процесса, быстро повышалась до 34—38°, а затем более медленно до 55— 57°. По окончании насыщения фтористым бором реакционная масса, имевшая темнобурый цвет, разделялась на жидкую часть и твердый осадок на дне колбы. Жидкую часть отделяли от осадка, промывали водой, а затем раствором соды и после сушки над хлористым кальцием подвергали перегонке (вначале отгонялся бензол, а затем при 207—210° нитробензол). Твердый осадок Для извлечения адсорбированного им нитробензола перегоняли с водяным паром. [c.452]

Смотреть страницы где упоминается термин Бор фтористый синтезы его: [c.64] [c.95] [c.159] [c.185] [c.203] [c.281] [c.596] [c.2] [c.444] [c.456] [c.403] [c.224] [c.383] [c.354] [c.354] [c.30] [c.62] [c.66] [c.68] [c.78] [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология