Перекись водорода взаимодействие с озоном

Образующаяся при взаимодействии озона с водой перекись водорода не вызывает появления трещин. Как показали опы-ты ни одна из испытанных в деформированном состоянии резин из НК, СКБ и наирита (деформация 80%) не растрескивалась ни в концентрированных растворах перекиси водорода (30—80%-ных), ни в ее парах. [c.279]

Соединения с этиленовой связью способны к реакциям присоединения. Полученные производные могут быть обнаружены качественными реакциями. По месту двойной связи способны присоединяться галогены, гало-геноводороды, азотистая кислота, соли ртути(И), нит-розилхлорид, водород, вода, перекись водорода, кислород, озон, аммиак, гидроксиламин. Ход реакции в значительной степени зависит от растворителя, продолжительности взаимодействия, температуры и главным образом от положения двойной связи. [c.39]

Если перекись водорода образуется по гетерогенному механизму через радикал НО2, то образование воды в основном происходит в газовой фазе через радикалы ОН или атомы кислорода. На это указывает, например, тот факт, что при взаимодействии атомарного водорода с жидким озоном отношение числа прореагировавших молекул озона к числу образовавшихся молекул воды равно единице [19]. Так как первичной реакцией и является реакция 5, отсюда непосредственно следует сделанный выше вывод. Имеются также прямые опыты, показывающие, что при смешивании атомов с водородом образуется только вода [12]. Схема реакций, приводящих к образованию воды, может быть представлена в следующем виде [c.44]

Перекись водорода при низкотемпературном взаимодействии атомов водорода с озоном первоначально не образуется. Некрасов детально изучил физико-химические свойства перекисно-ради-кальных конденсатов. Термографическим методом было установлено, что процесс разложения этих конденсатов начинается в температурном интервале 158-=- 163 К и происходит в три стадии. Две первых имеют место в твердой фазе, последняя — после плавления конденсата. Все три стадии сопровождаются выделением 4, 16 и 80% кислорода соответственно. [c.19]

Исследование взаимодействия атомарного водорода с кислородом при низких температурах (—180 —196 С) с образованием в конечном итоге перекиси водорода и воды было начато в конце 20-х годов [1, 2]. В дальнейшем было установлено, что эти же веш,ества образуются при низкотемпературной конденсации диссоциированных паров воды 13] или диссоциированных паров перекиси водорода [4], а также при взаимодействии атомарного водорода с пленкой жидкого озона [5] или с озоном в газовой фазе при низкой температуре [6]. Таким образом, к настоящему времени изучен целый ряд низкотемпературных процессов, приводящих к образованию перекиси водорода и воды и имеющих, по-видимому, сходный механизм. Для этого механизма в свое время было предложено несколько различных схем. Для всех схем предполагалось, что перекись водорода образуется на холодных стенках приемной ловушки, т. е. по гетерогенному механизму, в то время как образование воды происходит в объеме, т. е. в результате гомогенных реакций. Однако конкретный механизм процесса различными авторами трактовался по-разному. [c.41]

Развитые представления подтверждаются недавней работой П. Жи-гера и Д. Чина [26], в которой исследовалось взаимодействие атомарного водорода с твердым озоном. В образовавшихся продуктах авторы нашли лишь перекись водорода и воду. Этот результат вполне понятен. Радикалы НО2 в данном случае образуются на поверхности твердого озона и затем вступают только в реакцию 3, так как они не могут ни экранироваться, ни рекомбинировать до высшей перекиси водорода. [c.44]

Выделяющиеся атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но вступают во взаимодействие также с водой и фтором. В связи с этим при действии фтора на воду образуется не только кислород, но и ряд других веществ озон, перекись водорода, окись фтора. Фтор — наиболее энергичный из всех химических окислителей. [c.111]

На третичные галоидалкиламины действуют лишь сильные окислители. Нитрозилсерная кислота не реагирует с трихлортриэтиламином в течение 24 час. Даже перманганат калия в кислой среде медленно реагирует с трихлортриэтиламином. Концентрированная перекись водорода взаимодействует с трихлортриэтиламином лишь при выпаривании. Однако дымящая азотная кислота вызывает глубокие превращения трихлортриэтиламина. Механизм реакции точно неизвестен. Если озони- [c.118]

В довольно больших концентрациях (до нескольких процентов) Н2О2 может быть получена взаимодействием водорода в момент выделения с молекулярным кислородом. Перекись водорода частично образуется также при нагревании до 2000 °С влажного кислорода, при прохождении тихого электрического разряда сквозь влажную смесь водорода с кислородом и при действии на воду ультрафиолетовых лучей или озона. [c.150]

Смесь, спдержатан 95% Оа л 5% Hj, также Efe изрывает, однако в такой смсси получаются в 10 раз меныпие выходы пере-, киси вод[1ро 1а m3-3ii обраяопания озона, взаимодействуя с кото- рым перекись водорода разрушается, выделяя кислород. Процесс [c.134]

Наконец, если радикалы НО2 экранируются другими продуктами реакции, они могут и не вступить в дальнейшее взаимодействие и остаются тогда в свободном замороженном состоянии. В случае взаимодействия атомов Н с пленкой жидкого озона радикалы НО2 образуются непосредственно в жидкой пленке по реакции 5, диффундируют в глубь пленки и тем самым отводятся из зоны реакции, так что процесс 3 практически не имеет места и в результате этого, в перекисно-радикальном конденсате перекись водорода не присутствует. Конденсат в данном случае состоит из высшей перекиси водорода Н2О4, радикалов НО2 и воды [19]. Во всех остальных случаях радикалы НО2 образуются на твердой поверхности, их подвижность органичена, вероятность реакции 3 значительна. Поэтому в этих случаях наряду с указанными компонентами перекисно-радикального конденсата всегда образуется перекись водорода. [c.44]

Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

Однако, как видно из приведенных выше эксиериментальных результатов, наличие кислорода не только пе увеличивает, а даже несколько уменьшает выход восстановления перхлората церия. Снижение выхода реакции в присутствии кислорода может быть связано с двумя обстоятельствами. При наличии кислорода часть Н-радикалов может прореагировать с ним и через НОа-радикалы образовать перекись водорода, которая, как известно из литературных данных [14], при взаимодействии с перхлоратом церия частично восстатгавливает его, а частично распадается каталитически с выделением кислорода. Вторым обстоятельством, снижающим выход в присутствии кислорода, может быть реакция взаимодействия ионов трехвалентного церия с озоном, образующимся нри реакции. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология