Проводимость зависимость от концентраци

Зависимость удельной электрической проводимости растворов некоторых электролитов от концентрации представлена на рис. 165. В разбавленных растворах сильных и слабых электролитов рост электрической проводимости с концентрацией обусловлен увеличением количества ионов, переносящих электричество. В области концентрированных растворов повышение кон-центрации сопровождается увеличением вязкости раствора, что снижает скорость движения ионов и электрическую проводимость. Кроме того, у слабых электролитов в концентрированных растворах заметно снижается степень диссоциации и, следовательно, количество ионов, переносящих электричество. [c.459]

Зависимость эквивалентной электрической проводимости от концентрации для 1,1-валентного электролита выражается уравнением Онзагера [c.462]

Уравнение Кольрауша описывает зависимость электрической проводимости от концентрации [c.292]

Работа 15. Исследование зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации и определение А, [c.65]

Такие представления о структуре растворов сильных электролитов позволили П. Дебаю, Е. Хюккелю и Л. Онзагеру получить зависимость эквивалентной электрической проводимости от концентрации [c.66]

Рис. 78. Зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора для некоторых типичных электролитов

Зависимости кажущихся предельных ионных эквивалентных электрических проводимостей от концентрации показаны на рис. 79. Отложенная на оси ординат величина (Я )/ при бесконечном разведении равна истинному значению предельной эквивалентной проводимости (Xo )j иона /. При малых концентрациях (Х оо)/ линейно зависит от Со [c.373]

Рис. 79. Зависимость кажущихся предельных эквивалентных электрических проводимостей от концентрации для некоторых электролитов

Рис. 11.2. Зависимость молярной, или эквивалентной, электрической проводимости от концентрации раствора электролита /— сильные электролиты // — слабые электролиты

Описанные закономерности во многих случаях согласуются с экспериментальными данными. Наиболее простые экспериментальные зависимости электрической проводимости от концентрации выражаются для растворов слабых электролитов уравнением [c.222]

Силы релаксационного и электрофоретического торможения зависят от ионной силы раствора, природы растворителя и температуры. Зависимость эквивалентной электрической проводимости от концентрации для 1,1-валентного электролита выражается уравнением [c.146]

Прямое кондуктометрическое определение концентрации сильных электролитов. Связь между удельной электрической проводимостью и концентрацией дает уравнение (10.36). Применительно к растворам сильных электролитов степень диссоциации а в этом уравнении равна единице, а эквивалентная электрическая проводимость ионов в небольшом интервале концентраций практически постоянна. Это обеспечивает линейность зависимости х = /(с). Неизвестную концентрацию исследуемого раствора (с ) находят по калибровочному графику (рис. 10.10), предварительно измерив его сопротивление и рассчитав х . [c.155]

Опыт 128. Зависимость электрической проводимости от концентрации ионов [c.80]

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ от КОНЦЕНТРАЦИИ [c.271]

Построить калибровочный график зависимости удельной электрической проводимости от концентрации адсорбата. График использовать для определения равновесных концентраций адсорбата при [c.436]

Зависимость удельной электрической проводимости от концентрации [c.438]

Следовательно, в случае реакции второго порядка, проводимой при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, экспериментальные данные о зависимости концентрации какого-либо из исходных веществ от времени в координатах МС — I изобразятся точками, расположенными на одной прямой линии (рис. 87). Если это имеет место, то можно считать, что исследуемое превращение относится к реакции второго [c.293]

Следовательно, в случае реакции второго порядка, проводимой при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, экспериментальные данные о зависимости концентрации какого-либо из исходных веществ от времени в координатах 1/С]—1 изобразятся точками, расположенными на одной прямой (рис. 110). Если это имеет место, то можно считать, что исследуемое превращение относится к реакции второго порядка. Если же экспериментальные данные дают в этих координатах нелинейную зависимость, то следует для изучаемой реакции подыскивать другое кинетическое уравнение. [c.377]

А з > 2 кТ. Поэтому температурная зависимость величины в должна быть гораздо больше температурной зависимости подвижностей э и д. Из сказанного понятно, что температурная зависимость удельной проводимости собственного полупроводника практически совпадает с температурной зависимостью концентрации носителей заряда. С этой точки зрения величину (и + и ) можно считать примерно постоянной. Тогда, заменяя 2( ,Л э (Цэ+ д) нз Оо приходим к следующей формуле [c.132]

Характерной особенностью полупроводников является резкое возрастание электрической проводимости с увеличением температуры. Эта особенность служит более существенным признаком полупроводимости, чем сама величина электрической проводимости. Увеличение электрической проводимости полупроводников при нагревании определяется температурной зависимостью концентрации носителей тока и их подвижности. При этом основное влияние оказывает рост концентрации носителей. Данная зависимость подчиняется тому же экспоненциальному закону, что и уве- [c.315]

Металлы. Если какая-либо из зон Бриллюэна заполнена не до конца, то при наложении внешнего поля появляется ток, причем проводимость будет велика. Изменение температуры лишь перераспределяет энергии электронов в зоне, не влияя существенно на концентрацию электронов проводимости. Зависимость электропроводности от температуры сравнительно слаба. Она определяется в основном процессами рассеяния электронов в жидкости или кристалле. Такие вещества являются металлами. [c.166]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Зависимость удельной электрической проводимости растворов некоторых электролитов от концентрации представлена на рис. 10.1. В разбавленных растворах сильных электролитов (H2SO4, НС1, КОП, NaOH) рост электрической проводимости с концентрацией обусловлен увеличением количества ионов. Однако в области концентрированных растворов одновременно с ростом концентрации ионов увеличиваются и силы электростатического притяжения между ионами, что приводит к уменьшению скорости движения ионов. При определенном значении концентрации влияние уменьшения скорости движения ионов начинает преобладать над влиянием увеличивающейся ионной концентрации. В результате этого X уменьшается. В растворах слабых электролитов (СН3СООН) в связи с малой концентрацией ионов силы электроста- [c.142]

Растворы электролитов в неводных растворителях с относительно высоким значением е не обнаруживают отклонений в зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации. Однако для растворов электролитов в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью эта зависимость не соблюдается. Например, для растворов AgNOз в пиридине (8=12,3) кривая зависимости эквивалентной электрической проводимости (А.) от концентрации имеет максимум (рис. 10.4). Это объясняется тем, что при определенных концентрациях вследствие малой величины диэлектрической проницаемости растворителя образуются комплексные соединения, диссоциация которых протекает по сложному механизму. [c.149]

Действие кондуктометрнческих Т. основано на регистрации изменения уд. электрич. проводимости анализируемого р-ра. Согласно закону Кольрауша, для разб. р-ра наблюдается линейная зависимость между его уд. электрич. проводимостью и концентрацией. Наиб, распространение получили Т. контактные двухэлектродные и бесконтактные высокочастотные с емкостной измерит, ячейкой. Преимуществом последних является отсутствие гальванич. контакта анализируемого р-ра с электрич. цепью измерит, ячейки. Принцип их действия основан на взаимод. ектромагн. поля высокой частоты с анализируемым р-ром в ячейке емкостного или индуктивного типа. Наиб, часто применяют Т. с емкостными измерит, ячейками-стеклянными сосудами, на наружной пов-сти к-рых закреплены два металлич. электрода, подключенных к источнику напряжения высокой частоты (см. Кондуктометрия). [c.597]

Первый член этой зависимости представляет собой активную (О), а второй - реактивную (5) составляющие проводимости. Зависимость активной составляющей от удельной электропроводности раствора и, следовательно, от концентрации электролита изображена на рис. 5.9, а. Обычно ее выражают в полулогарифмических координатах. В этом случае соответствующая кривая имеет коло-колообразную форму (рис. 5.9, б), симметричную относительно точки максимума. Увеличение частоты переменного тока приводит к смещению величины х, соответствующей максимуму кривой, в сторону больших значений. Чувствительность при измерениях по активной составляющей (5а) пропорциональна изменению величи- [c.165]

Какая зависимость положена в основу метода прямой кон-дуктометрии а) зависимость силы тока от электрического сопротивления раствора б) зависимость электрической проводимости от концентрации определяемого вещества [c.233]

Кондуктометрический метод основан ва измерении электрической проводимости растворов ПАВ. Понятно, что его можно использовать только для ионогенвых ПАВ. В области концентраций до ККМ зависимости удельной и эквивалентной электрической проводимости от концентрации ПАВ соответствуют аналогичным зависимостям для растворов средних по силе электролитов. При концентрации. [c.173]

Падение напряжения при электроосаждении из-за недостаточно высокой электрической проводимости электролита составляет около 50% от падения напряжения на контактах ванн. Зависимость электрической проводимости от концентрации основного компонента N1 (ЫН280з)2-4НгО имеет максимум при его содержании 400—600 г/л, что соответствует аналогичным данным для чистого сульфаминовокислого никеля (см. рис. 30 и 29, в). [c.73]

Надежные экспериментальные данные, полученные на мо = нокристаллах Na l (рис. 13.5), показывают, что схематическая зависимость проводимости от концентрации примеси, приведенная на рис. 13.2, в значительной степени идеализирована в действительности картина несколько сложнее. Участки 1 и II на рис. 13.5 соответствуют областям собственной и примеспой проводимости упрощенной схемы (рис. 13.2). Штриховые линии иа рис. 13.5 появляются при экстраполяции отрезков I и //, вы- [c.11]

В сответствии с (1.92) электрическая проводимость возрастает с увеличением концентрации ионов. В то же время с увеличением концентрации ионов уменьшается их подвижность, поэтому кривая зависимости удельной электрической проводимости от концентрации для многих растворов электролитов проходит через максимуг.. концентрации (рис. 1.5). Электрическая проводимость возрастает с повышением температуры (1.95). Энергия активации для водных растворов электролитов лежит в пределах 8-16 кДж/моль. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология