Натрия сульфат, декагидрат

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

При ретурной сушке в подаваемой в сушилку смеси декагидрата и безводного сульфата содержание воды не должно превышать 20— 25%. При содержании в мирабилите 5% гигроскопической влаги (оби ее содержание воды 58%) для получения смеси с 25% воды соотношение между мирабилитом и ретурным сульфатом составляет 1 1,4, т. е. в сушилку возвращается больше половины выгружаемого из нее сульфата. Это требует дополнительной затраты теплоты на его нагревание до температуры сушки, так как сульфат натрия, имеющий на выходе из сушилки температуру. 120 С, охлаждается во время возврата в сушилку. [c.362]

Сульфат натрия, декагидрат. [c.15]

Кристаллы исследуемых веществ борная кислота, гексагидрат хлорида кальция, пентагидрат сульфата меди, хлорид калия, иодид калия, хлорид натрия, нитрат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.112]

Исследование процесса безретурного обезвоживания кристаллогидратов было проведено с мирабилитом (влажность 54%), декагидратом соды (влажность 62%) и природным сульфатом натрия (влажность 24—28%). [c.189]

Исследование растворимости и пересыщения в системе сульфат натрия — вода производилось политермическим методом в запаянных стеклянных трубках, нагреваемых в воздушном термостате, как это было описано нами ранее [1]. Химически чистый сульфат натрия предварительно трижды перекристаллизовывался и декагидрат его выветривался в эксикаторе до полного обезвоживания. Ввиду особенностей данной системы, для уточнения состава раствора при его кристаллизации делалась поправка на газообразную фазу [2,3]. [c.176]

Рассчитать расход исходных веществ для получения заданного количества декагидрата сульфата натрия Na. SO - 10Н,0 по ре- [c.196]

Сырьем для получения концентрированной соды служат песчано-содовые руды и рассолы. Последние сгущают в летнее время в испарительных бассейнах, в которых ири охлаждении сгущенной рапы зимой выделяется сода-сырец Б виде пласта декагидрата, содержащего примеси сульфата натрия, хлористого натрия, песка и ила. Соду, добытую из пласта, растворяют в воде и после очистки раствора от твердых примесей подвергают упариванию в чанах. Этот устаревший способ характеризуется, как известно, чрезвычайно низкой производительностью и затратой большого количества топлива и ручного труда. Поэтому чаны заменили аппаратами кипящего слоя, в которых сода-сырец обезвоживается без предварительного растворения. [c.224]

После разложения декагидрата в равновесии находятся безводный сульфат натрия и насыщенный раствор. При дальнейшем повышении температуры концентрация NajSOi в растворе уменьшается в соответствии с кривой ВС. Это объясняется тем, что растворение N32804 в воде сопровождается выделением тепла. Поэтому с ростом температуры его растворимость согласно принципу подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна понижается. [c.189]

Ка СОз ЮН О - декагидрат карбоната натрия К.А1(804)2 12Н2О - додекагидрат сульфата алюминия-калия [c.58]

Добываемый в природных условиях мирабилит На25О4-10НзО содержит около 50% воды (в чистом декагидрате сульфата натрия 55,9% H ,0). Для получения безводного сульфата натрия мирабилит обезвоживают разными методами — сушкой, плавлением и выпаркой. [c.361]

Рассчитайте количества следующих солей, нужные для приготовления 50 мл децимолярных растворов роданида калия, нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия Ыа25О4-10НзО (глауберовой соли). Налейте в стаканчик на 100 мл 50 мл воды, измерьте температуру термометром. Затем всыпьте соль, размешайте ее стеклянной палочкой и снова определите температуру. Как изменилась температура [c.53]

При определении натрия в форме сульфата возможно образование двух форм. Глауберова соль N83804-ЮНзО малопригодна в качестве гравиметрической формы, так как кристаллизационная вода выветривается и состав осадка изменяется. При температуре около 32° С декагидрат переходит в безводный сульфат Na2S04. Эта соль кристаллизуется в виде бесцветных гигроскопических кристаллов ромбически-бипирамидальной формы. При нагревании до 240° С образуется гексагональная форма, устойчивая в интервале температур 400—700° С при нагревании выше 700° С выделяется около 0,05 % воды при температуре около 900° С разложение соли еще незначительно. Оно заметно при температуре 1200—1220° С и особенно при температуре выше 1330° С [748]. [c.55]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Температуру, при которой безводный сульфат натрия находится в равновесии с декагидратом, насыщенным раствором и его парами ф2,383°), можно использовать в качестве фиксированной температурной точки (Ri hards, 1903). Ее удается воспроизвести почти без труда, так же как температуру плавления железа. Колебания в содержании DjO, которая обычно имеется в воде, не влияют заметно на положение фиксированной точки, так как если даже Н2О совсем заменить на D2O, то точка превращения повысится только на 2,10° (Taylor, 1934). [c.225]

До 32,38° С твердой фазой, насыщаюш,ей раствор, является N32304-ЮНзО (декагидрат сульфата натрия), растворимость которого возрастает с повышением температуры. При 32,38° С декагидрат разлагается и выше этой температуры твердой фазой, насыщающей раствор, уже является N32804 (безводный сульфат натрия), растворимость которого в воде понижается с повышением температуры. [c.186]

Слеживание может быть вызвано перекристаллизацией вещества при хранении, переходом его из одной кристаллической модификации в другую. Это возможно, если температура полиморфного превращения (точка перехода) лежит в пределах колебания температуры окружающей среды. Слеживание может происходить и при химической гидратации соли влагой воздуха, даже если она практически негигроскопична. Если, например, безводная соль хранится при температуре, при которой стабилен ее кристаллогидрат, то она будет постепенно гидратироваться влагой воздуха и сопутствующая этому перекристаллизация вызовет слеживание. Так, во влажном воздухе может происходить слеживание сухого безводного сульфата натрия, переходящего в присутствии влаги при температуре ниже 32,4 °С в декагидрат Ма2504-ЮНзО. При хранении смешанных удобрений слеживание может быть вызвано химическими реакциями, сопровождающимися кристаллизацией твердых фаз. Например, в смеси нитрата и сульфата аммония может образоваться двойная соль (ЫН4)2304Х х2МН4ЫОз. Наконец, потеря сыпучести в зимнее время может быть вызвана смерзанием влажных частиц, в том числе негигроскопичных и водонерастворимых. [c.59]

Сульфат натрия — соль, широко применяемая в промышленности (стекольная, кожевенная, мыловаренная). Ранее уже было отмечено, что сульфат натрия выпадает из морской воды в заливе Кара-Богаз-Гол в виде декагидрата (дека — десять). Кристаллизация соли протекает в холодное время года прибой выбрасывает на берег миллиарды тонн этой соли. Ее сгребают в кучи, а в жаркое и сухое время года она полностью теряет кристаллизационную воду, образуя мелкокристаллический порошок, который и потребляется промышленностью. [c.330]

N32504 ЮНгО Сульфат натрия, декагидрат (глауберова соль) бц. кр. 322,2 1,46 [c.75]

Извлечение ценных продуктов из сточных вод. Очистка сточных вод приобретает в народном хозяйстве тем большее значе-Ш5е, чем больше она связана с рекуперацией ценных веществ. На всех предприятиях по производству вискозного волокна получающийся при мерсеризации целлюлозы загрязненный щелок очищают диализом NaOH регенерируется при этом на 95%. Рекуперация 30—40% применяемого сероуглерода (т. е. технически достижимой части) производится на всех предприятиях по производству вискозно-штапельного волокна и на большей части предприятий по производству искусственного шелка. На всех предприятиях (за исключением одного) регенерацию сульфата натрия прядильной ванны совмещают с кристаллизацией избытка сульфата натрия в виде декагидрата (десятиводнои соли). [c.177]

Сульфат натрия, получаемый из прядильной ванны, представляет собой ценный, до сих пор еще недостаточно используемый источник сырья. Декагидрат его частично применяют в красильной промышленности, на стекольных заводах и особенно в литопоновом производстве. Опыты по кальцинированию декагидрата или получению его в безводном состоянии находятся в стадии полузаводских испытаний. После успешного окончания опытов этот продукт будут использовать для производства серной кислоты и удобрений, и ранее намечавшиеся способы переработки сульфата натрия, например разложение глауберовой соли на серную кислоту и едкий натр, утратят значение. [c.177]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия сульфат, декагидрат: [c.373] [c.185] [c.364] [c.294] [c.21] [c.281] [c.286] [c.259] [c.259] [c.259] [c.293] [c.259] [c.293] [c.199] [c.152] [c.517] [c.157] [c.114] [c.117] [c.367] [c.568] [c.655] [c.305] [c.220] [c.60] [c.100] [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология