Вольфрам теплота плавления

Переходные металлы III—V групп, молибден и вольфрам не выделяются на катоде из водных растворов из-за электроотрицательного равновесного потенциала, низкого перенапряжения при выделении на них водорода и высокой энергии активации разряда этих металлов. На рис. 10 представлена зависимость величин о из уравнения Тафеля для перенапряжения водорода от атомного номера элемента. Величины а приведены из литературных данных или рассчитаны по значениям коэффициентов сжимаемости и теплот плавления металлов. Приведенные на рис. 10 данные, полученные расчетным путем, не могут претендовать на высокую точность, но могут быть использованы для сравнения, так как имеется хорошее совпадение между известными экспериментальными точками и расчетными данными. Из рис. 10 следует, что на металлах переходных групп водород выделяется с меньшим перенапряжением, чем на остальных металлах. Можно полагать, что разряд переходных металлов должен протекать с высоким перенапряжением, так как обычно ряд перенапряжения водорода и металлов обратны. [c.77]

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет (-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром—один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен. [c.549]

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Gr-Mo—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты [c.372]

Эрозий электродов в широкой степени зависит от теплофизических свойств материалов — от его теплопроводности и температуры плавления. Нагрев поверхности более теплопроводного материала при той же энергии импульса меньше, так как теплота быстрее уходит в глубь материала. Поэтому электроды-инструменты выполняются обычно из латуни, меди, алюминия их эрозия оказывается намного меньшей, чем эрозия сталей или твердых сплавов. С другой стороны, выброс материала при прочих равных условиях тем меньше, чем выше температура плавления материала. Поэтому иногда применяют для изготовления электрода-инструмента тугоплавкие материалы, например графит, вольфрам, композиции меди и вольфрама. Эти материалы, однако, очень дороги и хуже обрабатываются, тогда как медные и латунные электроды дешевы и могут быть выполнены любой формы. [c.359]

В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки). Это объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет -электронов. Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. Теплота атомизации для него наибольшая. [c.599]

Далее имеется большая группа металлов, включающая металлы подгруппы меди, платиновые металлы, рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал. В этих металлах вследствие их тугоплавкости и вопреки отчасти относительно высокой теплоте образования окислов еще содержатся малые количества кислорода и водорода, большую часть которых можно удалить нагреванием или плавлением в высоком вакууме. Этот метод применим также к железу, кобальту и никелю, если металл предварительно восстановить в атмосфере водорода. Но все-таки остается несколько металлов, которые не удается получить свободными от кислорода, потому что теплоты образования их окислов слишком высоки. В частности, это относится к металлам [c.343]

Аналоги хрома молибден и вольфрам находят, как и хром, широкое применение в современной те хнике. В виде простых веш,еств—-это серовато-белые металлы, имеющие структуру объемно-центрированного куба и высокие температуры плавления и кипения (наивысшие по сравнению с рядом стоящими металлами) в соответствующих сериях За -. 4й- и 5й-элементов. Они имеют высокие теплоты атомизации или возгонки (кДж/моль) [c.113]

Высокая теплота рекомбинации атомарного водорода находит техническое нри-менение в автогенной сварке особо тугоплавких металлов при помощи факела Ланг-мюра. Последний состоит из двух, помещенных в струю водорода вольфрамовых стержней, между которыми возникает электрическая дуга. Мимо них через очень узкие дюзы продувается сильной струей водород. При прохождении через дугу водород частично диссоциирует на атомы, а последние опять соединяются в молекулы на резко ограниченном участке поверхности металла, на которую направлена струя. В таких условиях достигается локальное повышение температуры до 4000°. Таким образом, при помонщ факела Лангмюра могут быть расплавлены даже самые тугоплавкие металлы, например тантал или вольфрам. Кроме того, атмосфера водорода, в которой происходит плавление, предохраняет металлы от окисления. [c.65]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология