Теплота плавления металлов

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

Какое количество теплоты выделится при охлаждении 300 г этого металла от 500 до 0°С, если температура плавления цинка 419°С и удельная теплота плавления [c.18]

Количество тепла (выраженное в килокалориях), необходимое для плавления 1 г-атом металла, называется атомной теплотой плавления. Атомная теплота плавления металлов главных подгрупп периодической системы уменьшается с увеличением атомного номера и увеличивается в периодах с увеличением атомного номера (исключения Са, 1п, Т1, 8п, РЬ). [c.25]

Было предпринято много попыток установить связь между величиной перенапряжения водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако. это [c.423]

Продолжение табл. 171 Б. Теплота плавления металлов [c.223]

В рассмотренном процессе энтропия будет возрастать, поскольку существует большое количество различных возможных расположений адсорбированных молекул и дырок (большое число конфигураций). Можно провести грубую оценку изменений энтальпии и энтропии, основываясь на взаимодействии ближайших соседей. Это даст возможность судить о том, останется ли поверхность грани гладкой, или же она будет шероховатой. Теплота плавления металлов, отнесенная к их температуре плавления, меньше, чем для неме- [c.246]

Переходные металлы III—V групп, молибден и вольфрам не выделяются на катоде из водных растворов из-за электроотрицательного равновесного потенциала, низкого перенапряжения при выделении на них водорода и высокой энергии активации разряда этих металлов. На рис. 10 представлена зависимость величин о из уравнения Тафеля для перенапряжения водорода от атомного номера элемента. Величины а приведены из литературных данных или рассчитаны по значениям коэффициентов сжимаемости и теплот плавления металлов. Приведенные на рис. 10 данные, полученные расчетным путем, не могут претендовать на высокую точность, но могут быть использованы для сравнения, так как имеется хорошее совпадение между известными экспериментальными точками и расчетными данными. Из рис. 10 следует, что на металлах переходных групп водород выделяется с меньшим перенапряжением, чем на остальных металлах. Можно полагать, что разряд переходных металлов должен протекать с высоким перенапряжением, так как обычно ряд перенапряжения водорода и металлов обратны. [c.77]

Объясните характер изменения температуры плавления, теплот плавления и возгонки металлов в ряду. Мп — Тс — Не. [c.138]

Как и у Ре. при наложении высоких давлений температуры плавления Со и N1 повышаются, а их электросопротивление снижается (у Со лишь немного). Теплоты плавления металлов равны соответственно 3,6 и 4,2 ккал/г-атом, а теплоты сублимации (при 25° С)-г-83 и 81 ккал/г-атом. [c.129]

Масс-спектрометрическое определение скрытых теплот плавления металлов, [В т. [c.199]

Кривая охлаждения представляет собой графическое изображение зависимости температуры системы от времени при охлаждении (рис. 58). Кривая I отвечает процессу затвердевания чистого металла. Из рисунка видно, что сначала температура плавно понижается, этот участок кривой соответствует жидкому состоянию металла. Начало образования твердой фазы сопровождается появлением на кривой резкого излома (участок Ьс). При кристаллизации расплава температура остается постоянной. Затем происходит дальнейшее плавное охлаждение (участок сё). Изменение агрегатного состояния металла (жидкое — твердое) при определенной постоянной температуре объясняется выделением скрытой теплоты плавления в процессе кристаллизации. [c.133]

Сырьем служит металлический цинк удельная масса 6,9— 7,2 кг/м , температура плавления 419,4 °С, температура кипения 930 °С, теплота плавления 125,1 кДж и теплота испарения 1624 кДж. Нагретый выше 900 °С цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись-цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей (1% свинца и до 0,2% кадмия). Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1% примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02%. [c.149]

Точки плавления t (°С) и атомные теплоты плавления Ь (ккал/г-атом) некоторых металлов [c.152]

Электрометаллургия — техническое получение или очистка металлов путем электролиза при обычных температурах, электролиза расплавов или плавления металлов за счет использования теплоты электрического тока. [c.157]

ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ — получение или очистка металлов путем электролиза растворов или расплавов, плавления металлов за счет использования теплоты электрического тока. [c.290]

Если при сварке,переменным током на электродах выделяется примерно одинаковой количество теплоты, то при сварке постоянным током на положительном электроде выделяется большее количество теплоты, чем на отрицательном электроде. Поэтому, Ъроцесс сварки можно регулировать, применяя ток прямой или обратной полярности. При свайке массивных деталей их соединяют с положительным полюсом . (ток прямой полярности), что пмводит к лучшему прогреву детали в процессе сварки, увеличению г11убины плавления металла. При сварке тонколистовых деталей их соединяют с отрицательным полюсом (ток обратной полярност , что позволяет избежать перегрева и прожога листа. [c.82]

По величине внутренней энергии жидкость обычно значительно ближе к твердому телу, чем к газу. Теплота плавления составляет, как правило, лишь 10% от теплоты испарения. Изменение объема при плавлении также невелико (для металлов 3%). [c.284]

Теплота образования молекул Нз из атомов используется в приборе Лэнгмюра для получения очень высокой температуры. Прибор Лэнгмюра изображен на рис. 135. Водород вдувается в мощную вольтову дугу с вольфрамовыми электродами (температура плавления металла вольфрама 3410°С). В вольтовой дуге молекулы водорода диссоциируют на атомы. Если струю такого в большей своей части диссоциированного водорода направить на [c.616]

При переходе по ряду V—Nb—Та металлы темнеют. Теплоты плавления составляют соответственно 5,0 (V), 6,4 (Nb) и 7,5 (Та) ккал/г-атом, а теплоты атомизации (при 25 °С) равны 123 (V), 173 (Nb) и 187 (Та) ккал/г-атом. [c.481]

Как видно из табл. 25, изменение энтропии при плавлении невелико и у различных металлов почти одинаково — это значит, при изменении фазового состояния не происходит каких-либо специфических для данного металла процессов. Теплоты плавления убывают с ростом радиуса и массы атома, что свидетельствует об ослаблении связей между атомами на это указывает и понижение температуры кипения простых металлических жидкостей. [c.237]

Жидкие щелочноземельные металлы характеризуются более высокими температурами затвердевания, которые, как и в подгруппе щелочных металлов, убывают от бериллия к радию, однако общая картина здесь менее закономерна, чем для щелочных металлов. Высокие температуры затвердевания у бериллия, кальция и стронция соответствуют и повышенным значениям теплоты плавления (табл. 26). [c.238]

Кривая охлаждения расплава, состоящего из двух металлов, имеет другой вид (см. рис. 58, кривая II). В начале охлаждения кривая падает, как в случае одного металла (участок аЬ). Затем достигается температура, при которой расплав становится насыщенным относительно одного металла. В результате этого металл начинает кристаллизоваться. Выделяющаяся скрытая теплота плавления несколько замедляет охлаждение системы. Поэтому кривая II дает излом (участок Ьс) и дальше идет не горизонтально, а постепенно понижается, поскольку по мере выпадения кристаллов одного металла расплав обогащается другим металлом. Наконец, наступает такой момент, когда расплав делается насыщенным относительно обоих металлов, т. е. достигает эвтектического состава. Эвтектика выделяется при постоянной температуре. На кривой II этому процессу соответствует горизонтальный участок ей. После того как весь расплав закристаллизуется, кривая падает (участок е). [c.134]

Физические явления, как и химические реакции, широко распространены протекание электрического тока по металлическому проводнику (проволоке), ковка и плавление металла, выделение теплоты, превращение воды в лед или пар и т. д. [c.17]

Теплота плавления соответственно 6,3 и 3,9 кал/г увеличение объема при плавлении 2,5 и 2,6,% [2, 10]. Теплота испарения 212 и 146 кал/г [2]. Критическая температура 1650 и 1585°К [16], критическое давление 130 и 103 атм. Теплоемкость и электропроводность рубидия и цезия много ниже, чем у других щелочных металлов. Рубидий весьма слабо парамагнитен, цезий диамагнитен [10]. [c.84]

Небольшие колебания А5 л у лантаноидов и некоторых других тугоплавких металлов могут в ряде случаев быть вызваны малой точностью измерений теплот плавления при высоких температурах. В итоге мы видим, что связь между энтропией плавления и положением соответствующего элемента в периодической системе хотя и существует, но не в ярко выраженной форме. Это и естественно, поскольку речь идет о величине, зависящей в основном от различий в структурах двух сосуществующих фаз — жидкой и твердой. Связь между структурой фаз и положением соответствующего элемента в периодической системе не проста и не однозначна. Эта зависимость еще менее однозначна для [c.285]

Рассмотрим некоторые качественные особенности жидкого состояния. При температуре, близкой к температуре плавления, многие свойства жидкости ближе к свойствам твердого тела, чем к свойствам газа. Так, теплота сублимации 0 и испарения X вблизи температуры плавления отличаются друг от друга, как правило, лишь на 10%, т. е. теплота плавления мала по сравнению с а н к. Изменение объема при плавлении для металлов близко к 3%. Характер молекулярного движения в жидкости вблизи температуры плавления близок к таковому в твердых телах. В основном частицы жидкости колеблются, хотя и меняется положение центра, вокруг которого происходят колебания. Критерием близости характера молекулярного движения может быть величина теплоемкости. Ниже приведено сравнение теплоемкостей, кал/(моль-°С) [Дж/(моль-°С)], тел в твердом и жидком состояниях вблизи температур плавления [c.206]

Плотность большинства жидкостей вне критического состояния изменяется линейно в большом интервале температуры, что позволяет вычислить (йр1йТ)р. Для определения Ар=ртв—Рж можно использовать экспериментальные значения как АУ/Утв, так и А У. Величины Уж, необходимые для определения рж, можно находить экстраполяцией. Теплоты плавления металлов, рассчитанные по (4.104) и (4.98), даны в табл. 171. [c.101]

Максимальное сходство жидкости с твердым веществом наблюдается вблизи температуры кристаллизации. Изменение физикохимических свойств вещества при его отвердевании (плавлении), как правило, невелико. Это видно из данных табл. 1.16, в которой приводятся относительные изменения объема V, теплоемкости С и коэффициентов сжимаемости х при плавлении, а также теплоты плавления ЛЯ л для некоторых металлов. Аналогичная закономерность наблюдается для самых различных веществ (а не только для металлов) и для многих других свойств. Так, для большинства веществ изменение объема при кристаллизации составляет 10%. Это означает, что меж-частичное расстояние меняется всего лишь на 3%, т. е. расположение частиц в жидкости близко к их расположению в кристалле. Близость же значений теплоемкости жидкого расплавленного и отвердевЩего вещества свидетельствует о сходстве теплового движения частиц в жидких и твердых телах. Их энергетическое сходство при температуре плавления подтверждается и тем, что в отличие от теплот парообразования йЯп>р теплоты пла1 ения ДЯлл невелики. Так, для иодоводорода йЯ .р-21 кДж/моль, а ДЯял-2,9 кДж/моль (см. также табл. 1.16), Это свидетельствует, что в жидкости, по крайней мере вблизи температуры кристаллизации, упорядоченное расположение частиц, свойственное кристаллам, утрачивается лишь частично. Представления, основанные на близости жидкости к кристаллу, впервые выдвинул Я. И. Френкель (1934 г.). [c.166]

Решение. Из уравнения (VII, 1) следует, что можно использовать нагревание образование реальных растворов для большинства газов также сопровождается выделением тепла (вследствие относительно большой теплоты конденсации). В соответствии с уравнением (VII, 7) можно применить вакуумирование и (или) пропускать инертный газ (на последнем принципе основано выделение газа на твердых пористых веществах, вносимых в раствор). Более эффективно, конечно, сочетание нагревания с вакуумирова-нием, что применяется, например, при плавлении металла в вакууме. [c.179]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н", которые, как и ионы галогенов (F , l", Вг, I, At ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). К этому признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость замещения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения молекул На и Hal2, соизмеримость потенциалов ионизации водорода и первых потенциалов ионизации галогенов и т, д. Разумеется, нельзя не учитывать отличие водорода от галогенов (оно обусловлено тем, что галогены как р-элементы образуют соединения, в которых имеют степень окисления больше единицы). Однако аналогия в свойствах водорода и галогенов более значительна, чем в свойствах водорода и металлов (см. стр. 90). Есть еще один серьезный довод в пользу этого утверждения — результаты применения методов сравнительного расчета. На одном примере это иллюстрируется рио. 37 на нем сопоставлены температуры и теплоты плавления в ряду галогенов точка для водорода оказалась на одной прямой о точками для гало- [c.95]

Теплоты плавления (первая цифра) и испарения (вторая цифра) в ккал1г-атом по ряду Мп (3,5 и 52,5)— Тс (5,5 и 138,0)—Re (7,9 и 169,0) последовательно повышаются. Перевод при обычных условиях твердых металлов в парообразное состояние требовал бы затраты следующих теплот сублимации 69,3 (Мп), 155 (Тс) и 186 (Re) ккал/г-атом. [c.301]

В кристаллическом состоянии кремний хорощо проводит тепло. Его электропройодность составляет 0,007 (для обычного) —0,000001 (для особо чистого) от электропроводности ртути, причем при нагревании она не понижается (как то характерно для металлов), а повышается. Повышается она и с увеличением давления, а при 120 тыс. ат кремний приобретает свойства металла. Теплота плавления кремния равна II, теплота атомизации — 108 ккал1г-атом. [c.587]