Тантал элементарная ячейка

Размеры и симметрия элементарной ячейки некоторых ферроэлектрических соединений ниобия и тантала при комнатной температуре. [c.292]

Рис. 25. Верхний ряд (А) — схемы дифракционных картин от субокислов тантала кружки и крестики — структурные и сверхструктурные узлы обратной решетки. Нижний ряд В) — соответствующие элементарные ячейки О — атомы Та, — атомы О.

Рис. 6.5. Кристаллическая структура кубической шпинели типа MgAl204. Приведена (а) элементарная ячейка, содержащая восемь структурных элементов — ок тантов (б, в) с катионами (Mg, А1), имеющими тетра- (Mg, 6) и октаэдрическое (А1, в) кислородные окружения

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Тантал кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке его плотность равна 17,00 г/см , а) Сколько атомов тантала входит в элементарную ячейку [c.599]

Пентафториды ниобия и тантала — плотные белые вещества, кристаллизующиеся в моноклинной сингонии. Ниже приведены параметры элементарной ячейки (в А) [c.70]

Тантал кристаллизуется по типу объемноцентрированной кубической решетки. Его плотность 17,00 г-а) Из скольких атомов тантала состоит элементарная ячейка б) Какова длина стороны элементарной ячейки в)Чему равно расстояние между плоскостями в) 200, г) 110 и д) 222 [c.679]

NbO. Этот оксид уникален, он имеет структуру, пзображен-иую иа рис, 6.], г [8], в которой как атомы нпобпя, так п кислорода образуют четыре компланарные связи, поочередно занимая позиции в одной из простейших трехмерных сеток, образованных из связанных вершинами квадратов. Альтернативно структура может быть описана как дефектная структура Na l с тремя молекулами NbO в элементарной ячейке п вакансиями и позициях (ООО) п ( /г /г /г). Отметим, что в структуре можно выделить и трехмерный каркас, построенный из октаэдрических структурных единиц Nb (Nb-—Nb 2,98 А), напоминающих галогенидные комплексы нпобпя и тантала (разд, 9.10,3). Правильность этой модели структуры подтверждена нейтронографическим исследованием, [c.245]

Трехфтористый ниобий — инертное темно-синее вещество, возгоняющееся без изменения в вакууме при 570°С может быт , по.чучен действием смеси водорода и фтористого водорода на гидр 1д ниобия при 570 °С. Он имеет кубическую структуру НеОз ноны фтора образуют плотную упаковку, причем ионы ниобия заполняют 7з наличных октаэдрических пустот . Магнитный момент его равен 0,7 магнетона Бора °, т. е. несколько меньще, чем у соответствующего фторида тантала (1,4 магнетона Бора) ° . Последнее соединение, приготовленное пропусканием фтористого водорода над металлом или гидридом при 250—300°С, очень напоминает ниобиевый аналог (также не реакционноспособен), но обладает серой окраской . Как и следует ожидать, оба соединения в результате лантанидного сжатия обладают почти точно одинаковыми размерами длина реб ра кубической элементарной ячейки для ЫЬРз составляет [c.100]

При изучении взаимодействия пятиокисей тантала и ниобия рентгеновскими методами сначала исходили из предположения, что оба окисла образуют непрерывный ряд твердых растворов [52]. В дальнейшем, однако, было обнаружено, что выше 1450° С образуется соединение 2МЬ20б-Тз205, медленно разлагающееся при температуре ниже 1450° С с образованием двухфазной области, в которой содержание la O составляет от 25 до 51 мол. %. Рентгенограмма порошка этого соединения расшифровывается на основе кубической элементарной ячейки [53]. Однако последующие измерения монокристаллов, полученных нагреванием прессованных порошков при 1400° С в течение 4 недель, однозначно показали, что это соединение имеет объемноцентрированную тетрагональную решетку а = = 15,77 0,01, с = 3,84 0,01 A, ячейка содержит 4 формульные единицы рассчитанная плотность (6,76 г см ) согласуется с измеренной плотностью порошка (6,10 г/сж ) [54]. [c.35]

Соль K2Nb0F5 H20 кристаллизуется в виде тонких маслянистых чешуек. Кристаллы относятся к моноклинной сингонии а 6 с = = 0,992 1 0,980 р = 103° 46. Атом ниобия октаэдрически координирован с атомом кислорода и пятью атомами фтора. Соль КгТаР, также относится к моноклинной сингонии, но его кристаллы имеют форму игл а 6 с = 0,4625 1 0,6709, р = 90°. Однако структура КаТаР очень близка к орторомбической, и Мариньяк относил эту соль к орторомбической сингонии. Атом тантала в элементарной ячейке расположен в центре слегка деформированной тригональной призмы, образованной шестью атомами фтора, а седьмой атом фтора расположен вне плоскости одной из прямоугольных граней призмы. Такая же структура обнаружена у изоморфного КгЫЬР, [29]. [c.73]

Рентгеноструктурные данные о монокристаллах пентаиодида ниобия в литературе отсутствуют, указаны лишь величины межплоскостных расстояний. Рентгеноструктурными методами найдено, что пентаиодид тантала имеет орторомбическую элементарную ячейку с параметрами а = 6,65, Ь 13,95, с = 20,10 A, содержащую восемь формульных единиц Talg. Плотность Talj, вычисленная на основании рентгеноструктурных данных, йреит составляет 5,809 г см , пикно-метрическая плотность df = 5,798 0,008. Установлено, что пентаиодид тантала не изоструктурен пентаиодиду ниобия [58]. [c.99]

Тетрахлориды ниобия и тантала изоморфны, и порошки их дают почти идентичные рентгенограммы. Структура кристаллов ТаО , как и КЬСЦ, была расшифрована на основе орторомбической элементарной ячейки с параметрами а = 8,16, = 8,92, с = 6,80 А, содержащей четыре формульные единицы Ta li [175], и на основе моноклинной элементарной ячейки с теми же параметрами, что и у тетрахлорида ниобия [181]. Эти результаты в основном согласуются с результатами работы Шефера [186] а = 12,32, Ь = 6,82, с = 8,21 А, р = 134°, четыре формульные единицы ТаСЦ в элементарной ячейке. Рассчитанная по данным последней работы плотность, равная 4,32 г/слг , близка к пикнометрической плотности (df = 4,35), определенной в работе [181]. [c.105]

Та1+г52- Фаза изотипна гексагональной Nbi . 32. Структура, по существу, та же, что и структура фазы 2s-Ta3a, лишь между сдвоенными слоями фазы 2s-Ta3a произвольно расположены дополнительные атомы тантала. Параметры элементарной ячейки а = = 3,295, с = 12,45 Л, с а = 2-1,89 для предельного состава сульфида, богатого серой (Тах огЗг). и а = 3,29, с= 12,65 A, с/а = 2-1,92 для предельного состава области гомогенности, богатого металлом (Tai,353 2). [c.167]

Предполагалось, что такие же фазы существуют и в системах ванадий—водород и ниобий—водород. Действительно, эти фазы были получены путем непосредственного синтеза с добавлением водорода до 1 атм максимальные составы этих фаз —УНо, 5, NbHo,9 и ТаНо,77- Расположение атомов металлов в кр1Гсталлической решетке этих гидридов точно такое же, как и в чистых металлах, но их элементарные ячейки незначительно деформированы, причем эта деформация увеличивается с повышением содержания водорода или с понижением температуры. Гидрид ванадия имеет тетрагональную решетку, гидрид тантала — ромбическую, а гидрид ниобия — кубическую, объемноцентрированную решетку (с очень незначительной деформацией). Установлено, что деформация элементарной ячейки Р-гидрида ниобия происходит при температурах ниже 100° С. [c.159]

При сопоставлении и подытоживании материалов в целях создания химической систематики структур обнаруживается, что не только отдельные простые вещества, не только соединения отдельных элементов, но и некоторые группы периодической системы (нанр., ванадий, ниобий, тантал) и целые классы химических соединений изучены очень скудно. Более того, в работах рентгенографов часто наблюдается пренебрежение чисто химическим и термодинамическим исследованием системы, изучением наличия примесей и их влияния на возникновение структурных форм. Недостаточно обращено внимания на установление условий возникновения границ существования реальных фаз, а также условий фазовых переходов, в частности химических составов, ограничивающих пределы устойчивости фазы и отвечающих этим границам изменений элементарной ячейки и т. н. (на необходимость иного подхода к этим вопросам неоднократно указывалось в работах автора и его лаборатории, начиная с 1936 года). [c.263]

Система Та—О изучена еще недостаточно подробно. Шенберг (S honberg, 1954) и Василевский (Wasilewski, 1953) полагают, что существует шесть субокисных фаз, но ни одна из них не была изолирована в чистом виде. Растворение кислорода в тантале было доказано, так как этот процесс сопровождается увеличением размеров элементарной ячейки тантала. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология