Бром, гидролиз бромид-ионом

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

Достоверные сведения относительно механизма анодного окисления ионов брома и молекулярного брома в литературе отсутствуют. В кислых водных растворах бромида анион Вг-на графитовом аноде дает одну волну, соответствующую окислению до молекулярного брома [109]. В нейтральных растворах анион Вг- окисляется с образованием аниона ВгО . Высказывается точка зрения, что на аноде из диоксида свинца окисление бромида в слабощелочном растворе протекает до молекулярного брома, который подвергается гидролизу и вступает во взаимодействие с образующейся у катода щелочью [104] [c.115]

Комплексные бромиды более устойчивы по отношению к гидролизу, чем хлориды. Образование продуктов гидролиза происходит в пределах pH 7—8 [3J, хотя процесс гидролиза начинается при pH 5. Избыток ионов брома также способствует стабилизации внутренней сферы комплекса. [c.24]

Извлечение брома обычно выгоднее производить из рассолов, более богатых бромидами. Но не только содержание брома в исходном сырье определяет экономические показатели процесса практически очень важными факторами являются температура, соленость, щелочность и состав рассола. Так, при повышении температуры и содержания иона 50 , а также при уменьшении солености (или при очень большой солености рассола) увеличивается давление пара брома над рассолом и тем самым снижается расход пара или электроэнергии на производство. Повышение щелочности рассола увеличивает расход кислоты, требующейся для подавления гидролиза брома. Неблагоприятным фактором является наличие в рассолах веществ (НЗ", НН4+, Ре , Мп [c.131]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

В связи с тем, что катодный выход по току в алкилбензоль-ных электролитах составляет 50—80 %, а анодный — близок к 100 %, в электролите происходит накопление ионов алюминия. Избыточный алюминий связывают ионами брома, которые вводят в раствор, пропуская газообразный НВг. Попадание воды в электролит вызывает гидролиз бромида алюминия, однако ее незначительное содержание (равновесная влага) улучплает работу электролита. [c.111]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

Гидролиз первичного алкилгалогенида, например метилбро-мида (бромметан), в водном растворе щелочи, как было показано, протекает согласно уравнению (4.1), т. е. в стадии, лимитирующей скорость реакции (т. е. самой медленной), участвуют как алкилгалогенид, так и гидроксид-ион. Ингольд предположил существование переходного состояния, в котором частичное образование связи между атакующим гидроксид-ионом и реагирующим атомом углерода происходит до полного отщепления уходящего бромид-иона при этом часть энергии, необходимой для разрыва связи С—Вг, возмещается за счет энергии, выделяющейся при образовании связи НО—С. С помощью квантовомеханического расчета показано, что наименьшая затрата энергии требуется в том случае, когда приближение гидроксид-иона происходит вдоль линии, соединяющей центры атомов углерода и брома. Это можно представить следующей схемой [c.90]

Из данных табл. 3.19 видно, что транс-Шх(еп)не чувствителен к присутствию в растворе различных реагентов, в том числе основной группы 0Н , а также поляризующегося иона I и тиомочевины. Даже N113 при концентрации 5 М не вызывает увеличения скорости реакции. Обмен бромид-иона (измерения сделаны нри использовании радиоактивного брома) в комплексах Rh(NHз)5Br + и Iг(NHз)5Br + не зависит от концентрации бромид-иона, и скорость реакции равна скорости кислотного гидролиза [108]. [c.162]

Соли НВг как сильной кислоты с катионами сильных оснований практически не гидролизуются и в водных растворах имеют нейтральную реакцию их кристаллическая решетка имеет ионную структуру. С увеличением валентности металла полярность его связп с бромом уменьшается, а в результате бромиды трех-и четырехвалентных металлов имеют молекулярные решетки, причем некоторым из них присущи сравнительно низкие температуры плавления и хорошая растворимость в органических растворителях. Известны также случаи, когда связи атомов брома с металлом в одной и той же молекуле имеют различную природу. [c.19]

Превращения в организме. Предполагается, что бромистый метил подвергается гидролизу с выделением иона брома. Есть наблюдения, что при этом образуется метиловый спирт и формальдегид— их следы обнаруживали в органах людей, погибших в результате несчастного случая. Lewis (1948) считает, что бромистый метил реагирует с сульфгидрильными группами клеточных элементов, образуя бромистоводородную кислоту, которая в свою очередь превращается в бромид. В то же время некоторые авторы обнаруживали в организме остро отравленных животных летучий бром, т. е. бромистый метил как таковой (Loffler, Rutimeyer, 1920). [c.104]